Диссоциация триоксида серы

Диссоциация триоксида серы (серного ангидрида) [c.28]

Основной способ переработки кислых гудронов — высокотемпературное расщепление, основанное иа реакции термической диссоциации серной кислоты и триоксида серы [c.138]

В процессе получения триоксида серы, SO3, из SOj и О, при 1000 К для образца равновесной газовой смеси обнаружены такие парциальные давления pso, = 0,562 атм, ро, = 0,101 атм и pso = = 0,332 атм. Вычислите константу равновесия в расчете на образование 1 моля SO3 из SO2 и О2. Вычислите константу для диссоциации 2 молей SO3 на 1 моль О2 и 2 моля SOj. Как связаны между собой две найденные вами константы равновесия [c.202]

Диссоциация концентрированной серной кислоты наблюдается уже при ее кипении (например, 98,3%-ной кислоты — при 337 °С). При температурах выше 600—700 °С вся кислота находится в диссоциированном состоянии. Разложение SO3 начинается при температурах выше 500 °С. Триоксид серы в сернистом газе — нежелательный компонент, так как является причиной сернокислотной коррозии оборудования и увеличения количества промывной кислоты при мокрой очистке газов. С целью уменьшения концентрации SO3 процесс огневой переработки сернокислотных растворов осуществляют при повышенной температуре отходящих газов (до 1200 С) и пониженных значениях коэффициента расхода воздуха (1,1—1,15). [c.237]

Нижний предел температуры печи был определен исследованиями по сжиганию серы в кислороде для сульфит-целлю-лозного производства, где нежелательной примесью в газе является триоксид серы. Установлено, что при 350—400 °С содержание 50з в газе составило около 35%, при 600—650°С— 7%, при 700—750 °С — 4% и при 900 °С и выше присутствия 50з не обнаружено, поскольку при этих температурах происходит его термическая диссоциация. [c.101]

В испарителе за счет подводимого тепла (температура 450—500 °С) происходит испарение серной кислоты и диссоциация ее паров на 50з и Н2О. Из испарителя газовая смесь поступает в реактор, куда также подается жидкая сера. Сера испаряется и вступает во взаимодействие с триоксидом серы по реакции [c.265]

Термическая диссоциация серной кислоты протекает достаточно быстро при температуре 673 К, при которой степень разложения достигает 69 %. Термическое расщепление молекулы триоксида серы начинается при 723 К, а при 1473 К оно практически завершается. Процесс окисления углеводородов с восстановлением серной кислоты до диоксида серы является самопроизвольным процессом и идет даже при комнатной температуре [80]. [c.35]

Наиболее энергоемкими стадиями процесса разложения чистой серной кислоты являются ее диссоциация и разложение триоксида серы до диоксида [c.38]

Для расчета равновесного состава продуктов термического разло жения ОСК, содержащей органические примеси, в присутствии окисли теля в Пермском политехническом институте при участии НИУИФ разра ботана специальная методика, реализованная на ЭВМ ЕС-1022 [89, 142] С учетом температурного интервала процесса термического разложения (1173-1473 К) рассматриваются газофазные обратимые реакции диссоциации серной кислоты и триоксида серы в совокупности с необратимыми реакциями взаимодействия компонентов органической части ОСК с серной кислотой. [c.40]

Предложенный алгоритм использован при расчете термодинамических параметров реакций диссоциации серной кислоты и триоксида серы, а также взаимодействия серной кислоты с компонентами органической части ОСК [89]. [c.42]

При расчете равновесного состава продуктов разложения отработанной серной кислоты, содержащей органические примеси, необходимы значения констант равновесия обратимых реакций диссоциации серной кислоты и триоксида серы. В связи с этим получены следующие уравнения константы равновесия, справедливые в интервале температур 500-6000 К [c.42]

На рис. 13 для сравнения представлена дериватограмма чистой 80 %-ной серной кислоты. На кривой ДТА наблюдаются два эндотермических эффекта с минимумами 180 и 320 °С. Первый эффект соответствует испарению воды, начинающемуся при 100 °С. Убыль массы образца по кривой ТГ составляет около 25 %, что близко к содержанию воды в кислоте. Второй эндотерлетческий эффект соответствует кипению серной кислоты. Температура кипения (320 °С) близка к температуре кипения 98 %-ной серной кислоты (326 5 °С). Газовьщеления в виде неконденсирующих газов при пиролизе чистой серной кислоты не наблюдаются, что указывает на отсутствие термической диссоциации триоксида серы до диоксида в этих условиях (до 350 ° С). [c.57]

Сульфат бария, образующийся при осаждении з разбавленной серной кислоты, при медленном добавлении хлорида бария окклюдирует гидросульфат-ионы, н лри последующем прокаливании осадка получаются триоксид серы и вода. Эту ошибку за счет окклюзии можно уменьшить, если осаждение вести из разба вленного раствора, так как в этом случае концентрация ионов HSO4 уменьшается в результате их диссоциации и, кроме того, при небольшой концентрации гидросульфат-ионов адсорбция их незначительна. [c.205]

В работр [85, 86], посвященных производству серной кислоты, приведены температурные зависимости энтальпии и констант равновесия реакций диссоциации серной кислоты и триоксида серы [реакции [c.39]

В табл. 3 И 4 приведены значения энтальпии и констант равновесия, рассчитанные для реакций (а) и (б) по данным работы [89], а также значения, рассчитанные по данным работы [85]. Как видно из табл. 3 и 4, для обеих реакций значения ДЯ на 4—11 кДж/моль ниже, чем те же значения, найденные по данным [85]. Значения /Гр совпадают с данными работы [85] для реакции (а) при температуре около 773 К, а для реакции (б) - около 973 К. В табл. 3 и 4 приведены также значения погрешностей логарифмов констант равновесия реакций диссоциации серной кислоты и триоксида серы, рассчитанные со степенью достоверности 95 % в интервале 500-3000 К по следуюпщм зависимостям [c.42]

Молекула ЗОз имеет структуру плоского треугольника с атомом серы в центре [с((50) =141 пм]. При быстром сгущении пара триоксида (трехокиси) серы образуется похожая на лед бесцветная масса. Эта форма ЗОз при хранении медленно переходит в другую, которая предстаВ ляет собой белые шелковистые кристаллы, около 50°С возгоняющиеся. Обе моди( лп<а-ции очень гигроскопичны и дымят на воздухе. Термически диссоциация серного ангидрида (на ЗОг и О2) становится заметной около 400Х (рис. УИ1-2). [c.226]