Открытие инертных газов

Водород сжижается при 20 К, т. е, при температуре всего на двадцать градусов выше абсолютного нуля , но это не самая низкая температура сжижения. В 80-х годах прошлого века были открыты инертные газы (см разд. Теплота ), и один из этих газов, гелий, сжижается при еще более низкой температуре. [c.122]

Хотя с момента открытия инертных газов считалось, что они ни в какие реакции не вступают, в 1932 г. Полинг высказал предположение, что атомы этих газов должны образовывать связи. [c.163]

Ученые, которые с недоверием относились к системе Д. И. Менделеева, пытались истолковать открытие инертных газов как удар по Периодической системе. В действительности же, эти элементы не только нашли свое место в системе, но и логически дополнили ее, заняв место между типическими металлами и типическими неметаллами (галогенами). Для них Менделеев вводит отдельную нулевую группу, которую помещает в левой части таблицы перед первой. Позже она была совмещена с 8-й группой и велся длительный спор об их альтернативности. (Как будет показано позже, спор этот был безосновательным). Компромиссно остановились на 8-й группе. В современных таблицах нулевая группа отсутствует. Считается, что проблема решена окончательно. Но это мнение ошибочно, и мы еще вернемся к данному вопросу. [c.71]

Исследования Мозли подтвердили правильность размещения в системе тех элементов, которые с точки зрения атомных весов, как основы, стояли не на своих местах. Если не считать Оз, 1г, Р1 и Аи, для которых данные по атомным весам были впоследствии исправлены, то уже при самом возникновении системы имелось два таких случая кобальт (58,9) был поставлен Д. И. Менделеевым перед никелем (58,7), а теллур (127,6)— перед иодом (126,9). Это отступление от общего принципа расположения по атомным весам диктовалось свойствами рассматриваемых элементов, так как, например, теллур был очень похож по свойствам на селен, но совершенно не похож на бром, а иод, наоборот, очень похож на бром, но не похож на селен. После открытия инертных газов прибавилось третье отступление аргон (39,9) расположился перед калием (39,1). С точки зрения новой основы — зарядов ядер — все эти неувязки отпали оказалось, что кобальту действительно соответствует место № 27, никелю — № 28 и т. д. [c.219]

ОТКРЫТИЕ ИНЕРТНЫХ ГАЗОВ [c.280]

Открытие инертных газов и создание нулевой группы явилось важным этапом в развитии периодического закона, придав периодической системе завершенность. В пределах каждого периода монотонно ослабевают металлические свойства элементов и нарастают неметаллические, что является отражением диалектического закона [c.397]

Первый вариант периодической системы элементов (см. табл. 2.1) представлял собой так называемую длиннопериодную форму таблицы с периодами, содержащими 2, 8, 8, 18, 18 и 32 элемента (после открытия инертных газов), расположенными в одну строчку. Последний ее вариант, опубликованный Д. И. Менделеевым ( Основы химии , 8-е изд., 1906), — так называемая короткопериодная форма (табл. 2.2). [c.22]

Следующий по времени открытия инертный газ — гелий ( солнечный ) был обнаружен на Солнце раньше, чем на Земле. Это оказалось возможным благодаря разработанному в 50-х годах прошлого века методу спектрального анализа. [c.36]

ДЛЯ которых данные по атомным массам были впоследствии исправлены, уже при самом возникновении системы имелось два таких случая кобальт (58,9) был поставлен Менделеевым перед никелем (58,7), а теллур (127,6) —перед иодом (126,9). Это отступление от обш,его принципа расположения по атомным массам диктовалось свойствами рассматриваемых элементов, так как, например, теллур был очень похож по свойствам па селен, но совершенно не похож на бром, а нод, наоборот, очень похож иа бром, ио ие похож на селен. После открытия инертных газов прибавилось третье отступление аргон (39,9) расположился перед калием (39,1). В соответствии с ковой основой — зарядом ядер — все эти неувязки отпали оказалось, что кобальту действительно соответствует место № 27, никелю — № 28 п т. д. [c.171]

Впоследствии, когда были открыты инертные газы (Рамзай, Релей, Траверс), Д. И. Менделеев определил их место в своей периодической системе, введя еще одну (нулевую) группу элементов, что не изменило ее логической стройности. [c.21]

Таким образом, Д. Рэлей и У. Рамзай выполнили очень трудное исследование, увенчавшееся открытием целой группы элементарных газов. Об этом свидетельствуют разработанные авторами методы операций с ничтожными количествами газов. Открытие инертных газов оказалось в полном смысле слова торжеством третьего знака , т. е. высокой точности анализов. [c.190]

Открытие инертных газов.......... [c.310]

Даже после того, как были открыты инертные газы (1894) наряду с новыми элементами из группы редкоземельных металлов, а также после того как открытие радиоактивных элементов — полония, радия, актиния [c.27]

Позже, в конце XIX в., когда были открыты инертные газы (стр. 28), было установлено, нто каждый период заканчивается элементом нулевой группы. [c.24]

Рис. 21. Таблица Юлиуса Томсена с включенными в нее позднее открытыми инертными газами. В рамки заключены элементы с достраивающейся предпоследней. (простая рамка) и третьей снаружи (двойная рамка) оболочкой

История открытия инертных газов. В 1842 г. философ-идеалист О. Конт, подготавливая к печати свой многотомный труд, в поисках нерушимых границ человеческого познания попытался найти такую область, в которую заведомо и навсегда закрыт путь человеческому разуму. Как ему показалось, такую область он нашел в химическом составе небесных светил. Но Конт не успел еще закончить свой труд , как был открыт Кирхгофом и Бунзеном спектральный анализ. Он дал в руки астрофизиков простое средство не только устанавливать химический состав небесных светил, но и открывать в них элементы, еще не известные на земном шаре, примером чего является открытие первого инертного газа — гелия. [c.174]

История открытия инертных газов представляет большой интерес и в другом отношении, а именно во-первых, как триумф введенных Ломоносовым количественных методов химии (открытие аргона), а во-вторых, как триумф теоретического предвидения (открытие остальных инертных газов), опирающегося на величайшее [c.174]

Вскоре после того, как.в науке закончилась эпопея открытия инертных газов, мир был потрясен первой мировой войной. Инициативу в империалистической агрес- [c.180]

Они, кажется, интересуются открытием инертных газов. [c.297]

Oh говорит, что он читал статью об инертных газах. 2. Он сказал, что он читает статью об инертных газах 3. Он сказал, что он прочел статью об инертных газах. 4. Он сказал, что он собирается прочесть статью об открытии инертных газов. 5.. Мы знаем, что он в лаборатории. 6. Мы знали, что он в лаборатории. 7. Мы знали, почему он провел в лаборатории несколько часов. 8. Он показал мне, какой эксперимент провел он. 9. Все студенты знали, что они должны были повторить к экзамену. 10. Я не знал, кто это сделал. И. Я не знал, что оя занимается этой проблемой. [c.379]

Менделеев упорно трудился в течение многих лет, чтобы лучше понять и объяснить открытый им закон. Новые открытия в области химии помогли ему. Так, еще при жизни Менделеева были открыты инертные газы, атомы которых не образуют химических соединений. Поэтому и валентность этих элементов должна быть принята равной нулю. [c.235]

Благородные газы по крайней мере трижды в истории химии сыграли важную роль. В первый раз это произошло, когда после повторного открытия инертных газов было установлено их место в периодической системе, что послужило ярчайшим примером ее способности устанавливать связь между самыми разнообразными химическими данными. Во второй раз это было связано с интерпретацией электронных энергетических уровней инертность электронной структуры благородных газов позволила понять, каковы основные причины, определяющие направление химических реакций. В третий раз, совсем недавно, открытие соединений благородных газов дало дополнительные и чрезвычайно интересные примеры соединений, которые можно использовать для проверки всякой теории химической связи. [c.342]

Об истории открытия инертных газов см. в работе [160].— Прим. ред. [c.139]

Петров Л. П. Периодический закон и открытие инертных газов.— В кн. [181, с. 215—220]. [c.264]

Стоп Вот здесь-то и-можно проверить новую закономерность. Ведь в таблице Менделеева не все элементы расположены в порядке возрастания атомных весов. Учитывая свойства элементов, Менделеев поставил металл кобальт (атомный вес 58,9) на 27-е место, а никель (атомный вес 58,7) на 28-е место, то есть после кобальта, хотя атомный вес последнего больше. Точно так же элемент теллур (атомный вес 127,6) получил у Менделеева порядковый номер 52, а иод (атомный вес 126,9) — 53, хотя их атомные веса требуют обратного. С открытием инертных газов пришлось аргон (атомный вес 39,7) поставить на 18-е место, раньше калия, который, несмотря на меньший атомный вес (39,1), попал на место 19. [c.201]

В первоначальном варианте таблицы Менделеева групп было восемь. Номер группы (I, П, И1,. .., VHI) соответствовал высшей валентности элементов в кислородных соединениях. После открытия инертных газов (в 90-х годах прошлого века) Д. И. Менделеев прибавил в систему элементов девятую группу — нулевую — в соответствии с валентностью этих элементов, равной 0. [c.106]

Первоначально после открытия инертных газов они были помещены перед щелочными металлами таким образом, периоды начинались с этих элементов. В настоящее время инертные газы перемещены в концы периодов. Это было сделано на основании теории строения атомов. [c.276]

Однако истинная наука всегда находится в процессе непрерывного развития. Уже в конце XIX в. были сделаны крупнейшие открытия, заставившие химиков пересмотреть, казалось, стройную и в основном законченную архитектуру здания химии. В 90-х годах были открыты инертные газы, свойства которых не укладывались в рамки сложившихся представлений классической химии. Наступившая затем эпоха кризиса физики и естествознания, вызван- [c.12]

Вскоре после открытия инертных газов образованная ими в периодической системе новая группа была названа нулевой, чтобы подчеркнуть этим нулевую ва-вентность данных элементов, т. е. отсутствие у них химической активности. Такое название часто применяется и в настоящее время, однако по существу периодического закона правильнее считать группу инертных газов восьмой, так как этими элементами соответствующие периоды не начинаются, а заканчиваются. По инертным газам имеются монографии. [c.44]

Клатраты. До сравнительно недавнего времени (60-е годы XX в.) химические свойства гелия, неона, аргона и других благородных газов даже не являлись предметом дискуссии. Эти элементы называли инертными газами, подчеркивая тем самым их полную неспособность к химическому взаимодействию, что объяснялось особой устойчивостью полностью завершенных П5 и пр-орбиталей. Однако уже в конце XIX в. вскоре после открытия инертных газов Вийяр, сжимая аргон под водой при О °С, получил кристаллогидрат примерного состава Аг-бНаО. Затем были получены аналогичные гидраты ксенона и криптона. Оказалось, что эти соедннения неус- [c.391]

Блестящим подтверждением периодического закона явилось открытие инертных газов — гелия (1868 г.), аргона (1895 г.), неона, криптона и ксенона (1898 г.). Они были помещены в систему Д. И. Менделеева перед щелочными элементами, такое положение их полностью совпало с атомными весами и свойствами этих газов. Все открытые впоследствии химические элементы, указанные в табл. 1, нашли свое место в периодической сгг1стеме без изменения ее основ. После открытия германия — экакремния известный химик Винклер писал Едва ли можно найти иное более поразительное доказательство справедливости учения о периодичности, как осуществление гипотетического экасилиция во вновь открытом элементе. Это не просто подтверждение смелой теории здесь мы видим очевидное расширение химического кругозора, мощный шаг в область познания . [c.10]

Уильям Рамзай (1852—1916) после окончания университета в Глазго работал в лаборатории Р. Буизена в Гейдельберге и у Р. Фиттига. С 1880 г. был профессором химии в Бристольском университете. С 1887 г. перешел в Лондонский университетский колледж. Был членом многих академий наук, в том числе и Петербургской (с 1913). Первые работы относились к органической химии, затем он вел исследования по физической химии. В 1893 г. разработал метод определения молекулярной массы (уравнение Рамзая— Шйльдса), Известность получил своими исследованиями и открытиями инертных газов. [c.188]

Открытие инертных газов. История открытия аргона служит интересной иллюстрацией того, насколько ваншо в научных исследованиях обращать внимание на мельчайшие несоответствия. [c.95]

В распоряжении Кавендиша был им же самим разработанный метод сличения и различения газов по удельным весам, но он не довел опыт до конца не соединяющийся с серной печенью и не переходящий в азотистую кислоту газ не был собран, его удельный вес не был измерен, и таким образом открытие инертных газов атмосферы не состоялось. Заключение Кавендиша носило условный характер Если здесь и имелось некоторое количество дефлогистированного В оздуха нашей атмосферы, отличного от остального и неспособного переходить в азотистую кислоту, то мы с уверенностью можем заключить, что он составлял не более 1/120 всего объема . [c.176]

Кажется, что полученные данные неточные. 3. Он, вероятно, получил точные данные, когда проводил опыты. 4. Маловероятно, что вы не знаете об открытии Рейли. 5. Полагают, что эти спектры будут исследованы. 6. Полагают, что проблема радона будет обсуждаться позже. 7. Он, кажется, собирался исследовать спектр этого газа. 8. Вы, по-видимому, знаете, кто первым наблюдал атмосферный азот. 9. Кавэндиш, по-видимому, первый провел этот эксперимент. 10. Кажется, инертные газы обсуждаются в этой статье. 11. Его непременно спросят об этом. 12. Полагают, что история открытия инертных газов довольно интересная. 13. Известно, что плотность атмосферного азота больше, чем плотность химического газа. 14. Утверждают, что данные, полученные этим ученым, точные. [c.297]

Вскоре после того, как в науке закончилась эпопея открытия инертных газов, мир был потрясен первой мировой войной. Инициативу в империалистической агрессии взяло на себя правительство вильгельмовской Германии оснащенные военной техникой армии Германии и ее сателлитов двинулись на славянские страны, заняли территорию Бельгии, вступили в бои на русском фронте. Здесь определилось и назначение цеппелинов — управляемых дирижаблей, в строительстве которых Германия далеко опередила остальные страны. В одном из немецких воздушных налетов англичан поразил один якобы происшедший случай. Германский цеппелин был пробит несколькими зажигательными снарядами, но это не принесло ему видимого вреда. Возникло подозрение, что цеппелин был наполнен не водородом, иначе он сгорел бы, а гелием, и по кабелю была передана за подписью Рамзая телеграмма в Америку Я исследовал выходы каменноугольных рудничных газов, имея в виду гелий для нашего правительства. По-видимому, в наших английских выходах нет никаких следов гелия, но я получаю образцы из Канады и Штатов. Цель — применить гелий в дирижаблях . [c.253]

Уильям Рамзай родился в 1852 г. в Глазго в семье инженера. В четырнадцатилетием возрасте он начал изучать в университете литературу, но вскоре заинтересовался математикой, а затем химией. В 1870 г. для продолжения образования Рамзай поехал в Гейдельберг к Бунзену, а потом в Тюбинген к Фиттигу. В 1872 г. он стал ассистентом технической химии в Глазго, а через два года — ассистентом-пренодавателем и должен был заниматься главным образом медициной. В 1880 г. Рамзай получил кафедру химии в Бристольском университете, в 1887 г.— в Лондонском университете. Работы, которые привели к открытию инертных газов, он начал в 1894 г. Двумя годами позже Рамзай посетил французского физика А. Беккереля в Париже. После того как супруги Кюри открыли радий, Рамзай занялся исследованием радиоактивности. Он открыл эманацию радия и обнаружил ее превращение в гелий. Занимаясь исследованием возможности использования радия для лечения раковых заболеваний, Рамзай сам заболел раком и умер в 1916 г. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология