Степени окисления соединений иода

Соединения брома (V) и иода (V). Бром и иод проявляют степень окисления +5 в следующих соединениях и отвечающих им анионах [c.306]

Соединения брома (I), иода (I) и астата (I). Степень окисления + 1 у брома и его аналогов проявляется в соединениях с более электроотрицательными галогенами и кислородом, например [c.303]

Кроме степени окисления —1, хлор, бром и иод образуют соединения, в которых имеют положительные степени окисления. Наиболее важные соединения здесь следующие [c.95]

Высшие кислородные соединения хлора и иода, степень окисления которых равна +7, давно известны и хорошо изучены. Соответствующие же соединения брома — бромная кислота и некоторые ее соли — получены только недавно. [c.152]

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата —1 [c.316]

Соединения брома (111) и иода (III). Степень окисления +3 брома и иода npoHfiJ яется в тригалидах и отвечающих им анионных комплексах [c.305]

Иод I в степени окисления +1 может образовывать ионные соединения, например I NOs. [c.107]

Атомы всех элементов имеют по одному неспаренному электрону, что определяет их свойства типичных неметаллов. Будучи самым электроотрицательным элементом, фтор в соединениях всегда имеет степень окисления —1. Остальные галогены также имеют степень окисления —1, но для них возможны и положительные степени окисления +], +3, +5, +7. Этим они существенно отличаются от фтора. Астат может существовать во всех указанных степенях окисления — от —1 до +7, являясь типичным аналогом иода. В ряду F—С1—Вг—I—At значение сродства к электрону уменьшается. У фтора, как элемента второго периода, в электронной структуре атома нет d-орбитален. Некоторые свойства галогенов представлены в табл. 17.1. [c.337]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

Степень окисления брома и иода проявляется в следующих соединениях и отвечающих им анионах [c.322]

Соединения брома (УП) и иода (УП). В ряду соединений С1(УП)—Вг(УП)—1(УП) отчетливо проявляется внутренняя периодичность. В отличие от С1 и I степень окисления +7 для Вг не характерна. В высшей степени окисления для иода и брома известны [c.336]

Все элементы подгруппы галогенов обладают электронной конфигурацией ns np , что обусловливает характерную степень окисления всех элемеетов -1. Фтор - наиболее электроотрицательный элемент, он не образует соединений, в которых проявлялась бы положительная степень окисления. Для хлора, брома и иода известны степени окисления +1,+3,+5,+7. [c.88]

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата—1. Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — ио-днд — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галидов одного и того же элемента (рис. 144). [c.300]

Однако в некоторых случаях, например при окислении сернистой кислоты взвешенным в воде диоксидом марганца, разбавленным раствором перманганата калия или иодом, кроме серной кислоты и сульфатов образуются соединения со степенью окисления серы, промежуточной между +4 и - -6. Такова степень окисления серы в дитионовой кислоте НгЗгОе и дитионатах (-Ь5). В этом случае окисление идет по схеме [c.166]

Галогениды низших степеней окисления. Соединения циркония и гафния со степенями окисления П1, И и I известны с хлором, бромом и иодом. Низшие галогениды могут быть получены восстановлением соответствующих тетрагалогенидов металлами-восстановителями — цирконием, гафнием, алюминием, магнием и др. в вакууме или в атмосфере инертного газа. [c.297]

Степень окисления - -3 также неустойчива. Оксиды галогенов в этой степени окисления неизвестны. Хлор образует малоустойчивую хлористую кислоту НСЮг, тогда как для брома и иода подобные соединения не известны. [c.503]

Устойчивее соединения галогенов в степени окисления - -5. Иод образует ЬОд и устойчивую йодную кислоту НОЮг. [c.503]

Исходя из строения атомов галогенов, ука-затг>, какие валентные состояния ха[)актерны для фтора, хлора, брома и иода. Какие степени окисленности проявляют галогены в своих соединениях [c.221]

Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях КаСгаО,, К1 и На80з, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме [c.394]

Из данных табл. 6 (стр. 124) видно, что электроотрицательность хлора и иода меньше, а фтора бо/п.ше, чем электроотрнцателыгость азота. Отсюда следует, что п соединениях N I3 и NI3 степень окисленности азота равна —3, а в NF3 опа равна -НЗ, Поэтому фторид азота отличается по свойствам от нитридов хлора и иода. Например, при взаимодействии с водою N lj или NIj образуется аммиак, а а случае NFj получается оксид азота (П1) [c.401]

Лишь два элемента во фторидах и хлоридах проявляют высшую степень окисления, равную 6 уран и нептуний. Замена фтора и хлора менее сильными окислителями — бромом и иодом — позволяет получить четырехвалентные соединения для урана тогда как нептуний только с бромом проявляет дань[ую валентность, а с иодом дает лишь трииодид. После нептуния изредка осуществляется валентность, равная 4, а доминирует валентность 3. [c.289]

Криптон Кг, ксенон Хе и радон Rп характеризуются меньшей энер-, ией ионизации атомов, чем типические элементы VIII группы. Поэтому элементы подгруппы криптона дают соединения обычного типа. Так, ксенон проявляет степени окисления +2, - -4, +6 и +8. По характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению энергии ионизации иод. [c.496]

Окислителем или восстановителем являются в этих реакциях иод и хлор Какую отрицательную степень окисления проявляют галогены в своих соединениях Какую высшую положительную степень окисления [c.95]

Бром и иод также образуют подобные соединения, но с мень-щим набором степеней окисления. Очевидно, не существуют НВгОг и HIO2. В степени окисления (VII) иод образует оксоанионы с координационными числами 4 и 6 (больший размер атома иода по сравнению с хлором), а именно метапериодат-ион ЮГ и ортопериодат-ион Юа . [c.532]

Существенное отличие элементов подгруппы криптона от рассмотренных S- и р-элементов VIII группы обусловливается меньшим потенциалом ионизации. Поэтому они должны давать соединения обычного типа. Так, для ксенона получены соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +4, +6 и +8. Получены также соединения криптона (II). Сведения о соединениях радона противоречивы и требуют дальнейшего подтверждения. В тех случаях, когда элементы подгруппы криптона образуют соединения валентного типа, они ведут себя, как неметаллические элементы. В частности, по характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению ионизационного потенциала иод. [c.612]

Аналогичные расчеты показывают, что при переходе от хлора к брому и иоду выиг 1ыш энергии в окислительных процессах, протекающих в водных растворах с участием галогенов, также уменьшается. Этим и объясняется способность каждого галогена вытеснять более тяжелые галогены, находящиеся в степени окисленности —I, нз растворов их соединений. [c.357]

Из данных табл. 4.2 видно, что электроотрицательность йода меньше, а фтора больше, чем электроотрицательность азота. Отсюда следует, что в соединениях I3N степень окисления азота равна —3, а в NF3 она равна +3. Фторид азота отличается по свойствам от нитрида йода. Соответствующее соединение хлора ведет себя подобно нитриду иода. Например, при взаимодействии с водой I3N или I3N образуется аммиак, а в случае NF3 получается оксид азота (III) [c.430]

Мол<йт, так как соединения серы, содержащие серу в степени окисления +4, могут обладать окислительной способностью, а соединения иода, содержащие иод н степени окисления — 1, восстановительной сиособнсстью. [c.229]

Как видно из рассмотренного выше материала, аналогия брома и иода с хлором в их кислородных соединениях выражена уже далеко не столь полно, как в водородных закономерный характер изменения свойств при переходе по ряду С1—Вг—I здесь ограничивается главным образом кислотами типов НОГ и НГО3 и их солями. О кислородных соединениях астата известно лишь, что они существуют, причем высшая степень окисления отвечает иону АЮГ, т. е. валентности -f5. [c.273]

В какой степени окисления иод может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства Написать формулы соответствугащих соединений. [c.130]

Соединения иода в степени окисления -(-7 хорошо изучены. Йодная кислота HIO4 — бесцветное кристаллическое вещество, на воздухе легко расплывается, поглощая влагу. Оксид иода Г О, не получен. HIO4 можно получить электролизом раствора HIO3 [c.347]

Устойчивость кислородсодержащих соединений брома и иода увеличивается при возрастании степени окисления гало гена. Проиллюстр ируйте этот вывод уравнениями соответствую щих реакций. [c.115]

Устойчивость кислородсодер >кащих соединений галогенов в одной и той же степени окисления возрастает в ряду от фтора к иоду. Так, хлорноватая кислота H IO3 известна только в виде 40%-ного раствора, бромноватая кислота НВгОз — в виде 50%-ного раствора, и обе эти кислоты, а также их анионы являются сильными окислителями. Йодноватая кислота НЮз может быть выделена в виде кристаллов, ее окислительные свойства выражены значительно слабее, что подтверждается протеканием следующих реакций [c.222]

Соединения, содержащие атомы элементов в низкой степени окисления, будут восстановителями за счет этих атомов например, NH3-восстановитель за счет азота( —III), НгЗ -за счет серы( —II), К1-за счет иода(-1) и т.д. Соединения, включающие атомы элементов в высокой степени окисления, будут окислителями например, HNO3-окислитель за счет азота(-ьУ), КМпОд-за счет марганца(- -VII), К Сг207-за счет xpoMa(-l-VI) и т.д. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология