Кислород молекулярный механизм образования при

Биоэнергетика изучает молекулярные механизмы потребления энергии живой клеткой, а также механизмы преобразование этой энергии в форму, которая может быть использована для совершения различных видов полезной работы (биосинтез, транспорт веществ против градиентов их концентраций, мышечное сокращение, движение клеток, теплопродукция и т. д.). Другими словами, биоэнергетика — это наука о судьбе энергии в клетке. Солнечный свет, которому мы обязаны самим существованием жизни, служит первоначальным источником энергии для растений и фотосинтезирующих бактерий. Энергетические аспекты фотосинтеза — важная составляющая часть биоэнергетической науки. Окисление органических веществ кислородом воздуха — другой универсальный механизм потребления энергии внешней среды живыми организмами. Дыхание и фотосинтетические процессы протекают на мембранах, отличительная черта которых состоит в их крайне низкой проницаемости для ионов водорода. Энергия, улавливаемая при поглощении света растениями и фотосинтезирующими бактериями или выделяемая при окислении органических соединений дышащими организмами, запасается в конечном итоге в химической форме, в виде АТР. Это сравнительно простое (по биологическим масштабам) химическое соединение служит универсальной энергетической валютой живой клетки. Изучение молекулярного механизма образования АТР на биологических мембранах является основным предметом биоэнергетики. [c.5]

Захтлер [25] оспаривал полученные в работах [23, 24] доказательства существования молекулярного, т. е. двухатомного, кислорода на поверхности серебра, но более позднее исследование [26] с помощью эмиссионного микроскопа показало, что при очень низких давлениях на поверхности серебра присутствует и атомарный, и молекулярный кислород. Другие авторы пришли к тому же заключению, и, несмотря на противоречия в некоторых деталях, есть основания считать, что на поверхности серебра присутствует молекулярный кислород. Это важно для рассмотрения механизма образования окиси этилена на серебряном катализаторе. [c.228]

Конечным результатом облучения кислорода различными видами излучения является образование озона. В зависимости от вида излучения и температуры, при которой проводится облучение, радиационно-химический выход (О) Оз колеблется от 1,5 (а-лучи) до 120 (быстрые электроны). Величина С повышается с понижением температуры. Так, выход озона при облучении жидкого кислорода почти на порядок выше, чем при облучении газообразного кислорода. Механизм образования озона при облучении сводится к следующим последовательно протекающим реакциям Оа О2, О2 + Оа О3 + О возможен в ряде случаев ион-молекулярный механизм, например, Оа О + е, О2 + б —О2, О "Н О2 О3 О, [c.199]

Снижение скорости потребления глюкозы и прекращение накопления лактата в присутствии кислорода носит название эффекта Пастера. Впервые это явление наблюдал Л. Пастер во время своих широко известных исследований роли брожения в производстве вина. В дальнейшем было показано, что эффект Пастера наблюдается также в животных и растительных тканях, где кислород тормозит анаэробный гликолиз. Значение эффекта Пастера, т.е. перехода в присутствии кислорода от анаэробного гликолиза или брожения к дыханию, состоит в переключении клетки на наиболее эффективный и экономичный путь получения энергии. В результате скорость потребления субстрата, например глюкозы, в присутствии кислорода снижается. Молекулярный механизм эффекта Пастера заключается, по-ви-димому, в конкуренции между системами дыхания и гликолиза (брожения) за АДФ, используемый для образования АТФ. Как известно, в аэробных условиях значительно эффективнее, чем в анаэробных, происходят удаление и АДФ, генерация АТФ, а также регенерирование НАД, окисленного из восстановленного НАДН. Иными словами, уменьшение в присутствии кислорода количества и АДФ и соответствующее увеличение количества АТФ ведут к подавлению анаэробного гликолиза. [c.353]

Предлагается также альтернативная схема механизма образования оксида этилена путем взаимодействия этилена с молекулярным адсорбированным кислородом на поверхности серебра [c.712]

Относительно механизма действия молекулярного кислорода существует две точки зрения. Согласно одной из них [4], окисление протекает по механизму цепных реакций с промежуточным образованием свободных радикалов. Во втором случае предполагается, что перевод в активное состояние молекулярного кислорода осуществляется благодаря образованию промежуточного ионного комплекса в сильно щелочной среде — подобно механизму ионной полимеризации [5, 6]. [c.67]

Токсическое действие. Молекулярный К. (О2) как окислитель не представляет опасности для клетки. Токсическое действие К. проявляется в тех ситуациях, когда в условиях окислительного стресса система ферментативной защиты организма оказывается несостоятельной. Механизм токсического действия кислорода связан с образованием супероксидного радикала (СОР). [c.454]

Исследованы также спектры поверхностных соединений, образующихся в результате адсорбции ряда спиртов ( i—С4) окисью алюминия при температурах от 25° до 500°С [41]. Для установления механизма реакции проводился, кроме того, масс-спектрометрический анализ продуктов поверхностной реакции в объеме. На основании полученных результатов сделан вывод о том, что молекулярная адсорбция спиртов происходит путем образования водородной связи между молекулами спирта и поверхностными гидроксильными группами или поверхностными ионами кислорода окиси алюминия. Образование же алкоксильных групп происходит в результате взаимодействия молекул спирта с поверхностным атомом алюминия с одновременным образованием поверхностной гидроксильной группы. Для карбоксилатных поверхностных соединений принимается мостиковая структура, предложенная ранее [57] для случая хемосорбции муравьиной кислоты поверхностью никеля. [c.299]

Сопоставление полученных данных механизма образования валентных связей показывает, что наиболее легко образуются обобщенные молекулярные орбитали при взаимодействии атомного углерода и кислорода с незанятыми орбиталями. При этом [c.24]

Помимо термического распада, сопровождающегося разрушением перекисной группы, протекающего по радикальному или молекулярному механизму и ведущего к образованию устойчивых кислород- [c.161]

Когда речь идет об окислении углеводородов, то из трех основных механизмов химических реакций молекулярного, ионного и радикального (цепного) — последний является энергетически наиболее выгодным. Действительно, молекулярный механизм, т. е. непосредственная реакция между углеводородом и кислородом, нуждается для своего протекания в значительном расслаблении прочных связей С—Н (75— 100 ккал/моль) и 0=0 (117 ккал/моль), а следовательно, и в большой энергии активации [7]. Ионный механизм в этих реакциях не имеет места в силу неполярности исходных веществ и большой трудности образования ионов в этих. системах. Наиболее выгодным в энергетическом отношении оказывается цепной механизм, при котором каждый образовавшийся в системе свободный радикал приводит к превращению большого числа исходных молекул углеводорода и кислорода в продукты окисления. - [c.10]

Реакция С=С=0 с молекулярным кислородом приводит к образованию С0, СО2 и О. Тот факт, что двуокись углерода не содержит С, свидетельствует о неточности предложенного механизма [c.266]

Механизм превращения азота органических соединений в NO.V и молекулярный азот в процессе горения изучен еще недостаточно. Исследования показали, что азотсодержащие соединения топлива подвергаются термической диссоциации с образованием ряда промежуточных соединений, атомов и радикалов ННз. NHz, NH, N, N, H N, H, OH. Дальнейшее их взаимодействие с кислородом приводит к образованию N0 и N2. Эти процессы протекают на начальном участке факела, слабо зависят от температуры и сильно — от концентрации кислорода. [c.121]

Химические реакции, как правило, не являются результатом непосредственного взаимодействия исходных молекул, а идут в несколько стадий. Для взаимодействия углеводорода с кислородом требуется большая энергия активации, расходуемая на разрыв связей С—Н (314—418,6 кДж/моль) и 0=0 (488 кДж/моль) или на разрыв одной связи в молекуле кислорода с образованием частицы —О—О— (335 кДж/моль), т. е. реакция окисления углеводородов энергетически невыгодна. Молекулярный механизм не может объяснить особенности окисления не применим и ионный механизм, так как предельные углеводороды преи.мущественно являются неполярными соединениями, из которых образование ионов затруднительно. [c.106]

Исследование механизма образования продуктов окисления методом ЭПР показало, что одной из ранних стадий окисления можно считать взаимодействие радикалов с молекулярным кислородом. Это приводит к образованию лабильного соединения, которое в дальнейшем превращается в перекисные радикалы и затем в перекисные соединения [58, 161]. При этом в качестве первичных перекисных продуктов образуются гидроперекиси, превращающиеся при дальнейшем облучении в диалкилперекиси [162]. Образование карбонильных соединений и спиртов в истинно радиационной области происходит по независимым реакциям, а не вследствие распада гидроперекисей, как это имеет место в области высокотемпературного термического окисления. [c.361]

Несмотря на неоднократные попытки выяснить действительный механизм образования окисных пленок на алюминии, возникающих или путем соприкосновения металла с молекулярным кислородом, или при его электролитическом окислении, в этом вопросе до сих пор нет ясности. Сопоставление результатов работы по окислению алюминия молекулярным кислородом и электролитическим путем не приводило к заключениям, в достаточной мере выясняющим роль электрического поля в процессе утолщения пленки, и не давало представления о типе элементарных частиц металла и кислорода, диффундирующих через слой окиси при его росте. Хотя анодные окисные пленки получались в десять и более раз толще, чем воздушные , тем не менее нельзя было отнести их утолщение только на счет действия электрического поля приходилось принимать во внимание побочные процессы, происходящие при соприкосновении металла и окиси с электролитом. [c.84]

Гомогенные каталитические системы на основе соединений металлов переменной валентности позволяют регулировать скорость и селективность процесса жидкофазного окисления [290]. Действие катализатора проявляется в различных элементарных стадиях радикально-цепного процесса в реакциях распада гндропероксидов, взаимодействия с пероксидными радикалами, ведущими цепь окисления, а также в реакциях зарождения цепей по реакции с кислородом и углеводородом. Перспективным методом регулирования состава продуктов реакции является реализация молекулярных механизмов — образование комплексов катализатора с кислородом и перенос одного или двух атомов кислорода на молекулу олефина. [c.130]

Резкая зависимость скорости реакции замеи1 епия от темпе-])атуры, отсутствие избирательности и влияния природы растворителя, а также ингибирование процесса замещения кислородом воздуха позволили заключить, что рассматриваемая реакция споитатю протекает по цепному радикальному механизму. Процессы этого типа называют молекулярно-индуцированным гомолизом [3], и механизм образования радикалов в таких системах до сих пор окончательно не выяснен. [c.48]

Многие традиционные технологии пищевой промышленности основаны на изменении структуры белков, что позволяет получать продукты разной текстуры. Наиболее известными примерами являются клейковина, а также казенны. Так, при хлебопечении замешивание теста из муки с водой и солью изменяет структуру клейковины и вызывает образование упругой и растяжимой белковой сети, в которую заключены крахмальные зерна. От реологических характеристик этой белковой сети зависят важнейшие свойства теста, а также конечное качество хлеба. Среди участвующих здесь молекулярных механизмов важную роль, по всей видимости, играют окисление за счет кислорода воздуха сульфгидрильных групп клейковины и перекомбинация дисульфидных мостиков. В процессе сыродельного производства молоко претерпевает изменения и переходит из жидкого в твердое состояние. Это преобразование связано с дестабилизацией мицелл казеина под действием сычужного фермента химозина или молочнокислого брожения. В этом случае происходит образование белкового геля, свойства которого тесно связанные с условиями получения геля, предопределяют правильный ход процесса созревания и конечное качество сыра. [c.528]

Биохимические функции. Высокая гидрофобность Т3 и является основанием для действия их по цитозольному механизму. Оказалось, что рецепторы тиреоидных гормонов в основном находятся в ядре и образованные гор-мон-рецепторные комплексы, взаимодействуя с ДНК, изменяют функциональную активность некоторых участков генома. Результатом действия Т3 и Т4 является индукция процессов транскрипции и, как следствие, биосинтез многих белков. Эти молекулярные механизмы лежат в основе влияния тире-оидньгх гормонов на многие обменные процессы в организме. Тиреоидные гормоны обладают выраженным анаболическим действием, важным проявлением которого является повышение поглощения кислорода тканями организма, а также повышение эффективности Ка /К -АТФ-азного насоса. Гормоны щитовидной железы участвуют в регуляции обмена липидов, в частности холестерина, углеводов, а также водно-солевого обмена. Гипертиреоз проявляется в патологической интенсификации основного обмена, гипертонии, тахикардии. Это происходит на фоне гипергликемии, глюкозурии в условиях отрицательного азотистого баланса. Гипофункция щитовидной железы проявляется в резком снижении скорости метаболических процессов, гипотонии и брадикардии. Врожденный гипотиреоз приводит к замедлению умственного развития в результате поражения ЦНС. Приобретенный гипотиреоз может [c.152]

Механизм образования молекулярных соединений фтористого бора с простыми и сложными эфирами принципиально не отличается от механизма для соединений, описанных выше. Как показали многочисленные исследования свойств и характера связи диметилэфирата фтористого бора и других соединений [87, 88, 94, 95], между фтористым бором и эфирами осуществляется обычная характерная для BFg донорно-акцепторная связь, где донором служит эфирный кислород, уступающий неподеленную пару электронов, а акцептором является секстетный бор, энергично притягивающий пару электронов, чтобы дополнить свою электронную оболочку [c.66]

В противоречие с ранними исследованиями [185], было установлено, что в присутствии воздуха радиационная деструкция ПММА замедляется [195, 199]. Для объяснения этого факта были высказаны различные предположения, связывающие действие кислорода или с образованием перекисных связей между первоначально образующимися при разрыве главных цепей фрагментами макромолекул [199], или с возникновением — независимо от реакций деструкции — перекисных поперечных связей [195], или с захватом молекулами кислорода электронов с образованием молекулярных ионов 00 и снижением вследствие этого скорости деструктивных процессов, протекающих с участием электронов [200]. Hi)HMepHO аналогичный механизм, связанный с захватом электронов, был предложен для объяснения конкурирующей роли кислорода при облучении ПММА, содержащего различные красители [201]. Наличие в облученном на воздухе ПММА групп, распад которых ускоряется в присутствии следов /прет-бутилкатехина, гидрохинона и диме-тиланилина и которые придают полимеру способность инициировать полимеризацию винильных соединений, в известной мере подтверждает гипотезы, приписывающие основную роль в рассматриваемом явлении наличию перекисей [193, 194, 196, 199]. При соприкосновении с воздухом ПММА, предварительно облученного в вакууме, наблюдается наложение асимм(зтричного спектра электронного парамагнитного резонанса, обусловленного перекисным радикалом, на симметричный спектр ЭПР исходного радикала, состоящий из пяти линий (плюс четыре плеча) [202]. Из спектров ЭПР было найдено, что скорость гибели радикалов, непосредственно образовавшихся под пучком, так же как и вторичных перекисных радикалов, подчиняется кинетическим уравнениям второго порядка. Механизм реакции, по которой перекисные радикалы могут образовать перекисные поперечные связи, предположение о существовании которых было высказано, неясен. Недавно была исследована кинетика снижения молекулярного веса облученного ПММА в период последействия и обсуждены некоторые возможные механизмы этого процесса [203]. [c.102]

Жидкофазное окисление непредельных соединений в последние годы привлекает внимание исследователей в связи с большим практическим зпачением образующихся в этих процессах окисей олефинов. Механизм образования окисей при прямом окислении нонена-1 молекулярным кислородом при атмосферном давлении исследовался в работе [1]. Было показано, что в продуктах реакции наряду с окисью нонена-1 накапливается значительное количество органических кислот — муравьиной, уксусной, капроновой, энантовой и каприловой. Скорость образования окиси нонена-1 практически совпадает с суммарной скоростью накопления кислот, эфиров и СОг (рис. 1). [c.127]

Основные научные исследования — в области кинетики и механизма химических реакций, а также гомогенного и металлокомплексного катализа. Совместно с Я. Я. Семеновым открыл (1963) новый тип разветвленных цепных реакций с энергетическими разветвлениями в основном на примере фторирования водорода и органических соединений в газовой фазе. Открыл (1966—1970) новые реакции молекулярного азота (образование комплексов с соединениями металлов, каталитическое восстановление до гидразина и аммиака в водных и спиртовых растворах). Открыл (1969) совместно с сотрудниками реакции алканов в растворах комплексов металлов (изотопный обмен, окисление, платинирование ароматических и алифатических углеводородов). Разработал (с 1977) ряд систем, способных к фотокаталитическому образованию водорода и кислорода из воды с участием соответственно доноров и акцепторов электрона, фотосенсибилизаторов и катализаторов. Сформулировал принцип много-электронных превращений в координационной сфере металла в ме-таллокомилексном катализе. [c.616]

При окислении н-гептана молекулярным кислородом в широком интервале температур от —80° до +130° С. H.A. Бах и сотр. [125, 239, 240] установили, что для каЖ Дого продукта имеется область температур (табл. 39), в которой начальный радиационно-химический выход практически не зависит от температуры, и область, в которой он резко возрастает с температурой. Это указывает на наличие двух разных механизмов образования продуктов радиа1ционно1го окисления алканов. [c.233]

Для истолкования механизма образования озона представляют интерес данные по бомбардировке кислорода медленными электронами. По данным Вансбрук —Джонса [2], потенциал появления озона лежит около 25 эв, т. е. примерно в два раза выше потенциала ионизации молекулярного кислорода, составляющего 12,5 эв. Образование озона они объясняют возникновением возбужденных ионов кислорода. Однако результаты Анри [5] и Крюгера и Цикермана [6] показывают, что образование озона начинается уже при потенциалах 8,9 или 6,3 в (последнее значение, видимо, правильнее). Эти величины меньше потенциала ионизации молекулы кислорода. Следовательно, образование озона происходит за счет реакций, возбужденных электронным ударом молекул кислорода, т. е. аналогично фотохимическому пути. [c.139]

Высказаны предпологкения о механизме образования обнаруженных продуктов, согласно которому в отсутствие кислорода преобладает молекулярная дегидрогенизация с образованием альдегида и кетена, а в присутствии кислорода протекают дополнительно радикальные реакции, начинающиеся с захвата молекулярным кислородом радикала СН3СНОН. [c.174]

Поэтому в химии протона рассматриваются в основном следующие вопросы а) существование протона в сольватированной форме б) перенос протона от одного типа ионов или молекул к другому в кислотно-основных реакциях в) перенос протона при электро-лроводности в слабом поле и г) гетерогенный перенос в электродных процессах, включающих выделение молекул, образование Н-спла-вов (например, систем а- и Р-Рс1Н), и в других гетерогенных электрохимических реакциях с присоединением или отрывом протона, например в стадиях выделения кислорода на электродах и при электрохимическом восстановлении органических соединений. Очевидно, что кинетика указанных процессов, в которых возможен туннельный переход протонов, будет в значительной степени определяться термодинамикой и молекулярным механизмом сольватации. Характерной особенностью процессов переноса протона является также и то, что в них формально участвует только протон ядра, в то время как почти во всех химических реакциях с участием других атомов в образовании переходного комплекса принимает участие ядро вместе с окружающими его электронами. Вследствие [c.55]

При избытке активных форм кислорода на поверхности катализатора и возможности их генерации за счет Ог из газовой фазы возрастает вероятность окисления первичных углеводородных радикалов. Минимальной и достаточной глубине окисления этих радикалов отвечает стадия образования альдегидов [67, 143], так как среди возможных кислородных производных в условиях окислительного аммонолиза лишь альдегиды, незава-симо от строения и природы взятого катализатора, способны превращаться в нитрилы с максимальной скоростью и практически нацело. Имеются разные мнения о механизме образования нитрилов из альдегидов. Однако поскольку добавки молекулярного кислорода и присутствие окисного катализатора способствуют этой реакции, нул<но думать, что она тоже сопряжена со [c.143]

Нисходящей ветви этой кривой соответствует увеличение содержания Оз [305, 698]. При начальной концентрации циклосилоксана (3—5) 10 моль/л скорость реакции подчиняется уравг1ению первого порядка. Энергия активации равна 61 ккал/моль [305, 698]. Термический распад циклодиметилсилок-саиов протекает по молекулярному механизму через образование активированного бициклического переходного комплекса с участием /7-электронов кислорода и Зс/-орбиталей кремния, что облегчает перенос электронов [698] [c.74]

Таким образом, высокие порядки реакции по мономеру объясняются специфическими особенностями молекулярного механизма реакции и сольватирующим действием растворителя. Последнее предполагалось ранее в работах (I, 15]. Поскольку сольватации подвергаются неподеленные пары электронов у атол ов кислорода, очевидно наиболее активными сольватлрующими растворителями должны быть протонодонорные вещества, протоны которых могут участвовать в образовании водородной связи. В наиболее активных из таких растворителей согласно сказанно.му выше полимеризация ие должна будет идти (/(,С П[ 1), за исключением области очень высоких концентраций триоксана. В менее активных нротонодонорных растворителях полимериза- [c.471]

Общий источник энергии, приводящий в движение все молекулярные механизмы клетки, — это клеточное дыхание, сводящееся к окислению липидов (жиров) и сахаров кислородом. Окисление этих веществ до Og и HgO расчленено на огромное число стадий, что предотвращает потери энергии и исключает непродуктивную передачу энергии водной среде клетки. Процессы окисления представляют собой окислительное дробление липидов, полисахаридов и, что еще важнее, дробление небольших молекул типа глюкозы. В длинных последовательностях элементарных стадий дробления огромную роль играют стадии фосфорилирования, т. е, присоединения фосфатного тетраэдра. Реакции фосфорилирования осуществляются в клетке специальными ферментами — киназами и фосфорилазами. Эти ферменты переносят и присоединяют ортофосфорную группу в точке дробления молекулы. Их активные центры действуют по принципу образования неустойчивого активированного комплекса с пятью связями Р—О. Образование этих комплексов стимулируется предварительно протекающим возникновением донорно-акцепторных связей между кислородными атомами ортофосфатной группы и двухзарядными катионами. [c.442]

Первые работы Алексея Николаевича относились к ассимиляции углекислоты им была впервые сформулирована точка зрения на фотосинтез как на окислительно-висстановительный процесс. Ее развитие мы находим и в ряде новых исследований по механизму ассимиляции. Эти работы направили внлмание Алексея Николаевича на роль перекисей при биологических процессах и привели на следующем этапе к истолковапию химизма процессов дыхания и окисления на основе первичного образования перекисей. Теория медленного окисления Баха, созданная полвека тому назад, явилась ключом к раскрытию механизма процессов, протекающих под действием молекулярного кислорода. На основе большого фактического материала А. Н. Бах пришел к выводу, что активация обычно пассивного молекулярного кислорода связана с образованием перекисей, возникающих при окислении легко окисляющихся веществ. Эта теория полностью выдержала испытание временем дальнейшие опыты принесли ряд блестящих подтверждений ее основных положений, которые широко используются современной наукой. Следующим шагом было исследование природы окислительных ферментов — катализаторов биологических процессов окисления. Благодаря этим исследованиям перекисная теория, сформулированная первоначально для более простых систем, могла быть распространена на биологические процессы дыхания. В ряде работ им был глубоко разобран механизм других важнейших энзиматических процессов, как, например, явлений сопряженного окисления и восстановления. [c.655]

Молекулярный механизм гумификации можно себе представить так. При окислении мало ассоциированных веществ образуется много ненасыщенных соединений, которые тотчас вступают в реакции ассоциации. Это цриводит к укрупнению молекул и образованию ароматических колец, которые постепенно уплотняются и превращаются в конденсированные полициклы. При окислении сильно ассоциированных веществ кислород разрывает связи между атомными группами и вследствие этого производит разрыхление молекулярной структуры вещества. У каменных углей гумусовые кислоты появляютсяда,локо но в первой стадии окисления. Очевидно, для этого разрыхление их молекулярной структуры до,лжно получить достаточно большое развитие. [c.148]

В. А. Шарпатый, исследовавший в нашей лаборатории эту реакцию, установил факт значительной ее десенсибилизации растворенным молекулярным кислородом [15]. Обычно нри объяснении участия молекулярного кислорода допускается возможность его присоединения только к атомам Н. Однако образование НОа, в рассматриваемом случае достаточно концентрированных растворов нитрата (более М) является маловероятным. Скорее всего каждый атом водорода, образующийся в результате радиолиза молекул воды, реагирует с ионом Г О з, присутствующим в концентрации в тысячи раз большей, чем кислород.Предполагаемый механизм восстановления нитрата включает образование промежуточного соединения четырехвалентного азота [c.119]

В ином отношении интересны интенсивные пики ионов (СН ) в спектрах 1,3-диоксолана и его 2-метилпроизводного. Единственным другим соединением, в спектре которого имеется большой пик ионов с массой 15, является 1,4-диоксан. Механизм образования этих пиков неясен. Можно видеть, что многие ионы в рассматриваемых масс-спектрах образуются с миграцией атомов водорода, и это усложняет структурное определение по масс-спектру, полученному на приборе с низкой разрешающей силой. В таких спектрах до некоторой степени приходится использовать некоторый избыток в значении масс кислородсодержащих ионов по сравнению с соответствующими углеводородными ионами в качестве способа определения положения кислородных атомов в молекуле. Ни в одном из спектров не наблюдается перегруппировок атомов углерода или кислорода, и поэтому точное измерение масс всех пиков в спектре позволяет часто очень просто установить положение кислородных атомов. Например, в спектре симметричного триоксана ионы с массой 16 характеризуются дублетом (СН+ и О ), который указывает на наличие кислорода группа ионов с низкими значениями масс, лежащими в диапазоне 29—35, обладает составами (СНО), (СНгО), (СН3О), (СН4О) и (СНбО). Они включают ряд ионов, образованных с перегруппировкой водорода. Наличие во всех ионах одного углеродного и одного кислородного атома и отсутствие ионов, содержащих Сг и Ог, свидетельствует о чередовании атомов углерода и кислорода в цепи и указывает на присутствие более чем одного атома кислорода. Это подтверждается отсутствием тяжелых ионов типа С3О или СО3, а также отсутствием молекулярных ионов. Аналогично сказанному большой пик ионов (С4Н7) в спектре 4-метил-1,3-диоксана играет важную роль при расшифровке структуры этого соединения. [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология