Упругость пара f диаграммы

В самом деле, пар в точке М (см. фиг. 3) богаче компонентом гю, чем равновесная ему жидкость /га, и дальнейшее прибавление к системе компонента ни, как это усматривается из изотермической равновесной диаграммы, влечет за собой повышение суммарной упругости паров системы. На той же фиг. 3, но на другой ее ветви, пар М богаче компонентом а, чем равновесная ему жидкость /га и, действительно, прибавление к системе компонента а сопровождается увеличением суммарной упругости паров раствора. [c.34]

На фиг. 21 представлена равновесная изобарная диаграмма кривых кипения и конденсации для азеотропа с максимумом температуры кипения при постоянном давлении. По оси абсцисс отложены составы компонента ю. При повышении температуры системы от точки кипения чистого компонента а, по мере того как жидкость обогащается содержанием компонента ш, координаты кривых кипения и конденсации системы возрастают, т. е. обе ветви этих кривых восходят кверху с некоторым переменным разрывом между ними. При этом, согласно первому закону Д. П. Коновалова, поскольку температура кипения системы с увеличением содержания компонента тю возрастает, следует, что прибавление компонента ш уменьшает суммарную упругость паров раствора и поэтому в паре его содержание должно быть меньше, чем в жидкости. Или, наоборот, пар должен быть богаче компонентом а, ибо его прибавление к раствору имеет [c.35]

Согласно первому закону Д. П. Коновалова, пар равновесный жидкости, в интервале концентраций от О до уе, богаче компонентом да, ибо, как усматривается из диаграммы, прибавление его к системе имеет следствием понижение ее равновесной температуры, что эквивалентно повыщению суммарной упругости паров раствора. [c.36]

На фиг. 53 показана изотермическая равновесная фазовая диаграмма, представляющая условия парожидкого равновесия в системах компонентов, характеризующихся слабой взаимной растворимостью, на которой парциальные упругости паров компонентов системы выражены в функции ее мольного состава. По оси абсцисс отложены составы второго компонента системы -w. Растворимость компонента iiy в а имеет место в пределах концентраций от О до Ха, а растворимость компонента а в w—в пределах [c.155]

Исходными данными для расчета обычно являются производительность колонны (по готовому продукту), начальная и конечная концентрация низкокипящего компонента смеси. Кроме того, для расчета необходимо знать физические свойства компонентов в жидком и парообразном состоянии, а также иметь опытные данные об изменении концентрации компонентов или упругости паров в зависимости от температуры, по которым строят диаграмму равновесия. [c.305]

Диаграмма равновесия и рабочие линии процесса. Кривую равновесия разделяемой смеси строят по опытным данным (рис. 88), X н у — молярные содержания низкокипящего компонента соответственно в жидкости и равновесном паре. Для смесей, подчиняющихся закону Рауля (идеальные смеси), диаграмму равновесия х — у можно построить, если известен характер зависимости упругости паров чистых компонентов от температуры. [c.305]

Черный кристаллический фосфор при атмосферном давлении является полупроводником, его электросопротивление уменьшается по сравнению с белым фосфором в 10 раз плотность его 2,6 г/см структура черного фосфора орторомбическая с параметрами й=0,331 нм, = 1,047 нм, с = 0,437 нм. Результаты измерений упругости пара и теплоты реакций различных модификаций фосфора с раствором брома в сероуглероде показали, что черный фосфор -- наиболее стабильная модификация фосфора. Наряду с кристаллическим черным фосфором образуется и черный аморфный фосфор. Аморфная модификация образуется из белого фосфора при значениях р и / на р—/-фазовой диаграмме этого элемента, которые лежат несколько ниже линии с координатами [c.154]

Продолжение кривой ОВ на диаграмме пунктирной линией представляет собой кривую давления насыщенного пара над переохлажденной жидкостью. Упругость пара над переохлажденной жидкостью больше упругости пара над кристаллами. Поэтому переохлажденная жидкость является системой неустойчивой и может самопроизвольно переходить в кристаллическое состояние. Такое [c.173]

ПО диаграммам состояния. По ним МОЖНО определить упругость паров при данной температуре, давление перегретых паров (газовой фазы) при данных условиях, удельный объем и плотность жидкой, паровой и газовой фаз, их теплосодержание (энтальпию), теплоту парообразования, степень сухости и влажности паров, работу сжатия газа компрессором и повышение температуры при сжатии, эффект охлаждения жидкости и газа при снижении давления (дросселировании), теплоемкость при постоянном давлении или постоянном объеме для жидкой, паровой и газовой фаз, скорость истечения газа из сопел газогорелочных устройств. [c.30]

Кривые равновесия у = Дх) по (12.4) при постоянных ао представляют собой равнобочные гиперболы, симметричные относительно диагонали, проведенной из левого верхнего угла в правый нижний (на рис. 12.5 эта диагональ не показана). Из выражения (12.4) следует, что при ао = 1 (равные упругости паров компонентов, а значит, и одинаковые их температуры кипения) получается у = х, т. е. состав паровой смеси тот же, что и жидкой — разделения не происходит. В этом случае кривая (12.4) совпадает с диагональю, соединяющей левый нижний угол с правым верхним, — она показана на диаграмме. При Оо -> 00 (летучесть НКК бесконечно велика в сравнении с летучестью ВКК) получается у-1, т.е. в паровой фазе — только один НКК. Кривая (12.4) в этом случае совпадает с верхней горизонтальной стороной квадрата. С такой ситуацией мы встречались в гл. 9 — растворенный компонент был абсолютно нелетуч, и в парах присутствовал только растворитель. [c.978]

Диаграммы Р—х, t—x,y и у—х для рассматриваемых смесей приведены на рис. 12.10. На диаграммах имеются области переменных упругостей паров, температур кипения и составов паров — в диапазоне гомогенных растворов, и область постоянных суммарной упругости пара, температуры кипения и состава пара (горизонтальные плато) — в гетерогенном диапазоне. В последнем суммарная упругость паров Р выше, а температура кипения t ниже, чем для обоих чистых компонентов. [c.985]

Как показали Б. Б. Коган и А. Н. Трофимов, относительная летучесть жирных кислот снижается с увеличением доли смоляных кислот в жидкой фазе, так как с понижением температуры кипения упругость пара чистых жирных кислот снижается сильнее, чем соответствующий показатель смоляных кислот. Другая причина заключается в том, что вначале отгоняются преимущественно более летучие компоненты (рис. 4.2). Это объясняет трудность получения талловой канифоли с низким содержанием жирных кислот. Линия фазового равновесия в левом углу диаграммы на рис. 4.1 (кривая 3) близко расположена к диагонали равных концентраций, поэтому для концентрирования смоляных кислот необходимо большое число ступеней контакта паровой и жидкой фаз в исчерпывающей части ректификационной колонны. [c.114]

Для многокомпонентных равновесных систем особое значение имеют диаграммы состав — свойства, строящиеся в координатах концентрация компонентов — температура фазовых превращений. Для однокомпонентных систем вместо параметра концентрация, который для таких систем теряет смысл, обычно используют давление (упругость пара) или свободную энергию. [c.200]

К элементам строения диаграмм состояния однокомпонентных систем относятся координатные оси, линии упругости пара (пограничные линии), области стабильного существования отдельных фаз и тройные точки. [c.203]

Основным элементом строения однокомпонентных диаграмм состояния являются линии упругости пара (линии АВ, ВС, СО, ВЕ. [c.203]

Как видно из диаграммы (см. рис. 41), каждая полиморфная модификация имеет свою область температур и давлений, в которой она существует в стабильном (равновесном) состоянии и никакая другая модификация этого же вещества в той же области стабильной быть не может. Это следует из того, что стабильная равновесная форма кристаллического вещества должна иметь минимальную энергию Гиббса. Если же при данных температуре и давлении существуют две модификации одного и того же вещества с разной структурой, то энергия Гиббса их должна быть различной, т. е. для одной из модификаций она будет больше и эта форма будет метастабильной по отношению к форме с минимальной энергией Гиббса. Однако в области стабильности какой-либо полиморфной формы кристаллического вещества другие модификации могут существовать в метастабильном состоянии. Если продолжить линию упругости пара модификации /Са (кривая ВС) в область стабильного существования модификации Ki, то полученная кривая GB будет являться линией упругости пара модификации /Са, существующей в метастабильном состоянии в области стабильного существования формы /Са (на диаграммах линии упругости пара фаз в метастабильном состоянии обычно изображаются пунктирными линиями). Следует отметить (и это видно из диаграммы), что упругость пара над метастабильной формой (кривая GB) всегда больше, чем над стабильной (кривая АВ). [c.204]

Тройные точки В и С на однокомпонентных диаграммах состояния образованы тремя сходящимися линиями упругости пара. В этих точках в равновесии находятся три фазы (/Сь Кг и газообразная фаза в точке В Ка, жидкая и газообразная фазы в точке С), поэтому в соответствии с правилом фаз при параметрах, соответствующих этим точкам, система инвариантна, т. е. для сохранения состояния равновесия все параметры системы (в данном случае температура и давление) должны быть строго фиксированы. [c.205]

Координатные оси. Двухкомпонентные диаграммы состояния строятся в координатах температура (ось ординат) — концентрация (содержание) компонентов (ось абсцисс). Параметр давление (упругость пара) для двухкомпонентных силикатных систем принимается за постоянную величину, т. е. правило фаз Гиббса при работе с ними используется в виде /=/С+1—Р. Цифры на оси абсцисс (см. рис. 43) указывают содержание какого-либо одного компонента (например, В на рис. 43) чаше всего в % (мае.) (содержание другого компонента находится по разности %А = = 100—%В). Точки А и В в начале и конце оси абсцисс соответствуют 100%-ному содержанию компонента, обозначение которого стоит в этой точке. [c.218]

Такое взаимно обратное расположение соответствующих кривых и областей на изотермических и изобарных кривых равновесия объясняется тем, что чем ниже точка кипения компонента, тем при одной и той же температуре будет больше его упругость паров. Поэтому, например, точке с абсциссой, равной единице, на диаграмме изотермической отвечает наибольшая ордината (давление), а на диаграмме изобарной — наименьшая ордината (точка кипения). [c.90]

Из рассмотрения равновесных диаграмм (фиг. 19 и 20) можно сделать заключение о взаимно обратном характере равновесных изобарных и изотермических кривых кипения и конденсации. Максимуму суммарной упругости пара раствора при постоянной температуре отвечает минимум температуры кипения при постоянном давлении и наоборот. [c.103]

Другое следствие, вытекающее из рассмотрения этих равновесных диаграмм кривых кипения и конденсации, выражается первым законом Д. П. Коновалова, согласно которому равновесный пар содержит в относительно большем количестве тот компонент, прибавление которого к раствору должно привести к повышению его суммарной упругости паров. [c.104]

На фиг. 29 показана изотермическая равновесная фазовая диаграмма, представляющая условия паро-жидкого равновесия в системах компонентов, характеризующихся слабой взаимной растворимостью, на которой парциальные упругости паров компонентов системы выражены в функции ее молярного состава. [c.115]

Из диаграмм видно, что в области гомогенных растворов давление паров воды над растворами резко уменьшается с понижением температуры и всегда меньше упругости паров надо льдом при одинаковых температурах контакта. Депрессия давления паров над раствором по сравнению с упругостью паров воды надо льдом уменьшается с понижением температуры, и при температуре замерзания эвтектического раствора давление паров над раствором становится равным упругости паров воды надо льдом и над соответствующим равновесным кристалло-гидратом. [c.278]

Как видно из диаграмм, давление паров воды над водными растворами-хлористого кальция и хлористого лития всегда меньше давления паров надо льдом при равных температурах. Гомогенные растворы указанных солей обеспечивают депрессию давления паров воды по сравнению с упругостью паров надо льдом. [c.281]

Одним из приемов модификации свойств полимеров -является введение в полимер пластификаторов. Пластификатор представляет собой обычный растворитель, отличающийся от других растворителей только низкой упругостью паров при нормальных температурах и соответственно малой летучестью. Вследствие этого свойства системы полимер — пластификатор определяются обычной диаграммой состояния и самостоятельное рассмотрение такой системы представляет интерес главным образом потому, что в отличие от других растворов полимеров названная, система характеризуется, как правило, малым содержанием растворителя (пластификатора), т. е. находится в той области концентраций полимера, которая лежит за пределами текучести системы. [c.366]

Рассмотренные диаграммы и зависимости упругости паров от температуры относятся к чистым индивидуальным веществам. При практическом осуществлении процессов испарения, ректификации и т. д., когда в качестве перерабатываемого сырья применяются многокомпонентные смеси, вопрос значительно осложняется. При выкипании многокомпонентной смеси состав жидкой и паровой фаз меняется, и по мере обеднения легкими составляющими температура кипения смеси растет. Таким образом, если в случае индивидуального вещества температура кипения зависит только от давления, то в случае сложной смеси она зависит также и от состава паровой и жидкой фаз, т. е. упругость паров является некоторой функцией температуры и соотношения компонентов в парах и в жидкости. Выведенные для индивидуальных веществ зависимости давления от температуры непригодны для сложных смесей даже при одинаковых средних температурах кипения, причем разница тем больше, чем шире границы кипения смеси. [c.176]

Рис. 74. Диаграмма упругости паров сырого сланцевого дизельного топлива уд. веса с1 о= 0,9118, границ кипения 148—338 .

На фиг. 54 и 55 представлены равновесные изотермические и изобарные кривые кипения и конденсации для этого случая. На изотермической равновесной диаграмме линия АВ представляет суммарную упругость паров сохраняющую для гетерогенной жидкой фазы при лю-брж соотношении обоих / идких слоев постоян-нре значение. Постоян- нкм будет и состав Уе па а йновесного обоим жидким слоям, определяемый абсциссой точки Е. Линии АС а СЕ, с одной стороны, и ВО и ОЕ, с другой, изображают условия парожидкого равновесия для случаев, когда в жидкой фазе присутствует только один из компонентов а или ТП) соответственно, а в паровой фазе представлены оба. [c.162]

Производство измерений. Спускается вода из бани и заливает< я Еместо нее сначала спирт и к нему через верхнее отверстие бани все время подсыпается твердая углекислота, пока температура в бане не опустится до 20°. Для температуры в О" заливается в баню ледяная вода с мелкими кусочками льда. Прибор выдерживается при данной температуре не менее 10 мин., после чего производится отсчет давления паров по ртутному манометру О. Перед наблюдением запотевшие окна бани протираются тряпкой. Далее вода в бане подогревается до i = 20° и прибор снова выдерживается при этой температуре 10 мин. Производится отсчет температуры <с точностью 0,1°) воды в бане и давления паров по ртутному манометру. Так же следует поступать и для след щих температур. Результаты даются в виде таблицы и в виде диаграммы (по оси абсцис-с откладывается температура, по оси ординат — упругость паров). Измерения следует производить при всех пяти температурах. [c.128]

Равновесие между парообразным металлом, с одной стороны, и кристаллическим или жидким, с другой стороны, характеризуется (ем. гл, vn, 3) давлением (упругостью) пара и его зависимостью от температуры. Диаграмма состояпня, типичная для подавляющего большинства металлов, показана на рис. 14 (гл. VH). [c.214]

Диаграмма состояния SIO2 в координатах упругость пара — температура , включающая только основные модификации, построена К. Н. Феннером (1913). С учетом последующих дополнений и уточнений она приведена на рис. 7. [c.32]

Следует отметить, что выводы Д. Гиббса были впоследствии получены независимо от него другими исследователями. Тан, в 1884 г. вышла в свет работа Д. П. Коновалова Об упругости пара растворов . В ней автор пришел к заключению об одинаковом составе жидких и газообразных фаз в максимумах и минимумах на диаграммах состав — свойство . Я. Вант-Гофф писал о равновесиях конденсированных систем в переходных точках. Труды Д. Гиббса остава-яись долгое время неизвестными для исследователей, и их не применяли для изучения химических равновесий. В 1888 г. Б. Розебом вместе со своими учениками показал на ряде работ плодотворность взглядов Гиббса для изучения химических равновесий. Б. Розебом использовал впервые правило фаз для классификации гетерогенных равновесий. [c.332]

Определение упругости паров каждой летучей жидкоспе производится различными м-етодами. Наиболее часто для определения упругости па ро в пользуются изотермическим, способом, сущность которого заключается в следующем определенное кол ичество насыщенного пара сжимают при стро го постюянно й тем пературе, т. е. изотермически. Наблюдаемое изменение объема в зависимости от изменения давления наносится на диаграмме Р-У (рис. 62). [c.131]

Физический смысл второго закона Коновало.ва поясним, сопоставляя фрагменты рис. 12.8, а, б. Азеотропная смесь с концентрацией Хаз кипит при некоторой температуре / = аз- Это означает, что при аз упругость паров азеотропной смеси равна внешнему давлению. Смесь любого иного состава х > х и X < Хаз) при температуре 4з, как видно из диаграммы Р—х на рис. 12.8, а, дает более низкую упругость паров Р < Дз такая смесь при данном внешнем давлении кипеть не будет. Чтобы она закипела, необходимо повысить упругость ее паров до внешнего давления — это можно сделать, увеличивая ее температуру сверх аз- Значит, температура кипения любой смеси, отличающейся по составу от азеотропной, будет выше /аз. Иными словами, именно для смеси азеотропного состава (ему отвечает максимум давления Раз) температура кипения будет минимальной. [c.983]

Исходные данные. Плотность водных растворов аммиака [24] приведена на рис. 10.5. Упругость пара аммиака над водными растворами и фазовое разшовесие нар — жидкость для таких растворов при температуре кипения (под атмосферным давлением) показаны на рис. 10.6 и 10.7. Кислые компоненты, например H S, СОа и HGN, содержащиеся в некоторых промышленных газах, в частности в газах коксования углей, оказывают существенное влияние на давление пара аммиака над водными растворами, образующимися при процессах очистки. Диаграммы равновесного давления паров аммиака, HjS и Oj над водными растворами, содержащими любые два или все три перечисленных компонента, были приведены в гл. четвертой (рис. 4.1—4.4). Там же ука аны методы расчета, позволяющие расширить охваченный этими диаграммами интервал. Фазовые равновесия пар — [c.235]

При рассмотрении диаграммы от точки HNOз НдО по проходящей через эту точку высоте треугольника мы увидим все отмеченные вьппе закономерности сначала наблюдается увеличение упругости паров азотной кислоты до встречи с точкой, лежащей на прямой НКОз Н2О — Н2 804, в которой вся содержащаяся в смеси азотная кисйота находится в виде моногидрата НКОз- При дальнейшем продвижении по этой линии упругость паров азотной кислоты понижается вследствие уменьшения содержания НКОз в смеси и вследствие уменьшения концентрации свободного моногидрата в смеси из-за дегидратирующего действия негидратированной серной кислоты на азотную кислоту. [c.75]

F, рис. 41), которые разделяют все поле диаграммы на области стабильного существования отдельных фаз (обозначения этих фаз указываются в соответствующих областях диаграммы). Ниже кривой AB D находится область газообразной фазы (пара), область АВЕ является областью равновесного существования модификации /Сь область EB F—модификации /Са и область F D —жидкой фазы (расплава). Все эти области являются однофазными и согласно правилу фаз для однокомпонентных систем дивариантны, т. е. в границах этих областей можно произвольно менять два параметра (температуру и давление), не нарушая равновесие в системе, т. е. не изменяя число и состав фаз. Вдоль линий упругости пара АВ, ВС, D, ВЕ и F, разделяющих области существования отдельных фаз, в равновесии находятся соответственно по две фазы твердая фаза Ki—пар (АВ), твердая фаза /Са — пар (ВС), жидкость — пар ( D), твердая фаза К —твердая фаза /Са (ВЕ) и твердая фаза /Са — жидкость ( F). Точкам этих линий соответствует моновариантное состояние системы, т. е. можно изменять произвольно без нарушения равновесия только какой-либо один параметр системы, например температуру, при этом второй зависимый параметр системы (давление) в соответствии с изменением температуры будет принимать строго определенное значение. Фигуративная точка, выражающая состояние системы, будет перемещаться при этом вдоль линий упругости пара. [c.204]

Тройная точка С характеризует температуру Гз плавления в трехфазной системе (твердая, жидкая и газообразная фазы) кристаллической модификации К - Температура плавления Гг низкотемпературной модификации К будет определяться точкой Н пересечения продолжения линии АВ упругости пара этой модификации с линией СО упругости пара жидкости. Однако это будет температура метастабильного плавления, так как в равновесных условиях, как это видно из диаграммы (см. рис. 41), модификация К[ при повышении температуры непосредственно не плавится, а переходит в модификацию /Сг. Перевести модификацию К1 непосредственно в расплав в неравновесных условиях иногда можно, например, за счет очень быстрого нагревания, при котором структура низкотемпературной формы К1 не успевает перейти в структуру высокотемпературной формы /Сг. Температура метастабильного плавления всегда ниже температуры плавления этого вещества в равновесных условиях (7 г<7 з). [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология