Элементы шестой группы

Элементы шестой группы подразделяются на типические (кислород, сера), подгруппу селена (селен, теллур, полоний) и подгруппу хрома (хром, молибден, вольфрам). [c.336]

Элементы шестой группы — это кислород, сера, селен, теллур и полоний. На внешнем энергетическом уровне их атомов находятся шесть электронов Расположение внешних электронов по орбиталям [c.82]

Из элементов шестой группы периодической системы интерес для медицины представляют кислород и сера, которые уже сами по себе являются фармацевтическими препаратами, имеют значение также и их различные соединения. [c.79]

ЭЛЕМЕНТЫ ШЕСТОЙ ГРУППУ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.217]

Сера — элемент шестой группы периодической системы Д. И. Менделеева, по электронной структуре подобен кислороду (рис. 19). [c.111]

Известны также оптически активные соединения с асимметрическими атомами других элементов шестой группы Периодической системы — селена, теллура [42], например [c.619]

Элементы шестой группы — сера, селен и теллур — обладают значительно меньшей электроотрицательностью, чем родств енный им кислород (гл. V), и соответственно они различаются химическими свойствами. [c.288]

Для нейтрализации 5,8 г кислоты, образованной элементом шестой группы периодической системы Д. И. Менделеева, израсходовано 40 М.Л 2 н. раствора едкого натра. Определить эквивалент и название кислоты. [c.16]

Элементы шестой группы образуют такие двухосновные кислоты [c.93]

Как хлор, дающий ряд устойчивых соединений со своим гомологом фтором, так и сера способна образовать соединения с выше стоящим типическим элементом шестой группы кислородом. [c.206]

Назовите элементы шестой группы, которые отю-сятся к неметаллам. [c.332]

Чтобы обобщить приведенные схемы, все гетероатомы обозначены буквой X, как это принято для элементов пятой группы (т. е. —ХНг, —Х= и т. д.). Тем не менее читатель должен уяснить себе, что приведенные схемы вполне пригодны и для элементов шестой группы (V) в этом случае вместо —ХНа следует писать —УН, а вместо —Х= писать — + -= и т. д. [c.34]

Элементы шестой группы (кислород, сера, селен, теллур) могут приобрести аргоноидную структуру путем образования двух ковалентных связей. У кислорода на внешней оболочке шесть электронов. Эти электроны могут распределиться по четырем орбиталям так, что две неподеленные пары электронов будут находиться на двух орбиталях, а на двух других будет по одному электрону. Эти два неспаренных элект- [c.131]

Адсорбированные соли галоидоводородных кислот, в особенности содержащие элементы шестой группы, например молибден, который применяют в качестве гидрирующего катализатора, можно регенерировать путем добавления газообразных веществ, образующих летучие продукты с солями галоидо-водородных кислот и последующим удалением их пригодны, например, водяной пар и водород, окись углерода и водород или сернистый ангидрид и водород. При добавлении сероводорода эти катализаторы активны при температурах между 250 и 500° [415]. [c.311]

При использовании метода радиоактивных индикаторов необходимо также учитывать воздействие на изучаемую систему радиоактивных излучений и связанное с этим изменение физикохимических свойств изучаемых веществ [17]. Самооблучением может быть объяснено то, что температура кипения полония не подчиняется общей закономерности изменения температур кипения элементов шестой группы периодической системы температура кипения серы 444,6° С, селена 684,8, теллура 1390, а полония 962° С. Кроме того, при радиоактивном распаде полония в течение суток образуется около 0,5% свинца, в результате чего разрушается кристаллическая решетка полония. [c.7]

Элементы шестой группы. Атому любого элемента шестой группы, например атому серы, недостает двух электронов до полного октета. Такой октет создается при образовании одинарных ковалентных связей с двумя другими атомами. Благодаря возникшим связям молекула сохраняется и имеет вид либо кольца, подобного кольцу из восьми атомов серы в молекуле За, [c.183]

ЭЛЕМЕНТЫ ШЕСТОЙ ГРУППЫ [c.337]

Среди элементов шестой группы известны такие линейные полимеры, как аллотропные модификации серы —5—5—5— или селена. Сюда же можно отнести полимер серного ангидрида О—502—О—50г [ 1 ]. [c.342]

Соединения элементов шестой группы [c.28]

Из полимеров, содержащих элементы шестой группы периодической системы, известны соединения, содержащие серу. [c.355]

Полимерные соединения элементов шестой группы [c.477]

Полимеры элементов шестой группы Палитры серы [c.614]

У первых элементов периода сродство к электрону — малая величина. Она становится более или менее заметной лишь у элементов главной подгруппы пятой группы, значительной у главных элементов шестой группы и достигает максимума у главных элементов седьмой группы. Таким образом, значительным сродством к электрону обладают лишь ярко выраженные неметаллы. Это хорошо согласуется с тем, что отрицательно заряженные воны образуют только галогены и элементы подгруппы кислорода, В табл. 1У-4 приведены величины сродства к электрону (имеется в виду первый присоединяемый электрон) некоторых элементов. [c.48]

К -элементам шестой группы относятся хром, мо,-либден и вольфрам. У атомов хрома и молибдена вследствие провала электрона распределение электронов иное, чем у вольфрама. Конфигурация валентных элект-ройов, хрома ЗйЧ , молибдена 4d 5s, вольфрама 5d 6s2. Максимальная степень окисления всех элементов -+-6. [c.97]

Наиболее принято определение кислот и оснований, предложенное Бренстедом. Согласно этому определению кислотой называется любая частица, способная отдавать протон, а основанием — любая частица, способная принимать протон. Кислотами являются соединения, у которых атом Н связан с элементом, существенно превосходящим его по электроотрицательности. Это прежде всего все галоге-новодороды Н—Hal, а также гидриды элементов шестой группы, главной подгруппы — HjO, H2S, HaSe, HgTe. Эти соединения — более слабые кислоты, чем соответствующие галогеноводороды, Одна-. ко способность ОН-группы передавать свой протон усиливается, если кислород участвует в р — л-сопряжении, что происходит у большинства кислородных кислот. При участии ъ р — я-сопряже-нии атома азота кислые свойства проявляет и связь N — И, как то, например, наблюдается в молекуле пиррола [c.232]

Вертикальные графы объединяют группы элементов. Число групп равно 8 и каждая делится на 2 подгруппы. Исключением является VIII группа. Всего в системе 8 главных подгрупп и 10 побочных. Группа объединяет элементы, обладающие, как правило, одинаковой положительной валентностью в их высших оксидах. Но из этого правила есть исключения, например, Си И Аи из первой группы имеют положительную валентность 3, кислород—элемент шестой группы, но высшая положительная валентность его не 6, а 2 (в OF 2). Исключениями являются также фтор и ряд элементов VIII группы. [c.67]

Дегидроген изационные катализаторы или соединения элементов шестой группы, например окислы молибдена, или окись цинка, окись алюминия, а также смеси их с сернистым кадмием, сернистым цинком или окисью хрома [c.468]

Капустинский А. Ф., Маколкин И. А., Кришталик Л. И. Химическое сродство селена к водороду и энергетика элементов шестой группы системы Менделеева.—ЖФХ, 1947, т. 21, с, 125—135. [c.385]

От элементов шестой группы полоний может быть отделен поглош.ением на смоле Дауэкс-1 (х = 4) из 12 и. раствора НС1 с последующим выделением селена 6 н. раствором НС1, теллура— 2 н. раствором НС1 и полония—1 н. раствором HNO3 или 2 н. раствором H IO4. Выделение весомых количеств полония этим методом затруднено из-за влияния а-радиации на материал колонки. [c.465]

Оквслительно-восстановительные свойства элементарных ионов. Окислительно-восстановительные свойства элементарных ионов обусловливаются строением их электронных оболочек и энергетическими характеристиками энергией ионизации и сродством к электрону. Элементарные анионы образуются при присоединении к нейтральным атомам элементов шестой группы двух [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология