Стандартный гальванический элемент рН-метра

В конечном счете правильность измерений pH обусловливается постоянством параметра К. Для оптимальных условий, когда значения pH стандартного буфера и раствора неизвестной пробы по существу идентичны и когда любые изменения жидкостного диффузионного потенциала сведены по мере возможности к минимуму, погрешность измерения э. д. с. гальванического элемента может достичь приблизительно 1 мВ. При этом погрешность определения pH неизвестного раствора будет равна около 0,02. Следует отметить, что промышленность выпускает рН-метры, в инструкциях к которым можно прочесть, что-значение pH определяются с воспроизводимостью 0,003 единицы ила лучше. Необходимость измерений изменений pH с такой воспроизводимостью возникает при изучении какой-либо системы в тщательно контролируемых условиях. Однако на практике такая воспроизводимость не должна приниматься за правильность измерений, последняя будет не лучше, чем одна или две сотых доли единицы pH. [c.377]

Температура установки для измерения pH. рН-метр со стандартным гальваническим элементом или стандартным сопротивлением может находиться при комнатной температуре, но оба электрода должны иметь температуру исследуемого раствора. Поддержание в элементе одной и той же температуры особенно важно в случае, когда вспомогательный и внутренний электроды относятся к различным типам, имеют разные размеры и теплоемкости. Вероятно, градиент температуры внутри стеклянно-каломельного элемента имеет большее значение, чем колебания температуры [c.349]

СТАНДАРТНЫЙ ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ рН-МЕТРА [c.350]

Из-за технических трудностей (платиновый электрод, водород) измерение стандартных электродных потенциалов металлов в учебной лаборатории неосуществимо. Но при наличии рН-метров (см. 17) очень просто и довольно точно определяется ЭДС гальванических элементов, составленных из двух металлических электродов, погруженных в растворы их солей. [c.331]

Ежедневная стандартизация гальванического элемента по стандартному буферному раствору имеет важное значение. Однако условия производства и требования к регулирующему устройству широко варьируются, поэтому частота стандартизации зависит от необходимой точности, а также от стабильности в данных условиях асимметрического потенциала. Оператор может легко установить, как часто следует стандартизовать гальванический элемент для того, чтобы регулировать процесс с необходимой точностью. Поскольку извлечение электродов из проточной камеры неудобно из-за риска быть разбитыми, стандартизовать установку можно непрямым методом, который заключается в следующем pH производственного раствора измеряется с помощью стандартизованного рН-метра, и усилитель регулируется по этим данным. [c.364]

Водным контрольным раствора.м, по которым стандартизируют стеклянный электрод рН-метра, были приписаны значения pH (8), основанные на стандартном контрольном состоянии и условии для активностей, подобном условию, приведенному в уравнении (36). Если бы не было неопределенного остаточного диффузионного потенциала Е , то этот практический гальванический элемент позволял бы определять активности иона водорода по условной шкале, отнесенной к тем стандартным растворам, по которым гальванический элемент был отрегулирован перед измерениями. Поэтому инструментальные значения pH, определенные в неводных или смешанных растворителях, формально могут быть выражены в единицах р/ н относительно стандартного состояния в воде следующим образом [c.342]

Составляют гальванический элемент (см. рис. 10.2). Для этого стеклянный электрод, предварительно вымоченный в воде и в растворе 0,1 М НС1 (электрод предварительно готовит к занятиям лаборант), опускают в стакан вместимостью 50 мл с раствором, для которого точно известно значение pH (стандартный буферный раствор). Опускают в буферный раствор хлорсеребряный электрод (заполненный насыщенным раствором КС1). Электроды присоединяют к соответствующим клеммам рН-мстря-милливольтметра, который предварительно прогревают 20—30 мин. Выдерживают электроды в растворе 10 мин для достижения равновесия. Устанавливают шкалу рН-метра на данное значение pH буферного раствора. Методика измерения ЭДС и pH на рН-метре-милливольт-метре рН-673 М описана в инструкции. Далее промывают электроды водой, осушают их фильтровальной бумагой, погружают в исследуемый раствор, выдерживают 10 мин для установления равновесия, а затем измеряют ЭДС. Повторяют 4—5 раз установку шкалы рН-метра на заданное значение pH буферного раствора и измерение ЭДС элемента с исследуемым раствором. [c.88]

Ко второму типу относятся потенциометры с очень высоким внутренним сопротивлением — рН-метры, иономеры и редоксиме-ры. Многократное усиление входного напряжения позволяет измерить э. д. с. гальванического элемента со стеклянным электродом, внутреннее сопротивление которого достигает 100 МОм. Пропорциональная зависимость э. д. с. ячейки от величины выходного тока требует обязательной градуировки прибора. Шкалу прибора градуируют по прецизионным высокоомным потенциометрам в мВ или в pH по стандартным буферным растворам. В качестве индикаторного электрода в этих приборах наряду со стеклянным используют различные ионоселективньте электроды. [c.122]

Другая неопределенность в физическом смысле экспериментально определяемых значений pH связана с наличием жидкостной границы в гальванических цепях, обычно используемых в рН-метрии. Стандартная процедура определения pH в неко-1Гором исследуемом растворе заключается в сравнении э.д.с. гальванического элемента с переносом, содержащего буферный раствор с известным значением pH (рН = ), например [c.53]

Постоянную ионную силу раствора, равную 0.1, поддерживали с помощью KNO3. В электролите такого состава диссоциация комплексов МеДЦТА" протекала необратимо до полного распада этих соединений. Концентрацию водородных ионов в электролите определяли методом компенсации э. д. с. гальванической пары, составленной из стеклянного электрода и стандартного хлорсеребряного полуэлемента. Нуль-индикатором служил рН-метр ЛПУ-01, источником компенсирующей э. д. с. — потенциометр Р-300 с нормальным элементом. Для калибровки прибора использовали растворы (с известной концентрацией водородных ионов — впределах от 3.16-10- до 10- М), имеющих ионную силу 0.1 (среда KNO3). Это позволяло измерять непосредственно концентрацию, а не активность водородных ионов. Точность отсчета составляла +0.01 единиц pH. [c.55]