Виды коагуляции электролитами

Общепризнанной теории образования колец Лизеганга в настоящее время нет. В. Оствальд предложил объяснение образования периодических наслоений на основе явления пересыщения. Некоторое время нерастворимое вещество остается в ненасыщенном состоянии и под влиянием диффузии перемещается до тех пор, пока не достигнет уровня пересыщения. Тогда-то и происходит образование слоя осадка. Далее весь процесс повторяется сначала. Некоторые ученые объясняют образование слоистости явлением коагуляции образующийся осадок движется вместе с диффундирующим веществом в виде коллоидного раствора постепенно диффундирующий электролит накапливается в среде до уровня порога коагуляции, после чего происходи коагуляция коллоидного осадка с образованием хорошо заметного слоя. Затем весь процесс повторяется вновь. [c.396]

Следует иметь в виду, что, если электролит содержит многовалентный ион, может произойти перезарядка поверхности частиц в этом случае нужно определить не один, а три порога коагуляции. [c.120]

Температура верха колонны 3 равна 76 °С, остаточное давление 300 мм рт. ст.] температура верха колонны 5 равна 78 °С, остаточное давление 310 мм рт. ст. Остаточное давление в отгонном кубе 340 мм рт. ст. Выходящий из куба латекс коагулируют для выделения каучука. Коагуляцию ведут в два приема. Вначале добавляют электролит, чтобы вызвать укрупнение частиц (агломерирование). Латекс при этом приобретает вид густых сливок (сливкообразование). Затем к латексу добавляют уксусную кислоту для выделения мелкой нелипкой крошки каучука, хорошо поддающейся в последующем промывке и сушке. [c.169]

Коагуляцию водного коллоидного раствора, т. е. выпадение твердой диспергированной фазы в виде хлопьев, может вызвать любой электролит. [c.202]

Существует ряд способов коагуляции коллоидных частиц,, основанных на каком-либо физическом процессе или химической реакции. Примером физической коагуляции служит тепловая коагуляция, добавление водоотнимающих средств — электролитов и др. Электролит связывает молекулы воды, окружающие частицы белка или другого вещества, находящегося в виде коллоидного раствора. Коллоидные частицы, лишенные защитной оболочки, сталкиваясь, соединяются под действием сил молекулярного сцепления и образуют более крупные агрегаты, которые выпадают в осадок. [c.57]

Под устойчивостью любого раствора, в том числе и коллоидного, понимают способность раствора сохранять неизменным свое состояние, прежде всего однородность. В отличие от истинных растворов с молекулярной дисперсностью и растворов высокомолекулярных веществ коллоидные растворы ограниченно устойчивы. В них постепенно происходит слипание (свертывание) частиц. Такой процесс укрупнения частиц называется коагуляцией. Коагуляцию можно искусственно ускорить, нагревая коллоидный раствор до кипения или прибавляя к нему электролит. При нагревании раствора отдельные коллоидные частицы образуют агрегаты больших размеров. Последние под действием силы тяжести оседают в виде осадка, который легко отфильтровать или отцентрифугировать. Добавление электролита также способствует коагуляции коллоида. В качестве таких электролитов обычно используют кислоты (если они не растворяют осадок) или аммонийные соли. Для коагуляции сульфидов нельзя применять кислоты, так как они растворяют некоторые сульфиды. Обычно применяют растворы аммонийных солей. [c.95]

Примем, что в системе всегда присутствует стабилизирующий электролит в концентрации Очевидно, п,., должна быть при данном х1 не меньше величины, которая определяется кривой AMD на рис. 1, построенной для выбранного стабилизирующего электролита. Чтобы исследовать влияние концентрации дисперсной фазы на закономерности коагуляции золей в чистом виде, будем считать постоянной, не зависящей от концентрации коллоидного раствора . [c.46]

Для осуществления процесса коагуляции твердой фазы из петролатума экспериментально были подобраны следующие условия. Соотношение метилэтилкетона к сырью 5 1 (об.), температура коагуляции составляла 55 С. Электролит вводился в виде водного раствора ЫаС1 в соотношении к сырью 0,3 1 (об.). Концентрация ЫаС1 в водной фазе составляла 12%. [c.25]

В ряде важных работ А. И. Рабиновича с сотрудниками (начиная с 1925 г.) были найдены непримиримые противоречия с адсорбционной теорией. При осаждении отрицательного золя AsgSg хлористым барием происходит обменная адсорбция в мицеллу переходят Ва + +, освобождая эквивалентные количества Н которые переходят в раствор, подкисляя его. При этом однако коагуляция наступает при значительном избытке Ва"Н" по сравнению с эквивалентностью (Рабинович и Дорфман, 1926). Избыточные Ва++ поглощаются мицеллой и сообщают ей добавочный заряд, что было подтверждено увеличением скорости катафореза (Рабинович и Каргин, 1927 — 1929). То же дает ряд других золей. Авторы справедливо видят в этих явлениях противоречия с адсорбционной теорией Фрейндлиха. По Рабиновичу мицелла представляет собой электролит, частично диссоциированный в растворе, например [c.404]

Геджес, Гатчек и другие ученые объясняют образование слоистости коагуляцией. Осадок,образующийся в результате реакции, движется вместе с диффундирующим веществом в виде коллоидного раствора. Диффундирующий электролит накапливается в среде до уровня порога коагуляции, тогда коллоидный осадок коагулирует с образованием слоя. Диффундирующее вещество проходит дальше, вновь образуя осадок, перемещающийся под действием тока диффундирующего вещества. Наконец, оно дости- [c.421]