Закон постоянства состава. Химические формулы

Исследованиями ученых многих стран установлено, что к соединениям переменного состава относятся не только оксиды, но н субоксиды, халькогениды, силициды, бориды, фосфиды, нитриды, многие другие еорганические вещества, а также органические высокомолекулярные соединения. Во всех случаях, когда сложное вещество имеет молекулярную структуру, оно представляет собой соединение постоянного состава с целочисленными стехиометриче-скими индексами. Некоторые ионные кристаллы и даже атомные кристаллы и металлы могут также подчиняться законам стехиометрии. Но в случае немолекулярных кристаллов, как отмечает Б. Ф. Ормонт, уже не молекула, а фаза т. е. коллектив из Л/о (числа Авогадро) атомов, определяет свойства кристаллической решетки . Он предлагает для подобных веществ расширить формулировку закона постоянства состава Если... в твердом агрегатном состоянии соединение не имеет молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов и вытекающего отсюда строения фазы и характера химической связи в ней состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза. Даже при одном и том же составе свойства могут сильно зависеть от условий образования . Б. Ф. Ормонт подчеркнул необходимость исследования зависимости условия образования—состав — строение — свойства,— направленного. на установление связи между условиями образования, химическим и фазовым составом системы, химическим составом и строением отдельных фаз и их свойствами. Нетрудно заметить, что добавление к обычной формуле, закона постоянства состава слов состав срединения зависит от условий его образования ,— лишает закон постоянства состава его смысла. В то же время указание на важность изучения в связи с проблемой стехиометрии не только состава, но и строения твердых веществ представляется очень существенным. [c.165]

Выводы Канниццаро были последним звеном в цепи логических рассуждений, которая вела свое начало от Пруста и его закона постоянства состава. Спор был окончен, настало время расчетов. Ученые могли находить точную атомную массу любого элемента, входящего в соединения, плотность паров которых удавалось измерить. Зная атомные массы элементов, можно было вычислять процентный состав новых соединений, что давало возможность однозначно устанавливать их химические формулы. На этой основе было введено понятие моля, которое мы уже сформулировали в гл. 1. Моль определялся как количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе в шкале Канниццаро (которой мы пользуемся и сегодня разумеется, к нашему времени точность ее стала значительно выше). Отсюда ясно, что моль любого вещества должен содержать одинаковое число молекул. Хотя значение этого числа сначала было неизвестным, ему присвоили название числа Авогадро N в знак запоздалой признательности ученому, внесшему столь большой вклад в развитие химии. [c.289]

Это утверждение получило название закона постоянства состава Пруста. Спор между Бертолле и Прустом принес большую пользу, потому что многие химики отправились в свои лаборатории доказывать идеи, приверженцами которых они были, а результатом явилось быстрое накопление большого объема знаний о составе химических соединений. Конечно, прав оказался Пруст и все же существуют твердые кристаллические вещества, в которых из-за наличия дефектов кристаллической структуры подлинное отношение атомов не совпадает с предсказываемым идеальной химической формулой. Например, состав сульфида железа может варьировать от Fe, (S до FeS,, в зависимости от способа получения образца. [c.275]

С начала XIX в. атомно-молекулярная теория строения материи прочно укрепилась в науке. Измерения относительных количеств, в которых различные элементы соединяются между собой, привели к установлению понятия химического эквивалента и открытию простых закономерностей, управляющих химическими процессами 1) закон постоянства состава 2) закон кратных отношений 3) закон Авогадро 4) закон кратных объемов. Большая роль в этом принадлежит Дальтону, работы которого дали возможность количественно характеризовать состав различных веществ и выражать его химическими формулами. [c.9]

В 1908—1910 гг. были опубликованы работы А. И. Горбова Об инвариантных системах и о закономерности состава некоторых эвтектик , Заметка о химических формулах некоторых эвтектик и точек перехода , в которых он утверждал, что состав любых эвтектик соизмерим с составом химических соединений, образуемых теми элементами, которые находятся в эвтектике, любые эвтектики могут быть, следовательно, выражены химическими формулами с рациональными показателями иначе говоря, они, подобно дистектикам, подчинены не только закону постоянства состава (закон ]Пру), но и закону Дальтона (кратных отношений) [16]. [c.132]

Закон постоянства состава веществ был открыт и сформулирован на основе представлений, что все вещества состоят из молекул. Дальнейшие исследования показали, что лишь около 5% из всех неорганических веществ имеет молекулярное строение. И только для них справедлив закон постоянства состава. Вещества немолекулярного строения этому закону в полной мере не подчиняются. Так, например, на основе точных современных исследований установлено, что состав сульфида железа (II) следует изображать не формулой Ре5, а формулой Ре1 х5, где х меняет значения от О до 0,05, а оксида титана (IV) —не формулой ТЮг, а формулой ТЮ( 9 2,о Но эти отклонения незначительны, и при составлении. химических формул мы их учитывать не будем. [c.57]

В начале XIX века Пруст в результате длительной полемики с Бертолле высказал утверждение, что вещество, независимо от его происх ождения, обладает определенным составом. Это утверждение стали рассматривать как основной закон химии — закон постоянства состава. Под составом вещества обычно понимают выраженное в весовых или атомных процентах содержание каждого из элементов. Состав каждого вещества устанавливают химическим анализом или другими методами. Данные о составе вещества позволяют установить для него химическую формулу, т. е. абсолютное или наименьшее относительное число атомов каждого элемента, входящего в молекулу. [c.7]

Закон постоянства состава и постоянства свойств веществ (законы Пруста). Свойства простых веществ и соединений, принятые для установления их индивидуальности химический состав, физические свойства (удельный вес, температура плавления и кипения, растворимость, цвет, запах, форма кристаллов и пр.), химические свойства. Понятие о классификации неорганических веществ по химическим свойствал4 окислы, гидраты окислов (основания, кислоты), бескислородные кислоты, гидриды, соли средние, кислые и основные. Названия солей. Структурные формулы соединений различных классов. Приемы очистки веществ перегонка, возгонка, экстрагирование, перекристаллизация. Понятие о квалификации, определяющей чистоту вещества чистое, ч. д. а. (чистое для анализа), х. ч. (химически чистое) вещество. Правила пользования сухими реактивами и их растворами, значение этикеток, тара и укупорка, условия хранения реактивов. [c.34]

Следствия, вытекающие из этого понятия о простом теле, весьма многочисленны и в комбинации с двумя вышеназванными законами — законом вечности материи и законом постоянства сил — применяются к дальнейшему изучению всех химических явлений. Прежде всего очевидно, что при существовании некоторого количества простых тел все остальные — тела сложные и при последовательном изменении их можно дойти до получения всех простых тел, вошедших в состав сложных. Вследствие закона вечности вещества вес каждого сложного тела должен быть равен сумме весов всех простых тел, его составляющих или могущих из него получиться.. . Очевидно, что применение этого закона облегчает изучение химических явлений и дает возможность узнать не только вес, но нередко даже существование материи, непосредственно не наблюдаемой так недостаток в весе происходящих тел против действующих указывает на образование какой-либо газообразной материи. Отношение это менсду действующими и происходящими телами выражается обыкновенно языком, имеющим общечеловеческое значение и носящим название химических формул, причем пользуются понятием о простых телах и законами вечности материи и постоянства силы. [c.198]

N — Число формульных единиц. Число реальных или условных, химических частиц вещества В, определяющих состав этого вещества (изображаемый химической формулой) и сохраняющих его химические свойства. Каждое химически чистое венхество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же состав и свойства (закон постоянства состава вещества Ж. Пруст, 1799). Расчетные формулы [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология