Хейман

Еще раньше Хейман наблюдал, что при медленном горении серы, сопровождающемся слабой фосфоресценцией, образуется характерный пахнущий камфарой газ, который Хейман принимал за 80. Позднее В. И. Кондратьев (1930) в спектре пламени серы обнаружил полосы оксида серы (П). [c.570]

Хейман исследовал эмульсоиды, например пирозоли, образованные путем расслоения двух жидких [c.235]

Хейман рекомендовал состав электролита и режим для нанесения кадмиевого покрытия с последующим меднением [c.297]

Арилсерные кислоты легко образуются при взаимодействии фенолов с хлорсульфоновой кислотой в присутствии пиридина или диметиланилина [339]. Они могут быть также получены окислением фенолов персульфатом по Элбсу [301, 340]. Указанные кислые эфиры серной кислоты очень устойчивы к действию щелочей, но легко омыляются минеральными кислотами. По-видимому, такие эфиры впервые были введены в качестве защитных групп Хейманом и Кёнигсом [341]. Они показали, что калиевую соль л-крезилсер-ной кислоты можно окислить перманганатом калия в соответствующую карбоновую кислоту, из которой при нагревании с соляной кислотой образуется п-оксибензойная кислота с хорошим выходом. [c.234]

Как в области ядра дислокации, так и вблизи точечных дефектов вещество обладает повышенной химической активностью. Поэтому плавление, окисление, растворение всегда начинается у дефектов и идет более интенсивно около них. На этом основан наиболее доступный способ выявления дефектов травлением, т. е. при медленном растворении кристалла [Пшеничнов Ю. П., 1974 Хейман Р. Б., 1979]. По форме возникающих при этом ямок травления, как правило, можно судить о породивших их дефектах. На выходах дислокаций всех типов возникают ямки с острым дном , т. е. пирамидальные, углубляющиеся по мере растворения кристалла и появляющиеся на прежних местах после полировки и повторных протравливаний поверхности. Смещение вершины пирамиды по мере травления относительно центра такой ямки указывает на отклонение оси дислокации от нормали к поверхности грани. В местах скопления точечных дефектов обычно образуются ямки в форме усеченной пирамиды. Эти ямки существуют кратковременно и быстро исчезают в процессе растворения. [c.7]

До настоящего времени отсутствует единая теория химической полировки. Поэтому трудно дать какие-либо надежные рекомендации к подбору состава растворителя и режима полировки. Улучшение процесса химической полировки достигается повышением температуры раствора. Для выбора полирующего состава необходимо выполнить ряд условий. Прежде всего, горизонтальная скорость распространения ступеней от ямок травления должна быть намного выше нормальной скорости растворения и, по-видимому, образование зародышей растворения должно происходить на любых местах поверхности кристалла, а не только на выходах дислокаций. Этот вопрос рассмотрен Ю. П. Пшеничновым [1974] и Р. Б. Хейманом [1979], там же приведены рецепты составов и режимов химической полировки для кристаллов многих веществ. [c.182]

Элементарная сера в нормальных условиях существует в виде твердого кристаллического вещества — ромбической серы. При 368,5° К ромбическая сера превращается в другую кристаллическую модификацию серы — моноклиническую. Рентгенографическое исследование кристаллической структуры ромбической серы [4150] показало, что она состоит из кольцевых молекул За. В специальных условиях были получены также другие аллотропические модификации кристаллической серы. Так, при резком охлаждении паров серы до температуры жидкого азота Райсом [3428, 3427] были получены пурпурная и зеленая сера 1. Девидом и Хейманом [1270] было найдено, что в ударной волне при давлении в 230 ООО атм ромбическая сера превращается в новую аллотропическую модификацию, обладающую высокой электропроводностью и поэтому названную металлической серой. Обстоятельное исследование аллотропии серы было проведено Эрметсэ [1487—1489]. [c.309]

Скуратовым, Колесовым и Мартыновым [41] был повторно измерен тепловой эффект реакции (XXIV.7). Исследование было проведено в более широком интервале составов исходных смесей и в более разнообразных условиях проведения опытов (различные степени измельчения исходных веществ различные материалы тиглей, содержавших реакционную смесь разная степень уплотнения смеси и т. д.). В этой работе было проведено 24 измерения и найдена теплота реакции =—117,7 ккалЫоль. Таким образом, результаты измерений теплового эффекта реакции (XXIV.7), полученные Гроссом, Хейманом и Леви [1864] и Скуратовым, Колесовым и Мартыновым [41], оказались в очень хорошем соответствии, несмотря на различия условий проведения опытов. [c.780]

SFe (газ). Мак-Кормак и Шнейдер [2692] измерили сжимаемость шестифтористой серы в интервале 273—523°К при давлении до 50 аотж и вычислили значения второго вириального коэффициента с точностью 1,5%. Хейман, Мак-Манами и Пирс [1939] измерили значения второго вириального коэффициента SFe в интервале 293—448°Кс точностью + Асм моль. Мак-Кормак и Шнейдер [2692] на основании экспериментальных значений В вычислили силовые постоянные межмолекулярного потенциала Леннарда-Джонса г к = 200,9°К, = 211,6 см /моль. Аналогичная работа была проведена Хейманом, Мак-Манами и Пирсом [1939], получившими tlk = 188,7°К и 6 = 260 см 1моль. По-видимому, наиболее точные значения силовых постоянных получены Хейманом и Ламбертом [1937]. [c.1010]

Хейман и Пирс [1940] вычислили значения В фторметана, измерив сжимаемость при низких давлениях порядка 0,5 атм в интервале 293—353°К. На основании экспериментальных р—V—7-данных Михельс и Виссер [2891] определили значения второго вириального коэффициента в интервале 273—423°К и вычислили силовые постоянные межмолекулярного потенциала Стокмейера. Эти же авторы составили таблицы термодинамических свойств фторметана в интервале 273—423°К для давлений до 150 атм. [c.1015]

Хейман и Пирс [1940] определили значения В в интервале 293—353°К. Роулинсон [3542] на основании экспериментальных значений В вычислил силовые постоянные межмолекулярного потенциала Стокмейера. [c.1016]

Хейман и Пирс [1940] по данным о сжимаемости определили значения второго вириального коэффициента в интервале 293—323°К- Фогг, Ханкс и Ламберт [1571] измерили значения В в интервале 273—373°К. Экспериментальные значения В хорошо описываются уравнением [c.1016]

N2 (газ). Хейман, Мак-Манами и Пирс [1939] определили значения второго вириального коэффициента дициана в интервале 308—423°К с точностью + 4 см 1моль. В этой же работе вычислены надежные значения силовых постоянных межмолекулярного потенциала Леннарда-Джонса. [c.1019]

Sip4 (газ). Молес [2936] на основании экспериментальных р—V—7-данных определил летучесть SiF. Хейман, Мак-Манами и Пирс [1939] определили значения второго вириального коэффициента в интервале 293—353°Кс точностью + 4 см /моль. В этой же работе вычислены силовые постоянные межмолекулярного потенциала Леннарда-Джонса, которые достаточно надежны, поскольку они были подтверждены в более поздней работе Хеймана и Ламберта [1937]. [c.1019]

Необходимо добавить, что имеются указания на зависимость адсорбции ионов кристаллической решетки от степени измельчения твердого вещества или, возможно, от степени совершенства граней кристалла. Так, Жюльенисследовал бромид серебра, Фервей — окислы титана и циркония, Бьюкенен и Хейман —сульфат бария, и все они указывают, что грубозернистые осадки имеют более отрицательный характер, чем мелкие кристаллы. [c.171]

Таким образом, оказалось, что данные Леттрё являются однозначным доказательством р-ориентации гидроксильной группы при С-3 в холестерине. Аналогичным образом Хейман и Физер [c.581]

Хейман [43] провел опыты, аналогичные опытам Вейгерта, но использовал для калибрования электрода йодный раствор. Полученные таким образом пути диффузии использованы при вычислении коэффициентов диффузии перекиси водорода на основании измерения скоростей разложения. При 0,1—0,3 и. концентрациях значения коэффициента диффузии при 18° составляли от 1,17 до ], 20 см"кутки. Для проверки этих величин Хейман производил непосредственное измерение коэффициента диффузии перекиси водорода, для чего заставлял диффундировать слой раствора перекиси водорода в столб воды. Для 0,1 н. перекиси водорода Хейман получил коэффициент диффузии 0,97 см 1сутки при 11° и принял, что путем экстраполяции допустимо вывести для 18° значение коэффициента 1,16 см сутки. [c.179]

Правило осадка Вольфганга Оствальда дает представление о характерной разнице между истинно молекулярными и коллоидными растворами для молекулярного раствора существует определенная концентрация насыщения, которая не зависит от количества сосуществующего твердого осадка . В коллоидных суспен-зоидах, однако, растворимость зависит от количества осадка. Согласно Хейману и Фридлендеру , пирозоли металл — соль (см. А. II, 13) следует рассматривать [c.252]

Например, в работе [3], посвященной исследованию кинетики фумаразной реакции при различных значениях pH и температуры, показано, что на величину термодинамических и кинетических констант оказывают влияние природа буфера и другие факторы. Полученные авторами результаты отличаются от ранее найденных Мэсси [2], а также Хейманом и Альберти [4]. [c.134]

Элиэзер и Хейман [382] вычислили средние квадратичные расстояния между концами цепей и средние квадратичные [c.635]

Так, понижение проводимости в системе d b — K l Блюм и Хейман [107] объясняли образованием больших комплексных анионов с ковалентной связью, например d l4 (см. раздел IX,Ж), или d l6 . обладающих низкой подвижностью. [c.50]

Подобные продукты Дженсен и Хейман [139] получили при аутоокислении ди-егор-бутилртути. Они также предположили цепной механизм, который отличается от предложенного советскими исследователями тем, что образованце алкилпероксиалкилртути происходит в результате реакции гомолитического замещения ал-килперокси-радикалом у атома ртути, [c.45]

Хейман и О Доннел [Н26] измеряли сопротивление слоя катионитовой смолы в различных ионных формах. Они обрабатывали свои результаты путем подсчета для каждого слоя эквивалентной электро- [c.91]

Тем не менее вначале промышленный эксперимент закончился неудачно выходы были слишком незначительными, чтобы можно было сбить цены на природный растительный индиго. К этому надо добавить, что рентабельность метода была гарантирована лишь позднее благодаря использованию амида натрия в качестве конденсирующего агента. К. Хейман нашел, что высоких выходов можно достичь при использовании антраниловой кислоты в качестве исходного материала. Вскоре химики начали поиски удобного метода синтеза этой кислоты, которую получали из фталевой кислоты. Наконец, удалось получить фталевую кислоту при нагревании нафта- [c.208]

Значения вязкости вычис.яеиы по данным [72] (9 точек в интервале температур 713,2—873,2 °К вертикальный капиллярный вискозиметр). Эти данные описываются кубическим уравнением с точностью, отвечающей стандартному отклонению, 5 = 0,0067 (0,25%). Неонредслеииость оценивается в 1,5 о. Лоренц и Кал-мус [24] изучали вязкость (метод крутильных колебаний диска) при более высоких температурах (882,2— 076,2 К), чем Харрап и Хейман [72]. Экстраполяция их данных иа 860 °К приводит к величине, лежа ш,ей на 6% ниже, чем значение, приводимое в таблице. [c.68]

Как отмечалось выше (гл. I), в зависимости от природы ионогенных групп катиониты в Н-форме, а аниониты в ОН-форме могут проявлять свойства сильных или слабых кислот и оснований. Соответственно в солевых формах слабокислотные катиониты по свойствам подобны солям слабых кислот, а слабоосновные аниониты— солям слабых оснований. Так, Хейман и О Доннел [8] отмечают, что солевые формы слабокислотных или слабоосновных ионитов медленно гидролизуются в воде, тогда как для ионитов с сильнокислотными или сильноосновными группами подобного явления практически не наблюдается. Иониты с сульфогруппами (сильнокислотные) или с группами четвертичных аммониевых оснований (сильноосновные) являются хорошо диссоциированными кислотами и основаниями, способными к реакциям обмена ионов в широкой области pH. Для слабокислых катионитов и слабоосновных анионитов способность к обмену ионов в большой мере определяется значением pH раствора. Примером может служить работа Бойда, Шуберта и Адамсона [9], которые нашли, что емкость полифункционального катионита 1К-1 в 5 н. растворе ЫаС1 увеличивается от 1,8 мг-экв/г при pH 1 до 5,42 мг-экв/г при pH 8,8. Такое изменение величины емкости авторы связывают с [c.59]

Как можно было ожидать, многие ионообменные смолы, судя по их полиэлектролитным свойствам и значительному содержанию воды, обладают высокой удельной проводимостью (к). По-видимому, первыми исследовали это свойство Хейман и О Доннелл [119], которые определяли электрическое сопротивление ячейки, заполненной гранулами фенолсульфокислой смолы. Смола последовательно переводилась в различные катионные формы, а в качестве среды в опытах использовалась чистая вода. Наименьшее сопротивление ячейки (200 ом) наблюдалось для Н+-СМОЛЫ. Щелочные металлы располагались в их обычном порядке для сопротивления (2505 ож)>Ма+(1849 ом) > >К (1375 ом), однако сопротивление Ag+- мoлы значительно выше (8600 ом). Двухвалентные ионы давали высокие сопротивления (Мд2+7000, Са2+7300, Ва2+12700 ом), а поливалентные ионы — очень высокие сопротивления (Ьа + 45 ООО, 74 ООО ом). В том же плане выполнена работа на смоле дауэкс-50 Спиглером и Кориэллом [120]. [c.162]

Электропроводность простых расплавленных солей может меняться очень быстро вблизи точки плавления [26, 27, 29], так что использование самой точки плавления в качестве соответственной температуры нецелесообразно. Блюм и Хейман [26] предложили сравнивать проводимости при температурах, превышающих на 10% температуры плавления, выраженные в абсолютной шкале. Авторы предполагают, что в этих условиях должны диссоциировать последние остатки кристаллической решетки. Яффе и Ван-Артсдален [29] определяли соответственные температуры приблизительно таким же образом. Они сравнивали проводимость Л при равных отношениях абсолютных температур расплавов к абсолютным температурам плавления (7 ) и строили график зависимости электропроводности от причем [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология