Перхлоратные

Перхлорат тетрафениларсония используется в количественном анализе для определения СЮ4--иона, Благодаря своей малой поляризуемости ион СЮ4 стабилизирует высокие степени окисления, давая простые соли. Согласно теории жестких и мягких кислот и оснований, СЮ4 относится к жестким основаниям. В водных растворах он не образует анионных комплексов, так что в перхлоратных растворах можно, например, проводить точные измерения стандартных потенциалов катионных окислительно-восстановительных систем. Окислительный потенциал кислого раствора сульфата Се(IV) в присутствии ионов СЮ4 больше, чем в присутствии ионов NOa , S04 или 1 . [c.509]

Данные химического состава газообразных продуктов (при сгорании перхлоратного топлива) показывают, что они состоят в основном из углекислого газа и хлористого водорода [25]. [c.9]

В некоторых случаях на структуру осадка влияет природа аниона простой соли выделяемого металла. Например, осадки свинца из азотнокислых и уксуснокислых (без добавок) растворов всегда крупнозернисты, в то время как из растворов борфтористо-. водородных, кремнефтористоводородных и перхлоратных солей выделяются мелкозернистые осадки, особенно в присутствии поверхностно-активных веществ. В последних электролитах наблюдается заметная поляризация, в то время как в первых она почти отсутствует. [c.342]

Это явление впервые было открыто, подробно изучено и подтверждено на многих примерах электроосаждения металлов М. А. Лошкаревым с сотр. [11]. Они установили также специфическое влияние анионов и кислотности растворов на проницаемость адсорбционных пленок, связанное соответственно с адсорбцией анионов и нейтральных молекул кислот, комплексообразованием и диссоциацией добавок. Наибольшее тормозящее действие добавок обнаружено в перхлоратных, борфтористоводородных и сернокислых электролитах, наименьшее — в некоторых растворах с галоидными ионами, [c.346]

Из кислых электролитов известны борфтористоводородные, кремнефтористоводородные, перхлоратные, фенолсульфоновые, бензолсульфоновые, уксуснокислые. Выделение металла на катоде из этих растворов в отсутствие поверхностно-активных веществ протекает при незначительной катодной поляризации (рис. Х1Т-9) с образованием на катоде крупнокристаллических осадков. Плотные компактные осадки свинца получают из растворов, содержащих 0,3—1,0 г/л клея, желатины и других органических веществ, оказывающих ингибирующее действие на катодный процесс. [c.394]

Для сульфатных и перхлоратных растворов можно наблюдать два потенциала пассивации, из которых более отрицательный подчиняется рассмотренной выше обычной зависимости от pH, а более положительный от pH не зависит, но изменяется с изменением природы и концентрации анионов. Потенциал пассивации железа в сульфатном растворе может изменяться и при введении в этот раствор постороннего аниона, например, при добавлении к серной кислоте фосфорной кислоты [ 77]. В свете рассмотренных данных известная из литературы линейная зависимость потенциала пассивации железа в серной кислоте от pH раствора [73], полученная в. опытах с разбавлением серной кислоты, то есть без соблюдения постоянства анионного состава, может быть объяснена влиянием на JJ концентрации ионов сульфата. [c.16]

Как можно заключить из приведенного рисунка, J ионы уже при очень небольшом их содержании в растворе (около 0- г-йон/л) оказывают заметное ускоряющее воздействие на ионизацию висмута и обратный процесс разряда В1-ионов из раствора. За порогом этой критической концентрации Л-ионов между током обмена и концентрацией добавки устанавливается отчетливая степенная зависимость (в двойных логарифмических координатах этому соответствует линейный участок кривой). Аналогичные результаты были получены также для добавок хлорида и бромида к перхлоратному раствору на висмутовом и индиевом электродах. Очень интерес- [c.107]

Перхлорат калия — бесцветное кристаллическое вещество. Пл. 2,52. Плавится при 610° С с разложением. Мало растворим в воде и очень мало растворим в этаноле. Насыщенный этанольный раствор применяют при определении калия перхлоратным методом для промывания осадка. [c.64]

Для отделения от сульфатов пропускают исследуемый раствор через колонку с катионитом в Н-форме и промывают водой Катионы, задержанные колонкой, т е. калий, натрий, литий и другие, вымывают затем 4 N соляной кислотой, фильтрат выпаривают досуха. Остаток растворяют в горячей воде, и в растворе определяют калий перхлоратным методом [2409]. [c.31]

О гравиметрическом перхлоратном метоле также см [1038, 1124, 1762, 1789, 2176, 2501, 2632] [c.32]

Рабидо и Клайн [608] изучали кинетику реакций между Pu(VI) и трехвалентным титаном в перхлоратной среде. Скорость для медленной стадии [c.75]

В литературе описаны исследования восстановительных свойств четырехвалентного урана в перхлоратных [575] и азотнокислых [479] растворах. [c.76]

Висмут Висмутат натрия (ЫаВ10з 2НгО) Соляная кислота Столярный клей 70-100 230-300 2 25 2-- ,5 - 100 Висмут. Висмут может быть осажден также из перхлоратного. фенол-сульфонового и борфтористоводо-родного электролита [c.944]

Выбор электролитов для рафинирования свинца более ограничен, так как хлористые и сернокислые соли его малорастворимы, а из азотнокислых растворов свинец осаждается в виде дендритов или рыхлого осадка. Поэтому в практике рафинирования свинца нашли применение кремнефтористоводородный, борфтористоводо-родный, перхлоратный и сульфаминовый электролиты с поверхностно-активными добавками. [c.300]

Ионы [Ме(Н20) ,] не имеющие координированных ОН "-групп пли анионов, существуют только в определенных условиях, например в перхлоратных растворах с концентрацией металлов не более 10 г-атом/л и концентрацией водородных ионов 2 г-ион/л,и выше. В присутствии же анионов-комплексообазователей (N03 , С1 и др.) образуются комплексные ионы типа [Me(NOз)] [Ме(МОз)21 и т. д. С понижением кислотности в растворе появляются ионы [Ме(ОН)] +, Аналогично ведет себя и гафний, хотя степень гидролиза его растворов несколько ниже, чем у циркония первые константы гидролиза для них 1,33-10 и 2,10-10 . При растворении солей 2г и Н в воде равновесие устанавливается крайне медленно. Например, pH раствора оксихлорида циркония становится более или менее постоянным только через сутки после его растворения. В разбавленных растворах солей цирконий преимущественно находится в виде ионов [2г(ОН)з] [c.282]

Жидкие мембраны готовят из жидких или твердых ионитов или их растворов в подходящих органических растворителях, не смешивающихся с водой. Так, ионы кальция можно определять посредством электрода на основе кальциевой соли эфира фосфорной кислоты Активными группами электродов, имеющих нитратную или перхлоратную функцию, т. е. чувствительных по отношению к ионам NO3 или IO4, являются нитраты фенантролинатов никеля Ni(РЬеп)з(ЫОз)2 или перхлораты фенантролинатов железа Fe(Phenb( 104)a и т. д. [c.468]

Границы стабильности растворов. Литературные данные по этому вопросу представлены в табл. 3. В целом по устойчивости к восстановлению ДМФ сравним с ацетонитрилом и диметилсульфоксидом, но обладает большей склонностью к процессам окисления. Лимитирующей реакцией при анодной поляризации с ртутным электродом является растворение, ртути. В случае платиновых электродов в перхлоратных растворах стабильность ограничивается реакцией окисления растворителя. Эта реакция, изученная О Доннеллом и [c.16]

Для электролитического свинцевания пригодны как кислые, так и щелочные электролиты. Известны составы на основе простых и комплексных солей фторборатные, кремнефторидные, перхлоратные, сульфаматные, нитратные, ацетатные, плюмбит-ные, фенолсульфоновые, тартратные, пирофосфатные, полиэтиленполиаминовые, нитрилтриацетатные и др. Промышленное значение имеют борфторидные, кремнефторидные и фенолсульфоновые электролиты. [c.296]

Температура электролитов 18—40°С, Катодная плотность тока составляет до 0,3 кА/м в борфторидном, кремнефторид-ном, перхлоратном электролитах и до 0,1—0,2 кА/м в фенол-сульфонатном и сульфаматном электролитах. Выход металла по току близок к 100% вследствие высокого перенапряжения выделения водорода на свинце и невысокой катодной поляризации. Аноды изготовлены из чистого свинца. Анодная плотность тока равна катодной. В качестве добавок в кислые электролиты свинцевания вводят коллоиды (клеи, желатин, декстрин, пептон), которые оказывают благоприятное влияние на структуру покрытий и несколько увеличивают катодную поляризацию. Эффективными добавками являются фенол, резорцин, гидрохинон, ароматические амины, некоторые природные соединения (алоин, таннин, производные лигнина), производные сульфона-мидов, полиэтоксилированные производные, смачиватели и дис-пергаторы анионной природы. [c.297]

На рис. 33 показана зависимость тока обмена, измеренного на амальгамном висмутовом электроде в перхлоратном растворе 2МНС104+0,001 МВ1(СЮ4).я с возрастающими добавками ЫаЛ. [c.107]

Очищают Т. переплавкой под слоем щелочи с добавлением окислителя (ККОз или NaNOз) и продувкой воздуха, электролизом с р-римым анодом в сульфатном электролите. Применяют также амальгамный многосекционный электро ЛИЗ с использованием сернокислотного, щелочного с до бавкой трилона Б или перхлоратного электролита. Окончат очистка достигается зонной плавкой или вытягиванием мо нокристаллов из расплава. [c.492]

Кулонометрические титранты можно получить также при анодном растворении активных металлических электродов. Для выбора условий генерации регистрируют вольт-амперные кривые, с помощью которых устанавливают область потенциалов растворения электрода, продукты ионизации, выход по току и т.п. При этом возможно образование ионов-титрантов в степенях окисления, которые неустойчивы в водных растворах. Например, ионы Сг04 и Сг невозможно генерировать из солей Сг(1П), тогда как при анодной поляризации хромового электрода в ледяной уксусной кислоте, ДМФА, ДМСО или в ацетонитриле он растворяется с образованием ионов Сг(П) и r(VI). Ионы Сг(П) образуются только с хлоридсодержащими фонами, а r(VI) - в присутствии хлоридсодержащих и перхлоратных фонов в гексаметаполе и пропиленкарбонате. [c.532]

Прибавление ЭДТА или ее солей к перхлоратным растворам циркония и гафния стабилизирует их по отношению к действию щелочей Выделение гидроксидов происходит лишь при рН>9, после образования ряда промежуточных комплексонатов. [c.150]

При определении калия перхлоратным методом расходуется большое количество ценных органических растворителей. Возникает вопрос о регенерации их отгонкой из промывных жидкостей. Однако, если в этой жидкости содержится свободная H IO4, то образуется этилперхлорат, обладающий взрывчатыми свойствами Поэтому перед отгонкой кислоту необходимо нейтрализовать взбалтыванием с окисью кальция [1271] [c.32]

Удовлетворительные результаты получают при определении около 20 мг хлорида калия в присутствии 20—100 мг хлорида натрия и 40 мг хлорида магния. К положительным сторонам-метода по сравнении с перхлоратным методом следует отнести довольно большой молекулярный вес KRe04 Из остатков после анализа можно регенерировать рений восстановлением водородом [2736]. [c.33]

Путем,образования нитрокобальтиата калия удается практически полностью выделить калий даже из разбавленного раствора и количественно его определить. Хотя на состав осадка влияет ряд факторов, нитрокобальтиатный метод занимает первое место среди химических способов определения калия Метод позволяет получать вполне удовлетворительные по точности результаты, если стандартизировать все операции и условия выполнения анализа и применять фактор пересчета, найденный при параллельной обработке объекта с близким и известным содержанием калия [138, 2782]. Ошибки определения калия в микромасштабах достигают только 3% [1323, 1649] (О достаточной точности метода см. также [442, Ш81].) Некоторые авторы, однако, считают, что прямое гравиметрическое определение калия в виде нитрокобальтиата не дает удовлетворительных результатов [49, 1335], и осаЖдение нитрокобальтиата рассматривают только как удобный и простой способ выделения калия из раствора и отделения его от ряда других катионов. Осадок нитрокобальтиата калия растворяют и в полученном растворе определяют калий каким-нибудь другим способом, например хлороплатинатным [1271, 1335, 1541, 1846], перхлоратным [661, 662, 1271, 1459, 1756, 1806, 1811, 1846], тартратным [1217] и т. д. [c.45]

Насыщенный этанольный раствор K IO4 применяют при определении калия перхлоратным методом для промывания осадка. К 100 мл этанола прибавляют 0,1 г перхлората калия и встряхивают в течение 2—3 мин. После отстаивания прозрачный раствор готов к употреблению. [c.42]

Рабидо и Мастерс [6)2] исследовали восстановление Pu(VI) двухвалентным оловом в хлоридно-перхлоратных растворах. Результаты показывают, что реакция с Pu(VI) протекает гораздо быстрее, 40M Pu(V). По-видимому, первая из них включает одновременный перенос двух зарядов [c.75]

Смотреть страницы где упоминается термин Перхлоратные: [c.461] [c.196] [c.297] [c.540] [c.354] [c.291] [c.193] [c.54] [c.8] [c.8] [c.142] [c.150] [c.157] [c.443] [c.379] [c.542] [c.445] [c.456] [c.35] [c.162] [c.31] [c.51]

Пороха и взрывчатые вещества (1936) -- [ c.454 ]

ПОИСК

Справочник химика 21

Химия и химическая технология