Серная кислота термическая диссоциация

Самую многочисленную группу составляют химические процессы, из которых наиболее важными в технологии являются следующие процессы горение (сжигание жидкого, твердого и газообразного топлива с целью получения энергии, серы — для получения серной кислоты) пирогенные (коксование углей, пиролиз и крекинг нефтепродуктов) окислительно-восстановительные процессы (газификация твердых и жидких топлив, конверсия углеводородов) электрохимические (электролиз воды, растворов и расплавов солей, электрометаллургия, химические источники тока) электротермические (электровозгонка фосфора, получение карбида и цианамида кальция) плазмохимические (реакции в низкотемпературной плазме, включая окисление азота и пиролиз метана, получение ультрадисперсных порошкообразных продуктов) термическая диссоциация (получение извести, кальцинированной соды, глинозема и пигментов) обжиг и спекание (высокотемпературный синтез силикатов, получение цементного клинкера и керамических кислородсодержащих и бескислородных материалов со специальными функциями) гидрирование (синтез аммиака, метанола, гидрокрекинг и гидрогенизация жиров) комплексообразова-ние (разделение и рафинирование платиновых и драгоценных металлов, химическое обогащение руд, например путем хлорирующего или сульфатизирующего обжига для перевода металлов в летучие или способные к выщелачиванию водой соединения) химическое разложение сложных органических веществ (варка древесных отходов с растворами щелочей или бисульфита кальция с целью делигнизацми древесины в производстве целлюлозы) гидролиз (разложение целлюлозы из отходов сельскохозяйственного производства или деревообрабатывающей промышленности с по- [c.211]

При нагревании паров серной кислоты выше 400°С она подвергается термической диссоциации по схеме [c.151]

Сульфаты железа и кальция в некоторых случаях применяются в качестве сырья для производства серной кислоты. Термическая диссоциация этих веществ происходит при получении сернистого газа из ангидрита и при использовании травильных растворов металлообрабатывающих предприятий и отходов производства двуокиси титана для получения железного сурика. Диссоциация сульфатов протекает в две стадии 1) выделение в газовую фазу серного ангидрида 2) разложение ЗОд на двуокись серы и кислород. Вторая стадия диссоциации возможна при температурах выше 400 °С. [c.144]

Определите степень термической диссоциации серной кислоты на серный ангидрид и воду, если плотность паров по водороду образовавшейся равновесной смеси равна 35. [c.63]

Основной способ переработки кислых гудронов — высокотемпературное расщепление, основанное иа реакции термической диссоциации серной кислоты и триоксида серы [c.138]

Термическая диссоциация серной кислоты протекает достаточно быстро при температуре 673 К, при которой степень разложения достигает 69 %. Термическое расщепление молекулы триоксида серы начинается при 723 К, а при 1473 К оно практически завершается. Процесс окисления углеводородов с восстановлением серной кислоты до диоксида серы является самопроизвольным процессом и идет даже при комнатной температуре [80]. [c.35]

В основе процесса высокотемпературного расщепления лежит реакции термической диссоциации серной кислоты [c.278]

Условия протекания реакции и аналитическое выражение для константы равновесия. Реакция окисления сернистого ангидрида в серный имеет исключительно большое значение в технологии получения серной кислоты контактным способом. А. Ф. Капустинский исследовал термическую диссоциацию серного ангидрида. На основании полученных результатов им были выведены уравнения зависимости изменения термодинамического потенциала и теплосодержания системы от температуры и вычислены также (при стандартных условиях) энтропии газообразного серного ангидрида и жидкой серной кислоты. Работа [c.62]

При перегонке серной кислоты она термически разлагается на Н2О и 80д при относительно низких температурах, причем 50д переходит в пар. Диссоциация прекращается, когда содержание воды в серной кислоте достигает около 2%. [c.577]

Так, кислый гудрон, полученный при производстве парафинов, перерабатывают методом высокотемпературного расщепления. В его основе лежат реакции термической диссоциации серной кислоты при 400°С и выше (9.1) и диссоциации серного ангидрида (9.2). Последняя начинается при температуре около 450°С, а при 1200°С приводит к практически полному разложения серного ангидрида. [c.257]

Для расчета равновесного состава продуктов термического разло жения ОСК, содержащей органические примеси, в присутствии окисли теля в Пермском политехническом институте при участии НИУИФ разра ботана специальная методика, реализованная на ЭВМ ЕС-1022 [89, 142] С учетом температурного интервала процесса термического разложения (1173-1473 К) рассматриваются газофазные обратимые реакции диссоциации серной кислоты и триоксида серы в совокупности с необратимыми реакциями взаимодействия компонентов органической части ОСК с серной кислотой. [c.40]

Смесь карбонатов железа(П) и свинца прокалили при температуре 500°С. В результате термической диссоциации было получено 0,9 моля двуокиси углерода. Образовавшуюся при разложении смесь окислов обработали серной кислотой, при этом в осадок выпало 151,635 г нерастворимого сульфата. [c.130]

Вопрос о термической диссоциации фосфоангидрита возник в связи с использованием фосфогипса для получения серной кислоты и извести. [c.117]

Метод основан на окислении сернистого газа, выделяющегося при сжигании сульфидов и термической диссоциации сульфатов, перекисью водорода и титровании образующейся при этом серной кислоты раствором едкого натра в присутст-В1Ш индикатора метилрот [1] (экспрессный метод). [c.81]

А. и константой нестойкости З-Ю- з. Длина связи кобальта с азотом аммиака равна 1,94 А, а данные для ее силовой константы очень противоречивы (5,4 и 1,1). Ион этот не разрушается концентрированной серной кислотой, а его термическая диссоциация наступает лишь около 200 °С. С анионами он часто образует более или менее прочные ассоциаты. Так, константа диссоциации [ o(NHj) ]SO равна лишь 1 Ю . По подобной внешнесферной координации в комплексах трехвалентного кобальта имеется обзорная статья . [c.374]

А и константой нестойкости 3 lO l Длина связи кобальта с азотом аммиака равна 1,99 0,08 А, а данные для ее силовой константы очень противоречивы (5,4 и 1,1). Ион этот не разрушается концентрированной серной кислотой, а его термическая диссоциация наступает лишь около 200° С. , [c.168]

В отдельную группу можно выделить методы, основанные на низкотемпературном окислительно-восстановительном расщеплении сернокислотных отходов. Характерной особенностью подобных процессов является то, что образование десульфированного продукта не связано с термической диссоциацией серной кислоты. Серная кислота,взаимодействуя с восстановительной средой, вначале превращается в неустойчивые сульфокислоты, которые при 200-350 С полностью расщепляются до диоксидов серы и углерода, воды и твердого или жидкого органического остатка. Восстановительной добавкой служат мазут., цилиндровый дистиллят, прямогонный гудрон и его смеси с мазуте . Изменением соотношения компонентов и регулированием технологических параметров можно управлять степенью окисления и уплотнения получаемых продуктов. Разработаны технологии производства котельного топлива, битумов, кокса и сульфокатионитов /29/,отличающиеся простотой аппаратурного оформления и небольшой энергоемкостью. [c.15]

Например, аналитическими признаками являются для BaSO — белый цвет, нерастворимость в воде, кислотах и щелочах и др. для a gO —белый цвет, нерастворимость в воде и уксусной кислоте, термическая диссоциация на СаСОд гСО при нагревании и aO+ Og+ O при прокаливании, обесцвечивание кислого раствора КМпО и др., для кристаллогидратов—выделение воды при нагревании для органических соединений—обугливание при прокаливании для восстановителей—обесцвечивание подкисленного серной кислотой раствора перманганата калия (КМпО ) для окислителей—выделение из нейтральных или кислых растворов J2 при действии HaHHxKJ для карбонатов—выделение двуокиси углерода при действии на них кислот и т. д. и т. п. [c.141]

Бор и его соединения. Кроме кристаллического известен аморфный бор с пл. 1,73 г/см . Он более химически активен, чем кристаллический. Последний очень тверд. Очень чистые образцы кристаллического бора плохо проводят электрический ток. При нагревании до 600° С электрическая проводимость увеличивается в 10 раз, что используется в полупроводниковой технике. Бор диамагнитен. Ширина запрещенной зоны у монокристаллов бора, полученных при термической диссоциации В1з, равна 1,58 эВ. В обычных условиях бор химически неактивен, а при высокой температуре взаимодействует с кислородом, азотом, серой, хлором. С водными парами реагирует только при красном калении, вытесняя Нз и образуя В2О3. Концентрированные азотная и серная кислоты при нагревании окисляют бор. С металлами образует бориды, например MgзB2, А1В12, ЬаВ и др. [c.348]

Термическая диссоциация H2SO4 идет согласно уравнению H2S04(r) =Е Н20(г)+80з(г). Обозначим степень диссоциации Н28О4 через X. Это значит, что из каждого моля кислоты диссоциирует X моль. Воды и серного ангидрида образуется также по х моль, не-диссоциированной серной кислоты остается (1—х) моль. Всего в равновесии будет (1—х) +х + х= (1+х) моль. Средняя масса 1 моль такой равновесной газовой смеси составит, согласно условию задачи, [c.245]

Карбонил. Вольфрам образует с окисью углерода гексакарбонил Ш(СО) й. Это блестящие, бесцветные кристаллы, возгоняющиеся при нагревании выше 50° и разлагающиеся выше 100—150°. При их разложении на стенках сосуда образуется блестящий зеркальный налет металла. Ш(СО)в получается действием окиси углерода на порошок вольфрама при низком давлении и высокой температуре, а также восстановлением УС1з цинком или алюминием при 70—100° в этиловом спирте под давлением 145—220 атм окиси углерода. При термической диссоциации Ш(СО)в образуются тетракарбонил Ш(С0)4, три-карбонил Ш(СО)з и др. Гексакарбонил при комнатной температуре устойчив против действия воды, крепких серной, соляной и разбавленной азотной кислот. Вода не растворяет его, спирт и эфир растворяют незначительно, а хлороформ — хорошо. Ш(СО) з кипит под давлением при 175°. Хлор и бром, взаимодействуя с ним, образуют галогениды вольфрама. Ш(СО) в образует производные с рядом органических соединений — аминами и др. Может быть использован для получения вольфрамовых покрытий и как полупродукт для получения хлоридов и органических соединений вольфрама. [c.239]

Процессы термической диссоциации чистой серной кислоты, не содержащей органических примесей, достаточно энергоемки. Энергетически процесс разложения состоит из следующих энергопоглощающих стадий [c.38]

Контрольные вопросы. 1. Охарактеризовать подгруппу азота с точки зрения электронного строения. 2. Как получается азот в лабораторных условиях и в промышленности З- Какие важнейшие водородные и кислородные соединения азота вам известны Дать их краткую характеристику. 4. Каким характерным свойством отличается азотная кислота от других кислот 5. Какие азотные удобрения применяются в сельском хозяйстве 6. Определить процентное содержание азота в следующих важнейших азотных удобрениях а) чилийской селитре б) аммиачной селитре в) норвежской селитре г) сульфате аммония д) цианамиде. 7. Как различить растворы нитрата и нитрита 8. Какими способами получается аммиак в лабораторных условиях и в промышленности 9. Какой реакцией можно обнаружить ион аммония 10. Какими способами получают азотную кислоту в промышленности 11. Какие известны виды диссоциации и в чем заключается разница между термической диссоциацией и реакцией разложения 12. Почему при получении азотной кислоты из селитры не применяют соляную кислоту 13. Что является окислителем и что восстановителем при получении азота из нитрита аммония NH4N0s 14. Почему азотная кислота проявляет только окислительные свойства, а азотистая — окислительные и восстановительные 15. Написать уравнения реакций а) аммиака с серной кислотой б) аммиака с фосфорной кислотой в) гидроокиси аммония с фосфорной кислотой. 16. Написать уравнения реакций взаимодействия NOa а) с водой б) с КОН. 17. Почему при реакции взаимодействия цинка с разбавленной азотной кислотой аммиак не выделяется в виде газа Что с ним происходит 18. Сколько литров [c.200]

Процесс переработки фосфогипса на серную кислоту и известь, как и природного гипса или ангидрита, основан на термическом разложении этого сульфата. Как известно, термическая диссоциация aSOj проис.ходит при очень высокой температуре и считается дорогой операцией. При нагревании смеси обезвоженного гипса с коксом углерод последнего восстанавливает часть aSOj до aS, который реагирует с сульфатом, в результате чего образуются СаО и выделяющиеся в газовую фазу SO.j и 5 . Эта реакция протекает при значительно более низкой температуре, чем термическая диссоциация aS04 в отсутствие aS. [c.126]

На рис. 13 для сравнения представлена дериватограмма чистой 80 %-ной серной кислоты. На кривой ДТА наблюдаются два эндотермических эффекта с минимумами 180 и 320 °С. Первый эффект соответствует испарению воды, начинающемуся при 100 °С. Убыль массы образца по кривой ТГ составляет около 25 %, что близко к содержанию воды в кислоте. Второй эндотерлетческий эффект соответствует кипению серной кислоты. Температура кипения (320 °С) близка к температуре кипения 98 %-ной серной кислоты (326 5 °С). Газовьщеления в виде неконденсирующих газов при пиролизе чистой серной кислоты не наблюдаются, что указывает на отсутствие термической диссоциации триоксида серы до диоксида в этих условиях (до 350 ° С). [c.57]

Если Е = углерод, то иминирование по методам 2—4 не протекает [14]. С другой стороны, соли энолятов вряд ли являются непосредственным промежуточным продуктом реакции. Например, реакция фенилин-дандиои алкоголят натрия + анилин в спирте идет с большим трудом и с ничто жными выходами аминоиндона. В сильно кислой среде, например с большим избытком минеральной кислоты, реакция также не идет. Для реакции иминирования необходимо, чтобы в реакционной среде присутствовало свободное основание ( амин в спиртовой среде или в уксусной кислоте — вследствие частичной термической диссоциации уксуснокислых солей оснований). Например, реакция фенилиндандион+ серно-кислый аммоний в уксусной кислоте не происходит. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология