Воздух молекулярная масса, относительна

Плотность пара этилового спирта при нормальных условиях, т. е. при температуре 0 С и давлении 0,101 МПа (760 мм рт. ст. = = 1 кгс/см ) равна 2,043 кг/м Относительная плотность его по сравнению с воздухом составляет 1,580. Так как молекулярная масса этилового спирта 46,07, то молекулярный объем пара при нормальных условиях равен 22,25 л/моль. [c.12]

Задача 4. Газ в 1,5 раза тяжелее воздуха. Найти относительную молекулярную массу газа. [c.172]

Молекулярная масса, точка кипения и критические параметры. Так как СНГ кипят при относительно низких температурах (табл. 6), то они могут существовать в газовой фазе при нормальных температурных условиях. Однако хранятся СНГ либо под давлением, либо при постоянном охлаждении. Требуемое для сжижения пропана при температуре воздуха 15°С давление равно давлению его насыщенных паров (739,67 кПа). По мере увеличения температуры возрастает и значение требуемого для сжижения СНГ давления, так как в этом случае растет и давление насыщенных паров. При температуре 96,67 °С давление сжижения равно 4,25 МПа. Выше этой температуры пропан не может [c.45]

Относительную плотность обычно определяют по водороду или по воздуху. Молекулярная масса водорода 2,016. Воздух в 14,38 раза тяжелее водорода, его средняя молекулярная масса 28,98 Поэтому формулы для определения молекулярных масс таковы [c.27]

Пример 2. Если относительную молекулярную массу газа (см. пример 1) разделить иа относительную молекулярную массу воздуха, равную 28,97, то получим относительную плотность газа по воздуху, равную 0,65. [c.34]

Газ Молекулярная масса Относительная плотность по воздуху Теплопроводность прн 0 С и 1,0110 Па, ВтУ(м-К) Удельная теплоемкость прн О С н 1,0110 Па, Джу(кг-К) Число объемов газов, растворяющихся в 1 объеме воды прн Ю С и 1,01.10 Па [c.9]

Во-вторых, почти все углеводороды, включая сырую топливную нефть и уголь, независимо от относительной молекулярной массы, могут взаимодействовать с кислородом и паром (или с воздухом и паром) при 1100—1400°С с образованием опять-таки смеси водорода, окиси углерода и некоторого количества двуокиси углерода, разумеется, разбавленных азотом, если в качестве окислителя применялся воздух [2]. По технологии газификации с частичным окислением теплота сгорания образующихся газов составляет около 2810 ккал/м (11 720 кДж/м ), если в качестве окислителя применяется кислород, и 1110 ккал/м (4650 кДж/м ) в случае воздушного дутья. [c.218]

Молекулярная масса вещества численно в 29 раз больше, чем относительная плотность его О в газообразном или парообразном состоянии по отношению к воздуху М = 290. [c.8]

Если допустимы потери воды вследствие ее испарения и загрязнение атмосферы влагой, а подпитка не ограничена, то воздух может непосредственно контактировать с водой. В пользу такого решения говорят следующие соображения. Использование скрытой теплоты парообразования увеличивает охлаждающую способность того же самого количества воздуха. Кроме того, в градирнях с естественной тягой из-за низкой относительной молекулярной массы водяного пара увеличивается результирующая подъемная сила среды. Прямой- контакт сред [c.12]

Если считать газ идеальным, то при 7 = 273,16 К, Р = 0,1 МПа и У=22,414 мл масса т равна молекулярной массе М газа. В тех же условиях масса 22,414 мл воздуха составляет 28,9 г, откуда относительная плотность газа или пара относительно воздуха равна [c.11]

Пример 3. Определить молекулярную массу кислорода, если известно, что его плотность относительно воздуха равна 1,104. [c.23]

Углеводород А, плотность которого по воздуху меньше 1, присоединяет в присутствии хлорида ртути (И) хлороводород и превращается при этом в вещество В, которое при определенных условиях образует вещество С, имеющее тот же качественный и количественный состав, на гораздо большую относительную молекулярную массу. Приведите формулы веществ А, В, С. Напишите уравнения реакций. [c.329]

А ) При пропускании 2 л воздуха (н.у) через склянку с концентрированной серной кислотой масса ее увеличилась на 0,2 г Вычислите массовую долю водяных паров в воздухе. Среднюю относительную молекулярную массу воздуха принять равной 28,9. [c.275]

Дана газовая смесь состава ЗСО + УСО . Вычислить а) средний молекулярный вес б) массу 1 л смеси (при н. у.) в) относительную плотность смеси по водороду и воздуху г) массу 10 л смеси, взятой при и. у. д) объем (при н. у.) 20 к смеси. [c.10]

Вещество j.Nj. содержит 46,16% (по массе) углерода. Определите химическую формулу вещества, если плотность его пара по воздуху равна 1,79. Предварительно рассчитайте относительную молекулярную массу воздуха, состав (%, по массе) которого 78,09 (N ) 20,95 (О ) 0,93 (Аг) 0,03 (СО2). [c.243]

Технический полистирол имеет молекулярную массу 70 000—200 000, получены полимеры с молекулярной массой около 6 000 000. Температура стеклования полистирола 80°С, плотность 1050—1070 кг/м . Он растворим в ароматических углеводородах, стоек к действию спиртов, воды, кислот и щелочей является прекрасным диэлектриком, но имеет относительно низкие механическую прочность и термостойкость (при нагревании на воздухе начинает разлагаться при 150°С, в отсутствие кислорода стоек до 250 °С), [c.307]

Озон Оз имеет относительную молекулярную массу 48, в 1,5 раза тяжелее воздуха, при —И2°С превращается в синюю жидкость, а при —25Г затвердевает. В воде он растворяется лучше, чем кисло- [c.377]

Определите массу воздуха в объеме 1 при 20 "С и давлении 1 -10 Па, зная, что его средняя относительная молекулярная масса равна 29. Ответ. 1,19 кг. [c.23]

Растворимость воды в нефтепродуктах зависит от химического состава и молекулярной массы углеводородов, температуры, относительной влажности воздуха и атмосферного давления. Наибольшей растворяющей способностью обладают непредельные углеводороды, несколько меньшей — ароматические и наименьшей — парафиновые. С увеличением молекулярной массы углеводородов растворимость в них воды уменьшается с повышением же температуры растворимость воды в углеводородах увеличивается. [c.16]

Исходя из того, что коэффициент негерметичности т определяет объем газа, выделяющегося через неплотности в долях от всего объема, занимаемого газовой фазой, считают количество выделившегося газа по формуле (3.3), которой можно пользоваться только, если оборудование испытывается на плотность рабочим газом при рабочих температурах и давлении. Но в нормативных документах [3—8] предписано проводить испытания на плотность сжатым воздухом или азотом. Указанные в нормативных документах значения коэффициента т нормированы для случая испытания оборудования на плотность воздухом, а не рабочим газом. Применение формулы (3.3) в силу этого неправомочно, так как рабочий газ имеет другую относительную молекулярную массу и температуру, чем газ, используемый при испытании. [c.13]

Приняв плотность воздуха за единицу рв р = 1, определяют относительную плотность газа. Относительная плотность углеводо родных газов колеблется от 0,553 у метана до 2,0 у бутана. Плотность газов измеряется газовым пикнометром или же диффузионным методом, основанным па измерении скорости истечения газов из отверстия. Если известна плотность газа р в абсолютных единицах), то можно определить молекулярную массу газа [c.12]

Учитывая, что средняя относительная молекулярная масса воздуха равна 29, найдем относительную молекулярную массу газа. [c.29]

Найдите относительную молекулярную массу газа, плотность которого по воздуху равна а) 2,45 б) 1,52 в) 0,59. [c.29]

Определите относительную молекулярную массу газа, если его плотность по воздуху равна 25, а его относительная плотность равна 1,94 г/л. [c.49]

Плотность газов — масса вещества в единице объема (г/см ) или выражается отношением молекулярной массы (в молях) к объему моля р = М/22,4 л. Плотность метана 7,14-10 , бутана 25,93 10 , диоксида углерода 19,63 Ю г/см . Обычно используется относительная плотность по воздуху (безразмерная величина — отношение плотности газа к плотности воздуха при нормальных условиях плотность воздуха 1,293 кг/м ). Относительная плотность метана 0,554 (20 С), этана 1,05, пропана 1,55, диоксида углерода 1,53, сероводорода 1,18. [c.44]

Приведите формулу летучего соединения кремния, имеющего минимальную плотность по воздуху. Докажите, что соединения кремния с меньшей относительной молекулярной массой нет. [c.211]

В период монтажа наиболее технологичным способом защиты внутренних поверхностей оборудования из перлитных сталей зарекомендовал себя так называемый мокрый способ хранения с использованием водного раствора гидразина и аммиака с концентрацией 600—100 мг/л кан<дого компонента. Гидразин-гидрат (М2Н4-Н20) — бесцветная жидкость, легко поглощающая из воздуха воду, углекислоту и кислород. Гидразин-гидрат хорошо растворим в воде. Температура кипения его 118° С, температура замерзания—51,7° С, относительная молекулярная масса—50, плотность—1,03г/см , теплота парообразования 125 ккал/кг, теплоемкость 0,05 ккал/(кг-° С), температура вспышки 73° С. Водные растворы его не огнеопасны, они легко разлагаются кислородом воздуха. Чтобы предотвратить разложение гидразина, его растворы хранят в атмосфере азота. Приготовленный водный раствор гидразина н аммиака заливается в емкости так, чтобы не оставалось воздушных мешков. [c.194]

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА относительная, равна отношению массы молекулы естеств. изогопич. состава к /и массы атома С. Умножение М. м. на 1,6607-10 г дает среднюю массу молекулы в граммах. Иногда М. м. определяют для смеси разл. в-в, состав к-рой известен так, эффективная М. м. воздуха равна 29. Эксперим. методы определения М. м. растворенного в-ва определяют обычно методами криоскопии и эбулиосйопии. Оценку М. м. отд. молекул можно осуществить с помощью масс-спектрометрии. См. таюке Молекулярных масс определение. Молекулярная масса полимеров. [c.347]

В приведенных формулах 1 — молекулярная масса сухого воздуха ( 1.д = 28,9б) — молекулярная масса водяного пара 18,016) <р — относительная влажность воздуха в условиях всасывания а — массовое содержание влаги при полном насыщении (ф=1) в пересчете на 1 кг сухого воздуха (табл. 38) [11] (1впр — относительный расход воды на испарительное охлаждение воздуха, кг/кг сухого воздуха а — коэффициент избытка воздуха горючей смеси [c.244]

Из отношения (21-4) парциальное давление пара Рп — Рн Подставляя значение р и величины молекулярных масс сухого воздуха и водяного пара Мс в. и М в уравнение (21-5), получим следующую зависимость влагосодержания воздуха от его относительной влажности [c.737]

Определить относительную плотность диоксида углерода по воздуху рвозд и по водороду Рн- ВЫЧИСЛИТЬ молекулярную массу СО2 по уравнениям [c.35]

Пользуясь следствием из закона Авогадро, согласно которому Б равных объемах газов содержится одинаковое число молекул, можно легко определять относительные плотности газов и молекулярные массы газообразных веществ. Относительная плотность газа (О) — безразмерная величина, показывающая, во сколько раз плотность газа больше или меньнге плотности стандартного газа ири тех же условиях и том же объеме. Обычно за стандартный газ принимают водород илн воздух. Из закона Авогадро следует, что массы равных объемов двух газов т и гпу) должны относиться друг 1с другу, как их молекулярные массы (/И, и М ) [c.29]

Для определения молекулярной массы газообразных веществ чаще всего пользуются плотностью одного газа относительно другого. Плотность газа по водороду, воздуху или гелню — это соотношение их молекулярных масс [c.15]

Воздух, свободный от пыли, паров, воды и оксида углерода (IV), прозрачен, лишен цвета, вкуса и запаха 1 л его при нормальных условиях имеет массу 1,2926 г. Средняя относительная молекулярная масса воздуха 29 а. е. м. При температуре ниже —140 °С и под давлением 4000 кПа воздух сгущается в бесцветную жидкость, кипящую около —190 °С (при атмосферном давлешш). Жидкий воздух хранят в особой посуде с двойными стенками — сосудах Дьюара. [c.380]

Так как плотности газов при одинаковых условиях проиордио-иалъны их молекулярным массам, то относительная плотность газа по воздуху может быть также определена по формуле [c.12]

Таким образом, простейшая формула соединения должна иметь вид СзНцО. С относительной молекулярной массой, равной 46. Истинную относительную молекулярную массу определяют, зная, что относительная плотность соединения по воздуху В = 1,59, тогда Мг = 1,59-29 = 46,1. [c.406]