Шестая группа элементов периодической системы

ШЕСТАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.207]

Лантан вместе с 14 лантаноидами (порядковые номера 58—71) входят в Н1 группу элементов периодической системы. В шестом периоде таблицы они размещены в одной клетке, причем своеобразие электронной структуры их атомов позволило объединить [c.402]

Например, в настоящее время установлено, что атомные массы возрастают в такой последовательности Ре, N1, Со, Си в четвертом периоде (ср. с 4-й строкой рис. 7-1), Яи, КЬ, Рс1, Ag в пятом периоде (ср. с 6-й строкой рис. 7-1) и 08, 1г, Р1, Аи в шестом периоде (ср. с 10-й строкой рис. 7-1). Однако N1 по своим свойствам больше напоминает Рё и Р1, чем Со. Кроме того, оказалось, что Те имеет большую атомную массу, чем I, но I несомненно сходен по химическим свойствам с С1 и Вг, а Те сходен с 8 и 8е. Наконец, после открытия благородных газов обнаружилось, что Аг имеет большую атомную массу, чем К, тогда как все остальные благородные газы имеют меньшие атомные массы, чем ближайшие к ним щелочные металлы. Совершенно очевидно, что во всех трех отмеченных случаях нельзя руководствоваться атомными массами при размещении элементов в периодической системе. Поэтому всем элементам периодической системы были приписаны порядковые номера от 1 до 92 (в наше время до 105). (Порядковые номера элементов приблизительно соответствуют возрастанию их атомных масс.) Если расположить элементы в периодической таблице в последовательности возрастания их порядковых номеров, химически сходные элементы образуют в ней вертикальные колонки (семейства или группы). [c.311]

Помимо S- и р-элементов в четвертом и последующих периодах имеются -элементы, а начиная с шестого периода — еще и /-элементы. Каждая вертикальная последовательность oi-элементов в Периодической системе, начиная с 4-го периода, называется Б-группой. Сколько Б-групп н Периодической системе К какой Б-группе относятся все /-элементы [c.49]

В шестом периоде между двухвалентным металлом — барием Ва и четырехвалентным элементом — гафнием Н1, кроме одного трехвалентного элемента — лантана Ьа, размещается еще 4 сходных между собой трехвалентных металлов, которые называют лантанидами, или редкоземельными элементами. Группу лантанидов, а также последние 14 элементов периодической системы (актиниды), обычно выделяют в отдельный ряд и помещают внизу периодической системы. [c.105]

Высшая положительная степень окисления элемента определяется максимальным числом электронов, которое может отдать электронейтральный атом при его полном окислении. Это число, как правило, равно номеру группы в периодической системе Д. И. Менделеева, в которой расположен элемент. Так, хром в периодической системе Д. И. Менделеева размещен в VI группе, а его высшая положительная степень окисления равна шести. Высшая положительная степень окисления хлора, расположенного в VII группе, равна семи. [c.67]

Что называется группой периодической системы элементов Что называется периодом Сколько элементов содержится в каждом из первых шести периодов [c.324]

У цезия начинается постройка шестой оболочки, хотя не только не образовался еще 5 -подуровень на пятой оболочке, но и на четвертой еще не начиналась постройка 4/-подуровня. Заполнение этого подуровня, находящегося уже глубоко внутри атома, происходит только у элементов от Се (2 = 58) до Ьи (2 = 71), составляющих группу редкоземельных элементов, или лантаноидов. Атомы этих элементов обладают аналогичной структурой двух наружных оболочек, но различаются по степени достройки внутренней (четвертой) оболочки. Эти элементы весьма мало различаются между собой по химическим свойствам, так как химические свойства определяются главным образом структурой наружных электронных оболочек. Подобный же случай встречается еще раз в седьмом периоде периодической системы. У элементов, следующих за актинием и называемых актиноидами, происходит достройка f подуровня пятой оболочки. [c.41]

В соответствии с этим атомы всех элементов основной подгруппы первой группы периодической системы, обладая одним электроном, избыточным по сравнению с атомами инертных газов, отдают на образование связи по одному электрону, атомы элементов основной подгруппы второй группы — по два электрона, третьей — по три, переходя при этом в состояние положительных ионов. Наоборот, атомам элементов основных подгрупп седьмой, шестой групп недостает соответственно одного или двух электронов до структуры электронных оболочек, свойственной атомам инертных газов. Поэтому они будут стрем.иться достроить свою наружную электронную оболочку, связывая новые электроны и переходя при этом в состояние отрицательно заряженных ионов. Однако здесь речь идет не обязательно о полной передаче электрона. Эффективная величина заряда образующихся положительных, так и тем более отрицательных ионов большей частью меньше, чем число электронов, передаваемых данным атомом на образование связей или приобретаемых им при их образовании. [c.59]

Актиний, торий, протактиний и уран с учетом особенностей их свойств ранее помещали в побочные подгруппы соответственно третьей, четвертой, пятой и шестой групп периодической системы элементов. Оказалось, однако, что эти элементы вместе с трансурановыми элементами (включая элемент 103) образуют группу, аналогичную семейству лантаноидов. Все же элементы от тория до лоуренсия не обнаруживают того сходства большинства своих свойств, какое наблюдается в группе лантаноидов. В качестве примера можно указать на большое разнообразие степеней окисления актиноидов (табл. В.38). [c.625]

Соединения металлического характера. В целом металлическая проводимость уменьшается в следующей последовательности металл>карбид>нитрид>борид. К этой группе относятся соединения элементов побочных подгрупп четвертой, пятой и шестой групп периодической системы. Все они характеризуются высокой химической устойчивостью, твердостью и являются тугоплавкими соединениями (например, температуры плавления Hf 3890 °С ZrN 2985°С). [c.607]

Элементы главной подгруппы шестой группы периодической системы — это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Последний из них — радиоактивный металл известны как природные, так и искусственно полученные его изотопы. [c.452]

Ti — химический элемент IV группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 22, ат. м. 47,90. Т. относится к переходным элементам. Природный Т. состоит из смеси пяти стабильных изотопов, известны шесть радиоактивных изотопов. Т. открыт в 1795 г. М. Клапротом, однако достаточно чистый металл удалось получить только в 1925 г. ван Аркелю и де Буру. В земной коре содержится [c.251]

Сера — элемент шестой группы периодической системы Д. И. Менделеева, по электронной структуре подобен кислороду (рис. 19). [c.111]

В настоящее время в восьмую группу периодической системы большей частью включают две подгруппы элементов подгруппу из девяти переходных металлов ( -элементов), приведенных в табл. 29, и подгруппу гелия, состоящую из шести инертных газов (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон), рассматриваемую в И этой главы. [c.150]

ЭЛЕМЕНТЫ ШЕСТОЙ ГРУППУ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.217]

VI группа, главная подгруппа кислород, сера, селен, теллур, полоний. На внешнем уровне атомов этих элементов по шесть электронов П5 Первые четыре элемента имеют ярко выраженные неметаллические свойства. Их называют халькогенами ( образующими руды ), полоний — редкий, малоизученный элемент. Во внешнем уровне атома кислорода нет -подуровня, как и у атомов других элементов 11 периода периодической системы, поэтому кислород проявляет валентность, равную 2, остальные халькогены — 2, 4, 6. Валентность 2 соответствует невозбужденному состоянию атома, 4 —состоянию -возбуждения, 6 — состоянию 5 -возбуждения электронных облаков атома. [c.233]

Элементы подгруппы хрома. Хром Сг и его электронные аналоги — молибден Мо и вольфрам — являются элементами побочной подгруппы шестой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная -структура их атомов выражается формулой. ..(п — или. .. п — 1)й п8 . у атомов хрома и молибдена про- [c.288]

Сера расположена в третьем периоде периодической системы элементов Д. И. Менделеева, входит в состав главной подгруппы шестой группы и является аналогом кислорода. Строение электронной оболочки серы — [c.157]

Названия соединений элементов с элементами главной подгруппы шестой группы периодической системы Д. И. Менделеева серой, селеном и теллуром строятся так же, как и названия соединений с галогенами по международной номенклатуре первое слово названия — сульфид, селенид, теллурид по русской для соединений с серой — сернистый. [c.32]

Металлы расположены в В-группах (побочных группах) периодической системы элементов. Ближайшими родственными элементами -металлов 1ИВ-группы являются /-элементы, в атомах которых появляется от 1 до 14 электронов в /-подуровне третьего снаружи уровня. Эти элементы образуют семейства лантаноидов (шестой период) и актиноидов (седьмой период) по 14 элементов. На долю - и /-металлов приходится 62 элемента (включая элемент №107). Мы рассмотрим десять -элементов. В это число входят только -металлы четвертого периода, свойства [c.312]

Характеристика. К ( -металлам относятся элементы, у атомов которых внешний уровень содержит 2з-электрона и имеются различия в заполненности предвнешнего энергетического уровня, содержащего от 9 до 18 электронов, т. е. от до ( -Металлы расположены в В-группах (побочных группах) периодической системы элементов. Ближайшими родственными элементами -металлов ШВ-группы являются /-элементы, в атомах которых появляется от 1 до 14 электронов в /-подуровне третьего снаружи уровня. Эти элементы образуют семейства лантаноидов (шестой период) и актиноидов (седьмой период) по 14 элементов. На долю д,- и /-металлов приходится 67 элементов (включая элемент № 112), наиболее известными и применяемыми из которых являются -металлы четвертого периода. [c.418]

Химические свойства соединений элементов VIII группы периодической системы в целом изменяются при переходе от легких к тяжелым аналогам, подчиняясь тем же закономерностям, что и свойства соединений переходных элементов других групп. Так, при перемещении по группе сверху вниз возрастает устойчивость соединений, содержащих элемент в высшей степени окисления (см. табл. 1.15). Действи-лельно, если даже для железа наиболее характерной степенью окисления является +2 и +3 ( шести - и особенно восьмивалентное железо неустойчиво), то для осмия вполне стабильны соединения с наиболее высокой для элементов периодической системы степенью окисления -Ь8. Такая же закономерность наблюдается при переходе от Со и Ni к их тяжелым аналогам. Например, для Ni наиболее устойчивы соеди- [c.111]

Металлы, образующие рассматриваемые катионы IV и V аналитических групп, расположены во второй половине четвертого, пятого и шестого больших периодов периодической системы элементов. Катионы этих металлов имеют либо законченные 18-электронные слои, либо слои, содержаище 18 + 2 электрона в двух наружных слоях. Исключением является ион Си , имеющий недостроенный слой. [c.169]

Химические свойства элемента определяются количеством валентных электронов. Очень устойчив при химических превращениях благородногазовый октет (s p ). У типических элементов валентные электроны расположены во внешнем слое. Аналоги лития (см. табл. 5.4) имеют только один валентный электрон (s ) У электронов подгруппы бериллия их два (s ) элементы, составляющие главную подгруппу III группы, во внешнем электронном. слое имеют три валентных электрона (s p ), аналоги углерода — четыре электрона (s p ), азота — пять (s p ), кислорода — шесть (s p ) н, наконец, галогенысемь электронов (s p ). Для типических элементов количество валентных электронов совпадает с номером группы в периодической системе элементов. [c.144]

Эти нарушения последовательности заполнения электронами оболочек повторяются и служат причиной образования побочных групп в периодической системе элементов. У цезия, например, даже начата постройка шестой оболочки, когда остается еще не начатой постройка четвертой (4/) и недостроепа пятая оболочка (5с/). Заполнение подгруппы 4/ происходит у элементов от Се до 1Ь, составляющих группу редкоземельных элементов, называемых л а н т а н и д а м и, которые благодаря сходству строения внешних электронных оболочек весьма мало различаются между собой по химическим свойствам. У группы элементов, называемых актинидами, наблюдается подобная же достройка 5/ подгруппы, располон ен-ной глубоко внутри атома. [c.15]

Немчанинова Г. Л. Путешествие по шестой группе = Элементы VI группы периодической системы Д. И. Менделеева Пособие для учащихся. М. Просвещение, 1976. [c.257]

С 11-го элемента периодической системы — натрия — начинается заполнение трехквантовой оболочки. Таким образом, этот элемент имеет вне замкнутых оболочек один электрон, что и обусловливает дублетный характер его спектра, аналогичный спектру лития, а также сходство с литием в остальных физико-химических свойствах. Следующий элемент—магний — имеет вне замкнутых оболочек два электрона 3s, что делает его сходным с бериллием. В последующих элементах идет дальнейшее заполнение трехквантовой оболочки. Так как по принципу Паули в состояниях Зр не может располагаться больше 6 электронов, то заполнение этих состояний заканчивается на 18-м элементе периодической системы — аргоне. Таким образом, аргон имеет вне замкнутых одноквантовой и двухквантовой оболочек еще 8 электронов два Зs-элeктpoнa и шесть Зр-электронов. В согласии со сказанным выше, эти 8 электронов приводят к единственному результирующему состоянию Sg и, следовательно, обусловливают полное сходство спектра и прочих физико-химических свойств аргона со свойствами неона. Однако между неоном и аргоном, с точки зрения принципа Паули, имеется существенная разница неоном заканчивалось построение двухквантовой оболочки, в то время как аргоном заканчивается лишь заполнение групп эквивалентных 3s- и Зр- электронов. Согласно табл. 57 с главным квантовым числом п = Ъ могут существовать еще 10 электронов с lj=2, т. е. в состояниях 3d. Таким образом, аргоном не заканчивается построение трехквантовой оболочки. [c.231]

Селен, теллур и полоний являются представителями шестой группы периодической системы элементов. Селен и теллур по своим свойствам несколько отличаются от полония. Сравнительно недавно физикам удалось показать, что ряд элементов в чистом виде является типичными полупроводниками. В табл. 8 полужирной рамкой выделены те элементы периодической системы, которые обнаруживают полупроводниковые свойства [1]. Справа от каждого элемента указана ширина занреш енной зоны, характеризующая электрические свойства полупроводника, слева — значение электроотрицательности, т. е. сила притяжения электронов в ковалентной связи. Из этих данных видно, что между указанными величинами имеется определенная корреляция. Закономерное изменение этих величин по вертикали и горизонтали свидетельствует о тесной связи между электрическими свойствами элементов и электронной структурой их атомов. Металлическая проводимость возрастает сверху вниз и справа налево, а изоляционные свойства— слева направо и снизу вверх. Теллур при низких температурах является типичным полупроводником полупроводниковые свойства селена проявляются в громадном увеличении электропроводности под действием света (фотопроводимость) полоний к полупроводниковому классу веществ не относится. [c.78]

Существенный вклад внесла аналитическая химия в решение такой важной проблемы современной науки, как синтез и изучение свойств трансурановых элементов. Предсказание химических свойств трансурановых элементов оказалось более сложным, чем для элементов, входящих в периодическую систему в ее старых границах, так как не было ясности в распределении новых элементов по группам. Трудности усугублялись и тем, что до синтеза трансурановых элементов торий, протактиний и уран относились соответственно к IV, V и VI группам периодической системы в качестве аналогов гафния, тантала и вольфрама. Неправильное вначале отнесение первого трансуранового элемента № 93 к аналогам рения привело к ошибочным результатам. Химические свойства нептуния (№ 93) и плутония (№ 94) показали их близость не с рением и осмием, а с ураном. Было установлено, что трансурановые элементы являются аналогами лантаноидов, так как у них происходит заполнение электронного 5/- слоя, и, следовательно, строение седьмого и шестого периодов системы Д. И. Менделеева аналогично. Актиноиды с порядковыми номерами 90—103 занимают места под соответствующими лантаноидами с номерами 58—71. Аналогия актиноидов и лантаноидов очень ярко проявилась в ионообменных свойствах. Хроматограммы элюирования трехвалентных актиноидов и лантаноидов были совершенно аналогичны. С помощью ионообменной методики и установленной закономерности были открыты все транс-кюриевые актиноиды. Рекордным считается установление на этой основе химической природы элемента 101 — менделевия, синтезированного в начале в количестве всего 17 атомов. Аналогия в свойствах актиноидов и лантаноидов проявляется также в процессах экстракции, соосаждения и некоторых других. Экстракционные методики, разработанные для выделения лантаноидов, оказались пригодными и для выделения актиноидов. [c.16]

Полупроводники характеризуются удельным электрическим сопротивлением от 10 до 10 Ом-м. К полупроводникам относятся простые вещества, находящиеся при условиях, близких к нормальным, в твердом состоянии В, С, 81, Се, 8п, Р, Аз, 8Ь, 8, 8е, Те, I. Полупроводниками являются многие бинарные соединения оксиды (2пО, РеО), сульфиды (2п8, С<18), пниктогениды (СаАз, 2п8Ь), карбиды (81С), а также сложные соединения. Наиболее распространенные бинарные соединения полупроводников можно определить по простому правилу — это должны быть соединения по числу валентных электронов изоэлектронные бинарному соединению из атомов IV главной подгруппы. То есть это соединения элементов только четвертой, третьей и пятой, второй и шестой групп периодической системы. Ширина запрещенной зоны в полупроводниках изменяется от 0,08 эВ (у металла Зп) до 5,31 эВ (у неметалла С(алмаз))- [c.635]

ГАФНИЙ (Hafnium, от древнего названия Копенгагена) Hf — химический элемент IV группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 72, ат. м. 178,49 природный Г. состоит из шести изотопов. Положение Г. в периодической системе предсказал Д. И. Менделеев задолго до его открытия. Основываясь на выводах Н, Бора о строении атома 72-го элемента, Д. Костер и Г. Хевеши обнаружили этот элемент в минералах циркония и назвали его. Г.— рассеянный элемент, не имеет собственных минералов, в природе сопутствует цирконию (I — 7%). Г.— серебристо-белый металл, т. нл. 2222 30 С чистый Г. очень пластичен и ковок, легко поддается холодной и горячей обработке. По своим химическим свойствам очень близок к цирконию, потому их трудно разделить. В соединениях Г. четырехвалентен. Металлический Г. легко поглощает газы. На воздухе Г. покрывается тонкой пленкой оксида HfOj. При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах — с азотом и углеродом, [c.65]

СЕЛЕН (Selenum, греч. selene— Луна) Se — химический элемент VI группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 34, ат. м. 78,96. С. был открыт в 1817 г. Я. Берцелиусом. С. встречается как примесь в сернистых рудах металлов (FeiSj, PbS и др.). При обжиге пирита С. накапливается в газоочистных камерах сернокислотных заводов. С. состоит из шести стабильных изотопов, известны 11 радиоактивных изотопов. В свободном состоянии с., подобно сере, образует несколько аллотропических модификаций аморфный С. и кристаллический С.— хрупкое вещество серого цвета с металлическим блеском. Серая кристаллическая форма С. светочувствительна, ее электропроводность увеличивается под действием света. Это свойство используют в фотоэлементах. С. является типичным полупроводником. На границе С.— металл образуется запорный слой, пропускающий электрический ток только в одном направлении. В соединениях С. проявляет степень окисления +4, +6 и =-2. [c.221]

УГЛЕРОД ( arboneum. лат. сагЬо — уголь) С — элемент IV группы 2-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 6, ат. м. 12, 011. Имеет два стабильных изотопа i (98,9%) и 1 С(1,1%), известны шесть радиоак-Т.1ВНЫХ изотопов. По решению Международного съезда химиков (1961 г.), Via массы изотопа i принята за единицу атомной массы. У. в виде древесного угля применялся в глубокой древносги для выплавки металлов. У. как химический элемент впервые получен Теннантом в 1797 г. Общее содержание У. в земной коре достигает 0,10 мае. %. Основная масса его находится в земной коре в связанном состоянии. Важнейшими минералами У. являются природные карбонаты, количество У. в которых составляет 9,6 101 т. В свободном со- [c.255]

ХРОМ ( hromium, греч. hroma — цвет) — химический элемент VI группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 24, ат. м. 51,996. X. состоит из чегырех стабильных изотопов, известны шесть радиоактивных изотопов. X. открыт в 1797 г. Л. Вокеленом. X. весьма распространенный элемент, его содержание в земной —2 [c.279]

ЭРБИЙ (Erbium, название от г. Иттербю в Швеции) Ег — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, п. н. 68, ат. м. 167,26, относится к группе лантаноидов. Открыт в 1843 г. К. Мозандером. Природный Э. имеет шесть стабильных изотопов, известны 14 радиоактивных изотопов. Э. встречается в природе вместе с иттрием. Нагретый оксид ErjO светится зеленым светом. В химических соединениях Э. трехвалентен. Применяется для производства некоторых сплавов, стекла, которое хорошо поглощает инфракрасные лучи. [c.293]

Цезий. Цезий является щелочным металлом и находится в I группе шестого периода периодической системы элемегггов Д. И. Менделеева. В нормальных условиях иезий имеет кубическую объемно центрированную структуру с параметром а = 0,614 нм. Изучение цезия под давлением показало крайне своеобразное поведение этого элемента в зависимости от давления и температуры фазовая диаграмма Сз представлена на рис. 42. [c.152]

Уран отличается высокой химической активностью и реагирует при тех или иных условиях со всеми неметаллами, за исключением инертных газов. Со многими металлами уран образует интерметаллические соединения. На воздухе при комнатной температуре уран окисляется медленно, но при 150°С скорость окисления резко возрастает. При взаимодействии с кислородом уран образует шесть оксидов иО, иОг, идОд, ОзО,, УзОз и иОз. Наиболее устойчивы оксиды иОг и иОд. Оксид иОг имеет основной характер, оксид иОз — амфотерен. Прираст-ворении иОз в кислотах образуются соли уранила иО (например, уранилсульфат 002504). При растворении иОз в щелочах образуются соли иО (например, уранат калия Кги04) или ИгО (например, диуранат калия КгУгО,). Наблюдаются сходства в свойствах урана и элементов побочной подгруппы VI группы периодической системы элементов Менделеева (Сг, Мо, Ш) уранаты аналогичны хроматам, а диуранаты — дихроматам. [c.325]

Важнейшим проявлением специфики электронного строения и вытекающих отсюда химических свойств платиновых элементов является их склонность к образованию комплексных соединений. Элементы-металлы других групп периодической системы, особенно поливалентные элементы переходных рядов, также дают комплексные соединения той или иной устойчивости практически со всеми известными лигандами. Спецификой комплексных соединений платиновых элементов и прежде всего наиболее изученных комплексов платины и палладия является высокая прочность ковалентной связи, обусловливающая кинетическую инертность этих соединений. Последнее даже делает невозможным определение обычными методами такой важной характеристики комплекса, как его /Сует- Обмен лигандами внутри комплекса и с лигандами из окружающей среды также затруднен. Это позволяет конструировать, например, октаэдрические комплексы платины (IV), в которых все шесть лигандов различны. Такие системы могут существовать без изменения во времени состава как в растворах, так и в твердом состоянии. Мы уже отмечали, что, напротив, осуществить синтез столь раз-нолигандмых комплексов для элементов-металлов, образующих пре- [c.152]

Элементы подгруппы хрома. Хром Сг и его электронные аналоги-молибден Мо и вольфрам Ш — являются элементами побочной подгруппы шестой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой. ..(п—1)с1 п8 или. .. п — 1)с1 пз. У атомов хрома и молибдена происходит провал одного л -электрона с внешнего слоя на предвнешний. Однако соединения, в которых Сг и Мо были бы одновалентны, неизвестны. Минимальная валентность хрома, молибдена и вольфрама отвечает возбуждению внешних б -электронов и равна двум. [c.320]

Характеристика. При переходе от металлов к р-металлам отмечается увеличение числа электронов (до 3—4) на внешнем уровне атомов за счет заполнения ими /з-пОдуровня. Это приводит к снижению восстановительной способности элементов и частичной утрате некоторыми из них типично металлических черт мягкости, легкоплавкости. Такие металлы, как алюминий А1, галлйй Ga, индий 1пи таллий Т1, атомы которых содержат на внешнем уровне по два s- и по одному р-электрону, входят в состав П1А-группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а олово Sn и свинец РЬ, в атомах которых имеется по два внешних р-электрона, — в состав IVA-группы. К р-металлам относятся также висмут (см. гл. XIV, 3) и радиоактивный полоний Ро, в атомах которых третий и соответственно четвертый /7-электроны расположены на шестом уровне, что объясняет легкость их потери атомами и металлический характер этих элементов. [c.304]