Аниониты элементарный состав

Как известно, комплексные соли диссоциируют в водных растворах, образуя комплексные ионы. Комплексные катионы и анионы имеют сложную структуру, включая в свой состав элементарные ионы и нейтральные молекулы, тесно связанные друг с другом. Последним обусловлено то, что комплексные ионы в водных растворах ведут себя как единое целое и, как правило, не отщепляют входящих в их состав элементарных ионов и нейтральных молекул. Во многих случаях, однако, устойчивость комплексных ионов не безгранична и могут быть подобраны условия, при которых они в водных растворах в большей или меньшей степени диссоциируют. Одним из условий, вызывающих диссоциацию комплексных ионов, является разбавление водного раствора. Так, например, концентрированный раствор тетра-родано-(П)кобальтата имеет синюю окраску, обусловленную присутствием ионов [Со(СЫ5)4] -, в этом растворе нельзя обнаружить присутствия ионов кобальта (И). При разбавлении раствора водой синяя окраска сменяется розовой. Это объясняется тем, что под влиянием избытка воды происходит превращение [c.69]

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

Крайне важное значение в химическом анализе азокрасителя имеет определение азогруппы. Для производственных испытаний существует стандартный метод, однако во многих публикуемых работах по азосоединениям он довольно часто игнорируется, вероятно, из-за того, что использование раствора титановой соли, подверженной окислению воздухом, требует применения специальной аппаратуры. Были исследованы другие методы определения азосвязи, основанные на ее окислении стабильными растворами, но они часто не имеют преимущества по сравнению с классическим. Один из таких способов основан на определении азота, выделяющегося при окислении азокрасителя бихроматом калия [49, 50]. Однако он также требует применения сложной аппаратуры. В другом используется реакция обесцвечивания азосоединения сульфатом церия [50]. Недостаток этого способа заключается в том, что больщая часть исследованных азокрасителеЙ не подвергается количественному окислению. Был также предложен простой, быстрый и точный метод определения сульфогрупп в анионном красителе [51], который включает в себя добавление к анализируемому веществу стандартного раствора солянокислой соли бензидина, удаление нерастворимой бензидиновой соли красителя и титрование избытка бензидина в фильтрате. Для установления строения сульфированных азокрасителей большое значение продолжает иметь элементарный анализ и расщепление азосвязи гидросульфитом натрия с последующей идентификацией образующихся аминов. В случае нерастворимых в воде и катионных красителей эти методы в значительной степени подкреплены современными методами, в частности масс-спектрометрией, с помощью которой можно однозначно получить значение молекулярного веса и элементарный состав, а также ЯМР-спектроскопйей, которая дает ценную информацию о протонах, присутствующих в молекуле. [c.1908]

Испытывают на элементарный состав отдельно—на металлы, затем— на неорганические анионы для последнего испытания пользуются вытяжкой, получаемой коротким кипячением испытуемого вещества с раствором соды. [c.265]

Как известно, некоторые комплексные соли диссоциируют в водных растворах, образуя комплексные ионы. Комплексные катионы и анионы имеют сложную структуру в нх сосгав входят элементарные ионы и нейтральные молекулы, тесно связанные друг с другом, чем обусловлено их поведение в водных растворах как единого целого они, как правило, не отщепляют входящих в их состав элементарных ионов и нейтральных молекул. Во многих [c.134]

Как известно, комплексные соли диссоциируют в водных растворах, образуя комплексные ионы. Комплексные катионы и анионы имеют сложную структуру, включая в свой состав элементарные ионы и нейтральные молекулы, тесно связанные друг с другом. Последним [c.24]

Обращает на себя внимание то, что волна серы с минимумом весьма сходна по форме с волнами восстановления анионов типа персульфата [33]. Естественно предположить, что минимум на волне серы имеет анионную природу. Действительно, часть серы диффундирует к поверхности электрода в виде аниона полисульфида [см. реакцию (5)]. Основное количественное отличие заключается в том, что минимум на волне серы в обычных условиях не бывает таким глубоким, как минимум на волне аниона персульфата. Это и понятно необходимо иметь в виду, что только часть серы диффундирует к электроду в виде анионов полисульфида [см. реакцию (5)], при восстановлении которых приходится преодолевать противодействие отрицательных зарядов электрода остальная часть серы достигает поверхности беспрепятственно или с более слабым противодействием поля электрода (см. ниже). Если это предположение соответствует действительности, то на кинетику процесса в области минимума тока на волне серы можно известным образом влиять, изменяя состав раствора. Имеются данные [15], которые говорят в пользу этого предположения. Проведенное нами детальное исследование механизма восстановления элементарной серы не выявило ни одного факта, который противоречил бы изложенной точке зрения. [c.396]

В гл. 3 уже говорилось, что обычно в результате образования в решетке либо вакансий, либо междоузлий, состав вещества может стать нестехиометрическим. В общем случае нарушение стехиометрии представляет собой результат химического взаимодействия между кристаллом и окружающей средой. Собственная разупорядоченность кристалла в принципе также может приводить к избытку вакансий какого-то одного определенного типа. В ионном кристалле, однако, вакансии присутствуют не столько в виде одиночных образований, сколько в виде катионных и анионных пар. Если бы перемещение ионов к поверхности сопровождалось образованием вакансий только одного знака, поверхность кристалла оказалась бы заряженной но при образовании равного числа анионных и катионных вакансий и поверхность и внутренние области кристалла в среднем остаются электронейтраль-ными. В этом случае число вакансий можно рассчитать, исходя, как и раньше, из числа Му катионных вакансий, размещенных в Му - -М) местах и Му анионных вакансий, размещенных в Му +М местах. Расчет полностью аналогичен проведенному выше расчету числа вакансий для элементарного кристалла за исключением того, что в знаменатель показателя экспоненты добавляется двойка [c.99]

Отношение радиуса катиона к радиусу аниона Координа- ционное число Состав элементарной ячейки Форма окружения (в трех различных изображениях) [c.38]

В отличие от радикальной полимеризации ионную полимеризацию можно регулировать, изменяя катализатор и среду, в которой протекает реакция. Ионная полимеризация, как и радикальная, является цепной реакцией и состоит из несколь-ких элементарных актов. Процесс протекает через образование ионов, содержащих трехвалентный углерод, заряженный положительно или отрицательно. В зависимости от знака заряда трехвалентного углерода различают катионную (карбоние. вую) или анионную (карбанионную) полимеризацию. Первоначально возникающий ион в процессе роста находится все время в поле соответствующего противоиона (иона, несущего противоположный заряд), создаваемого катализатором. Оба иона образуют реакционноспособную ионную пару. Поэтому свойства растущего активного иона зависят не только от его природы (т. е. природы иона, структурной единицей которого, является мономер), но и от свойств второго компонента, состав-ляющего с активным ионом ионную пару. [c.155]

Полистиролсульфокислота — сильнокислотный анионный полиэлектролит. Состав элементарного звена —СНгСН—СбН4—SO2OH. Получают [c.126]

В дальнейшем для совпадения с наблюдаемыми особенностями свечения схема строения центров неоднократно подвергалась дополнительному пересмотру, преимущественно в сторону её усложнения. В частности, в распространённых работах с различно активированными сульфидами предполагалось, что активатор входит в состав центра в виде комплексного соединения с несколькими молекулами решётки. Условный состав такого комплекса в случае висмута в общем виде может быть выражен формулой п MeS.iTzBiaSg [249, 250, 251 ]. Число формул, предлагавшихся для объяснения химического состава центров, весьма велико. Примером крайнего усложнения является включение в состав центра анионной части плавня или идея о существовании своеобразных полицентров>). где атом активатора играет роль связующего и деформирующего звена для нескольких элементарных центров. [c.268]

Если в состав аниона входит атом водорода, то к названию элементарного иона добавляется префикс гыйро, например 0Н — гидроксид-ион, НЗ — гидросульфид-ион, НО2" — гидропероксид-ион. -л- л- [c.37]

Иногда катион малорастворимого электролита образует комплексы с анионом, входящим в состав этого электролита. Так, например, в растворе иодида ртути имеются следующие элементарные объекты Hg +, [Hgl]+, [Hgb], [Hgla]-, [HgbP в растворе гидроксида цинка —Zn +, [Zn(OH)]+, [Zn(0H)2], [2п(ОН)з]-, [Zn (ОН)4p-и т. п. [c.121]

Иногда катион малорастворимого электролита образует комплексы с анионом, входящим в состав этого электролита. Так, например, в растворе иодида ртути имеются следующие элементарные объекты Hg , [HgU, IHglal , [Hglil в растворе гидроксида цинка [c.123]

Простыв и комплексные анионы. Анионами в неорганических соединениях являются кислотные остатки и ионы гидроксила. Величина отр1щательного заряда кислотного остатка равна числу потерянных атомов водорода. Названия элементарных анионов бескислородных кислот составляют из корня латинского названия элемента, суффикса -ид и слова ион фторид-ион р- сульфид-ион Названия слоя ных ионов пероксид-ион (—О—О—)2-, пе])сульфид-ион S (—5—5—)2-, цианид-ион 0Ы Если в состав аниона входит атом водорода, то к названию иона добавляют пристав гидро- гидроксид-ион 0 -, гидропероксид-ион НОг (Н—О—О—)-, гидросульфид-ион Н5 , гид-ротеллурид-ион НТе . [c.14]

Комплекспыми пазывают вещества сложного состава, образованные из более простых (ионов, молекул), способные к самостоятельному существованию в растворах. В состав комплексного иопа (катиона, аниона) или молекулы входит центральный ион-комплек-сообразователь, вокруг которого располагаются (координируются) другие элементарные частицы (молекулы, ионы), именуемые лигандами (аддендами). [c.38]

В состав ионных решеток могут входить не только элементарные ноны (состоя1цие из одного элемента), но н сложные, иапример анионы кислородных кислот (оксоанионы). [c.133]

До сих пор МЫ рассматривали применение уравнения Нернста к реакциям окисления—восстановления, в которых роль окислителей или восстановителей играют простые (элементарные) ионы. Эти ионы меняют при реакции лишь свой заряд, состав же их остается постоянным. Иногда также протекают реакции и с участием сложных ионов в качестве окислителей или восстановителей. Например, ионы [Fe( N)e], окисляя что-либо, восстанавливаются в ионы [Fe( N)8]-j ионы МпО иногда могут восстанавливаться в ионы МПО4 . Однако гораздо чаще сложные ионы претерпевают в процессе окисления или восстановления глубокое изменение состава. Так, при реакциях окисления в кислой среде анионы МПО4 превращаются в катионы анионы rgO, — [c.355]

Зависимость AG° от 7 для щелочных и щелочноземельных металлов определяется, по-видимому, главным образом изменением размера катиона внутри каждой группы. С увеличением /, т. е. с уменьшением радиуса катиона, облегчается протекание элементарного процесса проводимости (ДО° становится меньше). Однако при достаточно больших / (т. е. при / > 0,8) кривая зависимости от / проходит через минимум и AG° быстро увеличивается при дальнейшем возрастании /. В этой области / достигает значений, сравнимых с соответствующими величинами для S +, и металлический катион сам начинает притягивать О, Образуя свою собственную решЛву, в которой он относительно неподвижен (т. е. велико). В равновесии с металлом, входящим в состав аниона, существует небольшое количество металлических катионов, обусловливающих слабую проводимость, как наблюдалось, например, для А1 и Ti. Зависимость проводимости жидких силикатов от состава катиона можно, следовательно, описать функцией /. Кроме того, эту функцию можно использовать при интерпретации кулоновских эффектов в стеклах. Катионы, попадающие на нисходящую ветвь кривой зависимости ДС от / (рис. 43), относятся к катионам, уменьшающим жесткость решетки (Стевелс [198], Дитцель [199]) Л1 и Ti известны в работах по стеклам под названием решетко-образующих элементов. Соответственно Ре и Mg, которые в случае жидких силикатов занимают промежуточное положение на пересечении двух ветвей кривой для свободной энергии активации (см. рис. 43), известны в теории стекол как промежуточные элементы, поскольку иногда они уменьшают жесткость решетки, а иногда ведут себя как решеткообразующие элементы. [c.262]

Кубическая б-1]0з была получена в результате термического разложения гидроокиси уранила р-и02(0Н)г [87] и изучена рентгенографически на порошках [92]. Фаза имела состав иОг,82, однако оказалось, что структура ее хорошо описывается в термах иОз. Кубическая элементарная ячейка б-иОз имеет параметр а = 4,146 0,005А и изоструктурна с КеОз. Атом урана находится в положении ООО, а кислород — в 1/2 О О, О 1/2 О, О О 1/2 с некоторыми вакансиями в анионной части решетки равновесие зарядов достигается усреднением валентности урана. Из рис. 1.12, где изображена структура б-иОз в изометрической проекции, видно, что каждый атом урана находится в октаэдре из атомов кислорода, а каждый кислород имеет линейную связь с ураном. Эта структура может рассматриваться как структура перовскита АВО , в которой вместо атома В в положении 1/2 1/2 1/2 имеется вакансия. Длина связи 11 — О в структуре б-иОз равна 2,073А для гексагональной иОз дает Захариасен [75] длину связи и — О, равную 2,08А. Однако в отличие от гексагональной иОз в кубической модификации иОз все расстояния и—О одинаковы и все химические связи— однотипные уранилО Вые. [c.42]

Корреляция между спектром и структурой ВаНР04 существует и в области скелетных колебаний анионов. Симметрия кристалла относится к пространственной группе Двенадцать анионов, входящих в состав его элементарной ячейки, находятся в общих положениях и образуют три независимых четырехкратных набора. В этих условиях каждому внутреннему колебанию аниона соответствуют четыре колебания кристаллографического набора, из которых одно (колебание типа А ) активно только в КР-спектре [c.49]

С1 на ионы Вг приводит к увеличению параметра с решетки при сохранении почти без изменения параметра а. Так, для СоВгз ЗСо (0Н)2 гексагональная решетка имеет следуюш,ие параметры а = 3,23, с 5,91 А. Замещение ОН-групп анионами С1 и Вг подчиняется правилу аддитивности, которое четко проявляется при построении графика в координатах объем элементарной ячейки решетки — состав основной соли [297]. Замещение ОН-групп анионами КОГ вызывает изменение обоих параметров гексагональной решетки (а = 3,173 0,005, с = 6,96 0,05 А), что было показано при рентгенографическом исследовании синтезированной розовой формы Со (ЫОз)г - ЗСо (0Н)2 [298]. Для синей формы этого основного нитрата кобальта характерны двойная слоистая решетка, как у Со504 ЗСо (0Н)2, и размытая рентгенограмма. [c.46]

Пятерная взаимная система Li, Na, К С1, Вг, SO4 образована сочетанием элементарных матриц о + + о- Вазисный треугольник этой системы имеет топологический состав AZ—ВХ— Y (табл. IV.13). При замене хлорид-иона с сохранением направления реакций обмена, типа системы и топологического состава базисного треугольника нужно найти анионы, при участии которых имели бы сочетания матриц, найденные по табл. IV.19 [c.125]

В качестве более сложного примера построения зонной структуры одномерных систем, содержащих несколько орбиталей в элементарной ячейке, рассмотрим соединения, состав которых может быть выражен общей формулой А [Р1(СК)4]Х,,- Ш2О (А = К+, С +, КН4+ и др. X = Вг", С1, Р , (РНР)" и др.). Трехмерная кристаллическая структура этих соединений представляет собой совокупность слабо взаимодействующих друг с другом линейных цепочек квадратных комплексов [ 1(СК)4]" , разделенных крупными катионами А+ и анионами X . Поскольку взаимодействие между цепочками [Р1(СМ)4] (л-) очень слабое, многие физические свойства этого класса соединений будут зависеть в первую очередь от характера химического связывания атомов платины внутри цепочки. Такие кристаллические структуры часто называют квазиодномерными. Наиболее изученными среди них являются комплексная соль К2[Р1(СМ)4] ЗН2О и ее бромзамещенное произ- [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология