Элемент окислительно-восстановительны

В 98 было показано, что протекающей в гальваническом элементе окислительно-восстановительной реакции соответствует э.д.с. этого элемента Е, связанная с изменением энергии Гиббса АО реакции уравнением [c.279]

Разновидностью химических элементов являются так называемые редокс-элементы, или окислительно-восстановительные элементы. Окислительно-восстановительный элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов, Окислительно-восстановительный электрод представляет собой инертный металл (Р1, Аи, 1г...), погруженный в раствор с определенной концентрацией окисленной и восстановленной форм одного и того же вещества. Например, одним из электродов окислительно-восстановительного элемента может служить платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий ионы двух- и трехвалентного железа, другим — платиновая пластинка в растворе, содержащем ионы двух- и четырехвалентного олова. Согласно протекающей в таком элементе реакции [c.291]

Определение э. д. с. окислительно-восстановительного элемента. Окислительно-восстановительные элементы составляются из различных окислительно-восстановительных полуэлементов или электродов. [c.304]

Предложите окислительно-восстановительную реакцию, которая позволяла бы сравнивать по э.д. с. гальванических элементов окислительно-восстановительные реакции. Каковы требования к этой реакции Сконструируйте устройство для проведения реакций и сравнения э. д. с. Каковы должны быть [c.241]

При работе гальванического элемента электроны самопроизвольно переходят по внещней цепи от отрицательного полюса элемента к положительному, т. е. от электрохимической системы с более низким значением электродного потенциала к системе с более высоким значением. Иначе говоря, первая из этих систем выступает в качестве восстановителя, вторая — в качестве окислителя. Следовательно, в гальваническом элементе окислительно-восстановительная реакция может самопроизвольно протекать в таком направлении, при котором электрохимическая [c.121]

Внешней цепью в обоих случаях служит металлический проводник, имеющий сопротивление 0,4 ом. Чему будет равна сила тока в момент замыкания внешней цепью полуэлементов в первом и во втором случаях В каком из двух гальванических элементов окислительно-восстановительный процесс протекает более, а в каком менее интенсивно [c.182]

Предложите окислительно-восстановительную реакцию, которая позволяла бы сравнивать по э. д. с. гальванических элементов окислительно-восстановительные реакции. Каковы требования к этой реакции Сконструируйте устройство для проведения реакций и сравнения э. д. с. Каковы должны быть концентрации (активности) реагирующих веществ и давление в реакционной системе при осуществлении реакций [c.353]

Элемент Окислительно-восстановительная система Потенциал, В [c.286]

Б. Концентрационные элементы. Окислительно-восстановительные цепи [c.294]

Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решать вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций. Как и в общем случае любой химической реакции, определяющим фактором служит здесь знак изменения энергии Гиббса реакции. Если нз двух электрохимических систем составить гальванический элемент, то при его работе электроны будут самопроизвольно переходить от отрицательного полюса элемента к положительному, т. е. от электрохимической системы с более низким значением электродного потенциала к системе с более высоким его значением. Но это означает, что первая из этих систем будет выступать в качестве восстановителя, а вторая — в качестве окислителя. Следовательно, в гальваническом элементе окислительно-восстановительная реакция может самопроизвольно протекать в таком направлении, при котором- электрохимическая система с более высоким значением электродного потенциала выступает в качестве окислителя, т. е. восстанавливается. При непосредственном взаимодействии веществ возможное направление реакции будет, конечно, таким же, как и при ее осуществлении в гальваническом элементе. [c.279]

Если при работе гальванического элемента окислительно-восстановительная пара отдает электроны ионам водорода, восстанавливая их в На, то потенциал ее считается отрицательным. Например, в паре соединенной со стандартным водородным электродом, происходит реакция окисления ионов и восстановление ионов водорода [c.183]

В 98 было показано, что протекающей в гальваническом элементе окислительно-восстановительной реакции соответствует [c.279]

Химические источники тока. При пространственном разделении процесса окисления восстановителя и процесса восстановления окислителя можно получить электрический ток. В этом случае химическая энергия непосредственно превращается в электрическую. Подобные химические источники тока называются электрохимическими элементами. В электрохимических элементах окислительно-восстановительные реакции осуществляются на электродах. Теоретически для получения электрической энергии можно применить любую окислительно-восстановительную реакцию. [c.205]

Потенциометрическое определение величины ф° основано на проведении в гальваническом элементе окислительно-восстановительной реакции между исследуемой системой с неизвестным стандартным окислительным потенциалом и вспомогательной системой, стандартный окислительный потенциал которой известен. Задача нахождения величины ф° системы Ох — Red может быть решена-и в случае, когда такую реакцию в гальваническом элементе провести не удается. Для ее решения достаточно знать стандартное химическое сродство или истинную (термодинамическую) константу [c.70]

Б. Концентрационные элементы. Окислительно-восстановительные цепи. Потенциометрические определения [c.323]

Определение э. д. с. окислительно-восстановительного элемента. Окислительно-восстановительные элементы составляются из различных окислительно-восстановительных полуэлементов или электродов. Каждый окислительно-восстановительный электрод или полуэлемент состоит из инертного электрода (платина, уголь), опущенного в раствор окислительно-восстановительной системы. [c.341]

Любую окислительно-восстановительную реакцию можно прецставить в вице цвух отдельных полуреакций. Полуреакция - это уравнение переноса электронов между двумя различными степенями окисления одного и того же элемента - окислительно-восстановительной пары. Так, приведенная выше реакция состоит иа двух полуреакций [c.125]

Изобарный потенциал гальванических систем. Электрохимические системы также подчиняются основной термодинамической зависимости АО = АЯ— TAS (гл. 9, 11). В гальванических элементах окислительно-восстановительные реакции проходят в растворах электролитов при комнатной температуре, изменение энтропии системы невелико. В связи с этим член АЯ будет намного превосходить величину члена TAS. В силу этого можно прннять, что AG АЯ, т. е. изобарный потенциал гальванического элемента практически равен энтальпии химической реакции, лежащей в основе данной редоксо-цепи. [c.356]

Протекающая в гальваническом элементе окислительно-восстановительная реакция представляет собой сложный процесс. Она включает собственно элек- [c.275]

Протекающая в гальваническом элементе окислительно-восстановительная реакция представляет собой сложный процесс. Она включает собственно электрохимические стадии (превращения на электродах ионов в атомы или атомов в ионы), перенос электронов, перенос ионов. Все эти стадии сопряжены между собой и протекают с одной и ТОЙ же скоростью число электронбв, которые за единицу времени отдает цинк, равно числу электронов, принимаемых за это [c.272]

Протекающая в гальваническом элементе окислительно-восстановительная реакция представляет собой сложный процесс. Она включает собственно электрохимические стадии (превращения атомов, ионов или молекул на электродах), перенос элек,тронов, перенос ионов. Все эти стадии сопряжены меладу собой и протекают с одной и той же скоростью число электронов, которые за единицу времени отдает цинк, равно числу электронов, принимаемых за это же время ионами меди. Поэтому скорость реакции, протекающей в гальваническом элементе, пропорциональна количеству электричества, перенесенного по цепи в единицу времени, т. е. силе тока в цепи. [c.275]

Для понимания механизма действия ускорителей вулканизации каучука большой теоретический интерес представляют исследования Б. Долгоплоска, Е. Тяняковой и др, ". Эти авторы считают, что при вулканизации каучука протекают окислительно-восстановительные реакции, при которых образуются свободные радикалы. Меркаптобензтиазол и дибензтиазолилдисульфид как элементы окислительно-восстановительных систем участвуют в реакциях с окислителями (перекисями, серой и др,) с образованием свободных радикалов КЗ, инициирующих процессы структурирования и деструкции полимерных цепей каучука. Это иллюстрируется рис. 37, из которого видно, что в результате взаимодействия перекиси бензоила с меркаптобенз- [c.263]

Действительно, ншвое вещество за миллиарды лет коренным образом изменило важнейшие условия миграции химических элементов — окислительно-восстановительные н щелочно-кислотные параметры вод. Единая слабовос--становительная среда, характерная для вод земной поверхности в раннем докембрии, в результате работы организмов разделилась на резкоокислительную со свободным кислородом и резковосстановительную с сероводородом, водородом, метаном, органическими веществами. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология