Сульфат натрия натрия

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Для характеристики черного щелока определяют плотность и массовую долю следующих веществ сухих, органических, минеральных, взвешенных, не растворимого в соляной кислоте остатка оксида кремния, золы, общей титруемой щелочи, сульфата натрия, эффективной и активной щелочи, оксидов алюминия и железа, оксида кальция, гидроксида, сульфида и карбоната натрия, натрия, связанного с органическими соединениями, серы, смолистых вешеств и лигнина. Массовая доля сухих вешеств в щелоке определяется высушиванием на бумажных фильтрах при 104—105 °С или сушкой после смешивания щелока с кварцевым песком при 105 3 °С до постоянной массы. В качестве быстрого метода используется способ высокочастотной сушки, при котором проба черного щелока высушивается в высокочастотном электрическом поле. Массовая доля золы в щелоке определяется озолением сухого остатка щелока при 600—650 °С. При этом в минеральной части щелока происходят качественные и количественные изменения. Поэтому состав и масса образовавшейся золы не равны массе и составу минеральной части исследуемого шелока. Массовую долю минеральных веществ щелока определяют как сумму масс следующих веществ гидроксида, сульфида и карбоната натрия, натрия, связанного с органическими соединениями, сульфата натрия, двуоксида кремния, оксида кальция, оксида железа и алюминия. При этом вводится поправка на карбонизацию и образование сульфатов при прокаливании сухого остатка. Массу органических веществ в щелоке находят по разности между массой сухих и минеральных веществ. [c.174]

В качестве восстановителей применяют амальгаму натрия, натрий и спирт, литий и калий в жидком аммиаке, алюмогидрид лития, олово и хлорид олова, железо и сульфат железа (II), цинк, сероводород, сульфиды натрия и аммония, сернистую кислоту и ее соли, гидросульфит натрия, иодид водорода, метол, альдегиды, глюкозу и др. [c.138]

ЧТО связано с почти нулевым тепловым эффектом его растворения. Излом кривой для сульфата натрия обусловлен разрушением кристаллогидрата при 32,4 °С. До этой температуры насыщенный заствор находится в равновесии с осадком кристаллогидрата агЗО -IOH2O, выше ее — с безводной солью Na2S04. Резкое изменение хода кривой растворимости сульфата натрия обусловлено значительной эндотермичностью процесса растворения кристаллов гидрата и экзотермичностью растворення безводной соли. [c.239]

Сульфат натрия (натрий сернокис- [c.34]

Для работы требуется-. Колонки (см. рис. 72). — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Колба коническая емк-200 мл. — Колбы конические емк. 100 мл 3 шт. — Цилиндры мерные емк. 50 и 200 мл. — Промывалка. — Стаканы химические емк. 100 мл, 3 шт. — Колбочка на 100—200 мл. — Цилиндр с пробкой на 100 мл. — Воронка капельная. — Ступка фарфоровая. — Набор сит. — Флуоресцеин. — Сера. — Алюминатная окись алюминия, просеянная. — Анионит в ОН-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм.— Катионит в Н-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм. — Спиртовый насыщенный раствор серы или 2%-ный спиртовый раствор канифоли. — Хлорид олова (IV), 8%-ный раствор. — Соляная кислота, 1 н. раствор. — Азотная кислота, 2 н. раствор—Ортофосфорная кислота, 1,33%-ный раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.— Карбонат натрия, 3 н. раствор. — Хлорид натрия, 1 н. раствор. — Фосфат натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 1%-ный раствор. — Хлорид бария, 1%-ный раствор. — Хлорид никеля, 2%-ный раствор. — Хлорид железа (III), 2%-ный раствор. — Хлорид калия, 0,1. М раствор. — Хлорид алюминия, 1 н. раствор. —Тиосульфат натрия, 0,05 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид железа (III), 1,5%-ный раствор.—Мышьяковистый ангид -рид, 0,5%-ный раствор.—Диметилглиоксим, 1%-ный раствор. — Бутиловый спирт, 6%-ный раствор.—Желатин, 0,5%-ный раствор. [c.247]

Если катодное и анодное пространства разделены таким образом, что образующиеся в них растворы не перемешиваются, то в катодном пространстве будет накапливаться раствор едкого натра, а в анодном — серной кислоты. Если же растворы из катодного и анодного пространств перемешиваются, то ионы Н+ и 0Н взаимно нейтрализуются, образуя воду, и в растворе остается лишь сульфат натрия, т. е. не расходующееся при электролизе исходное вещество. Следовательно, в этом случае электролиз сводится к электролизу воды. Аналогичным образом, как электролиз воды, будет протекать и электролиз водных растворов серной кислоты или едкого натра. Во всех трех случаях роль растворенного вещества сводится к увеличению электропроводности раствора, благодаря чему электролиз воды идет быстрее. [c.147]

Помещают указанную в частной статье навеску вещества в подходящую пробирку для настаивания, прибавляют 3 капли раствора сульфата меди (II) (190 г/л) ИР и 1 мл серной кислоты —1760 г/л), ие содержащей соединений азота, ИР, слегка кипятят в течение 10 мин и охлаждают прибавляют 1 г безводного сульфата натрия Р и 10 мг селена Р, слегка кипятят в течение 1 ч и охлаждают. Переносят содержимое пробирки в прибор для микроперегонки аммиака или присоединяют к нему, прибавляют 6 мл раствора гидроокиси натрия ( 400 г/л) ИР и пропускают через колбу пар отгоняют в течение 7 мин, собирая отгон, в смесь 5 мл раствора борной кислоты (50 г/л) ИР, 5 мл воды и 1 капли раствора метилового красного и метиленового синего ИР и титруют соляной кислотой (0,015 моль/л) ТР. Повторяют определение без исследуемого вещества разность между титрованиями соответствует. количеству аммиака, образовавшегося из исследуемого вещества. Каждый миллилитр серной кислоты (0,015 моль/л) ТР соответствует 0,210 мг азота N. [c.158]

Си [126, 370], Kg [370, 461), Аи [370], Са [110, 479], Ъп [126, 128, 370], Не [126], Оа [126, 370], 1п [126, 128], Ое [370, 550], 8Ь [126, 128, 198, 370], V [228], 8е [126, 128], Сг [370, 758], Вг [126], Т [126], Мп [126, 230, 370], Ре [126, 128, 229, 370, 758], Со [126, 128, 370], № 1370, 758], 1г [126, 128], а также В1, РЬ, Т1, А1, Аз [3701. В бромиде натрия определяют марганец [352]. В иодиде натрия определяют ВЬ, Си, гп, Не, Оа, 1п, Ей, 8Ь, 8е, Вг, Т, Мп, Ре, Со, 1г [126], Са [58, 1279], Ва [27], Мп [352, 373], а также А1, Сг, Ре, №, Со, Мп, Си, 8п, РЬ [373], Ре, А1, Ме, 81, Т1 [1279]. В гипофосфите натрия определяют С х [232, 2921, 2п [5001, РЬ [4481, 2г [5011, В1 [292, 4991, Мп [2311, а также Kg, Аи, Ре, Т1, Сг, V [292] и Ре [233]. В ацетате натрия определяют 1п [440], А1 [56], а также С , №, Со, Ре, Мп, Сг, V [977]. В тартрате натрия—калия определяют 2п [4401, в цитрате натрия — Са [256], в азиде натрия — Са, 8г, Ва [1096], в сульфате натрия Сг, Ре, М [758], РЬ [202, 331], в нитрате натрия — Ag, В1, А >, С , Мп, N1, РЬ, Т1, Мп, Оа, Ре, А1, 1п, 2п, Ое, 8Ь, Ая, Со, Сг [3701, Са [879], А1, У, Ре, Си, Со, Ме, Мп, Са, №, МЬ, Сг [223], в карбонате натрия — Ag, В1, А 1, С 1, Мп, N1, 8Ь, Аз, Со, Сг, РЬ, Т1, Мп, Оа, Ре, А1, 1п, Zn, Ое [370], , №, Со, Ре, Мп, Сг, V [977], в фосфате натрия — Сй, ВЬ [379, 3811, А1 [353], в метафосфате натрия — Мп, С I, Мо, Ре, V, Сг, РЬ, №, Со, Т1 [86], Ре, N1, С 1, Со, V, Мо [87], в ниобате, титанате и танталате натрия — Ре, 81, А1, Мп, С, 2п, N1 [259], в ниобате натрия-бария — 81, Ре, Со, N1, В1, Мп [293], в молибдате натрия-лантана — С Мп, Со, Ре, Сг, N1 [3771, в молибдате натрия-гадолиния и натрия-неодима — С , Ре, Мп, N1, Со, Сг, V [3781, в перренате натрия — Ре, Мп, С , А1, Ме, N1, Мо, 81, РЬ [542], в диэтилдитиокарбаминате натрия — Мп, В1, Т1, Со, РЬ, Сг, 1п, Ае, N1, Си, 8п [291]. [c.178]

После проскока ионов меди в фильтрат колонну останавливают не регенерацию. Регенерационный раствор — 10%-ный раствор сульфата натрия — подают в колонну сверху вниз со скоростью 3—4 м /(м . ч). При этом катионит переводится в Ка-форму, а медь переходит в раствор. Отработанный раствор, содержащий смесь сульфатов меди и натрия, направляется на утилизацию. Для предотвращения коррозии аппаратов вследствие осаждения па их стенках металлической меди из раствора с переходом в раствор эквивалентного количества железа решетки и внутреннюю поверхность колонны оклеивают полимерной пленкой или покрывают битумным лаком либо краской. При использовании серной кислоты концентрация регенерационного раствора (если вода не содержит ионов может быть повышена до 15—20%. Регенерация производится в 3—4 ступени с отбором на утилизацию наиболее концентрированной по сульфату меди порции и повторным использованием остальных порций в следующем ионообменном цикле. [c.1081]

Сначала при непрерывном перемешивании серную кислоту разбавляли водой с таким расчетом, чтобы образующийся в результате реакции сульфат натрия не выпадал в осадок при охлаждении раствора. После разбавления серной кислоты температуру раствора поднимали до 40—45° С и загружали борную кислоту. После полного растворения борной кислоты в раствор вводили фторид натрия. Смесь затем нагревали до 80° С и выдерживали при этой температуре в течение 30 мин при непрерывном перемешивании. После этого реакционную массу фильтровали. Осадок на фильтре промывали холодной водой. Промывные воды присоединяли к фильтрату и полученный раствор тетрафторборной кислоты охлаждали по крайней мере до 20° С (растворимость тетрафторбората калия резко увеличивается с повышением температуры), К охлажденному раствору при непрерывном перемешивании добавляли карбонат калия в твердом состоянии. Выпавшие кристаллы тетрафторбората калия отфильтровывали, промывали холодной водой и сушили при 150° С. Маточный раствор с промывными водами, содержащий в основном сульфат натрия, можно использовать вместо хлорида натрия для получения кремнефторида натрия из кремнефтористоводородной кислоты суперфосфатного производства. Образующийся при этом раствор серной кислоты может быть использован для разбавления серной кислоты, идущей на разложение фосфатного сырья, а кремнефторид натрия — для получения концентрата фторида натрия по ранее описанному методу. [c.134]

Натрий используют для окончательной осушки растворителей — для удаления последних следов воды. Растворители, содержащие более 0,5 % воды, сушить натрием нельзя — вследствие бурного протекания реакции возможен взрыв. Предварительно растворитель должен быть обезвожен с помощью безопасного осушителя, например хлорида кальция или сульфата натрия. При взаимодействии натрия с влагой, содержащейся в растворителе, образуются газообразный водород и гидроксид натрия, который покрывает поверхность металла тонкой пленкой, что замедляет или полностью прекращает дальнейшую реакцию. Чтобы повысить полноту исиользования натрия, его чаще всего применяют в виде тонкой проволоки, обладающей большой удельной поверхностью. [c.111]

Процессы с использованием химикатов до или во время дефибрирования позволяют получать химическую древесную массу. Добавка к воде при дефибрировании карбоната, сульфита, гидросульфита (бисульфита) или сульфата натрия приводит к экономии энергии и увеличению белизны древесной массы [48, 681. Несмотря на многочисленные попытки применения для предварительной обработки самых разнообразных химикатов (сульфитных и бисульфитных варочных растворов, сульфатного щелока, гидроксида натрия, гидрокарбоната натрия), химическая древес- [c.336]

Формовочно-термохимическое отделение. Принципиальная технологическая схема представлена рис. 3.4 [112]. В смесителе 2 смешивают раствор силиката натрия с модулем 2,7—3,0, водную суспензию цеолита КаУ, 1,2 н. раствор сернокислого сульфата алюминия. Образовавшийся гидрозоль направляется на распределительный конус 3, а затем в виде множества тонких струек стекает в формовочную колонну 4, верхняя часть которой заполнена турбинным маслом, а нижняя — формовочной водой (раствором сульфата натрия). Растворы силиката натрия и сульфата алюминия предварительно охлаж- [c.108]

Основные контрольные точки 1—анализ раствора поваренной соли на содержание хлор- и сульфат-ионов и ионов кальция, магния и железа 2 —анализ известняка ыа содержание карбоната кальция 5—анализ аммиачной воды на содержание аммиака, сероводорода, углекислого газа 4 — анализ кокса на влагу и золу 5 —анализ извести на содержание окиси кальция и карбоната кальция 6 — определение двуокиси углерода, окиси углерода и кислорода в газах 7 — анализ известкового молока на содержание СаО 8 —анализ жидкостей на содержание свободного и связанного аммиака и углекислого газа, ионов хлора, кальция 9 — анализ газов на содержание аммиака и углекислого газа / -—определение влаги и хлора в бикарбонате // — анализ готового продукта на содержание карбоната, хлорида, сульфата натрия и потерь при прокаливании. [c.202]

Раствор гипохлорита натрия готовят следующим образом. К 200 мл раствора сульфата натрия (250 г кристаллического сульфата натрия в 1 л воды) прибавляют 30 мл 3%-ного раствора гипохлорита натрия 1 мл полученного раствора должен соответствовать 8—10 мл 0,01 н. раствора тиосульфата натрия. Раствор следует сохранять в склянках из оранжевого стекла и периодически определять содержание в нем активного хлора. [c.84]

При изучении условий получения максимального выхода смеси дисульфокислот при работе с 95%-ной серной кислотой выяснилось, что наилучшие результаты дает 150%-ньш избыток кислоты, температура 250° и добавка сульфата натрия (0,1% в пересчете на натрий) [35]. Сульфат натрия и пятиокись ванадия значительно увеличивают выход дисульфокислот и сокращают продолжительность реакцип. При вышеуказанных условиях и продолжитель-рюсти реакции 1 час прибавление сульфата натрия увеличивало рыход с 78,5 до 92%, а прибавление пятиокиси ванадия повышало выход до 84,5%. Сколько в этих условиях получалось пара-то-мера, исследовано не было. Получение цисульфокислот взаимодействием бензола с NaHз(SO )2 запатентовано значительно ранее [36], [c.14]

По схеме производства этриола (рис. 69) [33] сырье —обезметаноленный формалин, масляный альдегид и водный раствор едкого натра поступает в реактор с мешалкой I. Синтез проводится при 30—50 °С, причем избыточное тепло отводится хладо-агентом. Продукты реакции нейтрализуются серной кислотой в нейтрализаторе 2 и поступают в отстойник 3, где отделяются от шлама солей (смесь формиата и сульфата натрия). Последний подается в центрифугу 4, на. которой жидкие продукты отделяются от твердой фазы. Водный раствор продуктов реакции из отстойника 3 направляется на ректификационную колонну 5. В качестве погона на этой колонне отбирается водно-метанольный раствор формальдегида. Кубовый продукт колонны 5 поступает в верхнюю часть экстракционной колонны 6, в нижнюю часть которой подается экстрагент — этилацетат. Рафинатный раствор из низа экстрактора поступает на выделение формиата натрия и далее на биоочистку. Фаза экстракта из верха колонны 6 подается на ректификационную колонну 7 для рекуперации. Кубовый продукт [c.213]

Сульфат натрия На2804. Кристаллизуется из водных растворов с десятью молекулами воды (Ка25О4-10Н2О) и в таком виде называется глауберовой солью по имени И. Р, Глаубера, который первым получил ее действием серной кислоты на хлорид натрия. Безводная соль применяется при изготовлении стекла. [c.464]

По второму методу рассол после промывки соли, насыщенный сульфатом натрия при 20 °С, охлаждают до О—5°С. При этом содержание сульфата натрия в растворе падает до 20— 30 кг/м и выпадают кристаллогидраты Ма2304-ЮН2О, которые для получения товарного сульфата натрия требуется обезвоживать. Обедненный сульфатом натрия рассол нагревают до 20 °С и снова направляют на промывку загрязненной соли. [c.71]

В ряде случаев металлический натрий используется в органическом практикуме для окончательного высушивания некоторых органических веществ (например, углеводородов, третичных аминов, простых эфиров). Натрий нельзя применять для высушивания алкилгалогенидов, карбонильных соединений, карбоновых кислот, нн-тросоединений, спиртов. При использовании натрия в качестве осушителя основная часть влаги должна быть предварительно удалена из веш.ества прокаленными осушителями (хлористый кальций, Сульфат натрия и др.). Вещества, высушиваемые над натрием, помещают в сосуд, снабженный пробкой с хлоркальциевой трубкой (выделяется водород). Если обезвоживание вещества завершается перегонкой над натрием, то для этого берут свежую порцию натрия. Оставшийся натрий следует сразу же удалять из сосуда. Будучи оставлен на длительное время, он постепенно с поверхности реагирует с влагой воздуха, образуя корку едкого натра, а последний, поглощая двуокись углерода из воздуха, превращается в соду. Образовавшиеся гранулы, внутри которых сохраняется металлический натрий, внешне напоминают обычно применяемые осушители. Если, по неведению, в такую посуду неосторожно налить воду, может произойти сильный взрыв. [c.279]

Стедспь вос-станоБления сульфата натрии зависит от поверхности соприкосновения фаз, соотношении сульфата натрия и угля и содержания. примесей в шихте, от температуры й т, Д Для увеличения поверхности соприкосновения реагирующих фаз шихту составляют из брикетов сульфата натрия и кусочков кокса. Однако в производственных условиях интенсивное восстановление начинается лишь после появления жидкой фазы сульфата натрия, смачивающей поверхность частиц кокса, [c.354]

Присутствие сульфатов натрия, кальция и других солей, мало растворимых в этаноле, приводит к повышенным результатам для калия [615, 2794] При одновременном присутствии калия, кальция и сульфата может образоваться КгСа(864)2, мало растворимый в воде и этаноле [2715] он также понижает точность результатов определения калия [177, 855, 1565, 2761]. Сульфаты необходимо предварительно удалять осаждением раствором ВаСЬ [1188, 1661, 1876, 2639, 2761, 2878], избыток последнего осаждают карбонатом натрия [c.36]

Один из вариантов заключается в следующем [20, 273] навеаку хлоридов или сульфатов щелочных металлов растворяют в фарфоровой чашке в 5—10 мл воды, подкисляют уксусной кислотой и выпаривают на водяной бане до небольшого объема К охлажденному раствору добавляют по каплям при перемешивании концентрированный раствор нитрокобальтиата натрия до тех пор, пока раствор над осадком не приобретет интенсивную бурук) окраску На другой день раствор сливают с осадка в тигель с пористым дном, к осадку прибавляют новую порцию раствора нитрокобальтиата натрия и выпаривают [c.39]

Основы процесса. При упаривании из электролитического ше-лока удаляется лишняя вода в виде водяного пара и по мере-того, как растет концентрация гидроксида натрия (в заданных пределах концентраций он еще не кристаллизуется), снижается растворимость поваренной соли и сульфата натрия, а избыток их. выпадает в осадок в виде кристаллов. Их отделяют от раствора отстаиванием и фугованием. После того как концентрация NaOH достигла нормы и раствор освобожден от кристаллов соли и сульфата натрия, его передают на склад готовой продукции. Содержание соли в готовом продукте зависит, во-первых, от ее растворимости в каустике и, во-вторых, от количества кристаллов соли, увлеченных вместе с продуктом на склад. [c.68]

Рекомендуется использовать пламя ацетилен—воздух, в котором интенсивность линий натрия не изменяется в присутствии элементов с низким потенциалом ионизации [324]. Зона максимального свечения натрия в этом пламени не зависит от введения раствора сульфата натрия в качестве буферного с концентрацией 2,5 мг/мл. Оптимальная зона для натрия отличается от зон для других щелочных элементов. Это объясняют изменением степени атомизации натрия и образованием гидроксидов в пламени. В работеиспользован спектрофотометр на основе спектрографа ИСП-51 с фотоэлектрической приставкой ФЭП-1. Применение низкотемпературного пламени водород— воздух приводит к уменьшению ионизационных помех и ослаблению фона по сравнению с высокотемпературным пламенем ацетилен— воздух и ацетилен—оксид азота(1) [1107]. В качестве буфера предложены соли лития. Рассматривается [419] аммиачно-кислородное пламя с температурой 1720° (1993 К). Отмечается, что кальций (до 500 мкг/мл) не мешает определению натрия интенсивность линии натрия возрастает в присутствии калия, что предлагается учитывать расчетным способом. Использование резонансных линий натрия (и других щелочных элементов) приводит в искривлению градуировочного графика за счет самоноглощения. При определении натрия в пла- [c.114]

После охлаждения (погружение в холодную воду) туда добавляют 0,5 г ацетата свинца, центрифужные стаканы закрывают резиновыми пробками и 1 мин сильно встряхивают. Затем добавляют 0,5 г безводного сульфата натрия, снова сильно встряхивают, доливают до 10 мл водой и центрифугируют около 3 мин при 5000 об1мин. Полученный слегка мутный раствор сливают в делительную воронку, осадок перемешивают еще 2 раза с 2,5 мл 0,1 н. уксусной кислоты и центрифугируют. Затем определяют pH индикаторной бумажкой. Его значение должно быть равно 5,5—6. При надобности можно добавить немного ацетата натрия. Далее вытяжку дважды встряхивают с 20 мл хлороформа 2 мин, хлороформный раствор отделяют, а в исследуемую жидкость добавляют 2 мл 5%-ного раствора едкого натра и 0,3 г хлористого аммония. Слабощелочной раствор (pH приблизительно 9) экстрагируют дважды по 20 и один раз 10 мл хлороформа и изопропилового спирта. Затем его выпаривают на водяной бане, остаток растворяют 5 мл хлороформа и извлекают морфин 20 мл 0,1 н. НС1. После разделения слоев основную массу солянокислого раствора осторожно сливают через бумажный фильтр. 5 мл чистого бесцветного раствора помещают в пробирку с притертой пробкой, добавляют 2 мл 1%-ного раствора нитрита натрия и тотчас сильно встряхивают 15 сек. Через 15 мин после добавления нитрита натрия к содержимому добавляют 3 мл 10%-ной аммиачной воды и после осторожного встряхивания добавляют 2,5 мл воды. Через 5 мин производят колориметрическое измерение и параллельно измеряют контрольный раствор, который состоит из 5 лл 0,1 н. НС1 и указанного количества нитрита натрия, аммиака и воды. Количество морфина, соответствующее полученным экстинкциям, берется по калибровочной кривой. [c.91]

Эфирный экстракт р-кетонокнслоты сушат сульфатом натрия при 0° в течение 30 мин. п обрабатывают (О -20%-ным избытком диазометана в эфирном растворе. Оставшийся диазометан разрушают небольшим избытком ледяной уксусной кислоты (примечание 6). Эфирный раствор промывают насыщенным раствором бикарбоната натрия, сушат драйеритом, концентрируют и с помощью фракционированной перегонки в вакууме выделяют из него метиловый эфир кетонокислоты (примечание 7). [c.301]

Количественное определение серы обычно производят осаждением и взвешиванием в виде сульфата бария. В органических соединениях серу -чаще всего определяют этим методом для этого ее переводят или в серную кислоту нагреванием с концентрированной азотной кислотой в запаян--ной ампуле метод Кариуса), или в сульфат натрия нагреванием с перекисью натрия (метод Вюрцшмитта). [c.795]

Регенерированный абсорбент, выходящий с низа от-нарной колонны, ностунаст в сепаратор, где выводится избыток воды (для удадссния сульфата натрия пз системы). Ксилидин и вода в требуемых со-отиошсниях через холодильник подаются насосом на верх второго абсорбера. К циркулирующему потоку жидкости во втором абсорбере периодически добавляется водный раствор карбоната натрия, который образует со свободным 80 2 сульфит натрия и двуокись углерода последняя выводится из колонны с отходящим газом. Сульфит натрия взаимодействует с ионами сульфата, которые могли образоваться в результате окисления, и получающийся сульфат натрия выводится из системы в сточных водах. [c.146]

В настоящее время наибольшее распространение получил метод извлечения сульфата натрия в печах кипящего слоя . По этому методу работают установки на Волгодонском химкомбинате и Надворнянском НПЗ. Строится такой же цех на Шебекинском химкомбинате. Однако этот метод не решает вопросов качества получаемого сульфата натрия, ррганические вещества, содержащиеся в сульфатных водах, частью остаются в сульфате натрия, а часть их летит вместе с газовыми выбросами, загрязняя атмосферу. [c.197]

Сёрлс (штат Калифорния). Содержание сульфата натрия в рапе, пропитывающей отложения озера, составляет в среднем 6,56%, причем тю всей толще их оно распределяется крайне неравномерно. В соляной корке вокруг озера содержится в больших количествах тенардит. Крупные запасы сульфата натрия сосредоточены в рапе оз. Оуэнс. Предполагают, что там содержится 119 млн. т Na2S04. Кроме того, в штате Калифорния имеются другие высохшие озера, среди которых наибольший интерес представляют озера Дейл и Содовое. Их рапа по своему составу значительно беднее, чем рапа в озерах Сёрлс и Оуэнс. Запасы мирабилита в 03. Дейл составляют 35 млн. т. В пластовых отложениях Содового озера содержится 1 млн. т безводного сульфата натрия. [c.277]

В смеситель типа Вернер-Пфлейдерер загружают рецептурные количества сульфата натрия и иостененно загружают при перемешивании жидкое стекло. Полученную смесь выгружают на специальные лотки и выдерживают в условиях производственного помещения 2—3 ч. В шаровую мельницу с фарфоровыми шарами загружают триполифосфат натрия, бикарбонат натрия, сульфонол НП-1 и полученную после выдержки смесь сульфата натрия с жидким стеклом. Загруженную смесь перемешивают в шаровой мельнице до получения однородной смеси с величиной частиц не более 0,25 мм. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология