Система инвариантная

В этом случае система инвариантна и на диаграмме должна изображаться точкой (тройная точка О на рис. 48). Если изменять [c.116]

Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твердом состояниях. Системы без образования химических соединений. Простейший вид диаграммы плавкости имеют системы, в которых при охлаждении расплава любого состава кристаллизуются только чистые компоненты (рис. 141). На этой диаграмме фигуративные точки а ц Ь изображают температуры плавления (кристаллизации) чистых компонентов А и В Т, Т1). При этих температурах системы инвариантны (С = 1—2+ 1 =0). При температурах выше Т или 7 чистые компоненты находятся в расплаве (С = I — I + 1 =1), при температурах ниже Г или Тг — в твердом состоянии (С = 1 — [c.404]

В качестве первого примера однокомпонентных систем рассмотрим диаграмму состояния воды. Эта диаграмма изображена на рис. 49. В точке О существуют три фазы лёд — жидкая вода — пар. Эта система инвариантна. Она может существовать только при определенных значениях температуры и давления. Если изменить в этой точке одну из переменных, то исчезнет одна из фаз. Например, если увеличить температуру, то исчезнет твердая фаза. Следует отметить, что, пока фаза не исчезнет, температура не изменится. Так, если к системе подводить тепло, то лед будет плавиться, тепло будет расходоваться на плавление льда и, пока он весь не расплавится, температура будет постоянна. [c.117]

Принцип причинности, выражаемый условием (4.1.9), приводит к так называемым дисперсионным соотношениям или соотношениям Крамерса—Кронига, которые отражают тот факт, что вещественная и мнимая части частотной характеристики линейной системы, инвариантной относительно времени (рис. 4.1.2), могут быть вычислены одна из другой с помощью преобразования Гильберта [4.7, 4.10, 4.18—4.21] [c.127]

Система инвариантная, лишь при одной температуре могут сосуществовать четыре фазы. [c.183]

Если расплав состава К охлаждать, то в точке максимума т он затвердевает как индивидуальное вещество, т. е. пока существует твердая и жидкая фазы, температура остается постоянной. Следовательно, в точке т двухфазная система инвариантна. Таким образом, в этой точке система ведет себя как однокомпонентная. [c.129]

Фундаментальное различие между равновесными и неравновесными системами с постоянными потоками массы и энергии состоит в их поведении при обращении времени. В равновесной системе, по определению, каждый поток одного направления компенсируется потоком обратного направления — система инвариантна относительно обращения времени. Эта симметрия может быть нарушена потоками через систему, которые отклоняют ее от равновесного положения. Вблизи равновесия реагирующая система устойчива, и наложенные на нее возмущения убывают с течением времени [147, 157]. [c.7]

Энергия системы инвариантна относительно ортогонального преобразования занятых МО (см. гл. 2, 5). Рассмотрим преобразование поворота на угол а в пространстве орбитальных функций [c.228]

При температуре начинают выделяться кристаллы В из жидкости О, более богатой веществом В. Однако при этом между жидкостями происходит перераспределение вещества таким образом, что составы их снова приходят в точки СиО. Меняется лишь их количественное соотношение так, что относительное содержание жидкости О уменьшается. Пока сосуществуют обе жидкости, кристаллы В выделяются при постоянной температуре и Иначе говоря, на линии СО система инвариантна, и до исчезновения одной из фаз нельзя менять ни температуру, ни состав этих жидкостей без изменения фазового состояния системы. Только тогда, когда исчезнет вся жидкость О, температура будет понижаться. После охлаждения до температуры эвтектики расплав полностью затвердевает. Ниже этой температуры в равновесии находятся кристаллы А и В либо эвтектическая смесь+кристаллы В. [c.62]

В точке О (рис. 4.1), называемой тройной точкой, в равновесии находятся три фазы. Поэтому f=0, система инвариантна. Для чистой воды координаты тройной точки р=4,58 торр и 7 =0,0098°С. Координаты тройной точки являются фундаментальными константами вещества. [c.157]

Точка О на диаграмме соответствует системе, в которой существуют три фазы (т, ж, п). В этом случае С= —3 + 2 = 0 (система инвариантна). В таком состоянии система может находиться при / = 0,0076 °С, давлении 1,033-10 Па. Точку О называют тройной точкой воды. Даже небольшое изменение одного из параметров нарушает равновесие и приводит к исчезновению одной или двух фаз. [c.68]

Для изучения равновесия пар — жидкий раствор применяют два типа диаграмм состояния 1) диаграммы давление пара — состав (Т = onsi), 2) диаграммы температура кипения — состав (Р = = onst). Диаграммы состояния для различных типов растворов (/-идеальный раствор, 11(111) — реальный раствор с незначительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности, IV(V) — реальный раствор со значительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности представлены на рис. 130, на котором приведены, кроме того, диаграммы состав жидкого раствора — состав пара. Для изучения равновесия пар — жидкий раствор чаще используются диаграммы температура — состав, называемые диаграммами кипения. Рассмотрим диаграммы кипения для некоторых реальных систем (рис. 131 — 133). На этих диаграммах фигуративные точки а н Ь соответствуют температурам кипения чистых компонентов при данном внешнем давлении Р. При температуре кипения чистого компонента система инвариантна (С =1—2 + 1 = 0). Та из двух жидкостей, которая обладает более низкой температурой кипения при заданном давлении, соответственно будет более летучей при данной температуре. Каждая из диаграмм кипения имеет две кривые, разделяющие диаграмму на три области I — область пара (С = 2—1 -f- 1 = 2), II — область жидкости (С =2—1 + 1 =2), III — область равновесия пара и жидкости (С =2—2 +1 =1). [c.389]

В эвтектической точке и по всей линии СО (кроме крайних точек) система инвариантна, здесь три фазы две твердые (А и В) [c.228]

Добавление соли к воде понижает температуру замерзания раствора, пока состав смеси не придет в критическую точку. Эта точка для растворов солей в воде называется криогидратной точкой, а смесь, соответствующая такому составу, криогидратной смесью. В криогидратной точке в равновесии находятся три фазы, система инвариантна, поэтому криогидратная смесь затвердевает при постоянной температуре, которая зависит от природы соли и часто лежит много ниже температуры замерзания воды. [c.136]

Если имеются три фазы, то нет свободы в выборе ни давления, ни температуры. Система инвариантна, она не имеет сгепеней свободы Р=0. [c.204]

В некоторых случаях входной и выходной сигналы дг(/> и у(() могут быть векторами с произвольной размерностью. Мы ограничим на-Ще рассмотрение системами, инвариантными по отношению к вре- ени. для которых оператор Ф не зависит явно от времени. [c.123]

Тройные точки В и С на однокомпонентных диаграммах состояния образованы тремя сходящимися линиями упругости пара. В этих точках в равновесии находятся три фазы (/Сь Кг и газообразная фаза в точке В Ка, жидкая и газообразная фазы в точке С), поэтому в соответствии с правилом фаз при параметрах, соответствующих этим точкам, система инвариантна, т. е. для сохранения состояния равновесия все параметры системы (в данном случае температура и давление) должны быть строго фиксированы. [c.205]

Тронные точки отличаются по характеру процессов, происходящих при постоянной температуре (система инвариантна) в системе, когда состав жидкой фазы соответствует этой точке. В точке эв- [c.251]

В точке двойного подъема при отнятии теплоты при постоянной температуре (система инвариантна), отвечающей этой точке, происходит химическая реакция взаимодействия жидкой фазы состава этой точки с одним из трех находящихся в равновесии с расплавом в этой точке кристаллических соединений. В результате этой реакции реагирующее соединение полностью или частично исчезает, а два других соединения кристаллизуются из расплава. С жидкостью взаимодействует то соединение, от поля первичной кристаллизации которого отходит единственная пограничная кривая с падающей от точки двойного подъема температурой, а два других соединения, находящихся в равновесии с жидкостью вдоль указанной пограничной кривой, кристаллизуются из расплава. [c.262]

Р=2, т. е., чтобы определить систему, необходимо задать два состава. При наличии двух жидких фаз система моновариантна. В критической точке ввиду ограничения, связанного с идентичностью фаз, система инвариантна. Если для бинарных систем критическую температуру растворения определяют при фиксированном давлении, критическую точку в тройных системах находят только при одновременно фиксированных температуре и давлении. [c.33]

При сближении атомов сферическая симметрия исходных систем утрачивается. Общая система инвариантна относительно любых вращений вокруг оси у, т. е. обладает аксиальной симметрией. В классической механике показано, что в такой системе сохраняется проекция полного углового момента на ось у (так что эта проекция является постоянной, или интегралом, движения). В квантовой механике такой тип симметрии проявляется в том, что проекция полного углового момента на ось у оказывается квантованной (см. разд. 4.4). Поскольку нас интересует [c.199]

Система инвариантная, только при одной, определенной температуре могут сосуществов ать перечисленные выше четыре соли и их раствор. [c.184]

Если минимальное число степеней свободы (С ) равно нулю (система инвариантна), то, согласно (4.13), Ф = 3. В равновесной однокомпонентной системе могут сосуществовать максимально три фазы (т, ж, г). Максимальным числом степеней свободы (С а,) система обладает при Ф = т п, которое не может быть меньше единицы. Следовательно, 1 — 1 +2 = 2. Этими степенями свободы явля- [c.66]

Примерами систем такого типа являются смеси хлорид аммония — вода, антипирин — фенацетин, ацетилсалициловая кислота — амидопирин и др. Типичная диаграмма для таких систем при р = = сопз1 представлена на рис. 6.1. Точки /д и (д соответствуют температурам кристаллизации (плавления) чистых компонентов А и В, При этих температурах системы инвариантны (С= 1—2+1 = = 0). При температурах выше /д и чистые компоненты находятся [c.85]

Точка Z на диаграмме состояния Agi называется тройной точкой. В ней пересекаются все три кривые. Эта точка отвечает равновесию между тремя фазами А, Б и В. Число степеней свободы равновесной трехфазной системы равно нулю (С = 3 — Ф = 0). Система инвариантна. Условия равновесия (температура и давление) строго определены, и ни одно из них не может изменяться. [c.136]

Максимальное число фаз в однокомпонентной системе равно 3( = 1 — 3 + 2 = 0), Трехфазная система инвариантна. Строго опреде./1енные температура и давление одновременного существования вещества в трех фазах называются параметрами тройной точки. [c.215]

Таким образом, точки располагающиеся на этих кривых, характеризуют составы моновариантных систем f = 3 —3-f--l- 1 = 1. Все три кривые сходятся в точке Sab , соответствующей составу системы, в которой три твердые фазы А, В, С выпадают из расплава. Точка Sab называется тройной эвтектической точкой, а застывшая смесь — тройной эвтектикой. Эта система инвариантна, так как имеет 4 фазы — 3 твердые и расплав f = 3 — 4+1==0. [c.328]

Следует еще раз подчеркнуть, что моновариантная, дивариант-ная или поливариантная системы изображаются неограниченными линиями, поверхностями или элементами пространства. Если линия ограничена, то ее граница — точка и в этой точке система инвариантна. Если ограничена поверхность, то ее граница — линия и на границе системы моновариантны и т. д. Например, уравнение 2= onst описывает неограниченную плоскость, параллельную плоскости X, у. Если же ограничить эту плоскость, например, кругом около оси Z, то это значит, что к прежнему уравнению добавляется второе х - -у = г .. Система дивариантна только внутри круга, а на его границе — моновариантна, [c.115]

Таким образом, при наличии только одной фазы система, изображенная на рис. 4.1, тривариантна чтобы полностью описать состояние системы, нужно указать температуру, давление и мольную долю X одного из компонентов. Если присутствуют две фазы (что соответствует точкам между поверхностями на диаграмме Р—Т — X), то для полного описания системы необходимо указать лишь две переменные. Например, если заданы давление и температура, то составы жидкой фазы и пара определяются фазовой диаграммой. Для определения относительных количеств этих двух фаз недостаточно знать только температуру и давление, но правило фаз никак не связано с относительными количествами фаз в системе. Поскольку нужно указать две переменные, мы говорим, что система бивариантна. Если присутствуют три фазы, то система моновариантна. Если присутствуют четыре фазы, то система инвариантна это значит, что имеется только одно сочетание температуры, давления и состава, при котором четыре фазы могут находиться в равновесии в двухкомпонентной системе. [c.108]

Если исходное состояние раствора изобразить фигуративной точкой Ь, то при охлаждении раствора кристаллизация начнется в точке Ь, причем выпадает кубическая модификация КН4]МОз. При дальнейшем охлаждении раствора фигуративная точка будет двигаться по кривой вниз до точки 2. В этой точке система инвариантна, так как в равновесии находятся три фазы (две твердых и раствор). При снижении теплосодержания системы температура остается постоянной, пока кубическая модификация не перейдет в тригональную. После исчезновения кубической фазы продолжается кристаллизация триго-нальной модификации, фигуративная точка перемещается вниз по кривой растворимости. Следующие остановки происходят при 84° С (переход тригональной модификации в а-ром-бическую) и при 32° С, когда а-ромбическая модификация переходит в Р-ромбическую. При — 18° С процесс заканчивается кристаллизацией эвтектической смеси (3-модификации КН4КОз со льдом. [c.222]

По числу компонентов системы делят на одно-, двух-, трехкомпонентные и т. д., а по числу степеней свободы различают системы инвариантные, моновариантные и т. д. Такая классификация систем показана в табл. 5.3. Как следует из таблицы фазовых состояний, в трехкомпонентной системе при определенных температуре, давлении и составе, т. е. при Р = О, возможно наличие пяти фаз. Однако на треугольных диаграммах состояния трехкомпонентных систем при фиксированных значениях Р и Г могут быть показаны максимум три фазы. На пространственных диаграммах (типа приведенной на рис. 5.7) возможное сосушествование четырех фаз (трех фаз твердых и одной жидкой) идентифицируется как тройная эвтектика 4. Согласно правилу фаз, [c.259]

Этот случай представлен в правой части диаграммы (см. рис. 47) на частной системе АВ—В. Химическое соединение А1В1, образующееся в этой системе между соединениями АВ и В (на это указывает наличие вертикали состава этого соединения А1В1— 1), устойчиво ниже температуры /5, выше которой при нагревании оно разлагается на АВ и В. Наоборот, при охлаждении при этой же температуре /5 это соединение образуется из компонентов АВ и В. Точно так же другое соединение А2В2 (его вертикаль состава 2—й з) устойчиво только в температурном интервале 3—/4. Следует отметить, что при соответствующих температурах образования или разложения указанных соединений система инвариантна, т. е. эти процессы происходят при постоянной температуре. [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология