Теплота растворения сероводорода

На рис. 1У-88 приведены экспериментальные данные [258] по растворимости сероводорода при различных парциальных давлениях и температурах. Теплота растворения сероводорода [c.272]

Теплота растворения сероводорода в воде 4500 кал/моль. Константы электрической диссоциации Н,8 в водном растворе ири 18 °С [c.238]

Здесь и далее объем газа приведен к нормальным условиям (760 мм рт. ст. и О °С). Теплота растворения сероводорода в воде 4500 кал/моль. [c.217]

Теплота растворения сероводорода в воде равна 18,92 кДж/моль. Растворимость сероводорода в сероуглероде при 20 °С равна 8 г/л. [c.30]

Теплота растворения сероводорода в воде равна 4,52 ккал/моль. [c.31]

Пользуясь графическими данными зависимости К от температуры (рис. 3, 4), определили дифференциальное теплоты растворения сероводорода и сероокиси углерода в трибутилфосфате по формуле [c.59]

Определены дифференциальные теплоты растворения сероводорода и сероокиси углерода в трибутилфосфате. [c.60]

Сероводород представляет собой бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, сжижается при —60,7° С, затвердевает при —85,6° С. На воздухе горит голубоватым пламенем. В одном объеме воды при 20° С растворяется около трех объемов сероводорода. Теплота растворения сероводорода в воде — ккал/моль. [c.19]

Р/ — тепло, выделяющееся при охлаждении сероводорода Рз — теплота растворения в образовавшейся надсмольной воде аммиака, углекислоты и сероводорода. [c.50]

Теплота растворения аммиака, углекислоты и сероводорода Б Еоде характеризуется данными, приведенными в табл. 9. [c.52]

Т —температура, °К-Вычисленные дифференциальные теплоты растворения составляют сероводорода в трибутилфосфате -f 5070 кал люл > и сероокиси углерода в трибутилфосфате + 4320 кал моль. [c.59]

Сероводород хорошо растворяется в воде, при нормальных условиях в одном объеме воды растворяется около трех его объемов. Теплота растворения НгЗ в воде 19,246 кДж/кмоль. Теплоемкость газообразного НгЗ в интервале 300—600 К рассчитывают по уравнению [c.6]

Для определения высшей удельной теплоты сгорания необходимо установить содержание серной кислоты, образующейся при сгорании сероводорода газа, азотной кислоты, образующейся при окислении азота, содержащегося в испытуемом газе и в кислороде, взятом для сжигания газа, и вычисление поправки на теплоту образования и растворения серной и азотной кислот. [c.149]

Разложение сероводорода до элементной серы и водорода. Это можно осуществить нагревом газов до высокой температуры (термическим путем), воздействием радиации или электролизом жидкого или растворенного в воде сероводорода. Принципиальное преимущество этих методов - наряду с образованием элементной серы в этих случаях образуется газообразный водород, характеризующийся высокой теплотой сгорания. Недостаток методов - большие затраты энергии и их слабая разработка. [c.44]

Влияние органической добавки на абсорбцию сероводорода и диоксида углерода проявляется главным образом в области высоких степеней насыщения алканоламинами, когда концентрации растворенного и химически связанного компонентов становятся соизмеримыми (рис. 4.36). Аналогично теплота растворения сероводорода и диоксида углерода в неводных [c.292]

Теплота растворения сероводорода в водном моноэтаноламине согласно экспериментальным данным изменяется от 4000 до 13 000 ккал1моль растворенного сероводорода [624]. Теплоемкость растворов МЭА и ДЭА меньше, чем теплоемкость воды, причем разность увеличивается с возрастанием концентрации амина. [c.348]

В водном растворе сероводород представляет собой слабую двуосновную кислоту. Теплота растворения сероводорода в воде составляет 4,6 ккал1г.мол. [c.19]

На рис. 1У-99 приве дены экспериментальньк данные о растворимосп сероводорода при различных парциальных давлениях и температурах. Теплота растворения сероводорода 4600 кал моль. Наличие двуокиси углерод в растворе снижает раство римость сероводорода нг 10—15 /о. [c.200]

При выборе поглотителя учитывают его летучесть, селективность к H2S, емкость к сероводороду, а также теплоту растворения H2S в поглотителе. С увеличением теплоты растворения растворимость H2S растет, что приводит к увеличению степени очистки и понижению расхода абсорбента. В промышленности применяют в качестве поглотителей пропиленкарбонат, триацетат глицерина, Л -метилш1рролидон, метанол и др. [c.667]

Восстановительный газ получается за счет конверсии метана в горелке восстановительного гореяия 1. В смесителе 2 поступающий на до-очистку после установки регенерации серы) газ смешивается с горячим восстановительным газом и нагревается до 320 °С. Смесь газов поступает в конвертор 3, где сернистые соединения на алюминий-кобальт-молиб-деновом катализаторе восстанавливаются до сероводорода. Теплота газового потока используется в котле-утилизаторе 4, вырабатывающем пар давлением 0,4 МПа. Затем газы охлаждаются до 40 ° С водой, циркулирующей по замкнутому циклу с помощью водяного насоса 6 через аппарат воздушного охлаждения 7 и скруббер 5. Часть воды вьшодится в отдувочную колонну (на схеме не показана) для поддерживания в воде постоянной концентрации растворенного сероводорода. [c.165]

Теплота растворения двуокиси углерода в пропиленкарбонате 3500 кал1моль. Растворимость сероводорода примерно втрое выше, чем двуокиси углерода теплота растворения его 3700 кал/моль. [c.194]

В воде сероводород очень хорошо растворяется — примерно вдвое лучше, чем двуокись углерода. Один объем воды может поглотить при 0° 4,65, при 10° 3,44, при 18° 2,75 и при 20° 2,61 объема сероводорода. Теплота растворения при 20° составляет 4,52 ккал/молъ (Roth, 1934). При низких температурах образуется кристаллический гидрат H2S-5 /4H20 (о структуре его см. стр. 222 и сл.). Сероводород образует продукты присоединения и с другими веществами, например с многочисленными галогенидами. Еще лучше, чем в воде, сероводород растворяется в спирте (11,8 об. в 1 об. спирта при 10°). Насыщенный водный раствор сероводорода в лабораториях применяют в качестве реактива под названием сероводородной воды. Его нельзя долго хранить, так как в водном растворе H2S медленно окисляется кислородом воздуха с выделением серы. [c.703]

На иод в твердом состояиии серовгадород при обыкновенной температуре не оказывает иикакого действия газообразный иодистый во дород является эндотермическим соединением и поэтому для его образования необходим приток тепла извне. В водном же растаоре необходимая для этой реакции теплота получается от растворения образующегося иодистого водорода. Так а твердый иод не действует на сероводород, но способен разлагать мышьяковистый водород, то для получения сернистого в0 Д0р 0Д а, свободного от мышьяка, из пиритов, содержащих мышьяк, смесь газов пропускают яад тверды-м иодо.м последний удерживает только мышьяковистый водород. [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология