Эквивалентная электрическая проводимость кислот и оснований при

Эквивалентная электрическая проводимость кислот и оснований при 18 °С [c.878]

Отсюда следует, что эквивалентная электрическая проводимость растворов солей, кислот и оснований зависит от концентрации раствора, а также от числа проводящих ионов в растворе и их подвижности. Последняя определяется скоростью движения ионов в направлении электрического поля при падении потенциала, равном 1 В на 1 м. С увеличением разведения (уменьшением концентрации раствора электролита) эквивалентная электрическая проводимость возрастает, стремясь при бесконечном разведении к предельному значению Хо. Согласно теории С. Аррениуса степень электролитической диссоциации а связана с электрической проводимостью соотношением [c.80]

При кондуктометрическом титровании по изменению электрической проводимости контролируют взаимодействие титранта и определяемого в растворе вещества находят эквивалентные точки реакций нейтрализации, осаждения, окисления — восстановления, комплексообразования, вытеснения слабых кислот или оснований из их солей в водных и неводных растворах. В процессе одного кондуктометрического титрования можно определить содержание нескольких компонентов в смесях. [c.58]

На основании полученных значений сопротивления Rx рассчитывают электрическую проводимость раствора Rx = y-I и строят график зависимости ее от количества добавленного раствора щелочи. По графику определяют точку (или точки) эквивалентности и рассчитывают количество кислоты (или кислот), содержащееся в исходном растворе. [c.476]

Поэтому при титровании растворов кислот растворами оснований в точке эквивалентности наблюдается резкое изменение электрической проводимости (рис. 11.9). [c.464]

Суншость работы. Определение основано на последовательном взаимодействии с раствором сильного основания NaOH кислот, отличающихся друг от друга степенью ионизации. В первую очередь взаимодействует сильная кислота, что вызывает резкое понижение электрической проводимости раствора вследствие связывания высокоподвижных водородных ионов. При титровании слабой кислоты проводимость обычно возрастает, так как вместо слабого электролита образуется хорошо диссоциирующая соль. И наконец, после точки эквивалентности проводимость резко возрастает благодаря появлению в растворе гидроксильных ионов, обладающих высокой подвижностью. В соответствии с таким характером изменения проводимости обратная ей величина сопротивления сначала растет, затем уменьшается -вначале плавно, затем резко (рис. 20.7). Объем V щелочи соответствует оттитровыванию НС1, объем V2 - оттитровыванию суммы НС1 и СН3СООН. [c.228]

Рассмотрим в качестве примера кривые титрования сильных и слабых кислот сильным основанием. Если титруется сильная кислота, например, НС1, сильной щелочью, например NaOH, то в результате кислотно-основного взаимодействия высокоподвижные ионы Н+ и ОН образуют слабодиссоциирующее соединение Н2О, а в растворе накопятся менее подвижные ионы Na+ и С1 . Электрическая проводимость уменьшится и достигнет минимума в точке эквивалентности, когда в растворе будут находиться только ионы Na+ и С1 . При дальнейшем прибавлении NaOH электрическая проводимость снова возрастает, поскольку в титруемый раствор вводятся высокоподвижные ионы гидроксила (рис. 80, кривая /). [c.235]

Кривые титрования. Как уже отмечалось в начале главы, гидролиз и нейтрализация являются противоположно направленными процессами. Прямое взаимодействие кислот и оснований с образованием соли и воды, называемое титрованием, широко используется в лабораторной практике для взаимного определения концентрации и количества реагентов. Зависимость pH титруемого раствора от количества добавляемого реагента называют кривой титрования. Величину pH раствора определяют с гюмо-щью индикаторов или инструментальными методами (по электрической проводимости, по ЭДС гальванического элемента, спектрофотометрически и т. Д.). Равному числу эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствует эквивалентная точка. [c.128]

Слабые кислоты диссоциируют настолько слабо, что минимум на кондуктометрической кривой титрования вообще не обнаруживается, электрическая проводимость раствора линейно возрастает до точки эквивалентности фис. 64, й). Реакцию нейтрализации слабой кислоты с рКцис > 5 сильным основанием можно представить следующей схемой [c.154]

Цветные индикаторы очень удобны и в большинстве случаев дают при титровании вполне удовлетворительные результаты. Иногда применение их оказывается затруднительным или вовсе невозможным. Это относится, например, к титрованию мутных, окрашенных или очень разбавленных растворов кислот и оснований. Кроме того, для некоторых реакций еще не найдены подходящие цветные индикаторы. Поэтому для нахождения точки эквивалентности при титриметрических определениях часто используют физико-химические методы. В ходе титрования наблюдают не изменение окраски индикатора, а изменение некоторых электрохимичеких показателей титруемого раствора электрической проводимости (кондуктометрическое титрование), окислительно-восстановительного потенциала (потенциометрическое титрование), силы тока (амперометрическое титрование) и т.д. Преимущество определения точки эквивалентности с помощью физико-химических методов состоит в том, что вместо визуального наблюдения за изменением окраски индикатора используют специальные приборы, дающие объективные показания. [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология