Восстановительные свойства фосфористой кислоты

Фосфористый ангидрид и фосфористая кислота проявляют восстановительные свойства. [c.203]

Восстановительные свойства фосфористой кислоты. [c.181]

Чему равна основность орго-фосфористой кислоты, сколько типов солей она образует и какие окислительно-восстановительные свойства для них характерны [c.267]

Восстановительные свойства фосфористой и фосфорно-ватистой кислот. Опыт 5. К раствору фосфористой кислоты, полученному в результате взаимодействия РС1з с водой (опыт 3), прибавляют 1—2 капли раствора нитрата серебра. Наблюдают образование черного осадка серебра в результате восстановления AgNOз фосфористой кислотой. [c.183]

Оксид фосфора Ш), или фосфористый ангидрид, Р2О3 получается при медленном окислении фосфора или когда фосфор сгорает при недостаточном доступе кислорода. Это белые кристаллы, плавяш,иеся при 23,8 °С. Молекулярная масса его ири низких температурах соответствует формуле Р Об. Прп действии холодной воды оксид фосфора(П1) медленно взаимодействует с ней, образуя фосфористую кислоту Н3РО3. Как оксид фосфора (111), тан и фосфористая кислота обладают сильно выраженными восстановительными свойствами. [c.420]

Наиболее устойчивыми являются соединения фосфора (V). Фосфорноватистая кислота — одноосновная, ее кислотные свойства (/(=5,9-10-2) выражены несколько сильнее, чем у двухосновной фосфористой кислоты (/С1 = 1,6-10 ). Фосфорноватистая кислота и гипофосфиты обладают также несколько более высокими восстановительными свойствами, особенно в кислой среде [c.204]

Очень важным свойством гидридов мышьяка и его аналогов является их высокая восстановительная активность, обусловленная нестабильностью отрицательной степени окисления. Так, арсин способен восстановить даже фосфористую кислоту Н3РО3 до фосфорноватистой Н3РО,, хотя фосфористая кислота обычно сама является довольно энергичным восстановителем [c.288]

Написать структурные формулы фосфорных кислот фосфор-новатистой, фосфористой, мета-, пирс- и ортофосфорной. Показать характер химических связей, тип гибридизации, координационные числа фосфора. Какова сила и основность кислот фосфора Какие кислоты фосфора проявляют восстановительные свойства [c.245]

Подобно фосфорноватистой фосфористая кислота при нагревании разлагается с образованием фосфорной кислоты и продуктов восстановления (вплоть до РНз). При окислении она полностью переходит в фосфорную кислоту, являясь восстановителем, но более слабым, чем фосфорноватистая кислота. Восстановительными свойствами обладают также и соли фосфористой кислоты — фосфиты. [c.11]

Очень сильными восстановительными свойствами обладает фосфористая кислота Н3РО3, которая способна, например, восстанавливать серебро из растворов его [c.83]

Покажите на конкретных примерах, что фосфористая кислота обладает окислительными и восстановительными свойствами. [c.32]

Окспд фосфора (III) и фосфористая кислота проявляют сильные восстановительные свойства. Фосфористая кислота имеет вид белых кристаллов, хорошо растворима в воде. В водных растворах существует в двух равновесных таутомерных (т. е. взаимопереходящих) формах [c.359]

Фосфор образует с кислородом несколько оксидов, но важное значение имеют два PjO, — полутораокись и Р2О5 — полупятиокись. Из них полутораокись, как и фосфористая кислота, проявляет восстановительные свойства. [c.215]

Интересно сравнить реакционную способность производных фосфонистых и фосфинистых кислот с реакционной способностью производных фосфористой кислоты. Вообще говоря, следует ожидать, что по нуклеофильным свойствам эти соединения будут занимать промежуточное положение между фосфинами и производными фосфористой кислоты такая общая последовательность изменения реакционной способности действительно наблюдалась по отношению к алкилгалогепидам в реакции Арбузова [81] и при восстановительной циклизации 2-нитроаренов. Иллюстрацией высокой реакционной способности диамидофосфонитов может служить реакция (схема 169), в которой диамид (82) использовался в качестве акцептора серы, отщепляющейся из промежуточного соединения (83) при превращении г с-циклооктепа в его транс-изомер (реакция протекает при 30°С и приводит к продукту 96%-ной чистоты) [82]. [c.715]

Тот же закон кратных отношений обнаруживается на примере кислот — серной (Н2804) и сернистой (НгЗОз) различие в количественном составе состоит здесь в том, что в частице первой кислоты на один атом кислорода больше, чем у второй то же наблюдается и у кислот фосфорной (Н3РО4) и фосфористой (Н3РО3). Увеличение на один атом кислорода вызывает в обоих случаях резкий качественный скачок образуются значительно более сильные кислоты, причем восстановительные свойства (способность присоединять кислород), которые имелись в высокой степени у сернистой и фосфористой кислот, у высших кислот — серной и фосфорной — отсутствуют. [c.113]

Величины степени окисления элементов используются при образовании названий химических соединений и при подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. В некоторых случаях по степени окисления можно более отчетливо, чем по валентности, различить свойства элементов в соединениях. Так, фосфор в фосфорной, фосфористой и фос-форноватистой кислотах пятивалентен, в то время как степени окисления фосфора в этих кислотах +5, +3, -Ы. Здесь степени окисления существенно отличаются, и они определяют химические свойства этих кислот. В некоторых случаях численная величина валентности и степени окисления совпадают, например, в сероводороде сера двухвалентна и степень окисления ее равна —2. [c.48]

Как фосфористый ангид )ид, так и фосфористая кислота соде]) кат нолс-жительно трехзарядный ион фосфора Р ". Ои может отдавать еще два электрона. Поэтому фосфористый аигид]и1д н соответствующая ему кислота ироявляют сильно выраженные восстановительные свойства. [c.185]

Самую устойчивую соль фосфония — иодид фосфония — получают путем обработки смеси белого фосфора и иода небольшим количеством воды. Вероятно, при этом промежуточно образуется фосфористая кислота (стр. 351), которая диспропорциоиирует на фосфорную кислоту и фосфористый водород (стр. 434). Последний взаимодействует с иодистоводородной кислотой, также образующейся при этой реакции. Иодид фосфония сублимируется в виде крупных бесцветных блестящих кристаллов, изоморфных соответствующей соли аммония. Он энергично (с шипением) гидролизуется, образуя иодистоводородную кислоту и чистый фосфористый водород. Иодид фосфония обладает сильными восстановительными свойствами, так как в его состав входят элементы, являющиеся восстановителями. [c.430]

Существование связи Р — Н в молекулах фосфористой кислоты и ее солей было выявлено при изучении спектров комбинационного рассеяния. Сильные восстановительные свойства фосфорноватистой и фосфористой кислот, сравнимые с соответствующими свойствами фосфористого водорода РНз и иона фосфония РН+, также указывают на наличие связи Р — Н. В пользу этого убедительно свидетельствует поведение этих двух кислот при термическом разложении (в безводном состоянии). Эта реакция приводит к образованию фосфористого водорода (низшая степень окисления фосфора) и фосфорной кислоты [c.434]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология