Растворимость теплота растворения

Растворы. Концентрация растворов. Растворимость. Теплота растворения и гидратации. Осмотическое давление растворов. Давление пара растворов. Замерзание и кипение растворов. [c.262]

Недостаточность фактического материала (относительно кривых растворимости, теплот растворения и т. п.) не позволяет в настоящее время дать общего объяснения, почему два предельных вида воды в химических соединениях — конституционная и кристаллизационная вода — в громадном большинстве случаев оказывают различное влияние на растворимость. Причины этого явления могут быть неодинаковы в различных группах химических соединений. Так, нанример, для сернокислых солей хрома и подобных им веществ уменьшение растворимости, по-видимому, связано с усложнением частицы сложной соли ири выделении воды. [c.96]

По комплексообразованию актинидных элементов имеется очень много данных. При изучении комплексных ионов актинидных элементов использовались результаты потенциометрических, спектрофотометрических, кристаллографических и электромиграционных исследований сорбции и вымывания на ионнообменных смолах, а также данные по определению растворимости, теплоты растворения и энтропии. [c.473]

Здесь л —растворимость твердого вещества теплота растворения моля вещества в насыщенном растворе [см. уравнение (11,7), стр. 71]. [c.229]

Парциальную теплоту растворения в предельно разбавленных растворах можно вычислить по уравнению (VII, 19) из величин растворимости при двух различных температурах. [c.231]

В случае газо-жидкостной хроматографии теплота растворения в области применимости уравнения изотермы растворимости Генри равна (см. стр. 227) [c.562]

Определив 5 при двух температурах, рассчитать АС, АН° и А5°. Если определение растворимости труднорастворимых соединений проводят при трех-четырех температурах, то дальнейший расчет проводится графически. Полученное значение дифференциальной теплоты растворения труднорастворимой соли используется для дальнейших термодинамических расчетов. [c.286]

Растворимость хлорида калия в воде при 20°С равна 347 г л а при 100 С возрастает до 802 г -л Вычислите произведение растворимости, ПР, для КС1 при каждой из этих температур. При помощи графика Гиббса-Гельмгольца, подобного изображенному на рис. 17-3, вычислите теплоту растворения КС1. Является экзотермическим или эндотермическим процесс растворения КС1 [c.117]

Первые работы Дж. Гильдебранда связаны с обоснованием закономерностей идеальных растворов. Им показано, что если при образовании раствора теплота растворения кристаллов соответствует скрытой теплоте плавления и растворы образуются без изменения суммы объемов, растворы следуют закону Рауля [61]. Рассматривая механизм внутримолекулярного взаимодействия в растворе, Дж. Гильдебранд ввел понятие о внутреннем давлении. Жидкости с равными внутренними давлениями образуют идеальный раствор. Жидкости с близкими внутренними давлениями и близкой полярностью взаимно растворимы в широком диапазоне концентраций. Для оценки энергии связи сил межмолекулярного взаимодействия им использованы величины скрытой теплоты испарения. Растворы с дисперсионными силами взаимодействия, у которых теплоты, смешения имеют низкие значения, а изменение энтропии происходит по закону идеальных газов, были выделены в отдельный класс, полу- [c.213]

Рис. 2.19. Взаимосвязь между теплотой растворения ЛЯр и растворимостью газов с в С И ОН

Растворимость газов в жидкостях. Растворение газов почти всегда сопровождается выделением теплоты сольватации их молекул. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры понижает растворимость газов (рнс. 39). Примером служит процесс образования пузырьков газа при нагревании водопроводной или речной воды. Однако известны случаи, когда нагревание вызывает рост растворимости газов (растворение благородных газов в некоторых органических растворителях). [c.143]

При растворении твердых тел в жидкостях растворимость обычно ограничена. В отличие от случая растворения жидкостей, здесь необходима затрата энергии на перевод растворяемого вещества из твердого состояния в жидкое, т. е. на теплоту плавления. Это можно виДеть, рассматривая растворение какого-нибудь кристаллического углеводорода в близком ему жидком углеводороде. Теплота растворения при этом по величине примерно отвечает теплоте плавления растворяемого углеводорода. Однако и на растворимость твердых тел в жидкостях существенное влияние [c.329]

Изменение внешних условий влияет на растворимость в соответствии с принципом смещения равновесий ( 87). Так, с повышением температуры, увеличивается растворимость, когда растворение сопровождается поглощением теплоты, и уменьшается в обратном случае. (Здесь речь идет о теплоте растворения в насыщенном растворе.) [c.330]

В ограниченном интервале температур теплота растворения АЯ — величина постоянная. Методы расчета растворимости с учетом современной теории растворов изложены в литературе [25, с. 656]. [c.154]

В простейших случаях принцип Ле Шателье просто эквивалентен условиям стабильности. Как чисто качественную формулировку его часто применяют в химии. Однако он может привести к неправильным заключениям, причина которых кроется в неточной формулировке. Так, высказывание Экзотермическое растворение вызывает уменьшение растворимости с повышением температуры , может быть неправильным. Температурная зависимость растворимости определяется именно условием стабильности (41.35), но не интегральной теплотой растворения, а дифференциальной [c.216]

Растворимость резко уменьшается с ростом температуры, следовательно десорбцию меркаптанов можно производить нагреванием. Теплота растворения этилмеркаптана 12,3 ккал/моль (51,6 кДд/моль).По условиям равновесия при Р = 1,0 МПа и t = 20°С для практически полного извлечения этилмеркаптана из 1000 нм газа необходимо лишь 0,04 м 5/ -ного раствора На ОН. [c.84]

При снижении температуры происходит резкое увеличение растворимости в метаноле и возрастает селективность абсорбции. Десорбция осуществляется путем снижения давления без подогрева. Теплота растворения СО в метаноле составляет 16,55 кДя/моль (4,5 ккал/моль). Зависимость растворимости от давления выражается уравнением [c.231]

Для исследования структуры растворов фуллерена С60 является интересным провести исследования растворимости вещества и определить характер температурной зависимости растворимости. При помощи экспериментальных данных по растворимости и привлечения модельных представлений для их расчетов появляется возможность определения некоторых термодинамических характеристик растворов и растворенного вещества, таких, как интегральная теплота растворения в насыщенный раствор, активности и коэффициенты активности растворенного вещества, а также избыточные термодинамические функции. Выявленные параметры растворов позволяют сделать предположения о характере межмолекулярных взаимодействий в исследуемых системах и, в свою очередь, оценить роль структурообразования в растворах. [c.57]

Расчет теплоты растворения С60 в насыщенные растворы толуола при температурах выше ТМР показал (табл. 3.1), что данная термодинамическая функция носит отрицательное значение. Полученный результат согласуется с экзотермическим ходом температурной зависимости растворимости С60 в толуоле выше ТМР (рис. 3.1). При разложении полученной величины растворимости на слагаемые, характеризующие теплоту плавления фуллерена и взаимодействие в растворе, в рассматриваемых системах выявляется значительное экзотермическое взаимодействие фуллерена с растворителем, которое составляет [c.62]

Судя по полученным данным, значение энтальпии растворения фуллерена в насыщенный раствор в четыреххлористом углероде отрицательное по знаку во всем диапазоне исследованных температур, что указывает на принципиально экзотермический характер процесса растворения фуллерена. При увеличении температуры в области ниже ТМР от 290 до 313 К теплота растворения уменьшается от -14,5 до —16,7 кДж/моль (рис. 3.3, а), обусловливая усиление экзотермического характера процесса растворения С60. Дальнейшее увеличение температуры растворов в диапазоне выше ТМР слабо отражается на величине энтальпии растворения фуллерена при повышении температуры растворов от 313 до 350 К, соответствующей температуре кипения четыреххлористого углерода, теплота растворимости фуллерена С60 изменяется от -16,70 до -16,27 кДж/моль (рис. 3.3, б). [c.72]

Приравнивая теплоты растворения, полученные в обеих моделях для высокотемпературной области кривой растворимости, получаем [c.77]

Представленные закономерности имеют важное значение для дальнейшего изучения процессов кристаллообразования и изменения физико-химических и других свойств парафиносодержащих нефтяных систем. Кроме того, тепловые эффекты плавления смесей твердых н-парафиновых углеводородов определенным образом связаны с теплотой растворения их в разных растворителях, растворимостью, скоростью процесса депарафинизации и качеством получаемых продуктов. [c.148]

Интегральные теплоты растворения при бесконечном разбавлении (т- О) и насыщении m = S, растворимости) получили особые назва- [c.47]

В очень разбавленных растворах Xj, т совпадает с первой интегральной теплотой растворения AHq. В концентрированных растворах интегральная и дифференциальная теплоты растворения нередко различаются не только значением, но и знаком. Наиболее важна дифференциальная теплота растворения в насыщенном растворе h, S, называемая последней теплотой растворения. Знак 2, s определяет зависимость растворимости твердых тел и газов от температуры. [c.49]

Постройте кривые растворимости взятых солей по данным таблицы растворимости (см. Приложение 21). Какую зависимость можно отметить между знаком теплоты растворения вещества и изменением его растворимости с температурой [c.30]

Изменение температуры может либо увеличить, либо уменьшить растворимость веществ. Это зависит от знака теплового эффекта растворения. Вследствие эндотермичности теплоты растворения анилина в воде и воды в анилине повышение температуры приводит к сближению точек, отвечающих концентрациям насыщенных растворов, и, наконец, к полному их слиянию (точка К). Выше температуры, соответствующей точке К, называемой верхней критической температурой (Ткр°) смешения (растворения), анилин и вода неограниченно взаимно растворяются (система гомогенна). [c.37]

Растворы газов в жидкостях. По своей природе и свойствам растворы газов в жидкостях ничем не отличаются от других жидких растворов. Обычно концентрации газов в этих растворах незначительны, и растворы являются разбавленными. Исключение составляют отд ьные системы, в которых растворимость оказывается весьма большой вследствие химического взаимодействия растворяемого газа с растворителем, например в растворах аммиака или хлористого водорода в воде. Малая концентрация раствора приводит обычно к сравнительно слабому отличию его свойств от свойств чистого растворителя. Впрочем, в незначительной степени растворений газов в жидкостях сопровождается в общем случае и изменением объема раствора и выделением или поглощением теплоты. Растворение газа в жидкости иначе называют абсорбцией газа жидкостью. [c.325]

На основании данных о растворимости газов в воде при различных темиера1урах и при общем давлении (газа и паров воды) 1,01 х X 10 Па (см. таблицу на с. 198) рассчитайте среднюю теплоту растворения газа в воде и сравните последнюю с теплотой конденсации растворенного гг.за. Установите графически зависимость растворимости газа в иоде аг температуры и давления. Вычислите интервал давления, в, К0Т0])0М растворимоеть подчиняется закону Генри. [c.197]

Существование верхней и нижней критических температур растворимости объясняется при ромощи принципа подвижного равновесия Ле-Шателье — Брауна. Если жидкая двухфазная система нагревается и Взаимное растворение фаз сопровождается поглощением тепла, то с повышением температуры растворимость увеличивается и должна существовать верхняя критическая температура растворимости. Если, наоборот, растворение сопровождается выделением теплоты, то это приводит к появлению нижней критической температуры растворимости. Если при изменении температуры теплота растворения меняет знак, то. что приводит к появлению верхней и нижне критических, температур растворимости. [c.195]

Задача V. 8. В кристаллизаторе получают 2 т/ч кристаллов FeS04-7H20. Концентрированный раствор входит при температуре 50° С и охлаждается до 25° С. Растворимость сернокислого железа составляет 47,6 части на 100 частей воды при 50° С и 29,8 части на 100 частей воды при 25° С. Определить расход охлаждающей воды, если ее начальная температура составляет 12° С, а конечная 20° С. Удельная теплоемкость концентрированного раствора равна 0,7 ккал/(кг-град) теплота растворения сернокислого железа Qp = —4,4 ккал/моль. [c.123]

Расчет теплоты растворения для насыщенного раствора С60 в четыреххлористом углероде ниже ТМР не согласуется также с экспериментальными данными по температурной зависимости растворимости фуллерена в данном растворителе. Согласно экспериментальным данным, процесс растворения фуллерена в насыщенный раствор при температурах ниже ТМР является эн-дотермичным, тогда как отрицательное значение энтальпии растворения С60, полученное в рамках капельной модели раствора, показывает, что данный процесс эндотермичен (АНраст.,сбо < 0). Из сравнения значений энтальпии растворения С60 в четыреххлористом углероде ниже ТМР становится понятным, что наиболее справедливыми результатами являются данные расчетов, полученные согласно модели идеального раствора, которые показали отсутствие кластеро-образования в насыщенных растворах С60 при температурах ниже ТМР. [c.73]

Изменение температуры может либо увеличивать, либо уменьшать растворимость веществ. Это зависит от знака теплового эффекта, наблюдаемого при растворении одного моль вещества в бесконечно большом количестве его насыщенного раствора, так называемой последней теплоты растворения (см. гл. III). Если при этом растворении теплота поглощается, то, согласно принципу Ле-Ша-телье, подвод ее вызовет процесс, ослабляющий внешнее воздействие на систему, т. е. дальнейшее растворение вещества. В противном случае подвод теплоты вызовет частичное выделение растворенного вещества, т. е. уменьшение его растворимости, что также ослабит влияние внешнего воздействия на систему. Возможна и перемена знака теплового эффекта с изменением температуры, т. е. переход его от экзотермического эффекта через нуль к эндотермическому эффекту, или наоборот. Соответственно этому должна измениться и зависимость растворимости данного вещества от температуры. [c.100]

Уравнение (XII,42) может быть применимо к насыщенным раство-рам руднорастворимых соединений. Интегральная форма этого уравнения позволяет рассчитать дифференциальную теплоту растворения, если известна растворимость при двух температурах. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология