Изотермический метод определения растворимости

В качестве метода определения растворимости был выбран метод изотермического титрования, как наиболее простой и менее трудоемкий и в то же время обладающий достаточной точностью. Прибор для определения растворимости изображен на рис. 1. [c.164]

Диаграмма растворимости дает зависимость между температурой и концентрацией раствора, находящегося в равновесии с твердой фазой, т. е. то же, что и диаграмма плавкости. В отличие от диаграмм состояния, на диаграммах растворимости не рассматриваются области, отвечающие более низким температурам. Экспериментально растворимость определяется чаще всего изотермическим методом, который заключается в следующем. В сосуд для определения растворимости помещают растворитель в нужном количестве и растворимое вещество, причем оно берется в количестве, несколько большем, чем это требуется для получения насыщенного им раствора. Насыщение производят при энергичном перемешивании и постоянной температуре до достижения равновесия в системе. Затем определяют концентрацию вещества (веществ) в данном растворе [13, 19]. Получив значения растворимости для различных температур, строят диаграмму растворимости, откладывая на оси абсцисс значения концентрации насыщенных растворов (растворимостей), а на оси ординат — соответствующие им температуры (или наоборот, на оси абсцисс — температуры, а на оси ординат — концентрации). Такая диаграмма, как видим, по существу не отличается от диаграммы плавкости. (Подробнее см. гл. XIV.) [c.83]

Методы определения растворимости металла в солевых расплавах можно разделить на три типа изотермическое насыщение, термический анализ и электрохимический метод. При изотермическом насыщении систему металл — расплав выдерживают при постоянной температуре в герметическом сосуде и большей частью в индифферентной атмосфере до установления равновесия. Затем систему либо быстро охлаждают (закаливают), либо разделяют металлическую и солевую фазы в самих реакционных сосудах, либо отбирают пробы для анализа при температуре опытов [9, 13, 29, 33]. Количество растворенного металла определяют по убыли металла и путем анализа солевой и металлической фаз. При взаимодействии металла с солевой фазой по реакции (VI—1) определяют условную константу гетерогенного равновесия в конденсированных системах [9]. Растворимость металла и величины констант равновесия можно рассчитать на основании фазовых диаграмм. Последние строят как по кривым охлаждения, так и по визуальным политермам [91. [c.82]

Растворимость в системах определялась изотермическим методом сечений. Сущность метода сечений состоит в определении при заданной температуре какого-либо физического свойства жидкой фазы смесей, приготовленных из компонентов системы таким образом, что все они по изменению концентрации компонентов находятся в некотором сечении треугольника состава. Построение графика состав — свойство позволяет однозначно определить границы полей фазовых сечений. [c.92]

Метод определения равновесных концентраций зависит от изучаемой системы. Наиболее просто в экспериментальном отношении определяются равновесные концентрации в системе жидкость — жидкость при изучении распределения компонента, являющегося при экстракции целевым продуктом, между исходным растворителем и экстрагентом. Для этого две жидкие фазы перемешивают в изотермических условиях 2—3 ч в сосуде с мешалкой или посредством встряхивания. Затем дают жидкости расслоиться (при той ре температуре) и определяют количество каждой фазы. После анализа обеих фаз рассчитывают концентрации компонентов. Проделав серию опытов с разными количествами извлекаемого вещества, опытные данные представляют в виде таблицы или графика. Наиболее простая зависимость между концентрацией распределяемого вещества в экстрагенте у и концентрацией его в исходном растворителе х получается в случае, когда исходный растворитель и экстрагент совершенно не растворимы друг в друге, а также не происходит ассоциации или диссоциации молекул распределяемого вещества и химического взаимодействия его с растворителями [c.282]

Растворимость веществ чаще всего определяют опытным путем, используя изотермический метод [2], сущность которого заключается в определении концентрации насыщенных растворов при различных температурах. Для определения этих концентраций применяют лабораторные емкостные аппараты с мешалкой. Растворяемое вещество измельчают и загружают в аппарат. Ту. а же заливают растворитель. Растворимое вещество должно быть взято с избытком для того, чтобы после растворения оно частично оставалось бы в кристаллическом виде. [c.30]

Определение растворимости солей производится двумя методами 1) изотермическим и 2) политермическим. [c.104]

Однако все эти методы определения константы равновесия реакции взаимодействия между двумя веществами основаны на присутствии третьего компонента — растворителя, который считается индифферентным. Именно с изменением свойств растворителя связаны методы расчета выхода реакции в перечисленных работах. Так, метрические исследования Н. И. Степанова были основаны на определении изотермической растворимости третьего, химически [c.175]

Взаимная растворимость в четверной системе исследовалась методом изотермического титрования [2]. По результатам титрования рассчитывали составы насыщенных растворов, вес.%. Стандартная ошибка 5 при определении растворимости не превышала 0,35, доверительный интервал Ах= 0,40 при доверительной вероятности а = 0,95 [5]. [c.83]

Уравнения (1-45) и (1-46) не учитывают теплот растворения жидкой и паровой фаз, изменений энтальпии при изотермическом изменении объема паров и других тепловых эффектов (например, эффектов сенсибилизации). Тем не менее при определении теплот парообразования смесей органических соединений эти уравнения дают вполне удовлетворительный результат. Однако ими нельзя пользоваться в тех случаях, когда растворенным веществом является неорганическая соль или хорошо растворимый газ. Подробный анализ, методов расчета величины 1п для смесей веществ можно найти в работе Доджа [48]. [c.19]

Особенно ценным оказался один из методов физикохимического анализа - метод изотермической растворимости. Его сущность заключается в том, что в строго определенных условиях устанавливают изменение растворимости изучаемого вещества в одном или нескольких [c.72]

После исследований растворимости кварца в воде и водяном паре, проведенных в 1935—1948 гг. Ф, В. Сыромятниковым, Н. И. Хитаровым, Л. А. Ивановым, Т. Е. Джеллингхемом, С. Дж. Ван Ньювенбургом и П. М. Ван Зоном и положивших начало систематическим исследованиям растворимости диоксида кремния в гидротермальных условиях, детальные исследования растворимости кварца в воде в широком диапазоне температур и давлений предпринял в 1944 г. Г. К. Кеннеди. Определение растворимости проводилось им в интервале температур 200—540 °С при давлениях 15—175 МПа в изотермических условиях, с применением метода закалки автоклава. Растворимость определялась после закалки по потере в массе образца, которая фиксировалась через равные промежутки времени. Наступление равновесия определялось по прекращению изменения массы и его стабилизации при повторных изменениях в течение достаточно длительного времени. 22 [c.22]

Для определения величины D методом изотермической перекристаллизации в сосуд для определения растворимости вводят 25 мл исходного насыщенного раствора NiSOi, содержащего s Fe +, иЗ,5г мелкорастертого перекристаллизованного сернокислого никеля. Смесь помещают в термостат при 25° С, где ее перемешивают винтовой мешалкой, прерывая перемешивание для отбора проб жидкой фазы. Пробы огбирают через 0,25 0,5 1 2 4 и 6 ч. Измеряют активность проб и рассчитывают коэффициент кристаллизации по формуле (2.4). [c.111]

Полученное лигниноподобное вещество, названное Фрейденбергом DHP (дегидрополимеризатом), имеет молекулярный вес около 800 (определен методом изотермической дестилляции). Оно растворимо в водном ацетоне, диоксане, метиловом спирте, ледяной уксусной кислоте и пиридине. Нерастворимо в хлороформе, четыреххлористом углеводороде, бензоле, эфире, воде. В горячей воде пластифицируется, но теряет это свойство после кипячения с 1 % -ной серной кислотой. 1 г DHP связывает в присутствии [c.633]

Кривая растворимости может быть определена визуально-политермиче-ским методом, сущность которого заключается в измерении температуры появления первого кристаллика твердой фазы — при охлаждении и его исчезновении — при нагревании, в условиях непрерывного размешивания. При некотором опыте этот метод дает точные результаты для определения ликвидуса, однако лишь когда равновесие устанавливается достаточно быстро. В случае кристаллизации твердых растворов этот метод обычно дает температуры плавления, отличающиеся от получающихся изотермическим методом, особенно при быстром охлаждении. Значительным недостатком этого метода является также невозможность непосредственного установления состава твердой фазы, находящейся в равновесии с данной жидкостью. О составе кристаллизующихся фаз можно составить представление лишь при рассмотрении построенной диаграммы ликвидуса в целом. [c.27]

Экспериментальная методика при изучении четверных взаимно-обратимых систем такая же, как и для двойных и тройных систем с растворителем. Можно применять нолитермический метод — замерять температуры появления первых кристаллов и начала других фазовых превращений или же изотермический метод — устанавливать равновесие и определять концентрации насыщенного раствора [56, стр. 24]. В последнем случае, если состав кристаллизующихся фаз неизвестен и должен быть определен в процессе построения самой диаграммы растворимости, такое же построение точки делается и для сухого остатка . Пересечение линии, соединяющей составы соот- [c.139]

Для определения стандартных изменений изобарно-изотермического потенциала и энтропии при растворении экстраполяционные методы непрцменимы. Существует ряд [4] методов экспериментального определения А0°2,рс и А5°2,рс. Среди них важное место занимает метод измерения растворимости. [c.16]

Из других предложенных методов изображения диаграмм растворимости трех нереагирующих между собою солей в одном растворителе укажем метод Иенеке [1]. Изотермическая диаграмма растворимости трех солей с общим иопом строится следующим образом [4]. Состав солевой массы наносят на треугольник Гиббса—Розебома, принимая сумму солей за 100, восставляют перпендикуляры к плоскости этого треугольника и откладывают на них содержание воды в определенном количестве раствора или количество воды, приходящееся в нем на определенное количество солевой массы. Получается пространственная диаграмма, аналогичная пространственной диаграмме состояния тройных систем. Входящую в ее состав изотермическую поверхность растворимости можно ортогонально спроектировать на плоскость кон-цеитрациоппого треугольника соединяя линией точки, отвечающие одинаковому содерн анию воды, получают изогидры . [c.338]

Кривые растворимости в системах СН3СОСН3—Н2О—МеС1 (Ме = = Ыа,К,Сз) были получены также методом изотермического титрования [10]. Определенное количество ацетона титровали водным раствором соли данной концентрации до помутнения, не исчезающего при длительном перемешивании (до 30 мин). По результатам титрования рассчитывали состав насыщенных растворов в вес.%. [c.78]

Известны различные способы описания конод в двухфазных областях тройных и более сложных систем [1 ], а также методы их расчета. Более распространены термодинамические методы расчета, когда для некоторого заданного состава в двухфазной области рассчитываются такие сопряженные точки на изотермах ограничивающих ее поверхностей, которые приводят к минимуму энергии Гиббса [5-6]. При определении направления всех конод в двухфазных областях и получении уравнений линий ограниченной растворимости компонентов применяются и статистические методы [7]. Особое внимание уделяется описанию закономерностей поведения конод. В частности, согласно правилу секущих Хиллерта [4, с. 115], любая прямая, проведенная из вершины концентрационного треугольника, не может пересекать коноду или ее продолжение в пределах однофазной и двухфазной областей более чем в двух точках, что соответствует правилу Коновалова [3, с. 57]. Как показано Г.М. Кузнецовым [4, с. 115], на изотермическом сечении, находящемся, например, вблизи вершины А, продолжения конод могут пересекать ребро АС или АВ концентрационного треугольника АВС в зависимости от значений коэффициентов распределения (отношения концентраций компонента в твердой и жидкой фазе [c.174]