Водородная связь направленность

В отличие от обычных сил Ван-дер-Ваальса водородная связь направленная, так как обусловлена частичным. .. [c.252]

Наряду с обычными твердыми соединениями мы рассматриваем контактные соединения твердых тел атомного типа, а также пространственно-разделенные аддукты, построенные посредством водородных связей — направленных связей, близких по природе межатомным связям. [c.38]

Молекулу воды обычно описывают как тетраэдр, четыре угла которого являются местами сосредоточения заряда. Два таких места Заняты атомами водорода, несущими положительный заряд два других занимают электронные пары кислорода, которые могут участвовать в образовании водородных связей с двумя соседними молекулами воды. Таким образом, молекулы воды связаны между собой водородными связями, направленными по осям тетраэдра эти связи носят в основном электростатический характер. Можно показать при помощи расчета, что потенциальная энергия электростатического взаимодействия двух молекул в жидкой воде составляет около 3 ккал. Это значение при комнатной температуре в несколько раз превышает значение тепловой энергии (т. е, величину кТ), которая определяет броуновское движение, приводящее к беспорядочному распределению молекул. [c.283]

На исключительно сильном электростатическом взаимодействии основано большинство водородных связей, направленных от групп ОН и КН к атомам кислорода и азота ). Поэтому соединения, содержащие гидроксильные группы или аминогруппы, гидрофильны. По мере повышения содержания гидрофобных алкильных групп в спиртах, аминах, карбоновых кислотах и т. д. их растворимость в воде понижается (например, этиловый спирт хорошо растворим в воде, а н-бутиловый спирт уже трудно растворим в воде). [c.119]

Возможно, более правильно рассчитывать векторную разность, учитывая, что вектор момента, вносимого водородной связью, направлен вдоль водородной связи и имеет положительный полюс на В [23, 27, 28]. Этот способ, однако, тоже не учитывает электронных перераспределений в других частях Н-комплекса и требует предположений о его геометрии. [c.217]

Исключительно сильное электростатическое взаимодействие обусловливает образование большинства водородных связей, направленных от группы ОН и NH к атомам кислорода и азота ". Поэтому соединения, содержаншс гидроксильные группы или аминогруппы, гидрофильны. По мере увеличения содержания гидрофобных алкильных групп в спиртах, аминах, карбоновых кислотах и т.д. их растворимость в воде понижается (так, этанол хорошо растворим в воде, а н-бута)Нол уже трудно растворим в ней). [c.197]

Анионы гидроксила, присутствующие в пленках воды на стекле в обычных условиях, ответственны за явление смачивания. Это весьма убедительно доказал на одном из опытов Уэйл . Е.сли чистая (не загрязненная жиром) поверхность стекла находится в контакте с концентрированной серной кислотой, то водородные связи, направленные к поверхности стекла (анионы гидроксила), вызывают полное смачивание. Если же прибавить некоторое количество фтористого натрия, то образующийся при этом обмен гидроксильных групп на анионы фтора и растворение освобожденной воды в кислоте вызывают уничтожение водородных связей при этом серная кислота выталкивается на поверхность стекла в виде мелких капель, как если бы это были капли воды в жирном сосуде. Только в том случае, когда последующая промывка водой гидролизирует прочные связи Si—F, восстанавливается свойство смачиваемости. Сильную поляризацию р- кремнием, (с четверным зарядом) можно сравнить с еще более сильной поляризацией РЬ + двузарядными ионами кислорода на поверхности стекла. [c.229]

В квадратные скобки заключены двойные слои атомов кислорода, имеющих гексагональную упаковку и образующих октаэдрическое окружение для атомов марганца. В родственном минерале лити-офорите (А1, Ь1) МпО 2 (НО) 2 заполнены все позиции, предназначенные для атомов марганца [305], а в халькофаните один из семи атомов Мп систематически отсутствует. Последовательные марганцево-кислородные слои разделены слоем, состоящим из молекул воды, которые вместе с кислородными атомами образуют октаэдрическое окружение для атомов Хп, расположенных как раз над и под вакансиями для атомов марганца. Прочность структуры обеспечивают ионы цинка, а также водородные связи, направленные из Водного слоя. Причиной появления интервала составов является неполная занятость межслоевых позиций ионами или Мп " - [c.160]

Характерная особенность молекул воды — склонность к образованию водородных связей атом водорода может взаимодействовать с атомом кислорода соседней молекулы и таким образом связывать две молекулы воды. Водородная связь направленная два атома кислорода и связывающий их водород располагаются вдоль прямой линии (см. рис. 10.1). С помощью водородных связей одновременно могут связываться много молекул. Энергия водородной связи невелика — около 20 к Дж/моль поэтому связи во времени неустойчивы, и молекулы постоянно расходятся и образуют новые ко.мбинации. [c.159]

Нетипичное для систем с водородной связью направление смещения максимума полосы авторы [4671 объяснили гибридизацией орбит азота, возникающей при взаимодействии молекул ацетонитрила и воды. Такое межмолекулярное взаимодействие противоположно поведение воды, которая обычно пытается сохранить сеою структуру. Поэтому тенденция к эндотермическому смешению вызвана разрушением структуры воды. [c.267]

Благодаря этой спирализации карбонильный кислород каждого звена оказывается по соседству с амидньш водородом своего третьего вдоль цепи соседа (т. е. четвертого звена см. рис. 1.22) и между ними образуется водородная связь, направленная параллельно оси спирали. Таким образом возникает а-снираль Полинга — Кори [38] (рис. 1.20), на каждый ее виток приходится 3,6 мономерного звена (класс симметрии 3,6) и з среднем три водородные связи, стабилизирующие виток. Ограничение подвижности каждого звена и каждого витка придают при этом макромолекуле вытянутую конфигурацию, устойчивость которой может быть рассчитана. [c.77]

Альфа-опираль не единственлая устойчивая конформация белковой цепи. Те же Пол нг и Кор усташовили другой вариант упорядоченной структуры, именуемой Р-формой. В этом случае белковые цепи соединены водородными связями, направленными перпендикулярно цепям (рис. 65). [c.225]

Белки, -спираль — пространственное расположение последовательности аминокислот (один из вариантов вторичной структуры белка), при котором полипептид образует регулярную спираль о шагом 5,44 А и диаметром 10,5 А. На каждый виток а-спирали прюЕодится по 3,7 аминокислотного остатка, а на один аминокислотный остаток — 1,5 А длины спирали. Между атомом водорода в каждой пептидной группировке и карбоянльным атомом кислорода третьей ло счету от нее аминокислоты возникают внутрицепочечные водородные связи, направленные вдоль оси спирали. Водородные связи появляются после образования спиральной структуры, закрепляют ее и стабилизируют. [c.15]

Кривые радиального распределения для воды можно объяснить, принимая для жидкой воды структуру, сходную со структурой льда. Четыре ближайших соседа в случае льда (рис. 34) соответствуют атомам кислорода, расположенным в вершинах тетраэдра. В тетраэдрической группировке постулируется водородная связь между атомом кислорода в центре тетраэдра и атомами кислорода в вершинах тетраэдра. Такая геометрия не удивительна, так как из четырех гибридных 5р -орбиталей, принадлежащих кислороду, две орбитали, на которых находятся электроны пеподеленных пар , могут образовывать водородные связи, направления которых составляют тетраэдрические углы со связями ковалентно связанных атомов водорода. Вследствие движения протонов нельзя отличить, какие атомы водорода связаны ковалентно, а какие — водородными связями. На рис. 34 изображено одно возможное расположение протонов, согласующееся со стехиометрией Н2О. [c.112]

Принципиально иная структура предложена в работах [10, 11]. Предполагается, что кристаллит состоит из слоев параллельных цепей, внутри которых лежат водородные связи. Направления щепей противоположны в соседних слоях или статистически чередуются от слоя к слою (рис. 5.2) [11]. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология