Расчет выхода реакции

Расчет выхода реакции на основании криоскопических данных 229 [c.229]

При использовании криоскопических данных переход от величины депрессии 0 и ее отклонений А, вызванных реакцией, к числу частиц и к их изменению осуществляется делением этих величин на криоскопическую постоянную Eg. Это обстоятельство вместе с приемом оценки отклонения, вызванного реакцией, нозволяет использовать данные физико-химического анализа но криоскопии для расчетов выхода реакции. [c.229]

VI.4. РАСЧЕТ ВЫХОДА РЕАКЦИИ [c.383]

Конечная цель любого практического расчета констант равновесия — вычисление соотношения исходных и образующихся веществ в равновесной смеси. Для расчета выходов реакций применяется константа равновесия Кх, а состав равновесной смеси выражается в мол. долях. [c.383]

Рассмотрим несколько примеров расчета выходов реакций по константам равновесия. [c.172]

Типичной задачей, связанной с проблемой равновесия, является расчет выхода реакции восстановления закиси железа водородом [c.7]

КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ И ОБЩИЕ ПРИНЦИПЫ РАСЧЕТА ВЫХОДОВ РЕАКЦИИ [c.43]

Расчет выхода реакций присоединения рассмотрим на примере криоскопического метода физико-химического анализа, с помощью которого представляется возможным наиболее полно учесть изменение количества частиц в растворе, вызванное не только взаимодействием, но и изменением ассоциативного состояния компонентов, а также образовавшегося продукта присоединения. [c.430]

Указанным методом были произведены расчеты выходов реакций взаимодействия карбоновых кислот и фенолов с ацетоном, ацетонитрилом, нитробензолом, метиловым и бутиловым спиртами. [c.258]

Криоскопический метод физико-химического анализа. Метод расчета выходов реакции на основании криоскопических исследований. Дифференциально-мольные величины свойств. Метрика химических диаграмм в растворах. Ко марь Н. П. и др.. Труды НИИ химии ХГУ, 8 (1951). [c.292]

В этом случае можно воспользоваться для расчета выхода реакций горячих атомов резонансным интегралом, который представим в следующем виде [c.157]

Изложенные выше выводы являются приближенными. Это связано с применением теории упругих соударений, хорошо описывающей процессы в газах, к жидким системам. Трудность применения этой теории заключается также в том, что для расчета выходов реакций горячих атомов необходимо знать величину е. [c.160]

Описанные выше способы расчета выхода реакций горячих атомов основывались на классической механике соударений взаимодействующих частиц. Результаты этих расчетов в ряде случаев [c.163]

Формулы теории соударений (7.1—7.3) применимы для расчета выходов реакций с участием горячих атомов водорода. [c.200]

Многие работы связаны с реакциями в растворах [6133— 6167, 6179—6189]. Так, в [6135] дан обзор устойчивости комплексных соединений, в [6137] обсуждается изменение термодинамических функций при различного типа реакция ассоциации ионов в растворах, в (6140, 6141] представлен расчет выходов реакций взаимодействия в растворах. В серии работ, выполненных под руководством К. П. Мищенко и И. Е. Флиса (6153, 6158—6176] и являющихся развитием работ [c.56]

Рассмотрим возможные ошибки при определении констант равновесия, на основании которых проводим расчеты выхода реакций. Из уравнений (2.26) и (2.91) [c.108]

Расчетами выхода реакции на основании данных физико-химического анализа много и плодотворно занимался Н. А. Измайлов [86, 88, 89]. С помощью разработанного Н. А. Измайловым варианта криоскопического метода физико-химического анализа был определен выход реакции в большом числе систем с взаимодействием. Значительное развитие этот метод получил в исследованиях Е. Е. Чер-кашина [335]. [c.175]

Однако все эти методы определения константы равновесия реакции взаимодействия между двумя веществами основаны на присутствии третьего компонента — растворителя, который считается индифферентным. Именно с изменением свойств растворителя связаны методы расчета выхода реакции в перечисленных работах. Так, метрические исследования Н. И. Степанова были основаны на определении изотермической растворимости третьего, химически [c.175]

Для расчета выхода реакции необходимо ввести функцию заселенности областей потенциальных кривых, которая связана с вероятностью нахождения системы в данной области [c.160]

Наши расчеты отклонения свойств от аддитивности, вызванного реакцией, на основании криоскопических данных Удовенко показали, что анилин взаимодействует с ацетоном с образованием соединения состава АВ. Таков же состав соединения анилина с метиловым и этиловым спиртами, хотя максимум на этих диаграммах сильно размыт. Исследование системы анилин — нитробензол указывает на образование соединения состава один к одному. Криоскопические исследования Б. М. Красовицкого, Е. И. Вайля № О. М. Савченко и произведенные ими расчеты выхода реакции показали, что о-и ге-толуи-дины взаимодействуют с бутиловым спиртом и образуют соединение состава АВ . [c.252]

Из уравнения р]/=пЯТ следует, что парциальное давление компонента I и его концентрация С(=Пг1У связаны соотношением Поэтому константу равновесия можно также выражать и через концентрации. Величина константы равновесия характеризует отношение парциальных давлений или концентраций веществ в равновесной смеси, но не их абсолютные значения. Если в такую смесь ввести дополнительное количество того или иного компонента реакции, то сначала равновесие нарушается, а затем вновь устанавливается так, чтобы отношение парциальных давлений приняло прежнее значение, равное /Ср. При этом, однако, абсолютные значения величин РгССг) изменятся. Вообще состав равновесной смеси зависит от концентраций веществ перед реакцией. Поэтому для расчета выхода реакции и состава смеси при равновесии, кроме величины Кр, необходимо [c.31]

Для иллюстрация приводим пример расчета выхода реакции в системе монохлоруксусная кислота — ацетонитрил в бензоле с общей концентрацией = 0,730. В смеси, содержащей 20 моль /, монохлоруксус-ной кислоты (компонент А) и 80 моль / ацетонитрила (компонент В) концентрация тПд и после смешения 0,147т и 0,589те соответственно. [c.428]

Дальнейши е исследования диаграмм выход—состав показали, что не всегда максимум на этих диаграммах соответствует простым стехиометрическим соотношениям. Так, на основании произведенных расчетов выхода реакции взаимодействия ацетона со спиртом по данным Удовенко нами было установлено, что в разбавленных растворах, в которых спирт Г1е ассоциирован, положение максимума соответствует соотношению 1 1, однако, прц повышении общей концентрации максимум смещается в сторону увеличивающегося содержания спирта (см. рис. 776). [c.433]

Позднее С. Рудстам предложил следующее уравнение для расчета выходов реакций глубокого расщепления [17] [c.652]

Только на этапе соударений по типу жестких сфер начинается химическое взаимодействие атомов отдачи с окружающими молекулами. В этой области для приближенного расчета выхода реакций горячих атомов можно воспользоваться простой механической моделью соударений, предложенной Либби и развитой Миллером и Додсоном, и Капроном и Ошимой, которая подтверждается рядом опытных данных. [c.153]

При расчете выхода реакции F (п, а) P которая протекает с быстрыми нейтронами, в случае облучения четыреххлористого углерода радий-бериллиевым источником также необходимо учи-тьшать ее порог и сечение (среднее сечение для радий-бериллиевого источника можно принять равным 0,35 барна). [c.298]

Приложение закона действующих масс к тройной системе имеет свою историю. По-видимому, первыми работами здесь были классические работы по равновесиям с участием электролитов. Расчет выхода реакции образования одного или нескольких соединений па основе закона действующих масс, в приложении к образованию комплексных соединений в растворах электролитов, был решен еще в работах Абегга и Бодлендера [429, 430]. На основе изучения равновесия в с11стемах и измерения электропроводности п электродных потенциалов были вычислены константы диссоциации для одновременно протекающих реакций [c.107]