иббс правило фаз

Правило фаз Г иббса сформулировано с помощью интенсивных (или удельных) величин состояния и не содержит никакой информации о массе фаз. На основании этого следует, что кроме к + 2 интенсивных величин, характеризующих состояние подсистемы, для каждой фазы может быть выбрана еще одна экстенсивная (илЕ количественная) величина. В данном случае число степеней свободы выражается уравнением [c.63]

Какой вид принимает правило фаз Г иббса для однокомпонентных систем [c.68]

Следовательно, различие в поверхностной активности целиком обусловлено различием в количестве адсорбированного ПАВ при равной концентрации молекул в растворе. Это очевидный вывод из правила Траубе, и уравнение изотермы адсорбции приводится здесь лишь потому, что сушествуют противоречащие ему объяснения правила Траубе. До сих пор можно встретить объяснение повышенной активности последующих членов ряда тем, что адсорбированные молекулы большего размера, располагаясь на поверхности плашмя, занимают ( экранируют ) большую поверхность, чем молекулы меньших размеров, и именно поэтому сильнее снижают натяжение. Если бы это было так, то благодаря тому, что и адсорбции соседних членов ряда обязаны отличаться в 3,2 раза. Тогда отношение активностей превышало бы отношение адсорбций соседних членов ряда, что противоречит уравнению адсорбции Г иббса. [c.580]

Физико-химический анализ получил свое развитие в трудах Д. П. Коновалова и Д. И. Менделеева. Дальней-щие исследования в области физико-химического анализа, в результате которых эта дисциплина приобрела право на самостоятельное существование, неразрывно связаны с трудами академика Н. С. Курнакова и его щколы. Основы физико-химического анализа связаны также с трудами Г иббса, Вант-Гоффа, Л в Ш ателье, Таммана и др. [c.5]

Вернемся снова к обсуждению уравнения (XII, 7). Правая часть этого уравнения представляет собой изменение (с обратным знаком) характеристической функции Г иббса при полном протекании химической реакции согласно написанному стехиометрическому уравнению, причем каждый из участников реакции находится в выбранном стандартном состоянии. Коротко—мы будем говорить об изменении характеристической функции Гиббса при стандартной реакции еще короче—о стандартном изменении функции Гиббса. [c.288]

К и 0,006 атм (4,58 мм рт. ст.) соответствуют единственным условиям сосуществования воды во всех трех агрегатных состояниях — жидком, твердом и парообразном. Температура 273,16 К — температура плавления льда при давлении насыщенного пара воды. Эта точка выше нуля Цельсия. За нуль же температуры принимается по шкале Цельсия, как известно, точка плавления при давлении 1 атм. Заканчивается рассматриваемая кривая при давлении около 2100 атм и температуре около—20°С, что является наиболее низкой температурой плавления обычного льда. При давлениях выше 2100 атм обычный лед (лед I) начинает переходить в иную кристаллическую модификацию воды — так называемый лед III. Подробнее об этом несколько позже (см. рис. 51). Кривая ОВ выражает зависимость давления насыщенного пара жидкой воды от температуры. Она начинается в тройной и заканчивается в критической точке (374°С и 220 атм). Однако при осторожном охлаждении чистой воды ее можно получить в переохлажденном состоянии. Прерывистая кривая 0D отвечает давлению пара над такой переохлажденной метастабильной водой, т. е. водой, находящейся в неустойчивом состоянии. Эта кривая расположена выше кривой АО, выражающей зависимость давления пара над льдом. В этой области (т. е. левее точки О) жидкая вода должна самопроизвольно переходить в твердое состояние и переход будет связан с убылью энергии Г иббса. Кривую Л О не удается продлить в неустойчивую область правее точки О, т. е. перегреть твердое вещество выше точки плавления нельзя. Таким образом, кривая А О заканчивается в тройной точке. Начинается же она, как можно считать, при абсолютном нуле. [c.124]

В работе [61] говорится Точку Крафта теперь можно интерпретировать как точку, в которой гидратированное твердое тело и мицеллы находятся в равновесии с мономерами в терминах правила фаз двухкомпонентное равновесие гидратированное твердое тело мономеры мицеллы моновариантно, так что при заданном давлении точка фиксирована . Действительно, подсчитывая число степеней свободы / по правилу фаз Г иббса [c.54]

Для определенности системы необходимо, чтобы была определена масса каждой из ее фаз, т. е. в число независимых параметров должно войти по крайней мере ф экстенсивных параметров, т. е. fex Ф, следовательно, согласно (7) п = k + 2 — fex k 2 — ф. Поэтому максимальное число независимых интенсивных параметров системы п, называемое ч и-слом степеней свобод , выражается следующим равенством п = /г + 2 — ф. Последняя формула и представляет правило фаз Г иббса. [c.14]

Если к границе твердое вещество—жидкость относиться так же, как к любой другой однородной межфазной границе, то подходящей основой для анализа явления адсорбции и построения количественных зависимостей будет уравнение изотермы адсорбции Г иббса. В этом случае важно понять, каким компонентом должен обогащаться поверхностный слой и как это скажется на величине межфазного натяжения. Анализ явления на этой основе может опираться на разлтные характеристики веществ, участвующих в адсорбции (натяжения на границе с газом, диэлектрическая проницаемость, строение молекул, смачиваемость и др.), поэтому и правила адсорбции формулируются по-разному. [c.588]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология