Аргон содержание в атмосфере

Способность цеолитов одновременно адсорбировать пары воды и СО 2 можно использовать для решения очень важной промышленной задачи — создания защитных атмосфер, необходимых при обработке металлов, спекании металлокерамики, специальной пайке и т. п. (применение контролируемых защитных атмосфер позволяет регулировать содержание углерода в поверхностном слое стальных изделий и повышать усталостную прочность и долговечность деталей). Одновременно с парами воды и двуокисью углерода из воздуха под давлением при помощи цеолитов могут удаляться и углеводороды, в частности ацетилен. Кроме того, совместная адсорбция паров воды и СО 2 открывает перспективу для решения вопроса о тонкой осушке, об очистке некоторых газов, используемых в промышленности (воздуха, азото-водородной смеси, углеводородов и т. д.). Наряду с предварительной осушкой и очисткой воздуха цеолиты могут применяться и для очистки продуктов его разделения, например очистка аргона от кислорода и других примесей (азота, водорода и углеводородных газов). [c.111]

Проходя через среду, излучение ослабляется. В нашем случае ослабляющая среда - это атмосфера, состоящая из одноатомных (аргон, редкие газы), двухатомных (кислород, азот) и трехатомных газов (диоксид углерода, водяной пар), аэрозолей, таких, как туман (главным образом водяные капельки) и пыли. В рассматриваемом диапазоне температур ни одноатомные, ни двухатомные газы существенно не ослабляют тепловое излучение. Из трехатомных газов только диоксид углерода имеет довольно постоянную концентрацию, составляющую около 0,03% (об.), а содержание водяного пара, напротив, очень изменчиво и в качестве своей верхней границы имеет давление насыщенных паров воды при атмосферных условиях (табл. 8.8). [c.169]

Содержание аргона в атмосфере составляет примерно 1%. Им наполняют баллоны электрических ламп, чтобы нить накаливания можно было нагревать до более высокой температуры, нежели в вакуумных лампах, и таким образом получать более яркий свет. Аргон уменьшает скорость испарения металлической нити накаливания, поскольку задерживает диффузию испаряющихся с нити атомов металла, и способствует тому, чтобы испарившиеся атомы вновь оседали на металлической нити. Аргон также широко применяют в промышленности для создания инертной в химическом отношении атмосферы, в частности при сварке и при производстве чистых металлов и сплавов. [c.107]

Получение и очистка газов. Большинство измерений в электрохимии проводят в отсутствие кислорода воздуха, который является электрохимически активным. В связи с этим исследования выполняют в атмосфере инертных газов азота, аргона, гелия. В ряде систем возможно использование водорода, который, однако, может проявлять электрохимическую активность на некоторых электродах при анодных потенциалах, Эти газы выпускаются промышленностью разной степени очистки. Если содержание кислорода в газах не превышает 0,005 %. то для большинства исследований нет необходимости в дополнительной очистке газов от следов кислорода и их очищают лишь от органических примесей пропусканием через трубки, заполненные активированным углем. При большом содержании кислорода в газах возникает необходимость его удаления. [c.31]

Аргон. Содержание аргона в атмосфере составляет примерно 1%. Им наполняют электрические лампочки, чтобы нить накаливания можно было нагревать до более высокой температуры, нежели в вакуумной лампочке, и таким образом получать более яркий свет. Аргон уменьшает скорость испарения нити, поскольку задерживает диффузию испаряющихся с нити атомов металла. [c.95]

Если общее содержание инертных газов в воздухе около процента, то почти 90% от этого количества падает на аргон содержание неона, гелия, криптона и ксенона определяется тысячными, десятитысячными и стотысячными долями процента в 1 л воздуха — 9,3 л аргона, 18 мл неона, 5 мл гелия, 1 мл криптона, 0,8 мл ксенона, радона — миллионные доли процента (6-10 1 ). Однако отдельные участки атмосферы (например, в США у Ниагарского водопада, в СССР в районах Поволжья и др.) и некоторые минеральные источники обогащены инертными газами (в частности, гелием) и могут служить сырьевой базой для их получения. Из воздуха их выделяют путем сжижения и последующего испарения. [c.407]

Одним из основных преимуществ дуговой вакуумной плавки титана является интенсивное удаление из него водорода. Так, при переплаве губчатого титана, содержащего 0,0224% водорода, концентрация его снизилась до 0,0085% после первого переплава и до 0,0027% после второго, в то время как при плавке в атмосфере аргона содержание водорода уменьшается приблизительно на 10% [16]. [c.222]

Трение исследовалось в вакууме, на воздухе и в атмосфере аргона (содержание кислорода 7,5-10" %). Опыты в вакууме проводили при остаточном давлении порядка 10" мм рт. ст. Проведение опытов в вакууме именно при таком разрежении обусловлено тем, что, как показали специальные эксперименты, изменение [c.110]

Индикатор добавляют по 5—10 капель и титруют раствор до устойчивого изменения окраски, сохраняющегося в течение 50— 60 с. Для уменьшения влияния атмосферной двуокиси углерода титрование полезно проводить в атмосфере инертного газа (азота или аргона). Содержание карбоксильной группы в полимере рассчитывают так же, как и при потенциометрическом титровании. [c.67]

На Земле аргон значительно более распространен, чем остальные инертные газы. Его содержание в земной атмосфере составляет 0,93 об. % в виде смеси трех стабильных изотопов Аг (99,600%), Аг (0,063%) и Аг (0,337%). Изотоп Аг образуется в природных условиях при распаде изотопа К посредством электронного захвата из /С-слоя (т. е. ls-электрона калия) [c.611]

Примеси кислорода, азота, углерода резко ухудшают механические свойства титана, а при большом содержании превращают его в хрупкий материал, непригодный для практического использования. Поскольку при высоких температурах титан реагирует с названными неметаллами, его восстановление проводят в герметичной аппаратуре в атмосфере аргона, а очистку и переплавку — в высоком вакууме. [c.505]

Элементы нулевой группы, называемые инертными или благородными газами, имеются в земной коре и в атмосфере. Содержание их в воздухе колеблется от 10 (ксенон) до 0,932 объемных долей в процентах (аргон). В земной коре в наименьших количествах содержится радон (4-10 %), значительно больше содержание ксенона (2,9-10 %) и криптона (1,9-10 %) содержание гелия и неона приблизительно одинаково (8,5-10 7о) и, наконец содержание аргона достигает 3,5-10 %. [c.198]

Более 99% атмосферы составляют три газа— азот, кислород и аргон. Их содержание в воздухе по объему равно 78,09, 20,95 и 0,93% соответственно. Около 0,03% атмосферы образует диоксид углерода, однако его содержание не всюду одинаково, так как оно зависит от биологической активности и промышленной деятельности в различных частях Земли. Озон существует в основном на уровне стратосферы, где он принимает участие в реакции, делающей возможной жизнь на земной поверхности. Эта реакция представляет собой поглощение ультрафиолетового солнечного излучения кислородом, в результате чего он превращается в озон [c.444]

Растворенные газы. В отличие от солевого состава содержание растворенных газов в разных частях Мирового океана значительно варьирует. Концентрации в морской воде тех или иных газов зависят в основном от деятельности внутренних источников (продукции и потребления газов морской биотой), температуры и процессов межфазного распределения. Содержание таких инертных атмосферных газов, как азот и аргон, определяется законом Генри i = kP , где - концентрация / го компонента в воде, Р -парциальное давление этого газа в атмосфере, а ft - коэффициент распределения, зависящий от температуры. Таким образом, содержание химически инертных газов в поверхностных водах близко к равновесному при данной температуре. Растворимость некоторых газов в морской воде с хлорностью (соленостью) 19 %о при давлении 1 атм составляет (%о) [c.27]

Аргон может быть атмосферного или радиогенного происхождения. Атмосферный, или воздушный, аргон попадает в газовые залежи с инфильтрационными водами. Доля аргона может быть определена по его изотопному составу. Аргон представлен тремя изотопами Аг, Аг и Аг, прпчем °Аг резко преобладает. Для атмосферного воздуха отношение °Аг/ Аг равно 296. Для подземных газов это отношение всегда выше. В то же время, судя по отношению АгЯ Аг, содержание Аг всегда стабильно. Отсюда следует, что значительная доля °Аг радиогенна. Зная соотношение °Аг/ Аг для данного газа и для атмосферы, можно подсчитать доли радиогенного и воздушного аргона. [c.268]

Очистка углерода. Активированный уголь (ч. д. а. содержание зольных компонентов 0,18%) кипятят в течение 2 ч с коиц. НС1, промывают до отсутствия хлоридов в промывных водах и сушат при 450 °С в атмосфере аргона. Поскольку уголь после такой обработки очень гигроскопичен, рекомендуется термическая обработка путем нагревания в течение 15 мин в графитовом тигле при 2500 °С в печи Таммана. [c.1005]

Примечания, х — порядок распространения данного элемента. А — элементы являются основными составными частями живого вещества, гидросферы и атмосферы. Кислород, очевидно, наиболее важный элемент литосферы, в то время как углерод — составная часть осадочных горных пород. В — редкие газы, находящиеся в атмосфере. Не — выделяется при радиоактивном распаде ураиа и тория, но одио-временио теряется в мировое пространство. "Аг образуется при превращении радиоактивного К и является ведущим в изотопном составе атмосферного аргона. Содержание аргона и гелия в породах зависит от содержания радиоактивных изотопов и возраста. С — элементы в естественных условиях земной коры не встречаются. ) —данные о содержании элемента отсутствуют нлн скудные. Е — элементы при сутствуют как недолговечные радиоактивные атомы от распада рядов урана и тория. F —результат слабых процессов. захвата нейтронов ураном. [c.94]

Когда параметры работы верхней колонны достигнут значений, заданных инструкцией [10 эксплуатации, открывают вентиль слива жидкого кислорода в емкость, чтобы уровень кислорода в межтрубном пространстве конденсатора оставался постоянным (0,6—0,7 м). Затем отлаживают режим работы колонны сырого аргона. Ве/гтилем отбора сырого аргона в атмосферу устанав-ливаьот расход 10—15 м /ч, а вентилем отбора газообразного кислорода из верхней части конденсатора устанавливают состав аргонной фракции по кислороду 87—92% (при открытии вентиля отбора газообразного кислорода содержание кислорода в аргонной фракции снижается). Состав аргонной фракции регулируют очень осторожно, так как при резком регулировании возмо кно нарушение режима работы верхней колонны. Через 1 —1,5 ч сопротивление в колонне сырого аргона достигнет 18—24 кПа и начнется процесс ректификации. Через 2—3 ч работы колонны, когда содерж ание кислорода в сыром аргоне снизится до 4—5%, открывают вентиль подачи сырого аргона в газгольдер для последующей его очистки и закрывают вентиль отбора сырого аргона в атмосферу. При включении в работу колонны сырого аргона происходит интенсивный отбор паров (аргонной фракции) из верхней колонны, и количество жидкости, стекающей вниз по тарелкам, уменьшается, а уровень жидкости в конденсаторе начинает снижаться. Поэтому при накоплении жидкости на тарелках колонны сырого аргона особенно внимательно следят за уровнем жидкости в конденсаторе, своевременно производят его регулирование вентилем слива жидкого кислорода в емкость. [c.116]

При отлаживании режима ректификации колонны сырого аргона устанавливают расход сырого аргона в атмосферу 150—200 м /ч. При достижении содержания кислорода в сыром аргоне 2—4% и азота не более 10% сырой аргон направляют в газгольдер для последующей очистки его от кислорода в установке АрТ-0,5 и от азота и водорода в колонне чистого аргона. На этом пуск основного узла блока разделения воздуха можно считать законченным. [c.138]

В первом случае ядро захватывает электрон из нижнего К-уровня своей электронной оболочки и превращается в ядро изотопа аргона Аг , освобождая избыточную энергию в виде кванта света. Во втором случае происходит обычный р-раснад с отщеплением электрона. Вероятности обоих путей распада относятся, как 1 2. Период полураспада первого был измерен по отношению К Аг в минералах известного возраста и оказался равным 1,2 10 лет. Моншо было ожидать, что аргон в калиевых минералах значительно богаче изотопом Аг , чем аргон воздуха. Эти предположения подтвердились. Изучение ряда минералов, содержащих калий, показало, что в окклюдированном в них аргоне отношение Аг Аг в три и более раз выше, чем в аргоне воздуха. В карналите оно увеличено в десять раз, а один образец сильвина вовсе не содержал Аг [24]. Распад К , вероятно, служит одним из источников продолжающегося пополнения аргона в атмосфере и этому можно приписать три аномалии аргона исключительно большое его содержание в атмосфере по сравнению с другими газами нулевой группы, преобладание тяжелого изотопа С99,63%), тогда как почти у всех легких элементов значительно преобладает изотоп с меньшим атомным весом и, как следствие последнего — близкий к 40 химический атомный вес аргона (вместо близкого к 36), который выше атомного веса калия, следующего за ним в таблице Менделеева. [c.57]

Образец углеводорода помещался в бомбу в ампуле из териленовой Иленки (толщина пленки 20 мкм). Отбор вещества в териленовую ампулу проводился в камере в атмосфере осушенного и очии енного от кислорода аргона. Для очистки и осушки аргона использовался прибор для тонкой осушки газа (ПГ, разработан в НИФХИ им. Л. Я. Карпова). В очищенном аргоне содержание влаги было 1-10 мг/мм , а кислорода — 1 10 - -1 10 об.%. Сжигание ЦОД проводили при 3-10 Па давления кислорода в бомбе, очии1,енного от горючих примесей. После проведения калориметрического опыта продукты сгорания анализиро-зали на содержание в них СОг по методике [2] и контролировали отсутствие окиси углерода с помощью индикаторных трубок. Ни в одном из опытов СО обнаружено не было (чувствительность метода 6- 10 г). [c.9]

Из благородных газов атмосферы наибольший интерес представляют аргон и гелий. На начальной стадии эволюции Земли эти газы, 110 всей вероятности, уже были (космическое происхождение). Однако современные запасы гелия и аргона в атмосфере образовались в результате распада элементов рядов урана и тория. Учитывая количество этих элементов в Земле и инертность гелия, моншо было бы ондадать значительное накопление последнего в атмосфере. На самом же деле его содержание там совершенно ничтожно (0,00052% в гомосфере). Это объясняется большой утечкой гелия вследствие его легкости в мировое пространство. Следовательно, первичный космогенный гелий в атмосфере сохраниться не мог п современный гелий весь радиогенный. [c.188]

Аргон в атмосфере почти полностью представлен тяжелым своим пяотопом Аг , образующимся прп радиоактивном распаде калия. Большое содержание калия в Земле (особенно в литосфере) обеспе- [c.188]

В 1894 г. Рамзай повторил эксперимент Кавендиша, выделил оставшийся пузырек газа и провел его анализ новым методом, во времена Кавендиша еще неизвестным. Рамзай нагрел этот газ, изучил его спектр. В результате выяснилось, что оставшийся пузырек представляет собой новый газ, плотность которого несколько выше, чем у азота. Содержание его в атмосфере равно примерно 1 % (по объему). Он химически инертен, не реагирует ни с одним другим элементом. По этой причине газ получил название аргон (от греческого ариое — инертный). [c.106]

Нестационарный процесс синтеза аымиака из продувочных газов. Один из эффективных путей совершенствования технологии синтеза аммиака — утилизация продувочных газов [7]. На современных установках аммиак из продувочных газов выделяется главным образом вымораживанием. После извлечения аммиака продувочные газы обычно используют в качестве низкокалорийного топлива или иногда сбрасывают в атмосферу. Газы направляются на сжигание в трубчатую печь отделения конверсии метана, что позволяет экономить природный газ. Возможен другой способ утилизации продувочных газов их разделение методами глубокого охлаждения, что позволяет снизить себестоимость аммиака. Кроме того, получаемый при этом аргон дешевле аргона, извлекаемого в установках разделения воздуха. Продувочные газы характеризуются повышенным содержанием инертов (примерно 30%), что и обусловливает менее интенсивное протекание реакции, чем в основном процессе синтеза. [c.217]

Эти газы, а также криптон и ксенон получают из воздуха путем его разделения при глубоком охлаждении. Аргон, в связи с его сравнительно высоким содержанием в воздухе, получают в значительных количествах, остальные газы — в меньших. Аргон в природе образуется в результате ядерной реакции из изотопа jgK. Неон и аргон имеют широкое применение. Как тот, так и другой применяются для заполнения ламп накаливания. Кроме того, ими заполняют газосветные трубки для неона характерно красное свечение, для аргона — синеголубое. Аргон как наиболее доступный из благородных газов применяется также в металлургических и химических процессах, требующих инертной среды. Так металлы Li, Be, Ti, Та в процессе их получения реагируют со всеми газами, кроме благородных. Используя аргон в качестве защитной атмосферы от вредного вляния кислорода, азота и других газов проводят аргонно-дуговую сварку нержавеющих сталей, титана, алюминиевых и алюн <ниево-магниевых сплавов. Сварной шов при этом получается исключительно чистый и прочный. [c.493]

АРГОН (греч. argos — недеятельный) Аг — химический элемент VIII группы основной подгруппы 3-го периода периодической системы элементов Д. II. Менделеева п. и. 18, ат. м. 39,948. Вхо.дит в число инертных газов. Содержание в атмосфере 0,93 об.%. Открыт в 1894 г. Д. Рэлеем и У. Рамзаем. Бесцветный газ, без вкуса и запаха. Существует три изотопа А. Аг, зздг ц мдг. В природных условиях "Аг образуется при радиоактивном распаде Это ис- [c.30]

Аргон — газ, почти в полтора раза более тяжелый, чем воздух. По своему содержанию в последнем он занимает выдающееся положение (табл. ХХ1У-2). Высокий процент Аг в атмосфере объясняется тем, что количество его в воздухе непрерывно пополняется за счет литосферы, где он образуется в результате радиоактивного превращения изотопа К . Около 12% этого изотопа путем ТС-захвата превращается в Аг по реакции К1э (Э, )Аг 8. [c.543]

Второй метод получения металлического иттрия основан на образовании промежуточного сплава Y-Mg при восстановлении УРз кальцием. Процесс ведут в титановом тигле при 900—960° в атмосфере аргона. В состав шихты, помимо УРз и 10%-ного избытка Са, вводят безводный СаС1, и Mg. Получается сплав, содержащий 24% Mg. Выход металла > 99%. Mg и Са удаляются в вакууме (3-10" мм рт. ст.) при 900—950°. Содержание их после этого в иттрии 0,01 %. Компактный металл получают, переплавляя губку в дуговой печи в атмосфере гелия остаточное давление 10 мм рт. ст. Содержание кислорода в конечном продукте 0,12—0,25%. Уменьшить содержание кислорода до 0,1% можно, используя в качестве восстановителя литий или сплав Са-Ы. Еще более чистый металл получается, если брать шихту из УРз, Mgp2, ЫРи восстановитель—литий. Смесь фторидов после обработки фтористым водородом восстанавливают при 1000°, в результате получается сплав У-Mg и шлак из Ь1Р. После отгонки магния содержание кислорода в иттрии 0,05—0,15%. Рекомендуется также рафинировать сплавы У-Mg, экстрагируя расплавленными солями кислородсодержащие примеси. С этой целью сплав Y-Mg расплавляют и перемешивают со смесью УРз и СаС12 в атмосфере инертного газа при 950°. Содержание кислорода в конечном продукте 0,05% [148, стр. 136— 148]. [c.143]

На конечной стадии технологии — выращивании монокристаллов— германий дополнительно очищается. Выращивают монокристаллы, как правило, по методу Чохральского. Слитки германия расплавляют в вакууме 1-10 —1-10 мм рт. ст., в атмосфере аргона или водорода. В расплав при температуре немного выше точки плавления германия опускают монокристаллическую затравку. По мере подъема затравки германий кристаллизуется на ней, образуя вытягиваемый из расплава монокристаллический слиток с той же кристаллографической ориентацией,что и исходная затравка (рис. 61). Для перемешивания расплава и выравнивания температуры как тигель, так и затравкодер-жатель с растущим кристаллом вращают в противоположные стороны Полученный таким путем монокристаллический германий имеет электропроводность, близкую к его собственной проводимости (60 Ом-см), т. е. остающиеся в нем примеси почти не сказываются на его электрофизических свойствах, ому отвечает содержание электрически активных примесей порядка Ы0" %. [c.203]

Опытные плавки проводили в печи ТВВ-2 с графитовым нагревателем в атмосфере аргона. Навеску металла с заданным содержанием углерода (100—150"г) расплавляли в алундовом тигле диаметром 40 мм. После расплавления металла и установления заданной температуры (1500° С) на молибденовой проволоке d = 0,5 мм), защищенной алундовой соломкой, к одному из плеч коромысла весов АДВ-200 подвешивали пластинку (20 X 15 X 1 мм) и определяли ее вес перед погружением в расплав. Тигель с металлом с помощью подъемного устройства медленно поднимали до соприкосновения с пластинкой момент касания фиксировали по резкому отклонению стрелки весов. После этого подъем прекращали и приступали к уравновешиванию пластинки. По разности весов до и после касания пластинкой поверхности металла определяли силу смачивания (АР), которая составляла величину от 0,1 до 3 г. [c.132]

Аргон Аг (лат. Argon, от греч. argos — недеятельный) — элемент VI I группы 3-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 18, атомная масса 39,948. Относится к инертным газам. Содержание А. в атмосфере 0,93 %. Открыт в 1894 г. Д. Рэлеем и У. Рамзаем. А.— одноатомный газ без цвета и запаха, химически инертен. Однако получено несколько соединений А. А. применяют в металлургических и химических процессах, требующих инертной среды, в светотехнике (флуоресцентные лампы, лампы накаливания, разрядные трубки цвет работающих аргоновых трубок сине-голубой), в электронике, в ядерной технике (ионизационные счетчики, камеры). Измерение соотношения <>Аг в калийсодержащих минералах позволяет судить о возрасте геологических формаций и метеоритов. [c.20]

Самые значительные сдвиги в изотопном составе наблюдаются для свинца, изотопы которого являются конечными звеньями рядов распада урана и тория, присутствующих в земной коре. Повыщенное содержание свинца, обнаруженное недавно Аллером в Солнечной системе (см. рис. 45), обусловлено его образованием при распаде указанных выще элементов. Велики изменения и изотопного состава аргона. В породах и атмосфере преобладает изотоп Аг °, он образуется при /С-захвате К , который, как видно из данных, приведенных в периодической системе элементов, является самым распространенным радиоактивным изотопом в земной коре. Можно сказать, что весь Аг °, присутствующий в настоящее время в земной коре, имеет радиогенное происхождение. Долгое время было непонятно, почему атомный вес аргона больше, чем калия, что не соответствовало их положению в периодической системе элементов. Сейчас эта аномалия объясняется большой долей радиогенного Аг ° в изотопном составе аргона. Изменения в изотопном составе за счет распада других природных радиоактивных [c.158]

ИК-спектр показывает отсутствие 8п—Н-поглощения. Содержание (н-С4Н9)з8п—В можно проверить волюмометрическим определением НВ после реакции с дихлоруксусной кислотой. Соединение может храниться долгие годы в атмосфере аргона в трубке Шлепка в холодильнике при 2-6 °С без заметной потери активности. [c.447]

В другом спектральном методе [1117] содержание 8Ь > 10 % в боре определяют с использованием плазменного генератора в атмосфере аргона. Для определения 8Ь 1-10 % в боре, борном ангидриде и борной кислоте предложен химико-спектральный метод [81], включающий концентрирование определяемых примесей обработкой пробы HNOз и НР. Кроме 8Ь, метод позволяет определять еще 23 элемента. [c.125]

Особые сложности возникают при реставрации археологического серебра. В древние времена широко использовали следующие сшшвы серебра Ag - Си, А — РЬ и А — РЬ — Си с содержанием 1—6% меди и 0,01-1,6% свинца. Такие сплавы наряду с обычной хлоридной коррозией с образованием на поверхности хлорида серебра претерпевают естественное старение с потерей пластичности. Восстановить пластичность металла можно путем отжига сплавов при температурах, которые зависят от состава сплава и наличия на его поверхности новообразова ний. Если с поверхности полностью удален хлорид серебра, то отжиг в атмосфере аргона бинарного сплава А - Си проводят при температуре не выше 700 °С в течение 1—2 ч. При наличии на поверхности металла хлорида серебра, а также при содержании в сплаве свинца отжиг осуществляется при более низких температурах, так как хлорид серебра плавится при 455 °С, а сплавы, содержащие более 1,5 % свинца, - при 300 °С. Таким образом, перед восстановлением пластичности археологического серебра путем нагревания необходимо провести качественный и количественный анализ состава серебряного сплава. [c.178]

Сгорания до К2О4 1895 ккал/кг. Т. самовоспл. 440— 455° С (в воздухе) т. самовоспл. —50" С (в кислороде) миним. содержание кислорода для горения 5,0% объемн. скорость выгорания 1,0—1,4 кг/(м -мин)-, т. горения - 700°С. Дым — плотный белый [1]. Расплавленный в атмосфере двуокиси углерода при высоких температурах воспламеняется, как правило, со взрывом. Бурно реагирует (с воспламенением) со фтором, хлором и иодом, особенно энергично — с бромом (со взрывом). Реакция с жидкой фтористоводородной кислотой сопровождается горением. Тушить составом ПС-1, сжиженными инертными газами. При тушении в За1 рытых помещениях наибольший эффект дают азот и аргон. Тушение см. также Металлы. Средства тушения. [c.117]

Известно, что атмосфера состоит прежде всего из азота (N2) и кислорода (О2) и небольшого процента аргона (Аг). Концентрации основных газов перечислены в табл. 2.1. Вода (Н2О) также является важным газом, но ее содержание сильно варьирует. В атмосфере в целом концентрация воды зависит от температуры. Диоксид углерода (СО2) имеет гораздо меньшую концентрацию, чем множество других сравнительно инертных (т. е. не реагирующих) микрокомпонентных газов. В отличие от воды и, в меньшей степени, СО2 концентрация большинства газов в атмосфере остается практически постоянной. Хотя едва ли можно утверждать, что эти инертные газы не важны, внимание химиков, изучающих атмосферу, обычно сфокусировано на реакционноспособных следовых газах. Таким же образом основной интерес химии морской воды сосредоточен на ее следовьгх компонентах, а не на воде как таковой или хлориде натрия (Na l), ее основной растворимой соли. [c.32]

Для получения гидрида титана с составом, максимально приближающимся к формуле TiH2 (например, TiHi gos), необходимо вводить в реакцию титановую губку с содержанием 99,9% Ti, которую хранили в атмосфере аргона, и водород, получаемый путем диффузии через палладиевую мембрану (см. т. 1, ч. и, гл. 1). Реактор, изготавливаемый из нержавеющей стали, предварительно прогревают в высоком вакууме. [c.1425]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология