Неметаллы как атомы центральные

Центральный атом может быть атомом неметалла или металла. Комплексные соединения с центральными атомами неметаллов. Такие комплексные соединения образуются из молекул простых соединений и дополнительных частиц лиганда. [c.150]

Химические соединения, содержащие комплексные группы, называются комплексными, или координационными. Комплексные группы образуются в результате координации около центрального атома (иона) лигандов — нейтральных молекул, кислотных остатков. Они характеризуются определенной прочностью и в химических реакциях проявляют индивидуальные свойства. Центральный атом (ион) с координированными лигандами образует внутреннюю координационную сферу, которую при записи формулы берут в квадратные скобки, чтобы подчеркнуть ее стойкость и индивидуальность. Центром координации может быть металл или неметалл с различной степенью окисле- [c.290]

Простые анионы, образованные в результате присоединения электронов к отдельным атомам, получают названия путем добавления к названию атома окончания -ид, например хлорид-ион (С1 ), сульфид-ион(8 ). Для комплексных ионов, образованных атомом неметалла с кислородом, высшее и низшее состояния окисления центрального атома различаются при помощи суффиксов -ат и -ит. Состояние окисления катионов металлов (см. также гл. 10) указывается римской цифрой после названия металла, например ионы Fe называются ионами железа(1П). [c.53]

Строение комплексных соединений. В комплексных соединениях различают центральный атом , или ион-комплексообразова-тель, вокруг которого располагаются молекулы или ионы. Комп-лексообразователями могут быть ионы металлов (Си +, Ад+, Ре +, СоИ и др4 редко нейтральные атомы металлов (Ре, Сг, Мп и др.) атомы неметаллов в положительной степени окисления (5+ , В+ Р+ и др.) отрицательные ноны (5 -, I- и др.). [c.39]

Представляя себе графическую формулу того или иного гидроксида, следует исходить из того, что он состоит из центрального атома — металла или неметалла, соединенного в больщинстве случаев с водными остатками ОН посредством кислорода. Поэтому, по числу, атомов водорода можно судить о числе ОН-групп, окружающих центральный атом. Так, графические формулы А1(0Н)з и Н4 104 имеют вид [c.31]

Мы видим, что Со, будучи центральным атомом, может присоединить к себе 6 радикалов, образуя комплекс. Атом 8 при образовании комплекса присоединяет 4 группы. Число групп (атомов, молекул, ионов или радикалов), которое центральный атом может удерживать при образовании комплекса, называется координационным числом. По теории Вернера, для каждого элемента характерно максимальное координационное число. Для большинства металлов это число равно 6, для неметаллов 4. [c.29]

Комплексные соединения обычно записывают в форме, отражающей их координационное строение и характерные особенности [Со(Н20)б]С1з [ u(NHз)4]S04 НН4С1 КЬ Ре (СО) 5 Kз[Fe( N)6] Na4 [ХеОб]. Из приведенных формул видно, что одни из атомов или ионов занимает центральное положение. Такой ион или атом называется комплексообразователем (Со , Си +, I", Ре , Ре +, Хе+ ). Чаще всего комплексообразователями являются положительно заряженные ионы металлов и, прежде всего, металлов побочных подгрупп ( - и /-элементов), значительно реже — нейтральные атомы металлов (Ре, N1 и др.) и отрицательно заряженные атомы неметаллов (Ы" , О , I", и др.). [c.212]

Если посредством кислородных мостиков связывается большее количество моноядерных анионов, могут образоваться как циклические группы, так и бесконечно длинные цепи. При этом цепи могут простираться в одном направлении (цепочечные), в двух (ленточные), или в трех направлениях (пространственные структуры). Все перечисленные типы изополикислот встречаются, например, у кремния в различных природных силикатных материалах. Строение гетерополикислот еще сложнее. До сих пор еще нет единой теории, способной увязать опытные данные по структуре с характерными для гетерополикислот свойствами. Лучше других изучены додека-кислоты. Для них рентгеноструктурными измерениями установлено, что центральный атом металла тетраэдрически окружен более сложными группировками (например, [МозОюр" и [ШзОюР-. Каждая группа состоит из трех октаэдров, состыкованных по ребрам и вершинам. Благодаря этому атомы металла связываются друг с другом и с соседними группировками кислородными мостиками. Один из атомов кислорода каждой группы осуществляет одновременно связь со всеми атомами металла в группе и с центральным атомом неметалла. Молекулы воды, которые входят [c.149]

Молекулярные фториды как металлов, так и неметаллов обычно представляют собой газы или летучие жидкости. Их летучесть обусловлена тем, что между молекулами нет других связываюш,их сил, кроме вандерваальсовых, так как поляризуемость фтора очень мала, и у него нет внешних орбиталей, пригодных для взаимодействий другого типа. Если центральный атом имеет доступные вакантные орбитали и в особенности в том случае, когда полярность простых связей М—Р такова, что на атоме М возникает значительный заряд, как, скажем, в случае 8Рб, могут возникнуть кратные связи за счет перекрывания заполненных р-орбиталей фтора с вакантными орбиталями центрального атома. Это взаимодействие, определяет укорочение и высокую прочность многих связей фтора. Вследствие высокой электроотрицательности фтора связи в таких соединениях сильно полярны. Вследствие низкой энергии диссоциации Рг и относительно высокой энергии связей фтора с многими другими элементами (С—Р, 486 М—Р, 272 Р—Р, 490кДжХ Хмоль " ) молекулярные фториды часто образуются с большим выделением тепла. [c.385]

Почти для каждого элемента, способного проявлять формальную валентность -рЗ и 4, известны соединения этого типа. При этом совершенно не обязательно, чтобы роль Ме играл именно металл. Известны многочисленные представители гексацидо-соедпиений, в которых роль центрального атома играет атом неметалла. Достаточно, например, вспомнить о характерных и прочных гексафторо-силице-атах общей формулы Ме2[31Рб]. [c.194]

Молекулярные фториды как металлов, так и неметаллов обычно являются газами или летучими жидкостями аналогии с другими галогенидами часто не наблюдается. Причина этого заключается отчасти в пространственном факторе, поскольку в случае фторидов возможны более высокие координационные числа кроме того, определенную роль играют факторы, связанные со стабильностью наивысших степеней окисления и образованием ковалентной связи, которые уже были рассмотрены ранее. В тех случаях, когда центральный атом имеет соответствующие вакантные орбитали и особенно если полярность простых связей М—Р такова, что приводит к появлению на центральном атоме М значительного положительного заряда (как в ЗР ), то возможно образование кратных связей за счет перекрывания заполненных р-орбиталей с вакантными орбиталями центрального атома. Летучесть молекулярных фторидов обусловлена отсутствием каких бы то ни было молекулярных взаимодействий, кроме вандерваальсовых сил, так как поляризуемость фтора очень низка и у него нет никаких внешних орбита-лей, которые могли бы участвовать в других типах взаимодействия. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология