Электролиз раствора сульфата натрия

Таблица VI 1.8. Эффективность электролиза раствора сульфата натрия с кислородной деполяризацией катодного процесса (выход по току серной кислоты и щелочи — около 91 %)

Опыт 3. Электролиз раствора сульфата натрия. Заполнить электролизер 5% раствором сульфата натрия. В оба колена трубки добавить по несколько капель раствора нейтрального лакмуса. Опустить в раствор угольные электроды, включить ток, наблюдать явления, происходящие на электродах. Написать уравнения соответствующих процессов. [c.127]

Указанную совокупность реакций принято подразделять на первичные и вторичные процессы. Первичные процессы — окислительновосстановительные реакции, протекающие на электродах и ведущие, как правило, к образованию электрически нейтральных активных молекулярных или атомных частиц. Вторичные процессы — реакции взаимодействия активных частиц, образовавшихся в первичных процессах, со средой. Например, при электролизе раствора сульфата натрия протекают следующие электродные реакции [c.84]

Электролиз раствора сульфата натрия. Для изучения [c.100]

При электролизе раствора сульфата натрия выделяются водород и кислород. Раньше процесс объясняли следующими реакциями [c.380]

Опыт 5. Электролиз раствора сульфата натрия [c.117]

Проблема получения щелочи и кислоты электролизом растворов сульфата натрия привлекает внимание уже многие годы. В io-следнее время интерес к ней сильно возрос в связи с развитием промышленности искусственного волокна, в производстве которого образуются большие количества сульфата натрия в качестве побочного продукта. [c.437]

Опыт 5. Электролиз раствора сульфата натрия. В и-образную трубку налейте 0,5 М раствор сульфата натрия, к которому прибавлено 3—4 капли раствора нейтрального (фиолетового) лакмуса. Погрузите в трубки электроды. Включите ток и пропускайте его в течение 5—10 мин. Наблюдайте выделение пузырьков газа на электродах и изменение окраски раствора. Составьте схему электролиза и уравнения реакций, протекающих на электродах. [c.167]

В этом эксперименте следует собрать гальванический элемент и получаемым от него током провести электролиз.. Можно воспользоваться ранее сконструированными источниками постоянного тока. Ниже в качестве примера предлагается собрать медь-цинковый гальванический элемент и провести электролиз раствора сульфата натрия (рис. 93). [c.363]

Электролиз раствора сульфата натрия [c.172]

При электролизе растворов сульфата натрия на катоде выделяется водород и образуется щелочь, а на аноде выделяется кислород и образуется серная кислота. [c.437]

Некоторые показатели электролиза растворов сульфата натрия (280—290 г/л) с деполяризацией анодного процесса диоксидом серы представлены в табл. VII.11. [c.230]

Объяснение фактов на основании известной теории. Например, почему при электролизе раствора сульфата натрия на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород Учащиеся должны ответить на вопрос, пользуясь справочными таблицами рядом напряжений металлов, рядом анионов, расположенных в порядке убывания способности к окислению, и сведениями об окислительно-восстановительной сущности электролиза. [c.58]

Объясните причину изменения окраски возле каждого из электродов. Составьте схему электролиза раствора сульфата натрия. [c.29]

Пример 2. Электролиз раствора сульфата натрия с инертными электродами. Схематически процесс можно представить так [c.218]

Опыт 4. Электролиз раствора сульфата натрия. В U-образную трубку электролизера наливают раствор сульфата натрия и несколько капель раствора метилового оранжевого. Вставляют угольные электроды. Закрепляют трубку в штативе (см. рис. 70). Электроды соединяют с источником постоянного тока на 5—6 в. Наблюдают внимательно за процессом электролиза. На что указывает изменение окраски метилового оранжевого около электродов Какие газы выделяются на электродах Объясните наблюдаемые явления. Составьте уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. Что окисляется Что восстанавливается [c.81]

Пример 2. Как протекает электролиз раствора сульфата натрия с нерастворимыми электродами (например, из платины) Схематически процесс можно представить так (с.м. с. 90, п. 2) [c.97]

Электролизом раствора сульфата натрия и экстракционной фосфорной кислоты можно получить тринатрийфосфат и серную кислоту. [c.280]

Производство щелочи и кислоты электролизом растворов сульфата натрия [c.388]

Сколько граммов NaOH образовалось у катода при электролизе раствора сульфата натрия, если на катоде выделился водород объемом 5,6 л, измеренный при н.у Ответ 20 г. [c.222]

Вторичные процессы за счет изменения среды чаще всего возникают при электролизе водных растворов, всегда содержам. чх ионы Н+ и ОН , обла дающие малыми потенциалами разложения. Рассмотрим классический пример электролиза раствора сульфата натрия небольшой концентрации.. Для этого в Ь -образную трубку нальем раствор N35804 и добА/Вим к нему нейтральный лакмус (фиолетовый цвет). Опустим пл Гиновые электроды и включим постоянный ток (рис. 129). / [c.244]

Электрод для генерирования обычно изготавливают из платины его площадь составляет от 2 до 5 см . Исходная концентрация реагентов обычно равна 0,05—1 М, а сила генерирующего тока — до 50 мА. Многие реагенты генерируются при помощи реакции ионного обмен , для этого в ячейку помещают ионообменную мембрану в соответствующей ионной форме. В ходе процесса такие частицы, как С1 , Вг , 1 , Нг, ЭДТД2- и Са2+, замещаются конкурирующими ионами, выделяющимися при электролизе, например Н+ и 0Н . Эти ионы образуются при электролизе растворов сульфата натрия или других солей. Галогены — С1г, Вга и Ь — получаются при электролизе солей соответствующих галогенидов. Ионы металлов, например железа (И), олова(II) и ванадия (IV), получаются при восстановлении соединений этих металлов с большей валентностью. Ионы серебра (I), ртути (I) и ртути(II) генерируются при использовании в качестве компонентов анода соответствующих металлов. [c.432]

Описан ряд усоверщенствований процесса получения пероксодвусульфата натрия [18, пат. ЧССР 145656 заявка ФРГ 2346945]. Например, рассмотрен способ электросинтеза пероксодвусульфата натрия при электролизе растворов сульфата натрия и серной кислоты в соотношении 0,8—1,6 при 15— 25° С (пат. ЧССР 145656). При плотности анодного тока 1—5 кА/м добиваются высоких конверсий исходных компонентов в Na28208 (0,6—0,8). В результате электролиза образуется насыщенный раствор, из которого соль натрия кристаллизуется при понижении температуры. [c.133]

Рассмотрим классический пример электролиза раствора сульфата натрия небольшой концентрации. Для этого в и -образную трубку нальем раствор Ма2504 и добавим к нему нейтрального лакмуса (фиолетовый цвет). Опустим платиновые электроды и включим постоянный ток (рис. 126). [c.266]

Аналогичные явления происходят и на аноде, где сначала разряжаются ионы с самым высоким потенциалом наименее отрицательные). Если электрО лизу подьзргается раствор едкого натра, содержащий ионы Na+ и ОН то на катоде выделяется Нг (по той же причине, что и при электролизе Na l) а на аноде — Ог. При электролизе раствора сульфата натрия, который содер л<ит ионы Na+ и 50 , на катоде также выделяется Нг, однако на аноде выде ляются молекулы Ог- Кислород образуется при разряжении ионов ОН" поскольку ионы 80 имеют значительно более отрицательный потенциал разряжения, чем ионы ОН ( меньше —2,0 в). На аноде протекает реакция [c.235]