Изомерия в комплексных соединениях гидратная

Дайте определения и приведите примеры комплексных соединений, представляющих основные виды изомерии а) гидратная, ионизационная, координационная б) цис-, транс-изомерия. [c.88]

Изомерия комплексных соединений. Общее количество различных комплексных соединений увеличивается за счет явления изомерии. Различают геометрическую, гидратную, ионизационную и другие виды изомерии. [c.219]

Рассмотрите координационный, ионизационный, гидратный, цис-транс- и оптический (зеркальный) типы изомерии комплексных соединений. [c.132]

НОГО остатка, переходящего при этом из внешней сферы во внутреннюю. Между тем потеря соединениями типа [Сг(Н20)5С1]С12-Н20 или [Сг(Н20)4С12]С1-2Н20 избыточных молекул воды не отражается на функции кислотных остатков внешней сферы. Примеры гидратной изомерии комплексных соединений можно найти в соответствующей литературе (Вернер ). [c.257]

Изомерия, обусловленная неодинаковым распределением молекул воды и внешнесферных ионов между внутренней и внешней сферами комплексных соединений, называется гидратной. [c.560]

КООРДИНАЦИОННАЯ, ГИДРАТНАЯ И ПРОЧИЕ ВИДЫ ИЗОМЕРИИ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.250]

Координационные соединения характеризуются определенной пространственной структурой многие комплексы с координационным числом шесть построены по типу октаэдра с центральным атомом металла в центре, а комплексы с координационным числом четыре могут быть построены по типу тетраэдра. Установлены геометрическая изомерия гидратная, солевая и другие виды изомерии комплексных соединений. [c.26]

У комплексных соединений встречается геометрическая изомерия, оптическая, гидратная, ионизационная, координационная и другие виды изомерии. [c.238]

Различные виды изомерии комплексных соединений были классифицированы Вернером на восемь типов 1) координационная изомерия 2) координационная полимерия 3) гидратная изомерия 4) ионизационная метамерия 5) солевая изомерия 6) валентная изомерия 7) геометрическая цис-транс-яъом ржя, 8) оптическая (зеркальная) изомерия. [c.267]

Гидратная изомерия комплексных соединений [c.112]

Гидратная (сольватная) изомерия — разное распределение молекул воды (или другого растворителя) между внешней и внутренней сферами комплексного соединения [c.194]

Внутрикомплексные соединения. 5. Комплексные соединения в реакциях обмена. 6. Комплексные соединения в окислительно-восстановительных реакциях. 7. Прочность комплексных ионов, Разрушение комплексов. 8. Двойные соли. 9. Гидратная изомерия аквакомплексов хрома(П1) [c.6]

Для комплексных соединений характерно явление изомерии,. т. е. существование соединений, одинаковых по составу, но различных по структуре и свойствам (гидратная, ионизационная, цис-транс-изомерия). [c.89]

Вещества, тождественные по составу, но отличающиеся по структуре, называют изомерами, а само явление носит название изомерии. Изомерия, подобная наблюдавшейся у СгС1з 6Н2О. называется гидратной изомерией, так как зависит от различного пространственного расположения частиц воды в комплексном соединении. [c.261]

Гидратная изомерия обусловлена неодинаковым распределением молекул воды между внутренней и внешней сферами комплексного соединения. Например [c.257]

Сольватная, или гидратная, изомерия. К сольватным, или гид-ратным, изомерам относят комплексные соединения, одинаковые по составу, молекулярной массе и строению, но различающиеся по распределению молекул растворителя между внутренней и внещней сферами. [c.374]

Изомерией называется такое явление, когда вещества, имеющие одинаковый состав, обладают различным строением и, следовательно, различными свойствами. В химии комплексных соединений это явление весьма распространено. Различают геометрическую, оптическую, гидратную, ионизационную и другие виды изомерии. [c.68]

Бывают и другие виды изомерии комплексных соединений. Так, ион, находящийся в одной координационной сфере, например во внешней, может обменяться местом с ионом, который помещается во внутренней сфере, при этом получатся два ионных нэомера. Примером служат соединения СО(ЫНз)5Х]У и [Со(ЫНз)5У]Х. Это явление называется нонизацнонной изомерией. К нему близко примыкает и гидратная изомерия, для которой характерен переход молекул воды из одной сферы в другую. Известны гидратные изомеры комплексов хрома [Сг(Н20)б]С1з, окрашенный в светло-фнолетовый цвет, и [Сг(Н20)4СЬ]С1 зеленого цвета. [c.222]

Кроме геометрической изомерии, известны п другие виды изомерии комплексных соединений, обусловленные различным положением и связью лигандов во внутренней сфере. Так, гидратная изомерия имеет место при переходе воды из внутренней сферы во внешнюю, например [Сг(Н20)б]СЬ, [Сг(Н20)5С1]С12-Н20, [Сг(Н20)4С12]С1-2Н20. При этом цвет комплекса меняется от сине-фиолетового у [Сг(Н20)б]С1з до светло-зеленого у [Сг(НгО)4С1г]С -21 20 (см. также стр. 635). [c.574]

Составьте координационные формулы трех гидратных изомеров состава Т1С1з-6Н20. Предложите химический метод идентификации лигандов, входящих в состав внутренней сферы изомерных комплексных соединений. [c.132]

Составьте координационные формулы и названия всех возможных комплексных соединений состава СгСЬ-пНзО, где п = 3 или 6 (КЧ атома Сг равно 6), Какие из них будут гидратными изомерами [c.136]

Сольватная (гидратная) изомерия. Изомерия этого типа осуществляется при участии нейтральных молекул растворителя (воды) и заключается в перераспределении их молекул между внутренней и внешней сферой комплексного соединения. Рассмотрим три изомера гидратированного хлорида хрома(III) серо-голубой [Сг(Н20)б] I3, светло-зеленый [ r(H20)s l]СЬ- Н2О и темно-зеленый цыс-[ r(H20)4 l2] СЬгНгО. При дегидратации с помощью серной кислоты первый изомер не изменяет своего состава, второй отдает одну, а третий — две молекулы воды. При внесении в раствор первого, второго и третьего изомеров избытка нитрата серебра(I) осаждается 3,2 и 1 моль Ag I (на 1 моль изомера) соответственно. [c.356]

Лабильность комплексов РЗЭ, способность ионов РЗЭ образовывать комплексы с переменным и высоким значением КЧ вызывает серьезные затруднения в исследовании комплексных соединений РЗЭ. Как правило, в растворах комплексов РЗЭ сосуществует несколько комплексов различного состава и строения. Идентификация их очень сложна. В твердом состоянии в очень многих случаях из растворов выделяется трудноразделяемая и трудноидентифицируемая смесь разного состава различное соотношение металл лиганд, смеси гидратных изомеров (разные соотношения между количествами внещнесферной и внутрисферной воды), различных гидратов. Часто в растворах сосуществуют кислые, средние и гидроксокомплексы. [c.16]