Диаграмма кипения серной кислоты

Рис. 59. Диаграмма кипения серной кислоты при атмосферном давлении и разрежении.

Концентрирование азотной кислоты. На рис. 39 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9°С достигается при содержании 68,47о НЫОз. В этой точке состав паров одинаков с составом жидкой фазы. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 687о НМОа) обычно применяют перегонку разбавленной азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего средства. Концентрированная серная кислота связывает воду, содержащуюся в разбавленной азотной кислоте, образуя гидраты серной кислоты, кипящие при температуре более высокой, чем 100%-ная НЫОз. Поэтому при нагревании такой смеси можно подобрать условия, при которых в парах будет содержаться почти исключительно азотная кислота. На рис. 40 показана диаграмма состояния тройной смеси Н2О—НЫОз — Н2304, иа которой нанесены кривые пара постоянного состава. Из диаграммы видно, что по мере увеличения содержания Н2504 в тройной смеси, при данном содержании азотной кислоты в жидкости количество НЫОз в парах увеличивается, а Н2О уменьшается. [c.109]

Рис. 3 . Диаграмма кипения водных растворов серной кислоты при давлении 1 10 Па

Рис. 153. Диаграмма кипения водных растворов серной кислоты.

Для производства, транспортировки, применения серной кислоты большое значение имеет изменение температуры плавления и температуры кипения ее в зависимости от концентрации. Как видно из рис. 109, при возрастании концентрации от 0 о Н2504 до 64,35 о ЗОдСВоб. последовательно образуется шесть гидратов, являющихся индивидуальными химическими соединениями, которые взаимно нерастворимы в твердом виде, а образуют эвтектические смеси подобно рассмотренной на рис. 17. В области концентраций 50, от 64,35 о до 100 п при кристаллизации образуются твердые растворы, т. е. эта часть диаграммы как бы составлена из двух диаграмм, изображенных на рис. 18. Рис. 109 показывает, что в зимнее время при низких температурах нельзя производить и применять кислоту концентрацией, близкой к чистому 50з 250з-Н20 50з Н.,0 и 50з 2Н 0, так как из Э1 их растворов могут выпадать кристаллы, которые забьют кислотопроводы между цехами, хранилища, насосы и неутепленную аппаратуру. Все товарные сорта серной кислоты имеют концентрации, близкие к эвтектическим смесям. [c.289]

По диаграмме на рис. 121 можно найти, например, температуру кипения 85%-ной серной кислоты, которая равна 2 >Т (точка А). Прямая, проведенная из точки А параллельно оси абсцисс, пересекает верхнюю кривую в точке Б, а перпендикуляр, опущенный из этой точки на ось абсцисс, со-H SOJ. Следовательно, при 237° пары над 85"о-ной серной кислотой содержат 5% Н,50,4. [c.286]

Концентрирование азотной кислота. На рис. 85 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под - атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9 °С достигается при содержании НЫОз —68,4%. В этой точке состав паров становится одинаковым с составом жидкой фазы, и дальнейшее повышение концентрации азотной кислоты путем простой перегонки нагреванием становится невозможным. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 68% НЫОз) обычно применяют перегонку разбавленной азотной кислоты в присутствии крепкой серной кислоты, как водоотнимающего средства. Крепкая серная кислота связывает воду, содержащуюся в разбавленной азотной кислоте,, образуя гидраты серной кислоты, кипящие при температуре, более высокой, чем 100%-ная НЫОз, поэтому при нагревании-такой смеси можно подобрать условия, при которых в парах будет содержаться почти исключительно азотная кислота. [c.268]

Непрерывная противоточная перегонка в вакууме. Диаграмма фазового равновесия жидкость-пар бинарной смеси представлена на рис. 12.3. Из этой диаграммы видно, что вода и серная кислота образуют азеотропную смесь с максимальной температурой кипения 336,6 °С при атмосферном давлении, содержащую 98,3 % (мае.) Безводная серная кислота кипит при атмосферном давлении при температуре 296,2 °С, вьщеляя пары 80 и превращаясь при этом также в 98,3 %-ный водный раствор. Водные растворы, содержащие менее 70 % (мае.) Щ80 , при нагревании образуют пар, практически не содержащий серной кислоты. Ниже приведены температуры кипения 98 %-ной кислоты при различных остаточных давлениях [c.412]

Изменение температуры кипения серной кислоты в зависимости Т ее крепости представлено на диаграмме (рис. 1). [c.16]

На приведенной ниже диаграмме (рис. 125) изображены кривые точек кипения серной кислоты при атмосферном давлении и при различном вакууме. Из этой диаграммы видно, что точка кипения кислоты, например 66° Be понижается с 295° (при атмосферном давлении) до 210° (при вакууме в 660 л. рт. ст.) и до 125° (при вакууме в 756 мм). [c.184]

Равновесие в системе Ж—Г характеризуется правилом фаз, указывающим необходимые условия существования данного количества фаз, т. е. число параметров, характеризующих равновесие, законом распределения компонента между фазами и константой равновесия химических реакций. Для перечисленных процессов характерны главным образом двухфазные системы, содержащие один, два и более компонентов. Фазовое равновесие для этих систем изображается в виде диаграмм состав — свойство, чаще всего состав — температура кипения. Так, например, диаграмма состав — температура кипения трехкомпонентной системы Н2О—НМОз—Н2504 (рис. 75) позволяет определить равновесные составы жидкости и паров кипящих смесей или температуры кипения смесей заданного состава при равновесии. На анализе этой диаграммы и расчетах при помощи ее основано производство концентрированной азотной кислоты ректификацией смесей разбавленной азотной и концентрированной серной кислот. Графическое изображение распределения компонентов между фазами при равновесии дается, например, в координатах С —где — равновесное содержание компонента в газовой фазе С ж—содержание компонента в жидкой фазе. Для процессов абсорбции и [c.156]

На рис. УП-16 приведена диаграмма кипения водных растворов серной кислоты. Нижняя кривая характеризует зависимость температуры кипения водных растворов серной кислоты от их состава, верхняя кривая — зависимость содержания серной кислоты в парах от температуры кипения кислоты. Из диаграммы видно, что [c.272]

Диаграмму кипения системы НгО — ЗОз на рис. 44 используют для определения режима концентрирования разбавленной серной кислоты при выпаривании из нее воды. Диаграмма показывает, что ири нагревании кислоты, содержащей менее 807о Н2304, температура кипения лежит ниже 200°С, при этом в пары переходит почти исключительно вода лишь при концентрации кислоты свыше 93% (пунктир на диаграмме) в паровой фазе значительно повышается содержание Н2ЗО4. [c.113]

Температура кипения безводной серной кислоты на диаграмме не показана. Как вы знаете, при этой температуре и атмосферном давлении уже становится заметной реакция разложения серной кислоты. [c.44]

Мортон и др. [9] предложили метод классификации нефтей на основе показательных фракций. Этот метод состоит в предварительном исследовании содержания ароматических углеводородов во фракции с температурой кипения до 145° и содержания асфаль-тенов с последующим более точным анализом химического состава фракции с т. кип. до 200°. Для такого исследования применяют специальную диаграмму, на которой с помощью кривых выражена зависимость между количеством отдельных нефтяных фракций (в %) и анилиновыми точками, показателями преломления, удельными весами и температурами кипения. Используются также анилиновые точки фракций после обработки их серной кислотой для того, чтобы определить отношение между парафиновыми и нафтеновыми углеводородами. [c.25]

РИС. 4. Диаграмма кипения растворов серной кислоты при нормальном давлении. [c.18]

На рис. 103 приведена диаграмма кипения смеси серной кислоты с водой. Нижняя кривая характеризует зависимость температуры кипения водных растворов серной кислоты от их состава, верхняя кривая — зависимость содержания серной кислоты в ларах от температуры кипения кислоты. Из диаграммы видно, что содержание серной кислоты в парах всегда меньше, чем в жидкости. [c.294]

Диаграмма кипения смеси серной кислоты с водой. [c.321]

На рис. 59 приведена диаграмма кипения серной кислоты при атмосферном давлении и разрежении. Верхняя кривая показывает зависимость содержания Нг504 в парах от температуры кипения кислоты. Из диаграммы видно, что при концентрации кислоты менее 98,3% Н2504 относительное количество воды в парах больше, чем в жидкости. Из этого следует, что [c.150]

Н.2О—НЫОз—Но504 (см. рис. 19) позволяет определить равновесные составы жидкости и паров кипящих смесей, или температуры кипения смесей заданного состава при равновесии. На анализе этой диаграммы и расчетах при помощи ее основано производство концентрированной азотной кислоты ректификацией смесей разбавленной азотной и концентрированной серной кислот. [c.164]

Для определения расхода серной кислоты и температуры кипения тройной смеси НЫ Оз —Н2О — НгЗОл в зависимости от заданной концентрации НЫОз пользуются диаграммами, приве- [c.202]

Очень характерна на этой диаграмме точка М в ней обе кривые встречаются. Значит, при кипении 98,3%-ной кислоты составы паровой и жидкой фаз совпадают. Это— азеотропная, постоянно кипящая смесь, состав которой при перегонке не меняется. Наличие такой точки на диаграмме НзО—Н2504 означает, что путем нагревания водных растворов Нг504 при атмосферном давлении концентрацию серной кислоты можно повысить лишь до 98,3%. Так как практически равновесие не достигается, серную кислоту обычно удается упарить до содержания 92—95%, редко—до 97% Н2504. [c.17]

Для участка диаграммы, расположенного на рис. 3 вправо от точки iVl, характерно, что содержание H2SO4 в жидкости при кипении не повышается, а снижается, пока не достигнет 98,3%. Температура кипения при этом не понижается, а растет. Это явление объясняется способностью серной кислоты разлагаться при нагревании на HgO и SO3, причем SO3 выделяется из жидкой фазы легче, чем Н2О. [c.18]

Для производства транспортировки, применения серной кислоты большое значение имеет изменение температуры плавления и температуры кипения ее в зависимости от концентрации. Как видно из рис. 1, при увеличении конц,ентрации от 0% Н2504 до 64,35 % 80з сноб, последовательно образуется шесть гидратов, являющихся индивидуальными химическими соединениями, которые взаимно не растворимы в твердом виде, а образуют эвтектические смеси (см. ч. I, рис. 61). В области концентраций 50д от. 64,35 до 100% при кристаллизации образуются твердые растворы, т. е. эта часть диаграммы как бы составлена из двух диаграмм, (см. ч. I, рис. 61). Рис. 1 показывает, что в зимнее время при низких температурах нельзя производить и применять кислоту кон- [c.7]

Диаграмма кипения водных растворов серной кислоты показана на рис. 153. Из диаграммы видно, что серная кислота образует с водой азео-тропную смесь состава 98,3% Н2 04 и 1,7% Н2О с темп. кип. 336,5° (при 7 0 мм рт. ст.). Поэтому при кипячении водных растворов серной кислоты с отводом паров содержание Н2304 в жидкости в конечном итоге становится равным 98,3%. [c.377]

Из диаграммы видио, что тантал в серной кислоте при температуре кипения стано вится хрупким. Это явление наблюдается уже при помещении тантала в H2SO4 (79%). а также в концентрированную соляную кислоту при 190° ( Опыты с концентрированной НС1 проводили в запаянном стеклянном сосуде). [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология