Водорода дисульфид, структура

Рис. 10. Электронная структура перекиси водорода и дисульфида водорода

Химическая стойкость дисульфида молибдена. МоЗ относится к химически инертным веществам. Однако в кипящих концентрированных кислотах соляной и азотной, в царской водке в чистом кислороде, фторе и хлоре происходит нарушение структуры МоЗа. Он разлагается водяным паром при температуре выше 800° С. При прокаливании в атмосфере водорода МоЗ восстанавливается до металла. [c.28]

Соединения вольфрама, хрома, молибдена и ванадия, псевдоморфные с соединениями, применяемыми для приготовления катализаторов, например моноклинные иглы пара-вольфрамата аммония, обрабатывают сероводородом в течение 48 часов при 300 в течение 24 часов при 350 48 часов при 410° получающийся дисульфид вольфрама серого цвета с металлическим блеском имеет ту же игольчатую кристаллическую структуру, что и вольфрамат аммония последний после обработки аналогичным образом дает кристаллическую окись в виде сине-черных игл обработка окиси молибдена водородом в течение 15 часов при 230° дает псевдоморфную окись молибдена все эти катализаторы пригодны для процессов крекинга [c.319]

Изучение химических превращений при гидрооблагораживании дистиллятных рафинатов показало, что при относительно низкой температуре процесса (до 350°С) увеличивается содержание полициклических нафтеновых и ароматических структур в продукте [49]. Авторы объясняют это тем, что при невысокой температуре воздействию водорода в первую очередь подвергаются смолистые вешества, высокомолекулярные сульфиды и дисульфиды гидрогенолиз указанных соединений про- [c.26]

Для гидрирования тиофена в присутствии дисульфида молибдена предложен [589] ассоциативный механизм, согласно которому вначале происходит двухточечная адсорбция тиофена на двух смежных атомах молибдена с раскрытием одной связи С = С. Затем эта форма взаимодействует с атомом водорода, хемосорбированным на соседнем атоме молибдена, с образованием частично гидрированной структуры. Дальнейшее взаимодействие последней с атомами водорода приводит к разрыву связи С—5. Образовавшиеся фрагменты хемосорбируются на катализаторе, давая связи Мо—С и Мо—5. Последующее взаимодействие их с дополнительными атомами водорода приводит к образованию бутена и сероводорода [c.209]

Структура полвсульфидов водорода. Дисульфид водорода (дисульфан) H2S2 имеет структуру, в основных чертах аналогичную структуре перекиси водорода, что следует из его спектра комбинационного рассеяния (Feher F., 1941). В нем второй атом серы не присоединен к молекуле H2S как таковой, а связан тем же способом, что и первый Н—S—S—Н. [c.793]

ЧУК (СКС, Буна-З и др.) — продукт сополимеризации бутадиена и стирола, осуществляющейся эмульсионным методом. Б.-с. к. производят с различным содержанием стирола. Средняя молекулярная масса СКС-30, определенная по вискознметрическому методу, 200— 300 тысяч. Б.-с. к. имеет нерегулярную структуру и потому не кристаллизуется. Получают его холодным и горячим способами (при 5 и 50° С) полимер, образующийся при 5 С, имеет меньшую степень разветвленности и лучшие свойства, его обозначают СКС-ЗОА. Для инициирования реакции полимеризации применяют персульфаты, пербора-ты, пероксид водорода, органические пероксиды и гидропероксиды. Для обеспечения полимеризации при низкой температуре применяют активаторы (сульфиты, сахара) в комбинации с окислителями и восстановителями, из которых создаются так называемые окислительновосстановительные (редокс) системы. Для получения менее разветвленного полимера с желаемой молекулярной массой применяют регуляторы (меркаптаны, дисульфиды и др.). Значительная часть Б.-с. к. вырабатывается в виде маслонаполненного каучука. Минеральное масло, содержащее до 30% ароматических соединений, вводится в полимер (20,— 30% от его массы). Б.-с. к. является универсальным видом каучука, из которого изготовляют автомобильные шины, транспортерные ленты, резиновую обувь, различные резиновые детали и др. СКС-10 отличается высокой морозостойкостью, приближаясь по своим свойствам к натуральному каучуку. [c.49]

Дисульфид черный, плотность 7,5 г/см , кристаллизуется в гексагональной сингонии [33] по типу дисульфида молибдена. Известна также другая модификация со структурой типа КЬЗг [34]. На воздухе при обычной температуре устойчив при нагревании сгорает, образуя окислы рения и серы. При нагревании без доступа воздуха выше 1000° диссоциирует. Водородом восстанавливается (при 650—700°) до металла. Не растворяется сколько-нибудь заметно в растворах щелочей. [c.284]

Очевидно, что относительные скорости зависят не только от структуры углеводорода, но и от катализатора, а возможно, и от условий процесса. Из опубликованных данных [31, 42] видно, что трудность гидрирования в присутствии никелевого и платинового катализаторов прогрессивно возрастает по мере введения в бензольное кольцо от одной до шести метильных групп. Противоположное влияние введения алкильных групп наблюдалось [29] при гидрировании с использованием сульфида вольфрама в качестве катализатора. При гидрировании в присутствии дисульфида молибдена влияние алкильных замещающих групп не проявляется. Однако общепризнано, что гидрирование первого кольца в трициклических конденсированных ароматических углеводородах протекает быстрее, чем в бициклических, которые, в свою очередь, I идрируются быстрее, чем моноциклические. Из экспериментальных данных очевидно, что после уничтожения стабилизирующего влияния сопряженности в результате введения 1 моль водорода олефинистый остаток легко гидрируется в нафтеновое кольцо. Этих результатов и следовало ожидать на основании молекулярной структуры, Положения 9 и 10 в трициклическом антрацене менее стабильны, чем в нафталине, и поэтому взаимодействуют с водородом быстрее. В нафталине олефинистый характер проявляется отчетливее, чем в бензоле гидрирование его до тетрагидропроизводного протекает быстрее, чем гидрирование бензола. Однако после связывания антраценом 1 моль или нафталином 2 моль водорода они превращаются в сравнительно ста- [c.209]

Полимеризация, катализируемая дитийоргавическими соединениями, может быть проведена в массе или в растворе. Техника проведения эксперимента для случая катализа металлическим литием описана в разделе Б,1, настоящей главы. Реакция чувствительна к кислородсодержащим примесям и соединениям с активным водородом. Влага, кислород, двуокись углерода и окись углерода должны быть исключены из сферы реакции. Спирты, меркаптаны, дисульфиды, амины и ацетилены реагируют с литийоргани-ческими соединениями. Эфиры влияют на структуру образующегося полимера. [c.259]

Дисульфид аммония (ЫН4)282 — соль кислоты 1 282, аналогичной перекиси водорода Н2О2 и имеющей сходную с ней электронную структуру (рис. 9), чем объясняется окислительное действие дисульфид-ионов на ионы 5п2+. [c.100]

Сера с водородом образует ряд соединений общей формулы НгЗп. Из них мы рассмотрим сульфид водорода НгЗ и дисульфид НгЗг. Рассмотрим структуру НгЗ. Подобно молекуле воды молекула НгЗ полярна, имеет угловое строение. Для максимального перекрывания облаков один атом Н располагается по оси х, другой — по оси у. Следовательно, две связи 5—Н в молекуле сероводорода [c.139]

Связи 0—0 у перекиси водорода и у перекиси этила крайне слабы энергия диссоциации связей не превышает соответственно 48 и 32 ккал/моль. Связь 5—5 в дисульфидах значительно прочнее. Так, энергия диссоциации связи у двухсернистого водорода Н5—8Н и диэтилдисульфида С2Н55—5С2Н5 составляет 72 ккал/моль [20]. Такое различие в прочности связи объясняется, ло-видимому, способностью связи 5—5 существовать в виде резонансной структуры с участием Зс/-орбиталей. Если такой резонанс действительно следует принимать во внимание, то связь между атомами серы упрочняется за счет структуры с я-связью, а не о-связью. Не случайно, что кислородсодержащие соединения, в которых атомы кислорода связаны в длинную цепочку, как правило, неустойчивы. и их трудно выделить в индивидуальном состоянии, в то время как соответствующие им полисульфиды, напротив, мо-. гут существовать в устойчивом состоянии. [c.27]

Установлено, что полностью насыщенные серой катализаторы обладают низкой активностью, для ее увеличения необходимо частичное удаление серы путем восстановления. Скорость реакции повышается также с ростом концентрации на поверхности форм гетеролитически разложенного водорода М -Н в процессе участвует только часть SH-rpynn, находяпдахся на поверхности. Предполагается, что при адсорбции дисульфида один атом серы образует водородную связь с протоном поверхностной SH-группы, а второй атом серы взаимодействует с гидрид-ионом разложение этой поверхностной структуры [c.77]

Миелопероксидаза, сокращенно МПО (донор пероксид водорода, оксидоредуктаза, КФ 1.11.1.7), молекулярная масса -150 кДа, — основной, сильно гликозилированный белок, образующий вместе с тиреоидпероксидазой, лактопероксидазой, эозин-пероксидазой, простагландин Н-синтазой и пероксидасином суперсемейство пероксидаз [121—123]. Наибольшее количество МПО содержится в азурофильных гранулах полиморфно-ядерных лейкоцитов (5 % от сухого веса клеток) и моноцитах (1—2 %) [124, 125]. При фагоцитозе, сопровождающимся обязательной активацией фагоцитирующих клеток и развитием дыхательного взрыва, МПО секретируется вместе с АФК как во внеклеточную среду, так и в фагосому. В обоих компартментах МПО усиливает окислительный потенциал АФК, катализируя образование различных оксидантов, при этом пероксид водорода используется как ко-субстрат [125—127]. В настоящее время с помощью рентгеноструктурного анализа выяснена трехмерная структура (ЗВ-структура) МПО [128]. Фермент представляет собой гомодимер, каждый мономер которого состоит из легкой (А или В) и тяжелой (С или В) полипептидной цепи и включает гем и ион кальция. Между собой мономеры соединены одиночным дисульфид-ным мостиком. Легкие и тяжелые полипептидные цепи мономеров МПО образуются из общего белкового предшественника в ходе посттрансляционного процессинга. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология