Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Кинетика глубокого окисления

Исследование кинетики глубокого окисления парафиновых углеводородов (н-октадекан, н.-тетрадекан, н-до декан) в присутствии марганцевого катализатора при 125 X показало, что кон- центрация перекисных соединений не превышает 5% (мол.). Та-ая небольшая концентрация перекисей свидетельствует [c.159]

Таким образом, формальная кинетика глубокого окисления углеводородов зависит в первую очередь от строения молекулы и мало изменяется в зависимости от характера контакта (хромиты, платина). Чем больше число атомов углерода в молекуле, тем больше энергия активации реакции глубокого окисления и предэкспоненциальный множитель. Такая закономерность справедлива как для насыщенных и непредельных углеводородов, так и для простейших циклических. Изменение порядка в кинетическом уравнении реакции в зависимости от строения молекулы углеводорода также указывает на определяющую стадию, связанную, по-видимому, с характером образующихся при адсорбции углеводородных радикалов. В некоторых случаях стадией, определяющей скорость процесса, является хемосорбция кислорода. [c.173]

Изучена также кинетика глубокого окисления бензола на алюмо-платиновом катализаторе [413]. Концентрацию бензола из- [c.257]

КИНЕТИКА ГЛУБОКОГО ОКИСЛЕНИЯ [c.114]

Исследована [136] кинетика глубокого окисления уксусного, пропионового и масляного альдегидов на АП-56 с размером гранул 0,1-0,2 и 2,5-5,0 мм. Опыты проводились при 120-260°С и концентрациях альдегидов 0,795-305 и кислорода (0,93-44,5) 10 ммоль/м . На мелких гранулах реакция протекает в кинетической области. Экспериментальные данные по [c.128]

Кинетика глубокого окисления углеводородов обычно описывается степенными уравнениями типа [c.191]

Основные кинетические закономерности в гетерогенном окислительном катализе изложены в ряде монографий [122-125]. В настоящей книге остановимся на результатах изучения кинетики глубокого окисления органических соединений только на катализаторах, которые имеют практическое значение. На основании кинетических характеристик этих процессов можно установить оптимальную технологию и выявить типы реакторов, необходимых для осуществления каталитической реакции глубокого окисления в каждом конкретном случае. [c.114]

Кинетика глубокого окисления метана исследована на окислах переходных металлов и на хромитах, ферритах и кобальтитах [414] (табл. 108). Скорости реакции различались на два по1рядка, энергия активации изменялась от 18 до 29 ккал/моль (75— 121 кДж/моль). [c.258]

Рассмотрим данные о кинетике глубокого окисления углеводородов разного строения и кислородсодержащих соединений на практически важных катализаторах алюмоплатиновом (платина на оксиде алюминия), меднохромоксидном и алюмо-меднооксидном. [c.125]

Кинетика окисления индивидуальных веществ на различных оксидных катализаторах изучена значительно меньще, чем на АП-56. Поэтому для алюмомеднооксидного и меднохромооксидного катализаторов в табл. 4.5 приведены значения только порядка реакции и энергии активации реакции окисления. Как правило, порядок реакции по углеводороду первый, а по кислороду нулевой либо дробный. Энергии активации процессов колеблются в щироких пределах в зависимости от типа окисляемого вещества (от 63 до 168 кДж/моль). Обычно кинетика глубокого окисления описывается простыми уравнениями, и часто скорость процесса зависит только от концентрации окисляемого вещества (в случае избытка кислорода в реакционной смеси). [c.134]

Ферс и Голланд [84] исследовали кинетику глубокого окисления метана на цеолитах X, в которых небольшое число катионов натрия было замещено на амминные комплексы родия, иридия, палладия и платины, а полученные таким образом ионообменные формы прогреты [c.147]

КИНЕТИЧЕСКОИ МОДЕЛИ ДАННЫХ ПРОЦЕССОВ. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ И АППАРАТУРА БЕЗГРАДИЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ, ПРОТОЧНО-ЦИРКУЛЯЦИОННАЯ УСТАНОВКА, РЕАКТОР С ВИБРООЖИЖЕННЫМ СЛОЕМ КАТАЛИЗАТОРА ХРОМАТОГРАФИЯ, ФОТОКОЛОРИМЕТРИЯ. ИССЛЕДОВАНА КИНЕТИКА ГЛУБОКОГО ОКИСЛЕНИЯ АНИЛИНА И ПРЕДЛОЖЕН МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ МОЛЕКУЛЯРНОГО АЗОТА В ЭТОЙ РЕАКЦИИ. ПОЛУЧЕНЫ ДАННЫЕ О КИНЕТИКЕ ГЛУБОКОГО ОКИСЛЕНИЯ ФЕНОЛА И ИЗУЧЕНЫ КИНЕТИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ СОВМЕСТНОГО ОКИСЛЕНИЯ АНИЛИНА И ФЕНОЛА В СМЕСЯХ, СООТВЕТСТВУЮЩИХ РЕАЛЬНО СУЩЕСТВУЮЩИМ В ПРОМЫШЛЕННОСТИ. ПОЛУЧЕННАЯ КИНЕТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ ПРОЦЕССА СЛУЖИТ ОСНОВОЙ ДЛЯ РАСЧЕТОВ РЕАКТОРА САНИТАРНОЙ ОЧИСТКИ ВОЗДУХА. ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ. УСТАНОВЛЕНА ОПТИМАЛЬНАЯ ОБЛАСТЬ ПО ТЕХНОЛОГИЧЕСКИМ ПАРАМЕТРАМ ПРОЦЕССА ГЛУБОКОГО ОКИСЛЕНИЯ АНИЛИНА, КОГДА ОБРАЗУЮТСЯ ЛИШЬ МИНИМАЛЬНЫЕ КОЛИЧЕСТВА ОКИСЛОВ АЗОТА. ПОЛУЧЕННЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ МОГУТ БЫТЬ ИСПОЛЬЗОВАНЫ ДЛЯ МОДЕЛИРОВАНИЯ ПРОМЫШЛЕННОГО РЕАКТОРА. [c.88]

Кинетика глубокого окисления метана. Поскольку окислительная конденсация обычно сопровождается окислением СН4 до СО2 и Н2О, во многих работах приводятся данные по кинетике глубокого окисления 1 етана. И в этом случае данные представлены в виде степенных уравнений типа (7.55) или уравнений Лэнгмюра-Хиншельвуда типа [c.281]

Кинетика глубокого окисления метана. 1Тоскольку окислительная конденсация обычно сопровождается окислением СН4 до СО2 и Н2О, во многих работах приводятся данные по кинетике глубокого окисления 1 етана. И в этом случае данные представлены в виде степенных уравнений типа (7.55) или уравнений Лэнгмюра-Хиншельвуда типа (7.58). Имеется и существенное различие если в окислительной конденсации обычно т > , то в глубоком окислении чаще находят п> т [47, 248, 356, 361, 366]. Очевидно, в этом случае в окислительно-восстановительном процессе лимитирующей стадией является окисление катализатора. Было найдено отсутствие кинетического изотопного эффекта СВ4/СН4 для глубокого окисления СН4, например, на ЫаОН/СаО [358], что также указывает на отсутствие зависимости скорости от давления метана в лимитирующей стадии. Энергия активации глубокого окисления СН4 в большинстве случаев ниже окислительной конденсации метана на тех же катализаторах [28, 47, 104, 279, 359, 366] и изменяется в интервале 130-170 кДж/моль. Это означает, что механизм глубокого окисления существенно отличается от окислительной конденсации метана и связан с активацией кислорода решетки. Эти реакции протекают по параллельным механизмам и на разных активных центрах. [c.281]

Таким образом, формальная кинетика глубокого окисления углеводородов зависит в первую очередь от строения молекулы и мало изменяется в зависимости от характера катализатора (хромиты, платина). Чем больше число атомов углерода в молекуле, тем больше энергия активации реакции глубокого окисления и предэкспоненциадьный множитель. Такая закономерность справедлива как для насыщенных и непредельных углеводородов, так и для простейших циклических. Изменение порядка в кинетическом [c.217]

Смотреть страницы где упоминается термин Кинетика глубокого окисления: [c.67] [c.70]

Смотреть главы в:

Глубокое каталитическое окисление органических веществ -> Кинетика глубокого окисления

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Кинетика окисления