Стабилизирующие электролит

Электролиты с добавками органических соединений. Органические добавки вводят с целью повыщения выхода хрома по току, повышения блеска, микротвердости н износостойкости покрытий, а Также для улучшения РС. В некоторых случаях считается, что введение органических добавок стабилизирует электролит. [c.140]

Из полученных данных следует, что при облучении золя происходит восстановление пятивалентного ванадия в количестве, пропорциональном поглощенной энергии излучения. В этих золях стабилизирующий электролит, ввиду его хорошей растворимости, содержится в значительном количестве в интермицеллярной жидкости, так что восстановление пятивалентного ванадия протекает не только на поверхности частиц. Поэтому не наблюдается установления стационарного состояния, и падение концентрации продолжается после полной коагуляции золя. [c.126]

В процессе диализа из золя удаляются не только посторонние электролиты, но и электролит-стабилизатор, сообщающий системе устойчивость. Практически диализ ведут так, чтобы удалить из золя большую часть посторонних электролитов, но оставить стабилизирующий электролит. [c.173]

Примем, что в системе всегда присутствует стабилизирующий электролит в концентрации Очевидно, п,., должна быть при данном х1 не меньше величины, которая определяется кривой AMD на рис. 1, построенной для выбранного стабилизирующего электролита. Чтобы исследовать влияние концентрации дисперсной фазы на закономерности коагуляции золей в чистом виде, будем считать постоянной, не зависящей от концентрации коллоидного раствора . [c.46]

Образующийся в первом процессе электролит H l стабилизирует частицы золота. [c.153]

При поляризации в первую очередь протекает реакция (14), как обладающая наименее отрицательным потенциалом. В отличие от хромовокислых растворов в сульфатном электролите ионы Сг устойчивы, и их концентрация может достигать высоких значений. По мере накопления ионов Сг " и сдвига потенциала катода в отрицательную сторону начинается протекание реакций осаждения (12) и (13). Одновременно на катоде происходит выделение водорода, снижающее выход по току хрома и вызывающее повышение pH прикатодного слоя. Уже при pH около 3 происходит выпадение гидроокиси трехвалентного хрома, поэтому нормальный ход процесса требует pH католита порядка 2,1—2,4. При более низких значениях pH процесс выделения водорода становится доминирующим, и выход по току хрома резко падает. При наличии буферной добавки (N4- 4)2504 кислотность католита удается стабилизировать в указанном выше интервале pH выход по току хрома в этих условиях достигает 40—45%- [c.109]

Допускается, что углеводородные цепочки молекул ингибитора, сосуществующие друг с другом на поверхности металла, действуют аналогично замку-молнии. В результате это укрепляет защитную пленку в плоскости, параллельной поверхности металла, которая выталкивает электролит с поверхности металла и стабилизирует барьер, противодействующий химической и электрохимической атаке на металл. Вторичным эффектом является физическая адсорбция молекул углеводородов на пленке ингибитора. В результате взаимодействия углеводородных концов адсорбированных молекул ингибитора с углеводородными цепочками молекул нефти возникает вторичный слой защитной пленки, что повышает толщину и эффективность гидрофобного барьера [3]. [c.322]

Однако, по предпо-образование на катоде цветных металлического вида пленок, содержащих до 20 % титана, является вторичным химическим процессом в сульфоксидном электролите. В целом сведений о получении чистых, незагрязненных органикой катодных осадков титана, циркония и гафния в литературе нет. Удовлетворительного качества металлические осадки получены для данной подгруппы лишь в виде сплавов [302, 257, 175, 1152, 255, 256, 271]. Полученные сплавы с кадмием, медью, алюминием обладают повышенной микротвердостью и высокой коррозионной устойчивостью. Это, в первую очередь, относится к сплавам титана. В органических растворах соединения титана стабилизируются, и на основе изучения взаимосвязи строения комплексных соединений титана с их способностью к катодному разряду возможно целенаправленное регулирование состава сплава и скорости его осаждения. [c.158]

Главная особенность этих прибо рв — применение в, них поли мерных мембран (из полиэтилена или тефлона), через которые нро исходит избирательная диффузия растворенного кислорода к- индикаторному электроду. Проницаемость мембран для кислорода значительно больше, чем для других газов и ионов (восстанавли Бающихся при потенциале восстановления кислорода), и содержание этих веществ в сточных и природных водах значительно меньше содержания кислорода. Можно поэтому считать, что влИ яние ИХ на предельный диффузионный ток восстановления кислорода на катоде и на потенциал индикаторного электрода исключено, Кроме того, мембраны стабилизируют толщину диффузионного слоя кислорода, предохраняют поверхность электрода и электролит от загрязнения веществами, содержащимися в анализируемом растворе, и от протекания побочных химических и электрохимических реакций. [c.184]

При формировании никелевого осадка на катоде особую роль играют процессы, происходящие в слое электролита, прилегающем к катоду. Из этого слоя вследствие разряда уходят ионы МР+, накапливаются катионы Ма+, НН+ и т. п. Электролит здесь имеет почти щелочную реакцию вследствие разряда водородных ионов. Несколько дальше от катода находится слой электролита, обогащенный анионами. Коллоидные частицы гидрата закиси никеля несут положительный заряд. Поэтому в непосредственной близости к катоду коллоид Ni(0H)2 стабилизируется имеющимися здесь ионами Ыа+, №1+ и пр. и не дает геля. [c.557]

Для хлоратного электролита переход от транспассивного растворения к активированному завершается при значительно низких плотностях тока, вследствие чего зависимость Ra от / близка к полученной в хлоридном электролите. В сульфатном электролите в условиях транспассивного растворения пассивирующая пленка, устойчивая в широком диапазоне изменения плотности тока, стабилизирует шероховатость на относительно низком уровне путем сглаживания избирательности растворения структурных составляющих стали [84], [c.49]

Усовершенствование элемента Вольта сначала шло по пути изыскания материалов, на которых перенапряжение водорода было бы наименьшим. Так, медь была заменена угольным электродом с нанесенной на его поверхность платиной. Затем в электролит стали добавлять окислители (НЫОз, КаСг. О и т. д.), стабилизирующие потенциал положительного электрода. Последующие исследования показали, что при этом один электродный процесс заменялся другим. [c.480]

Соли двухвалентной меди при взаимодействии с роданистым аммонием восстанавливаются. Для уменьшения расхода роданистого аммония медь можно предварительно восстановить сернистой кислотой или ее солями. Введение в электролит до 5 мл л 25-процентного раствора аммиака стабилизирует значение pH и приводит к некоторому уменьшению содержания в покрытии меди. [c.94]

Указанный электролит нуждается в предварительной проработке, в процессе которой стабилизируется его состав. [c.110]

Введение органических добавок в электролит преследует двоякую цель. Добавление в электролит коллоидов и поверхностно активных веществ способствует получению мелкокристаллических осадков сплава. Введение в электролит таких добавок как резорцин или Р-нафтол стабилизирует раствор, препятствуя окислению в 5п +. [c.122]

Опыты показали, что сернокислый натрий стабилизирует эмульсию. Оптимальной концентрацией следует считать 30—50 Пл при расчете на десятиводный гидрат. Начальная концентрация масла в электролите при содержании 50 Пл N3 2 504-ЮН зО может составлять 3 Пл. При более низком содержании сернокислого натрия начальная концентрация масла должна быть выше. [c.278]

Следует отметить, что по данным Д. Б. Злотниковой добавка бария (а также марганца) не повышает емкости электрода при минусовых температурах. При повышенных же температурах (+40° С) барий усиливает стабилизирующее действие лития и позволяет уменьшить содержание последнего в электролите. [c.85]

Если отфильтровать осадок иодида серебра и промыть его, то адсорбированный им коагулирующий электролит будет в большей части отмыт, а так как осадок содержит в себе адсорбированные ранее иодид-ионы, то часть его может вновь образовать коллоидный раствор. Этот процесс называется пептизацией. В химико-аналитической работе пептизация очень часто мешает промывать осадки, такие, например, как фосфоромолибдат аммония или гидроокись алюминия, но затруднение это может быть устранено добавлением подходящего электролита к промывной жидкости. Явление пептизации может быть вызвано и противоположной причиной — ионами, сильно адсорбирующимися осадком. Так, было обнаружено, что хромат-ионы оказывают пепти-зирующее действие на осадок хлорида серебра. Это является причиной того, что при некоторых условиях AgJ не коагулирует в точке эквивалентности, когда производят определение иодидов по Мору, а остается диспергированным из-за стабилизирующего действия хромата. По этой причине иодиды и роданиды нельзя определять методом Мора при обычном ходе анализа. [c.220]

Слишком длительный диализ, в процессе которого из золя уходит стабилизирующий электролит, приводит неизбежно к потере устойчивости, к слипанию отдельных частил в крупные агрегаты, т. е. к ра.фушеншо коллоидной системы. [c.173]

Прп электролизе материал катода — титан, никель, медь. Нерастворимый анод — платинированный титан или свинец растворимый анод — медь. Необходимо проверять содержание меди и серной кислоты в электролите по описанной ниже методике и соответственно корректировать электролит. Медная губка юдвержена окислению. Поэтому после электролиза ее тщательно отмывают на воронке Бюхнера от раствора дистиллированной водой (50—60°С), контролируя ионы меди в фильтрате раствором К4ре(СН)б, затем губку стабилизируют для предохранения от окисления 0,02—0,05 % раствором мыла при 60—70 С. Остатки стабилизатора удаляют промывкой горячей подои до прекращения ее помутнения, отфильтровываьэт поро-пюк II сушат в вакуумном сушильном шкафу. [c.135]

Специфически влияет примесь Р2О5. Уже содержание в электролите 20 г/л Р2О5 снижает выход по току до нуля. Действие Р2О5 заключается в том, что, как было установлено, фосфорная кислота даже в слабокислых растворах стабилизирует растворимую соль марганца Мпг(804)3, которая легко восстанавливается на катоде 135]. Содержание в электролите 0,5 г/л кобальта снижает выход по току на 15— 20%. [c.182]

Сплав золото — серебро. Из цианистых электролитов серебро осаждается при ббльших положительных потенциалах, чем золото. Отсюда следует, что для получения сплавов, богатых золотом, в электролите должно содержаться значительно больше золота, чем серебра. На рис. 117 представлены катодные поляризационные кривые серебра, золота и сплава Аи - А из цианистых электролитов. При повышении к содержание золота в сплаве быстро возрастает, а затем стабилизируется. Добавка трилона Б способствует сдвигу катодной поляризации в область отрицательных значений потенциалов, а повышение температуры и уменьшение концентрации свободного цианида в электролите — увеличению значений потенциала сплавообразования. При перемешивании электролита значительно повышается предельный ток и увеличивается содержание серебра в сплаве. [c.200]

ЦИРКОНИЯ ДИОКСИД Zr02, (пл 2700 С. Устойчивые модификации до 2350 С— тетрагональная, выше — кубическая, к-рая существует также и при обыч1юй т-ре в присут. стабилизирующих добавок. Не раств. в воде. В природе — минерал бадделеит. Получ. прокаливанием гидроксидов Zr или его термически нестойких солей, напр, нитратов. Промежут. продукт при получ. Zr. Примен. компонент керамики и огнеупоров (кубич. модификация, стабилизированная добавками СаО), эмалей, спец. стекол, синт. драгоценных камней (фианитов), лазерных материалов тв. электролит пьезоэлектрик. [c.686]

Для кадмиевого электрода наиболее вредные примеси — соли таллия и кальция, а для железного — соли марганца, алюминия и кальция. Активирующей добавкой для железного и кадмиевого электродов служат оксиды никеля сера, введенная в электролит в виде N85804, оказывает активирующее действие на железный электрод, а соляровое масло — стабилизирующее действие на кадмиевый электрод. [c.423]

Дифференциальная зависимость (60) характеризует закономерность изменения концентрации шлама в электролите при размерной ЭХО. Из (60) следует, что концентрация шлама в электролите изменяется по экспоненциальному закону и со временем стабилизируется на некотором постоянном уровне. Величина установившейся концентрации шлама в электролите обратно пропорциональна производительности очистного агрегата и не зависит от рабочего объема электролита. Установлено, что процесс электрохимической обработки происходит стабильно при зашламленности электролита продуктами анодного растворения в пересчете на обрабатываемый металл 8—16 г/л (табл. 7) 144]. [c.175]

Возможно, что в электролите образуются тройные комплексы пероксовольфрамата никеля. Образование подобных комплексов отмечалось в работах [6, 7]. Следует добавить, что стабильность, поляризуемость и другие свойства комплексных соединений сильно зависят от внешнесферного катиона. Ионы с малым радиусом и большим зарядом обладают сильным стабилизирующим действием, особенно в случае легко поляризующихся лигандов, каким является пероксогруппа. [c.96]

Склонность к растрескиванию зависит от способа нагружения образца. Если образец сначала нагружали и прогиб его стабилизировался, а затем в ячейку заливали электролит, то образец проявлял высокую стойкость к растрескиванию. Если образец нагружали после того, как он был залит электролитом, то очень быстро наступало растрескивание. На рис. 4.39 й 4,40 представлены результаты подобных экспериментов. Склонность к коррозионному растрескиванию оценивали по отношению коэффициента концентрации напряжения, необходимого для разрушения в исследуемой среде (Kis ), к коэффициенту критической концентрации напряжения, необходимому для разрушения на воздухе (Ki ). [c.172]

Большинство известных методов стабилизации контакта титановая основа - активное покрытие сводится к снижению напряженности поля в поверхностном слое титана. Это достигается введением в поверхностный слой некоторых легирующих элементов (графита, азота, железа), которые вызывают существенное повышение электропроводности поверхностного слоя окисла титана. Бта же цель, очевидно, достигается и при нанесении, на поверхность титана промежуточного соединения, имеющего металлическую проводимость и стойкого, в электролите, в котором применяется данный электрод. Поверхностный слой титана, контактирующий с металличесг им проводником, значительно повышает свою электропроводность, что сильно снижает окисляеыость основы и стабилизирует работу контакта с 3 качестве примера подобного вида стабилизации работы [c.17]

Исходя из представлений о механизме действия на металл так называемых растворимых масел (эмульсолов), широко применяемых в промышленности в качестве смазывающих жидкостей, в нашем случае можно предположить, что возникающие около границы раздела двух фаз (самопроизвольно или при перемешивании) микрокапельки углеводорода диффундируют в электролит. Поскольку молекулы с длинной цепью, стабилизирующие эти микрокапельки, при соударении с металлом адсорбируются его окисленной поверхностью и ориентируются на ней полярными группами, прочно закрепляясь на поверхности металла, то в этих условиях возможно образование на металлической поверхности защитного слоя молекул, на котором вследствие избирательного смачивания растекается тонкая пленка углеводорода. [c.122]

Разработанный нами датчик представякет собой полутопливный элемент, в котором топливом является незаал а окислителем -растворенный хлор. Электровосстановлению хдора в полутопливном элементе предшествует диффузия хлора через полимерную мембрану. Хлорпронйцаемая мембрана стабилизирует толщину диффузионного одоя, предохраняет поверхность электродов и электролит от нежелательных воздействий анализируемой среды, значительно расширяет круг исследуемых объектов, обеспечивает избирательность диффузии растворенного хлора. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология