Образование комплексных солей серебра

Опыт 3. Получение бромида серебра и его свойства. К 2—3 каплям раствора AgNOз прилить по каплям раствор бромида калия до образования осадка. На осадок подействовать несколькими каплями раствора тиосульфата натрия. Наблюдать растворение осадка вследствие образования комплексной соли. Составить уравнение реакции [c.104]

Указанные электролиты готовят смешением нагретых до кипения растворов углекислых солей и железистосинеродистого калия и добавлением смеси этих растворов к раствору хлористого серебра. Образование комплексной соли серебра может быть представлено реакцией [c.304]

Как известно, тиосульфаты тяжелых металлов очень склонны к образованию комплексных солей. Так, тиосульфат серебра очень легко растворяется в водном растворе тиосульфата натрия, причем образуются комплексные тиосульфат-ионы [Ag (8203)3 . Вытеснение тиосульфат-ионов серебра из адсорбента осуществлялось водным раствором тиосульфата натрия различной концентрации (0,56—3,4 моль/л). Пробы элюата отбирались по 100 мл в каждой и подвергались анализу на содержание серебра. [c.181]

ОБРАЗОВАНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ СЕРЕБРА [c.143]

При составлении электролита все компоненты растворяют отдельно, после чего растворы железистосинеродистого калия и поташа кипятят и приливают к соли серебра в емкости, защищенной от света, а затем кипятят все три компонента несколько часов. Реакция образования комплексных солей серебра предположительно может происходить по следующим уравнениям [c.27]

При взаимодействии иодидов серебра и ртути с образованием комплексной соли [c.275]

Тиосульфат натрия (неправильное название—гипосульфит) широко применяется в фотографии. Действие его как закрепителя основано на свойстве растворять неразложившийся бромид серебра с образованием комплексной соли [c.386]

К полученному раствору комплексной соли серебра добавить 2 н. раствор азотной кислоты до образования белого осадка хлорида серебра. [c.112]

Хлорид серебра хорошо растворим под действием аммиака с образованием комплексной соли [c.94]

Процесс закрепления состоит из двух стадий 1) растворение оставшихся непроявленными зерен галогенного серебра с образованием комплексных солей серебра и натрия, 2) удаление этих растворимых солей из желатинового слоя. На каждую из стадий уходит примерно одинаковое время. [c.26]

В результате исследования установлено, что при извлечении комплексных тиосульфат-понов серебра пз чистых растворов с помощью анионита АВ-17 за десять циклов сорбции и десорбции при общей продолжительности опытов в течение 5 месяцев не было обнаружено вторичных процессов, приводящих к образованию нерастворимых солеи серебра. Процессы сорбции и десорбции в условиях опытов был г по.1 ностью обратимыми. [c.182]

Метод основан на взаимодействии ацетонциангидрина с азотнокислым серебром в щелочной среде с образованием комплексной соли. [c.348]

Свободная кислота представляет собою бесцветную, легко разлагающуюся с резким запахом жидкость. Она смешивается с водой во всех отношениях. Ее соли, роданиды, вообще, легко растворяются в воде, отчасти с образованием комплексных солей. Роданиды же серебра и одновалентной меди не растворяются ни в воде, ни в разбавленных кислотах. [c.276]

Химическая сущность процесса состоит в том, что в негативном материале после нанесения на его поверхность проявляющей пасты одновременно с проявлением проходит процесс фиксирования, так как в состав проявляющей пасты входит также гипосульфит. Обогащенный в результате указанного процесса растворенными комплексными солями серебра, проявляюще-фиксирующий вязкий раствор диффундирует в желатиновый слой позитивного материала. В последнем происходит восстановление растворенных комплексных солей серебра с образованием металлического серебра. Количество восстановленного серебра в данном участке позитивного материала тем больще, чем меньше серебра было проявлено в соответствующем участке негативного материала. В результате на позитивном материале образуется позитивное изображение [45]. [c.80]

Иодид серебра растворим в K N с образованием комплексной соли K[Ag( N)J. [c.546]

Цианид серебра нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в аммиаке, тиосульфате натрия и растворах цианидов щелочных металлов с образованием соответствующих комплексных солей серебра. [c.551]

В большинстве сухих илн влажных газов серебро не корродирует, а при действии сероводорода тускнеет. В чистой, непромышленной воздушной атмосфере серебро не тускнеет. Вредное действие оказывает загрязнение воздуха аммиаком, что приводит к образованию комплексных соединений серебра. Иа ссребро также оказывают корродирующее действие расплавленные хлориды. Растворы сернистых солей вызывают ло-тсмиенпе серебра с образованием сернистого серебра. [c.275]

Гидроксиды меди и серебра легко растворяются в растворе аммиака с образованием комплексных солей. В присутствии NH3, 1 , СМ--ионов и других лигандов Сц2+-, Bi +-, Ag+- и РЬ2+-ионы образуют комплексные ионы [Ag(NH3)2]+, [ u(NH3)4j2+, [Ag( N)2] , l u( N)4]2-, [PhUV+, [Bil,]-. [c.182]

Гидроксиды меди и серебра легко растворяются в растворе аммиака с образованием комплексных солей. В присутствии NH3, К, N и других лигандов Си -, Bi -, Ag - и РЬ -ионы Ъбразуют комплексные ионы [Ай(ННз)2] , [ u(NH3)4] , [Ag( N)2] , [ u( N)4] , [Pbl4] , [Bil4] . Постоянную степень окисления в соединениях имеют ионы Ag , остальные катионы проявляют переменную степень окисления. [c.169]

Обнаружение ионов Ag . Раствор комплексной соли серебра дейят на две части добавляют к одной порции 1 каплю KI, а a другой—2 н. раствор HNO3 до кислой среды. Образование бледно-желтой мути Agi в первой пробирке и белой мути Ag l во второй указывает на присутствие ионов Ag . [c.177]

Цианистые электролиты серебрения. Основными компонентами этнх электролитов являются комплексная соль KAg( )2 и свободный кем. В растворе комплексная соль серебра диссоциирована главным образом иа комплексные анионы Л (СЫ)7 и Лg( N) . Образование этих п])очных комплексных анионов резко сдвигает рааноаес-ный потенциал серебра с область отрицательных значений. [c.213]

Условия образования нитрида серебра в комплексных ам-.миячных соединениях серебра недостаточно изучены. Полагают, что взрывчатые вещества образуются при концентрации серебра в растворе более 0,35 г-ион/л. Поэтому рекомендуется применять слабые растворы, предохраняя их от солнечного света. Хранение серебрящего раствора более суток недопустимо. Остатки неиспользованного серебрящего раствора следует сливать в специальный отстойник, в который добавлять в избытке соляную кислоту для разрушения аммиачного комплекса. Посуду, в которой приготовлялся раствор комплексной соли серебра, нужно сразу после опорожнения ополаскивать водой и промывать разбавленной азотной кислотой. Ни в коем случае нельзя оставлять остатки серебрящего раствора до высыхания в сосуде. [c.49]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодействия хлорида серебра с аммиаком. (Координационное число серебра равно двум.) Написать уравнение электролитической диссоциации комплексной соли серебра и ее комплексного иона. Написать молекулярное и ионное уравнение реакции взак-модействия молекул аммиака с азотной кислотой. Какой комплексный ион при этом образуется Как отразится образование нового комплексного иона на равновесии диссоциации комплексного иона серебра Почему при этом выпадает в осадок хлорид серебра [c.112]

Большинство тиосульфатов легко растворяется в воде. Мало растворимы тиосульфаты свинца, серебра и одновалентного таллия. Очень трудно растворим тиосульфат бария. Растворимые тиосульфаты очень, хорошо кристаллизуются как правило, опи кристаллизуются с водой. Тиосульфаты тяжелых металлов в большинстве случаев очень склонны к образованию комплексных солей. Так, тиосульфат серебра очень легко растворяется в водном растворе тиосульфата натрия, причем образуются комплексные тритиосулъфат-шо и [Ag S203)3] "", (ср. т. II). [c.770]

В некоторых случаях, например при прибавлении концентрированной серной кислоты к сернобариевой соли, концентрированной соляной кислоты к хлористому серебру, азотнокалиевой соли к азотносвинцовой соли, не происходит никакого ]гменыиения растворимости, но происходит, напротив, увеличение последней. В по-добрых случаях удавалось констатировать образование комплексных солей. [c.74]

Наряду с нейтральными или кислыми растворами особенно пригодны для таких отделений растворы двойных солей с щавелевокислым аммонием или цианистым калием. В последних могут быть часто отделенья также металлы, разделение которых в кислых растворах уже не удается. Так, платина не может быть отделена в кислом растворе от близких к ней металлов серебра, ртути, золота, т. е. металлов с почти одинаковой упругостью растворения напротив, в растворе цианистого калия отделение отлично удается. Причина этого заключается в образовании комплексной соли 2К , Pt( N)g , отрицательный ион которой лишь в чрезвычайно незначительной степени диссоциирован на + + и 6СН .-Вследствие такой незначительной концентрации ионов, платина не выделяется при э. с. тока, достаточной для выделения ионов, других металлов. На практике также часто пользуются такими приемами, например,, при электролитическом раффинировании золота ). Если применять в качестве электролита разведенную теплую соляную кислоту, то золото-растворяется на аноде, состоящем из сырого золота вместе с платиновыми металлами на катоде же выделяется только золото, в то. ремя, как последние могут накопляться в растворе в виде комплексных ионов . [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология