Нитриды хлорирование

Хлорирование карбида или нитрида циркония протекает весьма интенсивно. Они хлорируются при 400—500° С с большим выделением тепла [c.88]

Метод хлорирования [273] выполним в простой аппаратуре, отличается возможностью одновременного анализа десяти навесок металла, не требует предварительного определения углерода в цирконии. Метод применим для определения кислорода в цирконии и егр сплавах, а также в карбиде и нитриде циркония. Чувствительность — Ы0 з %. При содержании "сотых долей процента кислорода ошибка составляет 10%, [c.212]

В США было взято несколько патентов на метод избирательного хлорирования смеси окислов ниобия и тантала (Кроль и Бекон) по этим патентам предлагается сперва обрабатывать смесь окислов аммиаком или азотом, а затем хлорировать полученные нитриды, причем в первую очередь хлорируется и отгоняется ниобий. [c.158]

Позднее хлорированию подвергали смеси диоксида циркония или циркона с углем. Многие исследователи получали тетрахлорид циркония хлорированием карбида или нитрида циркония. Взаимодействие между ними начинается при 300 °С, но чтобы получаемый продукт возгонялся, реакцию ведут при 500—550 °С. [c.286]

Хлорирование металлов и сплавов. Хлорирование железа, стали, титана, циркония, сурьмы, баббита, галлия и легких сплавов проводят для отделения основных компонентов в виде летучих хлоридов. Проведены многочисленные исследования по хлорированию железа и стали для выделения неметаллических включений, в частности силикатов, нитридов и оксидов, а в некоторых случаях углерода. Обычно пробы разлагают нагреванием в стеклянной или кварцевой трубке в потоке хлора [5.1748, 5.1750, 5.1751, 5.1762], можно также хлорировать при нагревании в закрытом сосуде, который сначала вакуумируют, затем наполняют хлором [5.1748, 5,1750, 5.1751]. [c.257]

Хлорирование нитридов и карбидов. Нитриды бора, хрома, молибдена, ниобия, тантала, титана, ванадия, циркония и гафния взаимодействуют с хлором при 800 °С. Выделяющийся элементный азот собирают над раствором гидроксида калия и измеряют его объем [5.1791, 5.1792]. Некоторые карбиды (Ti , Si и W ) также разлагаются хлором, однако, углерод частично теряется и определение металла по потере массы пробы вследствие отгонки летучих хлоридов не представляется возможным [5.1793]. Опыты показали, что при нагревании 3 ч при 200 °С нитриды алюминия, бора и кремния не взаимодействуют с хлором, нитриды титана, циркония и хрома взаимодействуют лишь частично, а нитриды ванадия, ниобия и тантала разлагаются в значительной степени. При 300 °С, а также при нагревании в атмосфере хлора в течение 3 ч, нитриды алюминия, бора и кремния не разлагаются, а другие нитриды (TiN, ZrN, NbN, TaN, VN, rN) разлагаются на 90— 100 % [5.1794]. [c.260]

Поскольку реакции хлорирования карбида и нитрида циркония изотермичны, нагревание необходимо только в начале процесса [c.108]

При изучении термохимии неорганических соединений в последние годы ученые разных стран иногда применяют реакции хлорирования, фторирования, нитрирования и т. д. Эти методы во многом сходны с методом определения теплот сгорания в кислороде и обычно осуществляются с использованием подобной аппаратуры (например, в калориметрических бомбах). Применение таких газообразных реагентов, как хлор, фтор, азот, позволяет значительно увеличить число химических реакций, доступных для экспериментального изучения. Это дает возможность определять энтальпии образования многих соединений, для которых провести эти определения другими методами было невозможно или же крайне затруднительно (фториды, бориды, нитриды, хлориды и т. д.). В Советском Союзе в последнее время в ряде случаев была успешно применена методика определения теплот реакций неорганических веществ с хлором и азотом в калориметрических бомбах. [c.318]

Кроме алюминия и алюминиевых руд, для получения хлористого алюминия применялись различные соединения алюминия, такие,как сернокислые и фосфорнокислые соли, нитрид и карбид алюминия. Хлорирование производилось путем действия хлора, хлористого водорода, хлористых металлов и других соединений хлора. Поэтому приведенное ниже обсуждение проводится по следующей схеме. [c.854]

Исследования по хлорированию в кипящем слое описаны в работах [167—170]. Наиболее пригодным сырьем для таких процессов является карбид или нитрид титана, представляющие собой тугоплавкие неспекающиеся материалы. Карбид и нитрид титана хлорируются при значительно более низкой температуре (250—400 °С), чем кислородные соединения титана, не требуется добавление восстановителя. Отсутствие кислорода исключает образование оксихлоридов, что позволяет получать более чистый Ti l [171]. [c.547]

В реакционную трубку на расстоянии 15 см от входного шлифа помещают 50 г обезжиренной циркониевой стружки или губки. В течение 6— 8 ч аппаратуру промывают азотом при комнатной температуре и еще 8 ч при 650 °С, в результате чего на цирконии образуется поверхностный слой нитрида. Газообразный хлор сначала высушивают конц. H2SO4 и затем конденсируют при —50н—60 °С в сосуде-сборнике, что необходимо для очистки хлора от примеси кислорода. Хлорирование циркония проводят при 360— 380 °С в потоке азота, проходящем через сосуд с жидким хлором со скоростью 1—2 пузырька в секунду. Хлорирование идет в узкой раскаленной зоне циркониевой стружки. [c.1451]

Hf U синтезируют аналогичным способом [10, 13]. Хлорирование гафния проводят при 320 °С. Из 70 г металла получают 100—115 г Hf U, что соответствует 80—90%-иому выходу. При получении хлоридов и бромидов циркония и гафния в случае применения азота в качестве газа-носителя реакция катализируется за счет образования нитридов на поверхности металла. В ходе процесса происходит также пассивирование металла, и остаток в 10—20% более не галогенируется. Для проведения с достаточной скоростью взаимодействия в атмосфере аргоиа необходимо поддерживать температуру почти на 200 С выше. [c.1451]

Хлорирование рудных концентратов, окислов, карбидов, карбонитридов и оксикарбо-нитридов редких металлов в расплаве — интенсивный, высокопроизводительный процесс. Хлорирование проводят в расплаве эквимолекулярной смеси КС1—Na l или в расплаве отработанного электролита магниев1ых ванн. Из- ельченное хлорируемое вещество и кокс вносят в расплав без предварительного брикетирования. Равномерность перемешивания достигается в результате захвата расплавом частиц шихты конвективными потоками и удерживания в нем силами поверхностного натяжения. Расплав хлоридов является нейтральным раствором д/я некоторых [c.77]

Присутствие в расплаве хлорцирконатных ионов увеличивает коррозию кладки хлоратора и снижает время его эксплуатации. При хлорировании циркона в псевдоожиженном состоянии для создания нужного теплового режима предлагается в шихту 1 аряду с цирконом вводить карбид или нитрид циркония. [c.88]

Исследования по хлорированию в кипящем слое описаны в работах [53—56]. Наиболее пригодное сырье для таких процессов— карбид или нитрид титана, представляющие собой тугоплавкие неспекающиеся материалы. Карбид и нитрид титана хлорируются при значительно более низкой температуре (250—400°С), чем его кислородные соединения и прн этом не требуется добавления восстановителя. В отсутствие кислорода исключается образование оксихлоридов, и Ti U получается более чистым. При хлорировании карбида титана на поверхности хлорируемых образцов, в отличие от хлорирования других карбидов, остается рыхлый слой графита, в результате чего скорость хлорирования в малой степени зависит от длительности процесса, а порядок реакции по хлору близок к единице [57]. [c.244]

Тетрахлорид, тетрабромид и т е т р а и о ди д. Тетрахлорид титана — бесцветная прозрачная жидкость. Может быть получен действием хлора при высокой температуре на металлический титан, на сплавы титана с другими металлами, на карбид или нитрид титана. Чаще других применяется хлорирование Т102 или содержащих титан минералов в присутствии углерода. [c.195]

Основными методами снижения горючести каучуков признаны введение различных добавок, являющихся одновременно антипиренами и наполнителями, пластификаторами или вулканизующими агентами, и химическая модификация каучуков хлорированием или прививкой ненасыщенных соединений типа ви-нилиденароматических соединений, ненасыщенных нитридов [154]. [c.120]

Тетрамер нитрида серы (SN)4 обработкой фторидом серебра можно профторировать до (FS = N)4 под действием фторида ртути(II) образуется FSN [216]. Образование тиазилфторида (S-фтортиазина) FSN происходит также и при обработке (SN)4 тетрафторидом селена, пентафторидом иода, тетрафторидом серы, пентафторидом сурьмы и фтором [217]. Показано, что при хлорировании (SN)4 образуется тример (С15 = Ы)з [215]. [c.287]

Хлорированием карбида и нитрида циркония при 350—450° (в стальных резервуарах) получают тетрахлорид циркония, загрязненный Si l4 и Fe2 le. [c.107]

В термохимической лаборатории МГУ для определения АЯопр неорганических соединений применялись исключительно калориметрические методики определение теплот сгорания веществ в калориметрических бомбах в атмосфере кислорода теплот реакций веществ в бомбах с азотом и хлором, теплот реакции в водных растворах и т. д. Эти методики были в ряде случаев значительно усовершенствованы. Например, реакции бора с кислородом, хлором и азотом проводились в находящихся в бомбе микропечах при температурах от 500 до 1300° С. Строгий учет теплоты, вводимой при нагреве печи, позволял довольно точно измерять теплоту реакции даже в тех случаях, когда она составляла всего несколько процентов от суммарного количества теплоты. Путем прямого измерения АЯ реакции бора с азотом была определена энтальпия образования нитрида бора [93]. Термохимическое исследование реакций хлорирования дало возможность определить энтальпии образования треххлористого бора, декаборана, диборида тантала и хлоридов циркония, тантала и гафния [94, 96]. [c.322]

Образующаяся при плавке в присутствии воздуха пористая масса представляет собой твердый раствор карбида и нитрида титана Ti (С, N) или оксикарбонитрид Ti( ,N,О). После измельчения и отделения основной массы железа (чугуна) электромагнитной сепарацией и обработкой разбавленной соляной кислотой, в которой карбид и карбонитрид титана не растворяются, полученный полупродукт направляют на хлорирование. [c.964]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология