Фосфор координационные числа

Учитывая значение характерного для атомов фосфора координационного числа и неустойчивость для фосфора ря-связей, рассмотреть структуру фосфорных кислот. Объяснить основность кислот. [c.152]

Все три кислоты, содержащие один атом фосфора, обладают приблизительно равной силой (первая константа ионизации равна примерно 10 ). Во всех этих кислотах и их ионах общее число атомов, связанных с атомом фосфора (координационное число фосфора), равно четырем. При рентгеноструктурном исследовании многих фосфатов было установлено, что фосфат-ион РО " имеет структуру правильного тетраэдра (все четыре межатомные расстояния Р — О равны), в то время как фосфит- и гипофосфит-ионы имеют структуру искаженных тетраэдров. В приведенных выше формулах один из атомов кислорода связан двойной связью. Это означает, что в образовании связи с этим атомом участвует З -орбиталь фосфора (помимо Зз- и Зуо-орбиталей, полностью заполненных электронами). Связанный двойной связью атом кислорода сопряжен с остальными атомами кислорода молекулы (как было указано ранее для серной кислоты и соответственно для сульфат-иона, стр. 100). [c.434]

Фосфор Р (Is 2s 2/f 3s Зр ) по числу валентных электронов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота — элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора больше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть. Как и для других элементов 3-го периода, рл — рл-связывание для атома фосфора не характерно и поэтому в отличие от азота sp- и sp -гибридные состоянья орбиталей фосфора неустойчивы. Фосфор в соединениях проявляет степени окисления от —3 до +5. Наиболее характерна степень окисления +5. [c.365]

Для фосфора (V) характерны координационные числа 4 и 6, реже 5. Следовательно, большинство из указанных выше соединений являются полимерными, так как их простейший состав не отвечает характерному для фосфора (V) координационному числу. [c.371]

Главным фактором, определяющим ширину запрещенной зоны, является прочность межатомной связи в данном соединении, которая, в свою очередь, зависит от природы атомов, и не только тех, которые образуют связь, но и тех, которые их окружают, от координационного числа, словом, от состава и строения данного твердого соединения. Прочность связи, как мы знаем, можно оценивать, исходя из экспериментальных данных о ее длине или о частоте максимума полосы излучения, зависящей от энергии связи атомов данного элемента—активатора с атомами соответствующего элемента твердого вещества — основы фосфора. [c.125]

Но у фосфора, как элемента 3-го периода, роль валентных играют также З -орбитали. Поэтому наряду с общностью свойств в химии этих типических элементов V группы проявляются существенные различия. Для фосфора возможны зрЧ -, зрЧ- и 5р -типы гибридизации валентных орбиталей. Максимальное координационное число фосфора равно 6. В отличие от азота для фосфора характерно л — рл-связывание за счет акцептирования свободными Зй(-орбиталями электронных пар соответствующих атомов [c.408]

Устойчивое координационное число фосфора (V) 4, что отвечает sp -гибридизации его валентных орбиталей. Реже проявляются координационные числа 5 и 6, в этих случаях атому фосфора приписывают соответственно sp4- и вр й -гибридные состояния (стр. 415). [c.414]

В отличие от атома азота атом фосфора содержит вакантные -орбитали, используя которые, он образует соединения не только с координационным числом 4 (хр -гибридное состояние), например [c.194]

Р (V) обладает меньшей комплексообразующей способностью, чем Sb (V). Описаны некоторые оксифториды, где фосфор Р (V) проявляет координационное число, равное 4, например [c.206]

Структура элементных полупроводников подчиняется так называемому правилу октета , согласно которому каждый атом имеет (8 — №) ближайших соседей, где № — номер группы периодической системы, в которой находится данный химический элемент. Например, координационные числа в полупроводниковых модификациях углерода, кремния, германия, олова равны четырем (8—IV), в кристаллах фосфора, мышьяка, сурьмы — трем (8—V), а в полупроводниковых сере, селене, теллуре — двум (8—VI). [c.341]

Водород и галогены кристаллизуются в молекулярных (двухатомных) решетках, и число соседей у каждого атома равно единице в кристаллах серы координационное число равно двум, причем атомы серы образуют кольцеобразные молекулы. Другая возможность реализации того же координационного числа — это образование бесконечной цепи атомов, осуществляется в кристаллах селена и теллура полоний правилу 8—N не подчиняется. Тип молекулярной решетки может быть различным. В кристаллах фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута координационное число равно трем, но кристаллы построены из ряда слоев, в которых расстояние между слоями больше расстояний, отделяющих атомы в одном слое. [c.276]

Сурьма. Кристаллическая сурьма — металл ее проводимость при 20° С составляет около 10 Om"1- м" Структура того же типа, что у черного фосфора и серого мышьяка. Как показали исследования дифракции нейтронов, плавление сопровождается увеличением среднего координационного числа от 3 для твердой фазы до 8,7—8,8 для жидкой 38]. Одновременно растет электропроводность. Среднее расстояние между соседними атомами в жидкой сурьме при 660° С составляет 0,333 нм. При 800° С среднее координационное число уменьшается до 8,4—8,7. Зависимость температуры плавления сурьмы от давления представлена на рис. 51,6. При температуре кипения пары сурьмы содержат молекулы ЗЬг и Sb4. Понижение температуры паров сопровождается ростом концентрации Sbi. [c.208]

Итак, около 50% простых твердых веществ в точке плавления характеризуются ОЦК структурой и 30% обладает плотно, упакованными расположениями атомов. Посмотрим теперь, что происходит в результате плавления. Как уже говорилось, важнейшей характеристикой структуры простых жидкостей является среднее координационное число 2. Экспериментальные данные о координационных числах известны приблизительно для 40 простых жидкостей. Изучены все жидкие неметаллы, за исключением астата и радона (инертные газы, водород, азот, кислород, галогены, фосфор, сера, селен, теллур) Атомы жидких инертных газов имеют среднее координационное число, лежащее в интервале 8—9. (Здесь и далее мы пользуемся более поздними результатами дифракционных методов. Ранние измерения в ряде случаев приводили к завышенным значениям координационных чисел.) Остальные неметаллы подчиняются правилу 8—N. [c.269]

Н. Монофосфорные кислоты все отличаются тем, что координационное число атома фосфора равно четырем [c.289]

Что в молекуле или ионе называют центральным атомом, координационным числом и концевыми атомами Чему равно координационное число по кислороду для атомов а) азота и фосфора, б) серы и теллура Чем объясняется различие в их значениях [c.127]

Азот, подобно бору, алюминию и фосфору, образует соединения, в которых он трехвалентен. Подобно фосфору, но не бору и алюминию, он может проявлять в соединениях степень окисления +5. Объясните эти факты и приведите для иллюстрации по одному подходящему примеру для каждого элемента. Объясните, приведя по одному примеру для каждого элемента, почему все они могут образовывать соединения, в которых координационное число элемента равно [c.484]

Кристаллы азота с координационным числом 3(К=8 — 5) тоже очень непрочные ( плавл =—209,860 ), а его электронный аналог фосфор образует или молекулярную решетку из молекул Р4, в которой сохраняется координационное число 3 (рис. 64, а), — белый фосфор, или образует красный фосфор переменной структуры и только при особых условиях (200°С и 12 ООО атм) образует черный фосфор Бриджмена, также имеющий слоистую структуру с координационным числом 3. Структура черного фосфора показана на рис. 64, б. [c.108]

Для фосфора (V) характерны координационные числа 4 и 6, реже [c.402]

Следовательно, большинство из указанных выше соединений являются полимерными, так как их простейший состав не отвечает характерному для фосфора (V) координационному числу. [c.402]

Фосфор в фосфатах образует яр -связи с координационным числом четыре и тетраэдрической симметрией. Основная структурная единица в фосфатах — тетраэдрическая группа РО4 с расстоянием Р—О, равным 0,156 нм (1,56 А). [c.38]

Составьте графические формулы оксидов и кислот фосфора. Определите валентность, координационное число и степень окисления фосфора в этих молекулах, а также основность фосфорных кислот. [c.123]

В то время как у мышьяка и фосфора координационное число разно 4, у сурьмы оно р авно 6 и ее высшая кислородная кислота НуЗЬОе имеет иную форму, а поэтому и совершенно иные свойства, чем мышьяковая и фосфорная кислоты. Это — крайне слабая кислота. Обычно в ней замешкается на металл лишь один атом Н. Ее натриевая соль ЫаНеЗЬОб, ошибочно принимавшаяся ранее за пироантимонат, в аналитической химии используется как реактив на калий. Ее анион, как установлено структурным анализом, имеет конфигурацию октаэдра. Висмут стехиометрически достаточно определенных соединений с валентностью 5 во-ч>бще не образует. [c.372]

Главная подгруппа. Все отрицательно трехвалентные элементы и азот гидразина и гидроксиламина и их производных в комплексных соединениях тетракоординационнью (аммониевые, фосфониевые и т. п. соли, и комплексные амины). При этом прочность комплексов уменьшается при переходе в подгруппе сверху вниз. Замещенные фосфины, арсины и стибины координируются ионами многих металлов. При этом насыщается координационное число фосфора, мышьяка или сурьмы. [c.205]

У фосфора в образовании связей могут принимать участие rf-орбитали, что приводит к существенному различию химии фосфора и азота. Наиболее устойчивые координационные числа фосфора 4 и 6, характерно гибридное р -состояиие и реже Из возможных степеней окисления фосфора (- --5, +3, +1 и —3) наиболее характерна -] 5. [c.303]

ОНО, как правило, бывает определенным и зависит как от природы рассматриваемого атома (иона), так и от его окружения. Число частиц (ионов, атомов или молекул), непосредственно окружающих рассматриваемый ион (или атом), называется координационным числом. Так, в ионах (РО4) , (804)2, (С104)" координационное число атомов фосфора, серы и хлора равно четырем, в ионах (50.) , (СОз) , (ЫОз)" координационное число серы, углерода и азота равно трем. [c.85]

При образовании гомоатомных соединений (простых веществ) все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей взаимодействующих атомов, исключаются. Поэтому в простых веществах не реализуются полярные, а тем более преимущественно ионные связи. Следовательно, в простых веществах осуществляется лишь металлическая и ковалентная связь. Следует при этом учесть и возможность возникновения дополнительного ван-дер-ваальсов-ского взаимодействия. Преобладание вклада металлической связи приводит к металлическим свойствам простого вещества, а неметаллические свойства обусловлены преимущественно ковалентным взаимодействием. Для образования ковалентной связи взаимодействующие атомы должны обладать достаточным количеством валентных электронов. При дефиците валентных электронов осуществляется коллективное электронно-атомное взаимодействие, приводящее к возникновению металлической связи. На этой основе в периодической системе можно провести вертикальную границу между элементами П1А- и 1УА-групп, слева от которой располагаются элементы с дефицитом валентных электронов, а справа — с избытком. Эта вертикаль называется границей Цинтля Ее положение в периодической системе обусловлено тем, что в соответствии с современными представлениями о механизме образования ковалентной связи особой устойчивостью обладает полностью завершенная октетная электронная 5 /гр -конфигурация, свойственная благородным газам. Поэтому для реализации ковалентного взаимодействия при образовании простых веществ необходимо, чтобы каждый атом пмел не менее четырех электронов. В этом случае возможно возникгювение четырех ковалентных связей (5/) -гибридизация ), что и реализуется у элементов 1УА-группы (решетка типа алмаза у углерода, кремния, германия и а-олова с координационным числом 4). Если атом имеет 5 валентных электронов (УА-группа), то до завершения октета ему необходимо 3 электрона. Поэтому он может иметь лишь три ковалентные связи с партнерами (к. ч. 3). В этом случае кристалл образован гофрированными сетками, которые связаны между собой более слабыми силами. Получается слоистая структура, в которой расстояние между атомами, принадлежащими одному слою, намного меньше, чем между атомами различных слоев (черный фосфор, мышьяк, сурьма) [c.29]

Вещество будет обладать полупроводниковыми свойствами, если в данном состоянии обеспечиваются условия образования насыщенных парноэлектронных связей хотя бы у одного из компонентов (у анионообразователя). В элементарных полупроводниках ковалентная связь образуется заполнением 5- и /з-орбиталей всех атомов. Эти полупроводники подчиняются так называемому правилу октета 8—М, согласно которому атом в ковалентном кристалле имеет 8—N ближайших соседей (уУ — номер группы Периодической системы). Так, кремний, германий и а-олово имеют координационное число 4 (Л = 4), для полупроводниковых модификаций фосфора, [c.318]

Что такое координационное число в кристаллах хлорида натрия, натрия, хло-иона Чему равны координационные числа рида фосфора (V) (P I5), графита и льда в структурах типа Na l (а) и s l (б) Объясните, каким образом тип связи опре-Чем обусловлено различие этих координаци- деляет физические свойства тих твердых онных чисел тел. [c.145]

Фосфор Р ls 2s 2JfiZsЧp ) по числу валентных элементов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота — элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора ббльше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть. В отличие от азота для фосфора (как и для других элементов 3-го периода) рп — рт-связывание не характерно (см. рис. 147). [c.396]

Известно до 35 типов гетерополисоединений с различными центральными атомами. Первоначальная точка зрения на структуру этого типа соединений (Розенгейма и, Миолатти) основывалась только на данных химических анализов и умозрительных построениях, согласно которым центральный атом имел координационное число 6, а вольфрам и молибден входили во вторую координационную сферу в виде групп К 2О, или Я04. Кеггин и Полинг на основе данных рентгеноструктурного анализа ввели кристаллохимические представления и построили пространственные структуры гетерополикомплексов. Кеггин построил схему на примере фосфорно-вольфрамовой кислоты, для аниона которой он дал формулу [Р(Ш 3010)4] . Фосфор находится в центральном тетраэдре и имеет координационное число 4. Вольфрам образует октаэдрические лиганды— группировки ШзОю- Наличие групп НзО о, видимо, нельзя считать вполне доказанным. Безусловной является и для вольфрама и для молибдена октаэдрическая координация атомов кислорода вокруг этих элементов с координационным числом 6. Вот не- [c.242]

Ртуть. В соединениях ртуть может бьггь как двухзарядной, так и формально однозарядной она характеризуется высоким потенциалом ионизации и окислительным потенциалом, является химически стойким элементом. Одной из главных особенностей иона ртути является способность к образованию комплексных соединений с координационными числами от 2 до 8. Связь ртуть — лиганд во всех комплексах является ковалентной. Наиболее устойчивы комплексы с лигандами, содержащими атомы галогенов, углерода, азота, фосфора, серы. Ртуть образует также значительное число комплексов с органическими реагентами, характеризующихся высокой прочностью (8-меркаптохино-лин, тиомочевина). Известны и ртутьорганические соединения типа КН Х или КзНв, обнаруженные в последнее время в различных компонентах биосферы — донных осадках, природных водах. [c.99]

При дегидратации ортофосфатов натрия образуются различные конденсированные фосфаты2,66-78 структурой - , аналогичной силикатам, так как координационное число как кремния, так и фосфора по отношению к кислороду всегда равно четырем. Один из четырех атомов кислорода связан с пятивалентным атомом фосфора двойной связью и поэтому не может быть связующим звеном между двумя атомами фосфора. В зависимости от строения конденсированные фосфаты относят к метафосфатам или полифосфатам. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология