Распространение радиоактивных веществ в природе

Распространение в природе. На Земле все благородные газы, за исключением радона, сосредоточены в основном в атмосфере, где они присутствуют в виде свободных атомов. Наибольшим является содержание аргона, составляющее почти 1% объема воздуха. Содержание остальных благородных газов позволяет отнести их к редким элементам. Радон образуется в результате радиоактивного распада радия и в ничтожных концентрациях содержится в урановых рудах, а также в минеральных водах, так называемых радоновых источников. Гелий накапливается в природном горючем газе. Он получается в процессе радиоактивного распада урана и других радиоактивных элементов земной коры. Но распространенности в звездах и межзвездном веществе гелий занимает второе место после водорода, так как он образуется из водорода в первичной реакции ядерного синтеза. На Земле гелий мало распространен потому, что земная сила тяготения недостаточна для удержания его в атмосфере. [c.513]

Распространение радиоактивных веществ в природе [c.75]

Распространение в природе. Хлор имеет два стабильных изотопа, % (мае.) С 75,43 и С1 24,57, искусственно получены пять радиоактивных изотопов. В свободном виде он в природе не встречается, содержание хлора в литосфере 0,25% (мае.). При выветривании горных пород хлорид-ионы С1 попадают в почвенные воды, но слабо адсорбируются почвой и вымываются в реки, а затем попадают в океан, где постепенно накапливаются. Воды морей и океанов содержат 0,8—3% (мае.) хлорида натрия в результате их высыхания образовались отложения хлорида натрия, или каменной соли (другие хлориды встречаются реже). Каменная соль — бесцветное вещество с кристаллами кубической формы, не содержит кристаллизованной воды. Залежи ее у нас имеются на Украине и на Кавказе, в Средней Азии и в Сибири. Кроме того, поваренную соль добывают из соляных озер (Эльтон, Баскунчак), вода которых — насыщенный раствор хлорида натрия. Поскольку летом соль сама оседает на дно озера, ее называют самосадочной. [c.393]

СИЛЬНЫЙ русск.— яд для мышей) Аз — элемент V группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 33, ат. м. 74,9216. Природный М. состоит из одного стабильного изотопа, существует 13 радиоактивных изотопов М. Природные соединения М. известны с древних времен, ими пользовались для приготовления красок, лекарств и ядов. Получение металлического М. приписывается А. Больштедту (около 1250 г.). В 1789 г. А. Лавуазье признал М. химическим элементом. В природе М. встречается преимущественно в виде сульфидов и сульфоарсенидов. Известно свыше 120 минералов М. Наиболее распространенные из них мышьяковый колчедан (арсенопирит) РеАзЗ (46% Аз) мышьяковистый колчедан РеАза (72,8% Аз) реальгар Аз484(70,1% Аз) аурипигмент АзаЗз (61% Аз). Наибольшее промышленное значение имеет РеАзЗ. М. существует в нескольких аллотропных модификациях. При обычных условиях наиболее устойчив металлический, или серый М. (а-форма) он образует серо-стальную хрупкую массу с металлическим блеском. На воздухе быстро тускнеет вследствие окисления. При 615° С М. возгоняется, т. пл. 817 С (в запаянной трубке под давлением 36 10 Па). В соединениях М. имеет степень окисления +3 и +5, известны соединения со степенью окисления —3. Измельченный М. быстро сгорает с образованием мышьяковистого ангидрида АзгОз, который является исходным веществом для получения М. и его соединений. При сплавлении с металлами М. образует химические соединения [c.167]

Сорбционные барьеры G относятся к наиболее распространенным в природе среди барьеров физико-химического класса. Они формируются на участках встречи водных или газовых потоков с сорбентами. К важнейшим природным сорбентам относятся коллоиды оксида Мп (IV), сорбирующие (иногда до промышленных концентраций) Ni, Со, К, Ва, Си, Zn, Hg, Au, W гидроксида Fe (1П), сорбирующие As, V, Р, Sb, Se кремнезема, сорбирующие радиоактивные элементы доломита, сорбирующие РЬ и Zn. На формирование геохимических аномалий в почвах оказывает влияние сорбция элементов гумусовым веществом, каолинитом и монтмориллонитом. [c.54]

Нахождение Крахмала в природе и его образование. Крахмал —одно из самых распространенных веществ в растительном мире. Он содержится в семенах, зернах, тканях и корнях различных растений. Особенно много его в клубнях картофеля (около 20%) и в зернах злаков (до 70—80%). Это— запасное питательное вещество растений. Крахмал — продукт усвоения двуокиси углерода и воды Превращение СОз и НаО в сложные органические вещества — эндотермический процесс, сопровождающийся поглощением солнечной энергии. Так как он протекает под действием света, то получил название фотосинтеза. Весь процесс фотосинтеза тесно связан с зеленым веществом растений — хлорофиллом. Солнечная энергия превращается при этом в химическую энергию органических веществ. За последние годы выяснено, что до 25% поглощаемой растениями двуокиси углерода осуществляется не из воздуха, а корневой системой растений (при поглощении карбонатов из почвы). При этом процесс образования органических веществ начинается не в листьях, а в зеленых образованиях, находящихся внутри растения. Выяснить это удалось методом радиоактивных изотопов. [c.246]

Детектор по радиоактивности не получил широкого распространения, однако он наиболее пригоден для анализа меченых веществ. Этот метод детектирования имеет широкий линейный диапазон по концентрации и не чувствителен к природе растворителя. Детектор по радиоактивности можно использовать для определения веществ, дающих слабое р-излучение, т. е. веществ, содержащих, например. [c.84]

Представление о химической природе рецептора на первых этапах получается на основании косвенных данных. Так, анализ влияния структурной модификации гормона на его биологическую активность позволяет делать определенные выводы о свойствах участка связывания в молекуле рецептора. В последнее время широкое распространение получил радиолигандный метод изучения взаимодействия гормон — рецептор, основанный иа использовании меченных радиоактивными изотопами гормонов и их структурных аналогов. Метод дает возможность определять такие параметры, как сродство к гормону, количество и локализацию рецепторов в клетке, взаимосвязь между процессами связывания гормона с рецептором и индукцией им биологического ответа клетки. Биологически активные соединения, взаимодействующие с рецепторами, обычно подразделяются на агонисты — вещества, связывающиеся с рецепторами и индуцирующие биологический ответ, и антагонисты — вещества, связывающиеся с рецепторами, но не вызывающие биологического ответа, а, напротив, препятствующие связыванию и действию агонистов. [c.239]

На, НС1, органические соединения), выступая в виде положительно заряженного протона в к-тах, в виде отрицательно заряженного Н в солеобразных гидридах и участвуя в металлической связи в гидридах переходных металлов. Природный В. состоит из смеси изотопов легкого В., или протия Ш (99,98%) и тяжелого В. ( Н), или дейтерия D (0,02%) с массовыми числами соответственно 1 и 2. В небольших количествах существует в природе и получен искусственно бета-радиоактивный изотоп В. ( Н), или тритий Т с массовым числом 3, период полураспада к-рого 12,262 года. Изотопы В. сильно отличаются по своим св-вам вследствие большого различия масс, В.— самый распространенный элемент вселенной, напр, атмосфера Солнца содержит 84% В. Земная кора на 1,0% по массе и на 16 ат.% состоит из В., гл. обр. в виде воды. Почти все орган, вещества содержат В. он встречается в вулканических и др. природных газах. Впервые В. выделил англ. физик и химик Г. Кавендиш в 1766, назвав его горючим воздухом . В 1787 франц. химик А. Лавуазье определил горючий воздух как новый хим. элемент и дал ему современное название. В обычных условиях молекула В, состоит из двух атомов, связанных ковалентной связью. При высоких т-рах молекулярный В. диссоциирует на атомы (степень диссоциации при т-ре 2-500° С равна 0,0013, при [c.196]

В таблице приведено около 350 изотопов из числа изиестиых более чем 200. Они расположены в порядке возрастания порядковых номеров (первый столбец) и для каждого элемента в порядке увеличения его массовых чисел (второ столбец). В третьем столбце указано относительное распространение веществ, встречающихся в природе, В четвертом столбце перечислены устойчивые н активные изотопы. Активные изотопы охарактеризованы периодом полураспада, выраженным в секундах, минутах, часах или годах (сек., мин., час нли год), и преобладающим излучением (ос, 3, у или К). В пятом столбце приведены изотопы—продукты активации с их радиоактивностью активации подвергнуты при помощи тепловых нейтронов изотопы, представленные во второх столбце. [c.496]

Область исследований в изотопной геохимии распадается на две части одна охватывает радиоактивные изотопы и их дочерние продукты, а другая — стабильные изотопы. Главные принципы, используемые в них, существенно различаются. В первой исследования в основном посвящены определению и интерпретации распространенности исходных и дочерних изотопов и требуют знания скоростей радиоактивного распада. Во второй, опираясь на определение отношений распространенности стабильных изотопов одного или нескольких элементов, исследователи стремятся выявить и использовать фракционирование изотопов в природных процессах. Есть, впрочем, области, где эти два типа исследований перекрываются, особенно это касается смешения вещества в природе. Основное необходимое условие в этом случае заключается в том, что вклад каждого источника в результирующую смесь должен иметь достаточно отличаюидпеся изотопные характеристики, что позволило бы использовать их как индикаторы. [c.228]

Пока еще не ясны ни природа указанного явления, ни степень распространенности его на земном шаре. Еще Хесс указал на большое значение органического вещества, которым преимущественно в виде углистых остатков весьма богаты карнотитовые отложения Колорадо и Юта, для концентрации радиоактивных элементов. Точно также В. И. Вернадский указывает на роль биохимических процессов, протекающих повидимому в анаэробных условиях, в описываемом явлении. [c.189]