Вес эквивалентный основания

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Буферные растворы представляют собой смеси слабых кислот солями этих же слабых кислот и.ли смеси слабых оснований с солями слабых оснований. Причина буферного действия таких смесей понятна. Если в раствор, содержащий СНзСООН и СНзСООМа (уксусноацетатный буферный раствор) ввести некоторое количество сильной кислоты НС1, то она будет реагировать с ацетат-ионами, образуя эквивалентное количество СНзСООН [c.280]

Поэтому при вычислении pH здесь исходят из уравнения константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Для расчета кривой титрования необходимо вывести три формулы а) расчет [Н+] (pH) до титрования, т. е. в растворе слабой кислоты б) расчет [Н+] (pH) в процессе титрования, когда в растворе присутствует слабая кислота и ее соль и, наконец, в) расчет [Н+] (pH) в точке эквивалентности, когда в растворе находится только соль слабой кислоты и сильного основания. Прежде всего рассчитаем [Н+] и pH в растворе слабой кислоты НАп. Кислота ионизирует в растворе [c.261]

Величина pH в точке эквивалентности зависит от природы реагирующих веществ (кислоты и основания) и от их концентраций . [c.236]

Помимо индикаторного способа определения точки эквивалентности, который применяют при титровании в методах нейтрализации, иодометрии, осаждения и т. п., существуют и другие способы определения, основанные на наблюдении свойств раствора, резко изменяющихся в момент эквивалентности. Большое значение имеют так называемые физико-химические методы определения точки эквивалентности, основанные на измерении при помощи специальных приборов некоторых физико-химических свойств растворов (например, электропроводности), которые меняются в процессе титрования постепенно, а в момент эквивалентности— резко. К этим методам относятся кондуктометр ический, высокочастотный, потенциометрический, амперометрический и некоторые другие методы титрования. [c.267]

Величину pH в третьей точке эквивалентности можно вычислить по формуле для pH солей слабых кислот и сильных оснований [c.276]

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Индикаторами в методе кислотно-основного титрования служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения Ех личины pH. Поэтому эти вещества называют кислотно-основными индикаторами. Окраска каждого из индикаторов изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного рН-индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. [c.238]

Сущность метода. Расчет точки эквивалентности основан на использовании зависимости между объемом титранта и концентрацией ионов водорода. Это отнощение определяется функциями Fl (до точки эквивалентности) к (после точки эквивалентности) [c.416]

Ряд авторов [15—17] указывает на сушествование интересной аналогии между заряженными частицами в полупроводнике и ионами в водном растворе. При этом электроны и дырки сравниваются соответственно с гидроксильными и водородными ионами. В связи с этим образованию молекулы воды будет эквивалентна рекомбинация электрона с дыркой обозначим этот процесс в виде ер. По аналогии с представлениями теории кислот и оснований доноры электронов будут эквивалентны основаниям, а акцепторы электронов — кислотам. Таким образом, для собственного полупроводника [c.390]

Физико-химические, или инструментальные, методы установления точки эквивалентности. В связи с тем, что цветные индикаторы оказываются не пригодными для установления точки эквивалентности при титровании сильно окрашенных или мутных растворов, разработаны и широко применяются другие способы установления точки эквивалентности, основанные на наблюдении свойств раствора, резко меняющихся в момент эквивалентности. Большое значение приобрели так называемые физикохимические, или инструментальные, методы установления точки эквивалентности, основанные на измерении при помощи специальных приборов некоторых величин, характеризующих какое-нибудь свойство раствора (например, электропроводность), которое меняется в процессе титрования постепенно, а в точке эквивалентности — резко. К этим методам титрования относятся кондуктометрические, высокочастотные, потенциометрические, амперометрические и некоторые другие (см.гл.УП ). [c.94]

Ячейковая модель недостаточно отражает физическую сущность процесса и является в значительной степени формальной. Несмотря на это, ее часто используют из-за сравнительной простоты основанных на ней методов расчета (см. главу III). Ячейковая и диффузионная модели полностью эквивалентны лишь при полном перемешивании тогда значению Ре — О соответствует п=. При других условиях существует лишь приближенная эквивалентность, основанная на равенстве дисперсий приравнивая правые части уравнений (II, 147) и (II, 151), получим связь между параметрами п и Ре [c.135]

Независимо от концентрации соли pH раствора в точке эквивалентности равен 7, т. е. совпадает с точкой нейтрализации. Однако это происходит лишь при условии, если рК КИСЛ = р осн, т. е. если между собой реагируют кислота и основание одинаковой силы. Если кислота сильнее (т. е. если р/Скисл < рД осн). то pH раствора соли меньше 7, т. е. раствор имеет кислую реакцию. [c.271]

КИСЛОТНОЙ области (при pH = 5,0), около точки эквивалентности имеется скачок pH (от pH = 6 до pH = 4), благодаря которому возможно точное титрование б) в соответствии со сказанным рассматриваемую соль (как и слабые основания) можно титровать с метиловым оранжевым и метиловым красным, но нельзя титровать с фенолфталеином. [c.284]

В процессе титрования в растворе до точки эквивалентности образуется основная буферная смесь (основание + соль этого основания), что определяет медленное и постепенное изменение pH в процессе титрования. [c.268]

Кроме описанных методов фиксирования точки эквивалентности в аргентометрии применяются методы, основанные на явлениях адсорбции они рассматриваются подробнее в 79. [c.325]

В заключение рассмотрим случай, кргда титруемый раствор наряду с определяемой кислотой или основанием содержит какие-либо посторонние вещества, влияющие на величину pH в точке эквивалентности. Допустим, например, что титруют едким натром раствор, содержащий кроме НС1 также NH4 I. С каким индикатором следует проводить указанное титрование Чтобы ответить на этот вопрос, обратим внимание на то обстоятельство, что в точке эквивалентности раствор кроме Na l содержит также NH4 I, который придает ему кислую реакцию. Следовательно, точка эквивалентности будет здесь лежать не при pH 7, а при pH < 7, как это наблюдалось бы при титровании H I раствором аммиака. Поэтому и индикатор следует взять тот же, т. е. метиловый оранжевый или метиловый красный. [c.272]

На примере притока жидкости к нескольким рядам или кольцевым батареям скважин ознакомимся с широко применяемым при проектировании разработки нефтяных месторождений методом эквивалентных фильтрационных сопротивлений, предложенным Ю. П. Борисовым и основанным на аналогии движения жидкости в пористой среде с течением электрического тока в проводниках (см. гл. 13). [c.113]

Для более резкого изменения потенциала индикаторного электрода рекомендуются [316] следующие условия температура раствора — не выше 25° С, раствор должен содержать не менее 25 мл 25%-НОГО раствора аммиака и не менее 5 г аммонийных солен на каждые 100 мл раствора, а также лимонную кислоту. Количество кобальта не должно превышать 0,05 г, а концентрация феррицианида калия не должна быть ниже 0,05 N, так как более разбавленные растворы дают растянутую кривую титрования без резкого перегиба. Предложены и другие методы. Длугач и Резник [104] разработали фотометрический метод фиксации точки эквивалентности, основанный на измерении оптической плотности титруемого раствора селеновым фотоэлементом аммиачный раствор соли кобальта титруют феррицианидом калия, прибавляя немного индигокармина, обесцвечивающегося в конце титрования. Описаны амперометрические методы [498] с ртутным капельным электродом [312] или твердым вращающимся платиновым электродом [117, 313, 395] в последнем случае точку эквивалентности находят по току восстановления избытка феррицианида при потенциале —0,2 в (по отношению к насыщенному каломельному электроду). Известен метод амперометрического титрования с двумя платиновыми электродами [735, 909] и др. [818]. [c.109]

Точку эквивалентности можно фиксировать различными способами. На ртутном капельном катоде четыреххлористый титан восстанавливается до трехвалентного и дает полярографическую волну при потенциале от —0,8 до —0,9 в. Это дает возможность титровать до исчезновения предельного тока восстановления титана. Известны также способы установления точки эквивалентности, основанные на наблюдении за изменением величины полярографического тока реактива. Купферон восстанавливается на катоде и окисляется на аноде, поэтому титрование можно вести с ртутным капельным катодом или с твердым платиновым микроанодом. В последнем случае раствор обычно сильно перемешивают или используют вращающийся электрод точность определения при этом увеличивается, так как к электроду поступает больше окисляющегося вещества и предельный ток возрастает. [c.267]

Расчетный метод. Быстрый и удобный метод обнаружения точки эквивалентности основан на том, что вторая производная (Д Е/ДУ ) кривой титрования равна нулю в точке, где первая производная (ДЕ/ДУ) имеет максимум. В четвертой графе табл. 11-5 приведены отдельные значения Д Е/ДУ — разница между каждой парой значений ДЕ/ДУ графическое изображение этих результатов в виде функции от объема титранта приведено на рис. 11-10в. Поскольку вторая производная (Д Е/ДУ ) меняет знак и проходит через нуль между значениями объемов 16,10 и 16,20 мл, то объем, соответствующий точке эквивалентности, должен лежать внутри этого интервала. Если приращения объема достаточно малы, можно допустить, что конць верхней и нижней [c.391]

Химические свойства растворимой, или транспортной, РНК были описаны раньше (стр. 58). Мы уже говорили о том, что молекула s-PHK состоит примерно из 75 нуклеотидов, причем ее конец, акцептирующий аминокислоты, имеет строение. ..фЦфЦфА. Молекула s-PHK представляет собой сложенную вдвое цепочку, закрученную в виде двойной спирали. Эта концепция о строении s-PHK основывается на эквивалентности оснований А и У, Ц и Г, на сильном гиперхромическом эффекте при нагревании и на данных рентгеноструктурного анализа. В центре цепи находится иетля или изгиб этот участок цени богат метилированными основаниями и псевдоуридином он содер- [c.267]

Чтобы реакция по уравнению (36) прошла количественно в точке эквивалентности, основание В должно быть более сильным акцептором протонов, чем другие основания, присутствующие в растворе,— растворитель и перхлорат-ионы (основание, сопряженное с НСЮ4). [c.53]

Недавно Мэзон, Андерсон и Джэн [5] дали описание промышленного метода гидролиза карбида кальция с применением воды в количестве, лишь немного большем эквивалентного, основанного на ранее известных данных [б]. Этот процесс состоит в опрыскивании размолотого карбида, помещенного либо в шаровой мельнице, либо в решетчатом барабане, минимальными количествами воды, с непрерывным удалением порошкообразного гидрата окиси кальция. При таком способе избегаются местные перегревы и не наблюдается повышения температуры выше 92°. Некоторые новые патенты и статьи [7] также предлагают метод гидролиза карбида с минимальным количеством воды. Компании Престолит (Prestolite) принадлежат американские патенты [7а] на способ и аппаратуру, при применении ко--торых карбид вступает в реакцию с водой в нижней [c.25]

В таких случаях точку эквивалентности иногда фиксируют по изменению некоторых физических свойств раствора при титровании. На этом принципе основаны электротитриметричес-кне методы анализа. Таковы, например, кондуктометрический метод, при котором точку эквивалентности находят, измеряя электропроводность раствора, потенциометрический метод, основанный на измерении окислительно-восстановительного потенциала раствора, и др. [c.194]

Титрование с адсорбционными индикаторами. Адсорбция является серьезным осложнением при титриметрическом анализе по методу осаждения, однако иногда ее удается использовать для фиксирования точки эквивалентности. Метод основан на адсорбции осадками некоторых красителей, которые при этом изменяют свою окраску. Например, при титровании бромидов и иодидов раствором AgNOa в качестве индикатора применяют краситель эозин, представляющий собой сравнительно слабую органическую кислоту. Обозначают ее условно через НЭ. [c.327]

По этой формуле и вычисляют промежуточные точки на кривой титрования. Выведем теперь формулу для расчета [Н" ] и pH в точке эквивалентности, когда в растворе присутствует соль МеАп, образованная слабой кислотой и сильным основанием в растворе она подвергается гидролизу по аниону [c.262]

Образующееся соединение ( H2)eN4 называется гексаметилен-тетрамином (или уротропином) оно является слабым основанием рЛ = 5,0. Так как количество получающейся при реакции НС эквивалентно взятому количеству NH4 , то, оттитровав НС раствором NaOH, легко рассчитать, сколько было NH4 , а следовательно, и NH3 в навеске. Метод достаточно точен и весьма удобен. [c.310]

Определение окислителей. Поскольку при определении восстановителей титруют раствором иода, естественно ожидать, что при определении окислителей, основанном на восстановлении их ионами Г, придется титровать раствором К1. Однако в действительности такое титрование провести нельзя ввиду невозможности фиксировать точку эквивалентности. В самом деле, при титровании раствором К1 какого-нибудь окислителя, например К2СГ2О7 [c.397]

Аналогично можно провести титрование, основанное на реакциях осаждения, комплексообразования и окисления илн восстановления. В случае реакции осаждения и комплексообразования гш икаторный электрод должен быть обратимым по отпои1еиию к одному из иоиов, входящих в состав осадка или комплекса. Величина измепеиия потенциала вС Лизи точки эквивалентности, а следовательно, и чувствительность потенциометрического метода тем выше, чем меньше растворимость образующегося осадка. Так, прн тнтроватш иo кJB серебра ионами иода чувствительность метода вследствие меньшей растворимости иодида [c.210]

При потенциометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве индикаторных применяются электроды, обратимые либо к комплексо-образователю, либо к лиганду. Чувствительность метода растет здесь с уменьшением константы диссоциации (константы нестойкости) комплекса. При окснди-метрическом потенциометрическом титроваиии индикаторным электродом служит гладкая платина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности, и соответственно чувствительность титровання повышаются с увеличением разности стандартных потенциалов редокси-систем, находящихся в титруемом и добавляемом растворах. [c.211]

Пусть над единицей площади тарелки через слой флегмы высотой 2 барботируют пузырьки пара, обогащающиеся НКК за счет его диффузии из жидкой фазы. При установившемся состоянии в условиях, когда переносимый из одной фазы в другую компонент не накапливается вблизи межфазовой поверхности контакта, количество вещества, покидающего одну фазу, должно равняться Т0Л1У К0о1ичеству, которое поступает в другую. На этом основании уравнение материального баланса массообмена на элементарной высоте с1г слоя флегмы представится следующими эквивалентными выражениями (рис. 111.39) [c.210]

Расчет коэффициента теплопередачи ггроизводится на основании уравнений теплоотдачи при вынужденном движении в трубах и каналах. При расчете следует учитывать эквивалентный диаметр концентрического сечения в соответствии с формулой [c.206]

Возрастание Re и /и приводит к асимметричному распределению касательных сил по поверхности сферы. Однако это оказывает слабое влияние на картину течения внутри капли. Геометрия линий тока внутри катти даже при относительно больших значениях Re и /д мало отличается от адамаровского режима течения, определяемого вихрем Хилла Точка отрьгвз потока от твердой сферы может быть определена значением угла в, при котором касательное напряжение на поверхности обращается в нуль Это эквивалентно обращению в нуль вихря на поверхности При Re 100, например, зоне отрывного течения соответствует угол отрыва 124° В работе [28] на основании обработки экспериментальных данных отмечается, что угол отрыва потока от сферы в области Re <7S0 с погрешностью + 14 % можно коррелировать формулой 83 262 Re 2, [c.21]