Подгруппы аналогов

В табл. 26, представляющей собой длиннопериодную форму периодической системы Д. И. Менделеева, ясно выделены все периоды, отмечены те типы атомов, в которых достраиваются внутренние, незаполненные квантовые слои, видны положение и особенности семейств лантаноидов и актиноидов, максимальные валентности, подгруппы аналогов и т. п. . Эта таблица, приведенная в соответствие с последними данными, дает исчерпывающую картину разнообразия и подобия в строении электронной оболочки, а следовательно, и классификацию элементов по строению их атомов. Так как физико-химические свойства элементов тесно связаны со строением электронной оболочки их атомов, то таблица в то же время представляет классификацию элементов по их физико-химическим свойствам. [c.81]

Вертикальное направление. Подгруппы аналогов 2 группы 5-элементов (1А, 2А) [c.82]

Классификация атомов по подобию электронных оболочек. По подобию электронных оболочек атомы разделяются на 32 подгруппы аналогов (вертикальное направление). Аналогами з- и р-элементов называются атомы, в наружном слое которых находится одинаковое количество электронов. Они отличаются только числом внутренних слоев. У -элементов аналогами называются атомы, у которых сумма наружных 5-электронов и -электронов соседнего с наружным слоя одинакова. Количество внутренних электронных слоев у аналогов различно. [c.83]

У аналогов максимальная валентность, а следовательно, и форма соединений одинаковы. (Есть исключения — см. ниже.) В химическом отношении аналоги подобны. Количественные изменения свойств меняются в подгруппе аналогов в определенном направлении. [c.83]

Элементы образуют две подгруппы аналогов [c.83]

Элементы образуют 10 подгрупп аналогов. Для их атомов неизвестна отрицательная валентность. Положительная валентность определяется суммарным числом электронов на внешнем слое и -электронами слоя, соседнего с внешним (имеются исключения)., [c.84]

В целом валентность элементов меняется периодически, но в пределах каждого периода, кроме HI, есть немало отступлений, которые обусловливают сложный ход изменения валентности. В подгруппах аналогов, кроме вышеуказанных отступлений, максимальная положительная валентность отвечает номеру подгруппы. [c.88]

В подгруппах аналогов изменение величин ионизационных потенциалов протекает закономерно, у 5-,/- и р- (кроме подгруппы 3) элементов, а именно— сверху вниз ионизационный потенциал падает, так как радиусы атомов в этом направлении увеличиваются. Аналогично изменяются ионизационные потенциалы в подгруппе ЗВ. В подгруппе бора имеет место поочередное падение и возрастание. В подгруппах -элементов, кроме подгруппы ЗВ, ионизационные потенциалы уменьшаются снизу вверх в подгруппах 4В, 5В, 6В и в группе никеля, а в остальных наименьшее значение ионизационного потенциала характерно для среднего элемента. Чем меньше ионизационный потенциал, тем легче атом теряет свой электрон, переходя в положительный ион. [c.94]

Ч Сродство к электрону. Атомы элементов 4А, 5А, 6А, 7А подгрупп (включая бор из подгруппы ЗА) способны принимать электроны, переходя в отрицательные ионы. В периодах чем меньше радиус атома, тем легче последний присоединяет электрон — это свойственно атомам элементов ТА подгруппы. В подгруппах аналогов снизу вверх усиливается тенденция к присоединению электрона, так как притяжение его тем больше, чем меньше радиус атома. При присоединении атомом электрона происходит выделение энергии (тепла). Сродство к электрону (Е) — количество теплоты, выделяющееся при присоединении электронов к 1 грамм-атому элемента (ккал/г-ат). [c.94]

В подгруппах аналогов восстановительные свойства атомов растут параллельно с ростом радиуса и уменьшением ионизационного потенциала. В подгруппах 1А, 2А, ЗВ, ЗА и всех /-элементов восстановительная активность возрастает сверху вниз, у -элементов, кроме подгруппы ЗВ, — снизу вверх. [c.95]

Рассматривая соединения элементов с водородом по подгруппам аналогов, следует отметить, что прочность соединений уменьшается сверху вниз, в связи с увеличением радиусов атомов (для 5 - и р-элементов). [c.97]

Если сравнить электролитическую диссоциацию водородистых кислот типов НХ, НаХ, ХНз, ХН4, где X — атом неметалла, то легко констатировать, что соединения типа НХ диссоциированы нацело, типа НаХ — диссоциированы с/[або, типа ХН3 — чрезвычайно слабо, а типа ХН4 — неэлектролиты. Наконец, сравнивая константы электролитической диссоциации этих соединений в подгруппах аналогов, легко видеть, что они растут с увеличением радиуса X (числа электронных оболочек). [c.177]

По плотности металлы делят на легкие (плотность 5) и тяжелые (плотность 5). Величины плотностей металлов колеблются в довольно широких интервалах, именно от самого легкого металла Ы (1 = 0,53) до одного из самых тяжелых металлов Оз (й = 22,48). В пределах одной подгруппы аналогов величины плотностей, как правило, растут с возрастанием заряда ядра атома. [c.216]

Элементы 90, 91 и 92 в подгруппах аналогов [c.285]

Поскольку в -подуровне может максимально умещаться 10 электронов, то элементы -типа составляют 10 подгрупп аналогов (табл. 122). [c.430]

С точки зрения строения атома понятия группа и подгруппа приобретают особый смысл. Изучение свойств химических элементов в соответствии со строением атома показывает, что объединение элементов в подгруппы прежде всего связано с аналогией строения атомов у элементов главных подгрупп аналогия проявляется в строении внешнего энергетического уровня, а у элементов побочных [c.55]

Элементы образуют а-, р-, Ь- и -семейства, что определяется характером заполнения подуровней внешних энергетических уровней. Вертикальные ряды в П. С. называются группами элементов, где они объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп у элементов главных подгрупп аналогия проявляется в строении внешнего электронного слоя, а у элементов побочных подгрупп — в строении внешнего и предвнешнего слоев. [c.225]

Свойства элементов, составляющих побочную подгруппу VI группы, существенно отличаются от свойств элементов основной подгруппы. Аналогии у элементов обеих подгрупп наблюдаются только в соединениях высшей валентности (положительной). По физико-химическим свойствам все простые тела, образованные элементами подгруппы хрома, в отличие от элементов подгруппы кислорода, проявляют металлические свойства (что определяется структурой их внешнего и предпоследнего энергетических уровней). [c.379]

Если размер атомов одного из компонентов не превышает /з размера атомов другого, то возможно образование смешанных кристаллов путем проникновения меньших по размеру атомов в междоузлия кристаллической решетки, образованной атомами более крупными. Это — так называемые твердые растворы внедрения, примером которых могут служить сплавы водорода и углерода с металлами побочных подгрупп. Аналогами твердых растворов являются смешанные кристаллы солей (изоморфные). [c.313]

Д. И. Менделеев в своем окончательном варианте периодической системы элементов поместил уран в VI группу седьмого периода — в подгруппу вольфрама. Это значит, что по химическим сво11ствам уран должен быть аналогом хрома, молибдена и особенно вольфрама. Действительно, уран обладает многими свойствами элементов этой подгруппы. Аналогия особенно ярко сказывается в свойствах окислов, кислот, хлоридов, карбидов, урапатов, вольфраматов и других соединений. [c.13]