Обнаружение ионов аммония

Обнаружение ионов аммония. Ионы аммония обнаруживают из отдельной порции испытуемого раствора действием раствора щелочи или реактива Несслера в газовой камере (см. 3). [c.243]

Щелочной раствор его (реактив Несслера) используют в аналитической химии для обнаружения ионов аммония. Находят также применение аналогичные комплексные соли серебра (I) А 2[Ня141 и меди (I) uJHgI4l. [c.444]

Опыт 7. Реакции обнаружения иона аммония в растворе [c.139]

Для обнаружения ионов аммония МН также используются соединения ртути K2[HgI4] (калий тетраиодомеркурат — реактив Несслера) [c.295]

ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОЙ АММОНИЯ [c.240]

Растворимые карбонаты отвечают требованиям, предъявляемым к групповым реактивам. Так, растворимость карбонатов катионов второй группы практически одинакова (см. табл. 14), если пренебречь несколько пониженной, всего лишь в 7 раз, растворимостью карбоната стронция. Избыток карбонат-ионов может быть легко разрушен и удален в виде СО2 не только минеральными кислотами, но и уксусной кислотой. Чтобы не вводить в анализируемый раствор ионы N3+ или К" , в качестве группового реактива применяют карбонат аммония. При этом предварительно, еще до прибавления группового реактива в анализируемый раствор, следует проделать в отдельной пробе все реакции обнаружения иона аммония. [c.248]

Обнаружение иона аммония. Катион обнаруживают дробным методом, поскольку другие ионы этому не мешают. [c.130]

Другие катионы 1 аналитической группы не мешают обнаружению ионов аммония реактивом Несслера. Однако реакцию с реактивом Несслера можно выполнять лишь при отсутствии в растворе катионов, образующих со щелочью нерастворимые в воде гидроксиды или реа- [c.28]

Предел обнаружения ионов аммония 1ю этой реакции равен т = 0,05 мкг = 0,05у, минимальный объем предельно разбавленного раствора = 0,05 мл. Рассчитайте предельную концентрации i, и предельное разбавление. Ответ МО г/мл МО мл/г. [c.30]

Поэтому фенолфталеин и метиловый оранжевый являются реактивами на ионы водорода Н" и ионы гидроксила ОН". Едкий натр служит реактивом для обнаружения ионов аммония K4[Fe( N)e) — реактив на ионы железа (П1) хлорид бария — реактив на SOj -ионы и т. д. [c.66]

Мешают ли обнаружению ионов аммония другие катионы 1 аналитической группы [c.131]

Обнаружение Ы-Н/. Анализ следует начинать с обнаружения иона аммония, присутствие которого мешает обнаружению К и На . Последние, напротив, обнаружению иона МН+ не мешают, так как при нагревании со щелочью аммиак может в условиях анализа образоваться только из аммонийной соли. [c.78]

Анализ раствора смеси катионов первой группы начинают с обнаружения ионов аммония и магния, так как ионы натрия и калия не мешают их обнаружению, а в присутствии ионов аммония и магния нельзя обнаружить калий и натрий. [c.45]

Опыт 14. Специфичная реакция обнаружения ионов аммония [c.47]

Рис. И-4. Приборы для демонстрации реакции обнаружения иона аммония.

Опыт 160. Обнаружение иона аммония реакцией образования красителя [c.242]

Обнаружение ионов аммония возможно только в газовой камере, так как все реакции не являются специфическими в прн- сутствии других элементов. [c.106]

Пример 2. Другим примером качественной реакции является реакция обнаружения ионов аммония. Если в пробирку, содержащую соль аммония, прибавить несколько капель раствора щелочи и затем слегка нагреть ее на пламени газовой горелки или на водяной бане, то можно наблюдать выделение аммиака, который узнают по специфическому запаху или по изменению окраски индикатора (красного лакмуса или фенолфталеина). [c.20]

ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ АММОНИЯ [c.251]

Действие щелочью при нагревании представляет собой качественную реакцию для обнаружения иона аммония в растворе. [c.169]

Реакция обнаружения ионов аммония действием щелочи при нагревании, сопровождающаяся выделением аммиака, является специфической и позволяет обнаружить в смеси ионов [c.148]

Качественную реакцию обнаружения ионов аммония ЫН действием щелочей ведут при нагревании [c.156]

Обнаружение иона аммония МН4+ а) с помощью реактива Несслера (опыт 3) б) действием едких щелочей (опыт 4). [c.274]

Обнаружение ионов аммония, алюминия и железа (II). Ионы А1 +, Ре2+ и ЫН4 обнаруживают в первоначальном растворе предварительными исследованиями — обычными капельными реакциями. Ионы аммония обнаруживают действием едкого натра по выделению аммиака, ионы Ре2+ реакцией с гексацианоферритом (1И) калия. Ионы А1 + открывают капельной реакцией с ализарином. [c.197]

Запишите уравнение реакции, на которой основано обнаружение иона аммония в (N114)2003. [c.329]

Цинк и кадмий вытесняют водород из разбавленных кислот, ртуть растворяется только в кислотах-окислителях, например НМОд. Ртуть — во многих отношениях уникальный металл. Это единственный жидкий при нормальных условиях металл. Только для ртути характерно образование в водном растворе димерного иона с формальной степенью окисления -И. Наиболее известное соединение одновалентной ртути — каломель Hg2 l2. Ртзггь образует несколько амидных соединений, содержащих связь Не-М <, например, белый преципитат Hg (МНг) С1 или [НеаМ] I Н2О. Последнее вещество образует осадок ярко-желтого цвета при обнаружении иона аммония с помощью реактива Несслера — щелочного раствора Ка [HgI4] [c.178]

Специфическими реактивами являются такие реактивы, которые взаимодействуют с одним ионом. Такие реактивы позволяют обнаружить искомый ион в присутствии любых других ионов. Специфических реактивов очень немного. Примером может служить щелочь, применяемая для обнаружения ионов аммония, а также крахмал, позволяющий открывать иод. К специфическим можно отнести и реактив Грисса—Илосвая для обнаружения нитрит-иона. [c.61]

Обнаружение ионов аммония, алюминия и железа (11). Ионы АР" ", Ре и ЫН4 обнаруживают в первоначальном растворе предварительными исследованиями—обычными капельными реакциями. Ионы аммония обнаруживают действием едкого натра по выделению аммиака, Ре -ионы реакцией с феррициаиидом калия. Ионы АР" открывают капельной реакцией (см. стр. 57). [c.66]

Другие катионы I аналитической группы не мешают обнаружению ионов аммония реактивом Несслера. Следует иметь в виду, что реакции мешают многие другие катионы (Ag+, РЬ +, Bi +, Сц2+, Fe +) и окислители (МпО , СЬ, Н2О2 и др.), реагирующие с 1--ионами, и катионы, образующие в щелочной среде нерастворимые гидроксиды. [c.90]