Химические свойства оснований

Важнейшее химическое свойство оснований — способность образовывать соли с кислотами. Наиример, при взаимодействии перечисленных оснований с соляной кислотой получаются хлористые соли соответствующих металлов —. хлориды натрия или меди [c.41]

Важнейшее химическое свойство оснований —их способность взаимодействовать с кислотами, кислотными или амфотерными [c.11]

Они являются твердыми кристаллическими веществами. Основное химическое свойство оснований - способность взаимодействовать с кислотами и кислотными оксидами с образованием солей. Основания щелочных (Li, Na, К, Rb, s) и щелочноземельных металлов (Са, Sr, Ва) растворимы в воде и называются щелочами. Систематические названия этого типа соединений состоят из слова гидроксид и названия элемента в родительном падеже с указанием его степени окисления, если это необходимо [c.33]

Наиболее характерное химическое свойство оснований — их способность взаимодействовать с кислотами (а также с кислотными и амфотерными оксидами) с образованием солей, например [c.32]

Из других химических свойств оснований следует отметить их отношение к нагреванию многие нерастворимые основания при нагревании разлагаются с образованием соответствующего оксида и воды [c.126]

Основания. 1) Наиболее общее химическое свойство оснований все они реагируют с сильными кислотами с образованием соли и воды. Реакции между растворами щелочей и сильных кислот сводятся к соединению уже отщепленных от щелочи ионов гидроксила с отщепленными от кислоты ионами водорода в молекулы воды [c.34]

Химические свойства оснований характеризуются отношением их к кислотам, кислотным оксидам и индикаторам. [c.29]

А 1. Перечислите химические свойства оснований. Приведите примеры, напишите уравнения реакций в ионной форме. [c.36]

Важнейшие химические свойства оснований обусловливаются их отношением к кислотам, кислотным оксидам и солям. [c.128]

Химические свойства оснований [c.230]

Приведите уравнения реакций, отражающие основные химические свойства оснований. [c.201]

Химические свойства оснований. I. Действие растворимых оснований на индикаторы (см. главу 4, 8). [c.61]

ОСНОВАНИЯ Химические свойства оснований [c.60]

Таутомерия и некоторые другие физико-химические свойства оснований [c.173]

Химические свойства оснований. Все нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов [c.169]

Даже чисто качественное рассмотрение роли отдельных атомов в сопряжении позволяет сделать ряд довольно важных выводов о химических свойствах оснований (рис. 3.3). В частности, те атомы, которые вносят в общую л-электронную систему два электрона— типы а и в по обозначениям рис. 3.1, — должны иметь некоторый недостаток электронов или, иными словами, на них должен быть сосредоточен частичный положительный заряд б-f. Атомы, вносящие в систему один р-электрон и имеющие на иесвязывающей орбите два электрона (по обозначениям рис. 3.1, типы б и г), должны обладать частичным отрицательным зарядом б— (рис. 3.3). В соответствии с этим первые атомы должны значи- [c.148]

Они являются твердыми, кристаллическими веществами. Основное химическое свойство оснований — способность взаимодействовать с кислотами и кислотными оксидами с образованием солей. Основания щелочных (Li, Na, К, Rb, s) и щелочноземельных металлов (Са, 8г, Ва, Ra) растворимы в воде и называются щелочами. [c.24]

Учет а-электронов и суммарное распределение электронной плотности. Многие физические свойства оснований, например ди-польные моменты, зависят и от п-электронных, и от о-электрон-ных характеристик молекулы. Очевидно, это относится также к тем химическим свойствам оснований, которые связаны с разрывами а-связей. Поэтому знание распределения а-электронов в молекуле чрезвычайно важно. На рис. 3.7 приведено распределение электронной плотности в основаниях нуклеиновых кислот для а-электронов и на рис. 3.8 — распределение суммарных зарядов . [c.155]

Установление преобладания той или иной таутомерной формы еще недостаточно для понимания химических свойств оснований. Как правило, все реакции оснований происходят в растворах и во многих из них принимают участие протонированные (катионные) или депротонированные (анионные) формы оснований. В кислой среде основания могут протонироваться путем равновесного превращения [c.177]

В водных растворах основания диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов (катионы) и отрицательно заряженные ионы — гидроксильные группы (анионы). Химические свойства оснований обусловливаются наличием в них отрицательно заряженных ионов гидроксила ОН . [c.23]

Перечислите важнейшие химические свойства оснований. Приведите примеры соответствующих реакций. [c.64]

Хотя данные об относительных свойствах и реакционной способности металлоорганических соединений, приведенные в предыдущей главе, охватывают лишь немногие из имеющихся фактов, они все же указывают на необходимость обобщенной теории металл-углеродной связи, позволяющей объяснить все наблюдения и предсказать поведение этих соединений. В химии металлоорганических соединений это не менее трудно, чем в неорганической или органической химии, и даже может быть еще труднее вследствие того, что приходится иметь дело с самыми различными элементами. В настоящей главе рассматриваются молекулярные структуры с точки зрения типа образовавшейся связи, а также даются общие предсказания химических свойств, основанные на нашем понимании характера этих связей. [c.28]

Химические свойства. Основание умеренной силы, образующее стойкие в растворах соли с минеральными кислотами, мыла — с жирными кислотами. [c.398]

Из химических свойств оснований следует отметить их способность вступать во взаимодействие [c.19]

Химические свойства оснований. Все нерастворимь[е в воде основания, а при сильном нагревании и гидроксиды щелочноземельных металлов разлагаются с образованием оксидов. Гидроксиды щелочных металлов при нагревании не распадаются [c.230]

Детальное изучение химических особенностей самих основании и их поведения в составе нуклеозидов и нуклеотидов требует определения места этих соединений в ряду ближайших аналогов, отличающихся друг от друга какой-либо монотонно меняющейся характеристикой, например наличием разных заместителей, обладающих различными индуктивными эффектами или различным пространственным эффектом. Так, изучая какую-нибудь определенную реакцию ряда l-N-алкилзамещенных пиримидинов с разнообразными алкильными заместителями, можно было бы лучше оценить роль рибозного (или дезоксирибозного) остатка в определении химических свойств основания в составе нуклеозида или нуклеотида. Подобным подходом широко пользуются в органической химии для изучения механизмов реакций, причем оказывается, что свободная энергия активации многих реакций является линейной функцией некоторой характеристики, меняющейся от одного заместителя к другому, но постоянной для данного заместителя в разных соединениях. Данный принцип достаточно хорошо известен и формулируется как правило линейной зависимости свободных энергий. Хорошо известны частные случаи применения этого правила — уравнения Гамметта или уравнение Тафта. Они связывают реакционную способность ряда родственных соединений по отношению к одному и тому же реагенту с электронными характеристиками заместителей в этих соединениях соотношениями типа [c.205]

Химические свойства. Основание, еще более слабое, чем анилин. Соли Д. разлагаются водой. ГОСТ (техн.) 194—41. [c.445]