Важнейшие соединения хлора Соляная кислота

Хлороводород — одно из важнейших соединений хлора. Это бесцветный газ с резким запахом. При вдыхании раздражает дыхательные пути и вызывает удушье. В 1,3 раза тяжелее воздуха. Во влажном воздухе дымит , т. е. с водяными парами воздуха образует мельчайшие капельки тумана. При 0°С в одном объеме воды растворяется около 500 объемов хлороводорода. Водный раствор хлороводорода называется соляной или хлороводородной кислотой. [c.170]

Применение хлора и его соединений. Хлор — практически самый важный из галогенов и в основном применяется для производства его органических производных. Хлор используется при получении и очистке многих металлов методами хлорной металлургии, для получения соляной кислоты и хлоридов, отбеливателей, водоочистки и как дезинфицирующее средство. Хлорид калия — удобрение, исходное сырье для получения гидроксида, хлората и перхлората калия. Хлорид серебра применяется как компонент светочувствительного слоя фотоматериалов, а также для изготовления оптической части ИК-спектрометров. [c.365]

ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ ХЛОРА 65. Соляная кислота [c.173]

Большое значение для народного хозяйства имеет процесс электролиза раствора хлорида натрия (в меньшем масштабе производится также электролиз раствора хлорида калия и расплавов хлорида натрия, хлорида магния и др.). Это практически единственный способ получения хлора и важнейший способ получения едкого натра и едкого кали. Хлор, помимо хлорирования органических соединений, применяют в большом количестве для получения синтетической соляной кислоты и в меньшем — для производства хлорной извести. [c.122]

Эти методы основаны на простом разделении катионов и анионов. Естественно, разделяют не катионы и анионы, как таковые, а после обмена их с Н+- или ОН -ионами, вследствие чего не происходит нарушения принципа электронейтральности (однако термин катионно-анионное разделение встречается в литературе). При необходимости полного освобождения раствора от солей его пропускают сначала через катионит, а затем через анионит. При этом происходит обмен катионов с Н+-ионами, а затем обмен анионов с ОН -ионами. Этот метод имеет более важное значение для разделения катионов. При переводе части катионов химической реакцией (комплексообразования, окисления—восстановления, изменения значений pH) в анионы, например в хлор- или гидроксо-комплексы, можно отделить эти ионы от других, не вступающих в эти реакции в данных условиях. Оставшиеся в растворе катионы или образовавшиеся анионы можно затем уловить ионитом. Таким методом можно провести разделение алюминия и титана (трудно разделяемых с применением обычных химических реакций) после обработки анализируемых соединений разбавленной соляной кислотой и проведения ионного обмена на сильнокислотном катионите. Ионы алюминия удерживаются ионитом, из колонки вытекает раствор комплексного соединения титана. [c.380]

Существует лишь несколько комплексов Pd(IV). Нитратный комплекс образуется при растворении палладия в концентрированной азотной кислоте. Платина (IV), напротив, образует много термически устойчивых и кинетически инертных октаэдрических комплексов, начиная от катионных типа [Р1(ЫНз)б]С14 до анионных, подобных Кг [Pt U]. Среди них наиболее важны гексахлоропла-тинаты натрия и калия — исходные соединения для синтеза других соединений. Кислота , которую называют платинохлористоводородной , представляет собой оксониевую соль (НзО)2Р1С1е. Она образуется в виде оранжевых кристаллов, если выпарить раствор платины в царской водке или в соляной кислоте, насыщенной хлором. [c.517]

Таким образом, вопреки довольно распространенному мнению чисто ионных соединений с идеальной ионной связью на самом деле не существует . Между тем принято считать, что химическая связь у подавляющего большинства неорганических соединений имеет ионный характер. Объясняется это двумя исторически сложившимися причинами. Во-первых, почти все химические реакции исследовались в воднОй среде и представляли, по существу, ионные реакции. В то же время поведение вещества в водных растворах коренным образом отличается от его свойств в отсутствие воды. Так, соляная кислота относится к числу сильнейших электролитов растворенный в воде хлорид водорода полностью диссоциирует на ионы водорода и хлора. Основываясь на этом факте, можно было бы допустить ионную связь в молекуле НС1. Однако безводный хлорид водорода представляет собой почти неионное соединение, в котором эффективные заряды водорода и хлора соответственно равны +0,17 и -0,17. Во-вторых, в свете учения об ионной связи в неорганической химии укоренились представления о положительной и отрицательной валентности (электровалентности). Даже если невозможны отдача и присоединение электронов, нередко подразумевали электровалентность, т.е. ионную связь. Это усугублялось еще и тем, что в неорганической химии исключительно важную роль играет электронная теория окислительно-восстановительных реакций, постулирующая переход электронов от восстановителей к окислителям. При этом степень окисления полностью отождествлялась с электровалентностью и для удобства подсчета числа отдаваемых и присоединяемых электронов заведомо неионные соединения рассматривались как вещества с ионной связью. Между тем понятие степени окисления не имеет ничего общего [c.64]

Смесь хлора и водорода называют хлорный гремучий газ. Хлор соединяется с водородом, образуя хлороводород. Водный раствор хлороводорода называется хлороводородная, или соляная, кислота. Важнейшим соединением хлора, которое встречается в природе, является хлорид натрия (поваренная соль). [c.62]

Получение хлористого водорода и соляной кислоты. Основной способ получения НС1 — синтез из хлора и водорода. Другой, также весьма важный источник нолучения НС1— хлорирование органич. соединений, дегидрохлорирование органич. хлорпроизводных и гидролиз нек-рых неорганич. соединений с отщеплением НС1 в этих процессах хлористый водород является побочным продуктом. По мере развития химич. нром-сти и все более широкого использования хлора для хлорирования различных органич. продуктов побочное получение НС1 и из него С. к. приобретает все большее значение. В отдельных случаях применяется старый способ получения НС1 взаимодействием поваренной соли с серной к-той. Промышленное значение его в настоящее время невелико. [c.482]

Хлористый водород и соляная кислота. После хлористого натрия важнейшим соединением хлора является хлористый водород НС1. Хлористый водород — газ. Он образуется при горении водорода в хлоре. Хлористый водород прекрасно растворим в воде 1 объем воды при комнатной температуре растворяет около 450 объемов хлористого водорода. [c.117]

В результате химической переработки ископаемого топлива (каменного угля, нефти, сланца и торфа) народное хозяйство получает такие важнейшие продукты, как кокс, моторные топлива, смазочные масла, горючие газы и большое количество органических веществ. Химия и химическая промышленность дают стране аммиак, азотную, серную и фосфорную кислоты, из которых получают минеральные удобрения. Из широко распространенной в природе поваренной соли получают едкий натр, хлор, соляную кислоту, соду, которые в свою очередь применяются в производстве алюминия, стекла, бумаги, мыла, хлопчатобумажных и шерстяных тканей, пластических масс, искусственного волокна и т. п. Пластические массы, активированный уголь, бездымный порох, уксусную кислоту, этиловый и метиловый спирты, ацетон, канифоль, соединения ароматического ряда получают при химической переработке древесины. [c.6]

Г. Дэви был первым, кто в 1810 г. высказал возражение против этой точки зрения. На опытах он доказал, что хлор представляет простое тело, подобное кислороду. Поэтому соляную кислоту надо рассматривать как соединение хлора и водорода. В 1812 г. К. Бертолле, Гей-Люссак и Л. Тенар присоединились к утверждению английского химика. В 1815 г. Гей-Люссак в своем большом исследовании, посвященном иоду, открытому Б. Куртуа в 1814 г., показал аналогию между свойствами иода и хлора, между иодоводородной и хлороводородной кислотами. В 1814 г. Г. Дэви пришел к важному общему выводу, что именно влияние элемента водорода определяет кислотные свойства вещества. [c.97]

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

Электролиз хлоридных растворов может оказаться перспективным не только для цинка, но и для других процессов электролиза цветных металлов [27]. В этом случае на аноде вместо бесполезного кислорода будет выделяться хлор, который можно использовать для хлорирования продуктов, содержащих цинк, и перевода их в водорастворимую форму. Электролиз цинка из хлоридных растворов наиболее рационально сочетать с электролитическим производством хлора, расходуемого на хлорирование органических соединений. Получаемая при этом хлорировании соляная кислота может быть использована для выщелачивания цинкового концентрата, а выделяющийся при электролизе цинка хлор направлен на хлорирование органических соединений. Помимо сказанного, электролиз хлорида цинка имеет то важное преимущество, что позволяет использовать более дешевые и не загрязняющие электролит графитированные электроды, сопровождается более низким напряжением на ванне ввиду меньшей величины анодного потенциала и большей электропроводности электролита, не требует использования двуокиси марганца для окисления железа и т. д. Недостатками процесса являются усложнение конструкции и обслуживания ванн, худшее качество осадков цинка, ограниченная плотность тока. [c.71]

Наиболее важным соединением марганца (IV) является его оксид МпОа. Это соединение коричнево-черного 1 вета не растворяется в воде. Оксид марганца (FV) — сильный окислитель, который, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора [c.257]

Вы ознакомились с важнейшими минеральными кисло тами и основаниями получили сведения о многих элементах, об их способности соединяться друг с другом и образовывать новые вещества с различными свойствами. Прк всем разнообразии свойств различных элементов и нх соединений нетрудно убедиться в том, что одни элементы сходны между собой, а другие, наоборот, глубоко различны точно так же одни соединения близки друг к другу по своим свойствам, другие резко отличаются друг от друга. Достаточно указать на сходные свойства таких элементов., как натрий, калий, и глубокое различие элементов натрия и хлора целый ряд общих свойств серной, азотной и соляной кислот и полное отличие свойств едкого натра и соляной кислоты. [c.250]

Химические свойства. Весьма реакционноспособное соединение это объясняется его строением как полного хлорангидрида угольной кислоты. При обыкновенной температуре и отсутствии влаги Ф. довольно устойчив, при соприкосновении с влагой воздуха дымит вследствие образования соляной кислоты. Разлагается при действии холодной воды довольно медленно, а под действием горячей воды значительно быстрее по уравнению С0С1г + НгО = СОг + 2НС1. Под влиянием света и при нагревании, начиная с температуры около 200°, диссоциирует на хлор и окись углерода. С аммиаком образует мочевину. Способен к реакциям присоединения в частности важна реакция с гексаметилентетрамином (уротропин). Легко вступает в реакцию с аминами, что используется при производстве азокрасителей (Амиантов). Действует на металлы, в особенности во влажном состоянии, главным образом, на алюминий, свинец. Разрушает резину (каучук). [c.210]

Процесс получения хлористого винила по этому методу слагается из четырех основных стадий компрессии и осушки ацетилена гидрохлорирования ацетилена в контактных аппаратах промывки и осушки реакционного газа ректификации сырого хлористого винила (рис. 4). Очень важно применять хорошо осушенный ацетилен и чистый хлористый водород. Содержание влаги в ацетилене не должно превышать 1,5 г/м . В противном случае повышается расход ацетилена (на образование ацетальдегида) и усиливается коррозия аппаратуры (образование соляной кислоты). В осушенном газе содержится 97—99% ацетилена, 1—3% инертных примесей и, кроме того, сле- ЛЫ соединений фосфора, серы и хлора. [c.31]

Хлор и его соединения используются в самых различных отраслях народного хозяйства. Газообразный хлор применяют в производстве соляной кислоты, брома, хлор- ной извести, гипохлоритов, хлоратов. Большие количества С1г используются для очистки воды и отбеливания тканей, хлорирования органических продуктов. Для отбеливания тканей, дерева, целлюлозы используются также соли ЫаОС1 и СаОСЬ. На основе хлороргапических продуктов изготовляют различные пластмассы, синтетические волокна, растворители. Соляная кислота —одна из важнейших кислот в химической практике, ежегодное мировое производство ее исчисляется миллионами тонн, [c.281]

Мп . Много лет назад Берч сделал предположение, что в отсутствие Мп образуется хлорид марганца (III) и что это промежуточное соединение может окислять соляную кислоту до свободного хлора. Это предположение поддерживает Барнби который сделал важное открытие, состоящее в том, что вместо реактива Циммермана — Рейнгардта можно использовать некоторые другие защитные растворы. К таковым относятся растворы сульфата натрия высокой концентрации, отличающиеся большой эффективностью прекрасные результаты дают также смеси фосфата натрия или калия с фосфорной кислотой. За последнее время предложены также другие реактивы в том [c.405]

В пищеварительном канале минеральные вещества хорошо всасываются в кровь и поступают в различные ткани и жидкости организма в некоторых органах и тканях они депонируются. Железо, например, больше всего депонируется в печени и селезенке, кальций, фосфор и магний — в костной ткани, хлористый натрий — в коже, фтор — в зубной тканн. йод — в щитовидной железе, хлор в виде соляной кислоты в желудке и т. д. Выделяются минеральные вещества через почки и кожу небольшая часть их выделяется через кншечннк. Мясная пища, богатая органическими соединениями фосфора и серы, способствует накоплению кислых эквивалентов, а растительная пища, содержащая много калия и магния. — щелочных. Особо важную роль играют минеральные вещества в поддержании кислотно-щелочного равновесия. В крови и тканях имеются карбонатные и фосфатные буферные системы, которые препятствуют сдвигам pH среды. Кислоты при поступлении в кровь реагируют с бикарбонатами и двузамещенными фосфатами с образованием угольной кислоты и однозамещенного фосфата. [c.215]

Однако алхимики накопили много важных эмпирических данных. Они открыли и описали ряд новых простых веществ и соединений фосфор, мышьяк, висмут, многие соли, соляную и азотную кислоты, играющие огромную роль в современной химической промышленности. Алхимики впервые применили царскую водку (смесь азотной и соляной кислот) для растворения серебра с целью отделения его от золота и т. д. Поскольку отдельные вещества имеют специфическую окраску, обладают характерным запахом (сера, хлор, эфиры, аммиак и т. д.), то в первую очередь описывались эти непосредственно воздействующие на органы чувств свойства веществ, а также такие, как агрегатное состояние, форма кристаллов или аморфность и т. д. В 1669 г. немецкий алхимик Бранд, прокаливая сухой остаток нынаренной человеческой мочи, наблюдал его зеленое свечение в темноте. Это способное к свечению вещество получило название носитель света , или по-гречески фосфор . Так же чисто случайно, эмпирически, во время безуспешных попыток [c.287]

Следующий важный шаг в развитии иодометрии был сделан Ф. Бунзеном. В 1853 г. он применил общий метод иодометрии для определения окислителей. К испытуемому образцу он добавлял соляную кислоту, выделяющийся хлор поглощал раствором иодида калия и образующийся прп этом иод титровал стандратпым раствором сернистой кислоты. Бунзен не догадался, что можно непосредственно обрабатывать образец иодидом калия, хотя вполне вероятно, что он пытался сделать это на одпом-двух соединениях, но безуспешно. В небольшой статье (всего в 20 страниц) ученый описывает определение иода, брома, хлора, гипохлоритов, хлоратов, хроматов, свинца, марганца, окислов никеля и кобальта, солей четырехвалентного церия, иодатов, ванадатов, озона, селеновой кислоты, пармангапата калия, трехвалентного железа, мышьяковистой кислоты и ее солей [297]. Современны химик изложил бы такое количество материала в пяти или даже десяти статьях. [c.149]

В народной хозяйстве соединения натрия имеют огромное значение. Их используют для производства соляной кислоты, хлора, соды, щелочи, стекла и других важных продуктов. Большие количества хлористого натрия употребляют в пищу. Металлический натрий находит ограниченное применение. Его используют при производстве перекиси натрия, амида натрия, натрийцианамида, в органическом синтезе, как восстановитель при получении некоторых редких металлов (титана, циркония, тантала), в качестве теплоносителя в ядерной технике и др. Д,2,4/. [c.28]

Большая часть реакций 1,2-диолов протекает так, как и следовало ожидать, с учетом того, что протекание реакции по одному из центров непосредственно изменяет окружение другого, а может быть также и физическое состояние вещества. Так, натрий заменяет водород в одной ОН-группе при температурах, лишь немного больших комнатной, но дальнейшее взаимодействие первоначально образующегося солеобразного соединения с натрием требует температуры около 150 °С, т. е. выше температуры плавления металла. Точно также монозамещение ОН-группы на хлор с помощью соляной кислоты протекает при более низких температурах, чем дизамещение первый вводимый атом хлора, по-видимому, оказывает влияние на способность второго атома кислорода предварительно протонироваться при нуклеофильной атаке вторым хлор-ионом, но, но-видимому, более важным моментом на этой стадии является статистический фактор, поскольку в монозамещен-н м производном имеется лишь одно место для нуклеофильной атаки. Приведенные ниже реакции — это особо интересные случаи, связанные с наличием двух соседних ОН-групп. [c.355]

Ионы натрия играют важную роль в обеспечении постоянства внутренней среды человеческого организма, участвуют в поддержании постоянного осмотического давления биожидкости осмотического гомеостаза). В виде противо-ионов в соединениях с фосфорной кислотой (фосфатная буферная система N32HP04 + ЫаНгР04) и органическими кислотами натрий обеспечивает кислотно-основное равновесие организма. Ионы натрия участвуют в регуляции водного обмена и влияют на работу ферментов. Вместе с ионами калия, магния, кальция, хлора ион натрия участвует в передаче нервных импульсов и поддерживает нормальную возбудимость мышечных клеток. При изменении содержания натрия в организме происходят нарушения функций нервной, сердечно-сосудистой и других систем, гладких и скелетных мышц. Натрий хлорид Na l служит основным источником соляной кислоты для желудочного сока. [c.236]