Природные соединения галогенов

Природные соединения галогенов [c.242]

Получение и применение галогенов. В природных соединениях галогены содержатся (за редким исключением) в виде отрицательно заряженных ионов, поэтому почти все способы получения свободных галогенов сводятся к [c.481]

Получение и применение галогенов. В природных соединениях галогены содержатся (за редким исключением) в виде отрицательно заряженных ионов, поэтому почти все спосо()ы получения свободных галогенов сводятся к окислению их ионов. Это осуществляется или при помощи окислителей, или действием электрического тока. [c.357]

В основе получения галогенов в свободном состоянии из их природных соединений лежит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой происходит окисление отрицательных однозарядных ионов галогенов до атомов [c.213]

Назовите важнейшие природные соединения галогенов. В виде каких ионов обычно находятся галогены в природных соединениях Укажите общий принцип получения галогенов из их соединений и иллюстрируйте его уравнением реакции получения брома из бромистого натрия. [c.221]

Общая характеристика галогенов. Хлор. Природные соединения хлора. Получение хлора, его свойства н применение. Хлористый водород и соляная кислота. Ее получение и свойства. Соли соляной кислоты. Краткие сведения о кислородных соединениях хлора. [c.198]

Природные ресурсы. Содержание в земной коре составляет С1 4,5- 10-27о, Вг 3- Ю- %, I 10- %. Хотя содержание рассматриваемых галогенов в природе небольшое, их не причисляют к редким элементам, так как основная масса этих элементов сконцентрирована в воде морей и океанов. Хлор, в основном, встречается в виде выделяющихся из морской воды Na l, K l, K I-Mg b-бНгО. Соединения иода и брома также содержатся в морской воде, но в меньших количествах. Иод концентрируется в некоторых водорослях, в частности в ламинарии ( морская капуста ), из золы которых иногда получают Ь. Промышленным источником брома и иода в СССР служат воды ряда соленых озер и нефтеносных скважин. [c.473]

До сих пор речь шла о органических соединениях, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода, галогенов и кислорода. Мы выяснили, что такие соединения весьма многообразны - от природного газа и бензина до каучуков И пластмасс. Однако органические соединения могут быть еще более разнообразными, экзотическими и не менее важными веществами такими, как витамины, лекарственные препараты, моющие и взрывчатые вещества, соединения, придающие окраску, наконец, соединения, входящие в состав живых тканей, которые управляют химией живых организмов, передают детям свойства родителей, благодаря которьш живая ткань отличается от неживой материи. Все это - производные углеводородов, но в них огромную роль играют атомы азота (прежде всего), серы и фосфора. Перейдем к рассмотрению таких соединений. [c.125]

Можно ли окислить химическим путем фтор до свободного из его природных соединений, подобно остальным галогенам [c.73]

Сесквитерпены морских организмов составляют большую группу природных соединений [1-3], но только небольшая их часть содержит в составе молекул атомы галогенов [4-6]. Галогенированные сесквитерпены продуцируют в абсолютном большинстве морские водоросли, относящиеся к роду Lauren ia (сем. eramiales, тип Rhodophyta) [2], хотя они обнаружены также в экстрактах некоторых видов зеленых водорослей, в мягких кораллах, моллюсках и губках. Многие из этих метаболитов обладают биологической активностью. [c.86]

Контрольные вопросы. 1. Назвать важнейшие природные соединения галогенов. 2. Указать общий принцип получения галогенов. 3. Перечислить физические свойства галогенов. 4. Каково строение атомов галогенов 5. Дать сравнительную характеристику химических свойств галоге.чов. 6. Как изменяются окислительновосстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера Какова причина этого изменения 7. Указать способы получения галогеноводородов. 8. Указать названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора fl. Что происходит с хлором, бромом и иодом при растворении в воде 10. Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. 11. Как получают бертолетову соль Указать формулу, химическое название и практическое применение ее. 12. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали 13. Что такое жавелевая вода Написать уравнения реакций, протекающих при ее получении. 14. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная 15. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. 16. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций. 17. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде [c.180]

Метод получения галогенов из природных соединений основан на окислении. Сильные окислители фтор и хлор получают электролизом, а бром и иод — окислением иодида калия и бромида магния хлором [c.276]

Перечислите важнейшие природные соединения галогенов. [c.96]

Серосодержащие соединения содержатся практически во всех организмах растениях, животных, микроорганизмах. Их значимость для всего живого несравненно выше, чем у галоген- и фосфорорганических природных производных. Согласно данному в начале раздела определению элементорганических соединений, сульфаты (а их не так мало в природе) сюда отнесены быть не могут. Атом серы в органических соединениях может быть в нескольких валентных состояниях сульфидном, [c.347]

Домашняя подготовка. Природные соединения галогенов. Способы получения галогенов в лаборатории и промышленности. Физические свойства. Строение атомов галогенов. Характеристика их окислительно-восстановительных свойств. Сродство к электрону и ионизационный потенциал. Валентность галогенов. Гидролиз хлора, брома и иода в водных растворах. Способы получения гало-геноводородов. Растворимость их в воде. Кислородные соединения галогенов. Хлорная известь, ее свойства и применение. Хлорноватая кислота и ее соли. Сравнительная характеристика кислородных соединений галогенов. Применение галогенов и их соединений. [c.180]

Применение галогенов и их важнейших природных соединений [c.171]

Многие полимеры вследствие особенностей механизма их образования содержат на концах макромолекул атомные группировки или отдельные атомы, которые могут быть определены современными химическими или физическими методами. Так, например, большинство полимеров, получаемых методами поликонденсации, имеет на концах макромолекул карбоксильные, гидроксильные, аминные, сульфгидрильные и тому подобные группы или атомы галогенов и т. д. Полимеры, синтезированные полимеризацион-ным методом, на концах молекул могут содержать атомные группировки, являющ,иеся остатками инициаторов или регуляторов полимеризации, двойную связь, атомы металлов или других элементов. Многие природные соединения содержат карбоксильные, аминные, гидроксильные, альдегидные и другие группы. [c.109]

В гл. 2 и 3 содержатся обзорные и комбинированные таблицы наиболее важных спектроскопических характеристик структурных элементов. В то время как материал в гл. 2 расположен в соответствии с различными методами спектроскопии, в гл. 3 для каждого структурного элемента сгруппирована спектроскопическая информация, полученная разными методами. Эти две главы помогут читателям, менее подготовленным в области интерпретации спектров, идентифицировать классы структурных элементов (функциональные группы) в исследуемых пробах. В следующих четырех главах представлены данные по ЯМР ( С и Н) и ИК спектрам, а также масс-спектрам. Этот материал расположен в стандартной последовательности в соответствии с типами соединений. Представленные данные относятся к разным углеродным скелетам (алкильным, алкенильным, алкинильным, алициклическим, ароматическим, гете-роароматическим), к наиболее важным заместителям (галогенам, кислороду с одинарной связью, азоту, сере, карбонильной группе) и некоторым конкретным классам соединений (разделы Другие соединения и Природные соединения ). Наконец, для каждого метода представлены подборки спектров стандартных растворителей, вспомогательных веществ (таких как матрицы или стандарты) и обычно наблюдаемых примесей. Не только строгий порядок расположения данных, но так же и метки на краях страниц помогают быстро находить информацию по различным спектроскопическим методам. Хотя в настоящее время роль спектроскопии в УФ и видимой областях для оценки структуры невелика, ее значение может возрасти с появлением новых более совершенных методов анализа. Кроме того, данные, представленные в гл. 8, полезны при разработке оптических сенсоров и широко применяемых в хроматографии и электрофорезе датчиков в УФ и видимой областях. [c.6]

Изложены методы анализа крайне малых количеств органических веществ — порядка 30—50 микрограммов, Такая точность анализа в настоящее время необходима в биохимических исследованиях, при изучении природных соединений, в органическом синтезе. Рассматриваются методы анализа элементов (азота, углерода, водорода, галогенов, серы) и функциональных групп (карбоксильной, ацетильной, карбонильной и др.). Отдельная глава посвящена криосконическому методу определения молекулярного веса из микрона-V) весок. [c.4]

ГАФНИЙ (Hafnium, от древнего названия Копенгагена) Hf — химический элемент IV группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 72, ат. м. 178,49 природный Г. состоит из шести изотопов. Положение Г. в периодической системе предсказал Д. И. Менделеев задолго до его открытия. Основываясь на выводах Н, Бора о строении атома 72-го элемента, Д. Костер и Г. Хевеши обнаружили этот элемент в минералах циркония и назвали его. Г.— рассеянный элемент, не имеет собственных минералов, в природе сопутствует цирконию (I — 7%). Г.— серебристо-белый металл, т. нл. 2222 30 С чистый Г. очень пластичен и ковок, легко поддается холодной и горячей обработке. По своим химическим свойствам очень близок к цирконию, потому их трудно разделить. В соединениях Г. четырехвалентен. Металлический Г. легко поглощает газы. На воздухе Г. покрывается тонкой пленкой оксида HfOj. При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах — с азотом и углеродом, [c.65]

Природные соединения редко содержат связи галоген—углерод, поэтому ксенобиотики с такими связями с трудом поддаются микробам — они пока не обладают достаточным разнообразием ферментов, активных к хлорорганическим соединением. Тем не менее в целом микроорганизмы эффективно преобразуют синтетические органические соединения (см. табл.). [c.123]

Каковы природные источники получения галогенов и их соединений [c.109]

Хотя из природных источников выделено лишь одно галоген-производное сахара (антибиотик нуклеоцидин), такие соединения представляют для биологии большой интерес [153], так как в случае других классов природных соединений (например, стероидов) введение в молекулу галогена часто приводит к появлению интересных биологических свойств. Особый интерес представляют фтор- и хлорпроизводные некоторые фторпроизводные являются конкурентными ингибиторами некоторых ферментов. [c.185]

Галогенированные нолиацетилениды являются новой, сравнительно немногочисленной группой природных соединений. В качестве их продуцентов обычно выступают растения и морские беспозвоночные [13]. До недавнего времени считалось, что хлор является единственным галогеном, принимающим участие в образовании растительных полиацетиленидов. Однако исследования последних лет показали, что растения могут продуцировать бромсодержащие ацетилениды со структурами, близкими к структурам бромацети-ленидов, выделенных из морских организмов. В конце 1980-х годов появились сведения о циклических диацетиленовых антибиотиках так называемого ендиинового типа, образование которых связано с жизнедеятельностью некоторых бактерий. Среди этих удивительных соединений найдены весьма перспективные противораковые агенты. [c.46]

Основная область научных работ — химия природных соединений. В лаборатории А. М. Бутлерова установил (1883—1884) пути превращения параформальдегида под влиянием галогенводородных кислот II галогенов в уксусную кислоту U метилгалогеннд, симмет- [c.492]

Отщепление НХ (X = галоген). Как и следовало ожидать, замена сульфонилоксигрупны на галоид не изменяет в существенной степени реакционную способность и поведение соединений в реакциях отщепления по механизму Е2. Галоидироизводные природных соединений в основном применяются для их характеристики, Использование галоидпроизводных в стереохимических исследованиях (за исключением а-галоидкетонов) порой осложняется неопределенностью стереохимии реакции их образования при замене гидроксила на галоид (иногда инверсия, иногда сохранение конфигурации). [c.546]

Показано [46], что ацетаты с экваториальной группой Сз—ОН имеют одну ацетатную полосу при 1240 см -, тогда как ацетаты с аксиальной группой Сз —ОН в области 1240 см - имеют несколько полос поглощения. Кроме стероидов, такое же соотношение отмечено и для других циклических соединений, например для декалолов [47]. Подобное же различие в спектрах было применено для определения конфигурации гидроксильной группы в природных соединениях [48]. Разница между поведением экваториальной и аксиальной связей наблюдается также для связи С-галоген в галогенированных стероидах [49] и для связи С — О в дейтерированных стероидах [50, 51]. [c.40]

Из числа галогензамещепных азиниевых и азолиевых катионов [464] предложено много новых активных реагентов. В этих соединениях галоген отличается особенно высокой подвижностью, что позволяет осуществлять в мягких условиях многие синтезы природных и лабильных веществ. Так, с помощью тетрафторобората 2-фторо-З-этилбензотиазолия проведено взаимопревращение энантиомерных вторичных спиртов схема (58) . [c.249]