Класс солей

Существуют соединения элементов с кислородом, которые по составу относятся к классу оксидов, но по своему строению и свойствам принадлежат к классу солей. Это так называемые пероксиды, или перекиси. [c.31]

Гидролизу могут подвергаться химические соединения различных классов соли, углеводы, белки, эфиры, жиры и т. д. В неорганической химии чаще всего приходится иметь дело с гидролизом солей, т. е. с обменным взаимодействием ионов соли с ионами воды, в результате которого смещается равиовесие электролитической диссоциации воды. [c.202]

Внутри класса солей можно выделить подклассы средних, кислых и основных солей. [c.127]

Гидролизу могут подвергаться химические соединения различных классов соли, углеводы, белки, эфиры, жиры и т. д. При гидролизе солей образуются основание и кислота при гидролизе соедииений неметаллов обычно образуются две кислоты, например [c.283]

Поэтому перекиси металлов относят к классу солей. Как солеобразные вещества они могут вступать в реакцию обмена с кислотами, папример [c.497]

Молекулы гидридов гетерополярны, и водород в них заряжен отрицательно. В расплавленном и даже твердом состоянии они проводят ток, причем водород выделяется на положительном полюсе. Растворы некоторых гидридов в жидком аммиаке при электролизе выделяют зодород на положительном полюсе. Это служит доказательством электроотрицательного характера водорода, входящего в состав гидридов. Гидриды нужно отнести к классу солей. [c.617]

Определение класса солей см. 5.8. Уравнения диссоциации их, с учетом гидратации ионов, следует записывать так [c.129]

Какие оксиды и на каком основании могут быть отнесены также и к классу солей Приведите соответствующие примеры. [c.49]

Какие химические соединения относят к классу солей Напишите уравнения реакций для всех возможных способов получения хлорида магния сульфата стронция нитрата цинка. [c.54]

Как химический продукт мыло представляет собой относитель-<во сложное соединение жирных кислот со щелочами. По своему строению оно относится к классу солей. [c.3]

Обобщая вышеизложенное, можно заключить, что проблемы баланса заряда приводят к геометрическим затруднениям в двух различных классах солей [c.405]

Характер ионов, которые образуются при диссоциации неорганических соединений в водных растворах, дал основание для деления этих веществ на важнейшие классы соли, основания, кислоты. При диссоциации соли в растворе образуются ионы. металла и ионы кислотного остатка, при диссоциации основания — ионы металла и ионы гидроксила и при диссоциации кислоты — ионы водорода и ионы кислотного остатка. [c.90]

АЛЮМИНАТЫ -м мн. группа химических соединений, содержащих кислотный остаток алюминиевых кислот относятся к классу солей, образуют ряд минералов. [c.22]

В дальнейшем будет более подробно сказано о гидридах, окисях и гидроокисях, перекисях, а также о приведенных в таблице классах солей. Данные об остальных соединениях можно найти при описании тех веществ, производными которых они являются. [c.198]

Класс солей. Вещества, образующиеся при замещении водорода в кислоте ионами мета.ллов (непосредственно или косвенным путем), составляют класс солей. [c.114]

Катализаторы. Как уже упоминалось выше, кислотные катализаторы можно подразделить на два класса соли галоидоводородных кислот тина Фриделя —Крафтса и кислоты, способные к переносу протона. Из последнего класса для промышленных процессов алкилирования предложены два катализатора — серная кислота и фтористый водород как наиболее подходящие, так как они являются жидкостями и обращение с ними проще. Однако алкилирование этиленом в их присутствии проходит нелегко, вероятно, вследствие устойчивости образующихся нри этом сложных этиловых эфиров. Этилирование изобутана проходит с исключительно высоким выходом в присутствии хлористого алюминия и некоторых других катализаторов типа катализаторов Фриделя—Крафтса. Разработан промышленный процесс производства 2,3-ди1 етплбутана по [c.309]

Существуют вещества — соединения элементов с кислородом, которые, относясь по составу к классу оксидов, по строению и свойства м относятся к классу солей. К таким веществам принадлежат, в частности, пероксиды металлов, например, пероксид бария ВаОг. По своей природе пероксиды представляют собой соли очень слабой кислоты — пероксида (перекиси) водорода Н2О2. К солеобрадным соединениям относятся и такие вещества, как РЬгОз и РЬз04. [c.31]

Этот ряд иллюстрирует возможность образования веществ одного класса из веществ другого клзссз, так называемую генетическую взаимосвязь веществ рззличных классов. Соль как конечный продукт объединяет, таким образом, генетические ряды классов соединений, начинающихся как с металлов, так и с неметаллов, что мо кно представить следующей схемой [c.34]

Кислые и основные соли. При рассмотрении классификации было указано, что кислые и основные соли можно рассматривать как продукты неполного превращения кислот и оснований. Название этим двум классам солей дается с использованием прилагательного кислый или основной , стоящего перед названием соли. По международной номенклатуре кислый атом водорода, входящий в состав кислой соли, отличается приставкой гид-ро , а гидроксид-ион в основных солях приставкой гы-дрокси (или гидроксид) [c.253]

При нагревании порошка РЬОа происходит ряд превращений PbOa- PbaO-VpbgOi- PbO. По какому внешнему признаку можно установить переход одного оксида в другой Почему два промежуточных оксида можно отнести одновременно и к классу солей Покажите это графическими формулами и дайте им соответствующие названия. [c.293]

Гидролиз (от греч, hydor — вода и lysis — разложение) — взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений (кислот, оснований и др.). Г. подвергаются соединения различных классов соли, углеводы, белки, эфиры, жиры и др. Наиболее хорошо изучен Г. солей. Г. соли слабой кислоты и сильного основания [c.39]

H Oi). Веш ества, которые классическая теория относит к классу солей, йри растворении образуют два протолита — катионную кислоту и анионное основание [c.12]

Выполнены некоторые интересные работы, связанные с применением медных комплексов. Например, показано, что соединение трет-С НдС = ССи(1) является октамерным в бензоле, а класс солей КС = ССи(1) рассматривается как координационные полимеры с обратной координацией от Збг-орбиталей меди к ацетиленовым орбиталям [224]. Некоторые, комплексы одновалентной меди могут принимать участие в реакции Штрауса в присутствии закиси меди и уксусной кислоты (см. раздел Хлористая медь и окислитель , стр. 243), так как в настоящее время известно, что наличие кислорода при этом необязательно [2251. [c.334]

Вюрц рассматривал окись этилена как ангидрид гликоля или его внутренний эфир, отмечая, что она изомерна уксусному альдегиду и по некоторым свойствам сходна с ним. При дальнейшем изучении химических свойств окиси этилена Вюрц обратил внимание на то, что эти свойства сильно отличаются от свойств обычных эфиров. Особенно поразило Вюрца то, что окись этилена во многих реакциях ведет себя аналогично основаниям, способна нейтрализовать кислоты, осаждать металлы в виде их гидроокисей, т. е. ведет себя как настоящее органическое основание, как безазотистый алкалоид. Взгляд на окись этилена как на соединение с основными функциями продержался довольно долго . Однако Брэдиг и Усов в 1896 г., измеряя электропроводность водных растворов окиси этилена, установили, что окись этилена не является электролитом. В 1907 г. Ганч и Гилберт измеряли электропроводность водных растворов этиленхлоргидрина, образующегося при нейтрализации соляной кислоты окисью этилена. При этом они установили, что этиленхлоргидрин также не является электролитом и не может быть причислен к классу солей. [c.15]

Следует также сказать, что свойства всех веществ зависят от условий, и их нельзя рассматривать изолировано. Шатенштейн спрашивает, почему Усанович считает, что это следует учитывать по отношению к кислотам и основаниям и не следует учитывать по отношению к солям или альдегидам. Следует сказать, что и типичные соли проявляют различные свойства в различных условиях- СИзСООМа — соль в воде, но основание в уксусной кислоте и т. д- Таким образом, противопоставление класса солей и альдегидов и класса кислот п оснований не верно. [c.525]

Экстракцию ионно-асооциатного комплекса можно уоилить подбором подходящего высаливающего агента, который должен иметь общий ион с ионами экстрагируемых частиц. Этот электролит добавляется в достаточно высокой концентрации ж водной фазе и сдвигает равновесие в сторону о бразования подлежащих экстракции ионных пар или анионного комплекса. Одновременно с этим происходит благоприятное изменение и других факторов относительная диэлектрическая проницаемость водной фазы убывает, активность воды становится меньше, а также снижается растворимость органического растворителя в воде. Такие высаливающие аге 1ты выбираются из класса -солей мн-огозарядных катионов с высокой степенью гидратации. Например, процент извлечения уранилнитрата может быть удвоен, если вместо 3 М раствора нитрата аммония, -который не гидратирован, применить 3 М раствор нитрата железа (П1), для гидратации молекулы которого требуется 9 молекул НгО. [c.210]

Физические свойства солей различны. Есть соли легко и трудно растворимые и практически нерастворимые в воде. Некоторые соли образуют кристаллогидраты, другие—нет. Есть окрашенные соли, папример соли меди— синего, никеля—зеленого, кобальта—розового цвета. Типичные примеры солей поваренная соль Na l, селитра NaNOg и т. д. Все соли—вещества твердые, способные кристаллизоваться. Водные растворы солей хорошо проводят электрический ток. Класс солей можно подразделить иа три группы [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология