Адсорбирующиеся ингибиторы

IV Пласт СКО РИ ПРЖ АР Отбор слабо адсорбирует ингибитор [c.255]

Преимущество такого фильтра перед фильтром из активированного угля заключается В том, что на нем не адсорбируются ингибиторы коррозии. При фильтрации рекомендуется поддерживать скорость раствора около 8 л/(мин-м ), хотя в ряде случаев скорость достигает 20—60 л/(мин-м2). Высота фильтрующего слоя в одном адсорбере не превышает 3 м. [c.223]

Изменить способность металла адсорбировать ингибиторы можно, вводя в среду композиции, состоящие из неорганических веществ (окислители, соли металлов) и органических ингибиторов, а также изменяя заряд поверхности металла поляризацией. Однако окисление поверхности оказывает неоднозначное влияние на адсорбцию органических веществ. На окисленной поверхности ингибиторы удерживаются лишь силами Ван-дер-Ваальса и не образуют хемосорбированных слоев ингибитора с металлом. Благодаря изменению заряда корродирующего металла, вызванного смещением нулевой точки от ее положения для корродирующего металла до потенциала нулевого заряда металла, выделяющегося из неорганического компонента, увеличение защитного действия комбинированных ингибиторов может быть весьма значительным. При наложении поляризации от внешнего источника тока или от создаваемого гальванического элемента из защищаемого металла и другого, более электроотрицательного металла, повышение эффективности действия ингибиторов достигается вследствие смещения потенциала коррозии в отрицательном направлении при неизменном потенциале нулевого заряда. В случае смещения потенциала металла в отрицательном направлении при электрохимической катодной защите облегчается адсорбция катионных органических веществ, возрастают поверхностная концентрация таких ингибиторов и их ингибирующее действие. [c.325]

Если потенциал незаряженной поверхности достаточно достоверен, то поскольку приведенная шкала потенциалов характеризует заряд поверхности в коррозионной среде, можно по значению этого потенциала предсказать, какое соединение будет преимущественно адсорбироваться на данном металле и окажется эффективным ингибитором. Если потенциал металла срСО, то на нем преимущественно будут адсорбироваться добавки катионного типа, адсорбция анионов будет крайне слаба. Если потенциал металла по приведенной шкале ф>0, на нем преимущественно должны адсорбироваться ингибиторы анионного типа, ингибиторы катионного типа на этом металле адсорбироваться не будут. [c.131]

Покрытие при адсорбции части поверхности может увеличить скорость снабжения кислородом некоторых мест, так что кислород действует как ингибитор, тогда как в отсутствие адсорбирующегося ингибитора он ускорял бы процесс коррозии это может объяснить, почему защитная пленка на металле часто является по существу окислом, хотя для успешного замедления необходимо присутствие некоторых органических соединений. [c.128]

Поверхность железа, также как и в случае хемосорбирован-ных галоидных анионов (а также ОН, СЫ8 , органических анионов и др.), приобретает отрицательный заряд, что равносильно сдвигу нулевой точки в сторону положительных потенциалов. В результате поверхность железа, помимо способности адсорбировать неионогенные ингибиторы (амины, продукты конденсации фенолов с окисью этилена и др.) за счет специфической адсорбции, приобретает также способность адсорбировать ингибиторы катионного типа. В этом проявляется наблюдаемый "эффект синергизма" [57, 58]. [c.28]

Изменять способность металла адсорбировать ингибиторы можно, изменяя заряд поверхности поляризацией от внешнего источника тока и с помощью специальных добавок. В частности, сместить потенциал нулевого заряда в положительную сторону можно с помощью галогенид-ионов, сульфид-ионов, а также окислением поверхности металла кислородом или другим окислителем. Однако окисление поверхности оказывает неоднозначное влияние на адсорбцию органических веществ. На окисленной поверхности ингибиторы удерживаются лишь силами Ван-дер-Ваальса и не образуют хемосор-бированных слоев ингибитора с металлом. [c.91]

Изменить способность металла адсорбировать ингибиторы можно введением в среду композиций, состоящих из неорганических веществ (окислителей, солей металлов) и органических ингибиторов, а также изменяя заряд поверхности металла поляризацией. Однако окисление поверхности оказывает неоднозначное влияние на адсорбцию органических веществ. На окисленной поверхности ингибиторы удерживаются лишь силами Ван-дер-Ваальса и не образуют хемосорбироваиных слоев ингибитора с металлом. Благодаря изменению заряда корродирующего металла, вызванного смещением нулевой точки от ее положения для корродирующего металла до потенциала нулевого заряда для металла, вьщеляющегося из неорганического компонента, увеличение защитного действия комбинированных ингибиторов может быть весьма значительным. [c.145]

В то же время, для некоторых классов органических соединений (например, серусодержащих), не обнаружено связи между понижением ими поверхностного натяжения на ртутп и защитными свойствами по отношению к железу, т. е. адсорбция этих соединений зависит не только от свойств адсорбирующихся частиц, но и от химической природы металла. Было установлено также, что серусо-держащие соединения на железе хемосорбируются. Таким образом, для химически адсорбирующихся ингибиторов перенос данных электрокапиллярных измерений на ртути на реально корродирующие металлы затруднителен. Причины различий в адсорбционном поведении некоторых ингибиторов на ртути и на корродирующих металлах рассмотрены в [19]. По мнению А. Н. Фрумкина, перенос данных, полученных на ртути, на другие металлы должен осуществляться с большей осторожностью. [c.23]

Б. Адсорбирующие ингибиторы. Действие адсорбирующих ингибиторов характеризуется главным образом их адсорбцией. Известны два типа адсорбции — физическая и химическая. Физическая адсорбция обусловлена действием ван-дер-ваальсовых сил между ингибитором и металлом. Десорбцию таких адсорбентов легко осуществить промывкой или протиркой поверхности. Химическая адсорбция, или хемосорбция, возникает в результате химического сродства между металлом и ингибитором, приводящего, в ряде случаев, к возникновению на поверхности металла химических соединений. [c.134]

Другим следствием адсорбции ингибиторо-в является изменение способности поверхности стали адсорбировать воду. На электроде, на котором предварительно были адсорбированы ингибиторы, [c.78]

Ингибирование коррозии с помощью аммониевых катионов возможно за счет электростатических сил на отрицательно заряженных участках поверхности металла. Поэтому ионы хлора заряжающие поверхность отрицательно должны стимулировать адсорбцию катионов. По другим данным растворенный в электролите сероводород, образует на поверхности железа адсорбционные комплексы (РеН8 )адс в результате поверхность железа, как и в случае хемосорбированных галоидных анионов, приобретает отрицательный заряд, что равносильно сдвигу нулевой точки в сторону положительных потенциалов. В результате поверхность железа приобретает способность адсорбировать ингибиторы катионного типа [57, 58]. Видимо возможна также хемосорбция аммониевых катионов на таких адсорбционных комплексах (РеН8 )адс + FeHS N R4 в результате чего (при достаточной длине К) также [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология