Основные законы химии Закон сохранения веса веществ

Одним из первых химических явлений, с которым человечество познакомилось на заре своего существования, было горение. Вна-ч-але оно использовалось для варки пищи и обогрева жилища. Лишь через многие тысячелетия человек научился использовать его для превращения химической анергии горючих веществ в механическую, электрическую и другие формы энергии. Представления об этом явлении менялись у человека по мере накопления им все новых и новых фактов. Впервые правильное представление о процессе горения высказал гениальный русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов (1711—1765 гг.), заложивший основы отечественной науки и установивший ряд важнейших законов современной химии и физики. Он провел большое количество опытов с прокаливанием свинца и олова в открытых и запаянных сосудах. Во всех опытах М. В. Ломоносов производил взвешивание вещества до прокаливания и после него. Он убедился, что металлы при прокаливании увеличиваются в весе за счет соединения их с воздухом (в то время кислород был неизвестен). В этих опытах он впервые установил основной закон химии — закон сохранения массы вещества. [c.5]

Ломоносов — один из основоположников химий он первый определил задачи этой науки. Разработанная Михаилом Васильевичем атомно-молекулярная теория строения вещества является основой физики и химии. Им открыт основной закон химии — закон сохранения веса. Все перемены, в натуре случающиеся, — писал он в 1748 г.,— такого суть состояния, что сколько чего у одного отнимается, столько и присовокупится к другому. Так, ежели где убудет несколько материи, то столько же умножится ее в другом месте . [c.28]

Атомная и молекулярная теории. Основные законы химии законы сохранения массы реагирующих веществ, постоянства состава, кратных отношений, Авогадро, их объяснение с позиций атомно-молекулярной гипотезы. Определение величин атомных и молекулярных весов. [c.196]

Ломоносов экспериментально установил (1756 г.) основной количественный закон химии — закон сохранения веса (вес веществ до реакции равен их весу после реакции) и роль воздуха при горении ему принадлежат исследования по. атомно-молекулярной теории, молекулярно-кинетической теории теплоты и кинетической теории газов, многочисленные открытия в различных областях знания (химии, физики, метеорологии, астрономии, геологии и др.), [c.532]

Посмотрим теперь, как атомная теория Дальтона позволяет объяснить два основных закона химии, упоминавшиеся в разд. 3.1. Один из них, закон сохранения массы, утверждает, что химические превращения не сопровождаются измеримым увеличением или уменьшением массы участвующих в них веществ. Вначале этот закон был встречен с большим недоверием, поскольку многие химические реакции на первый взгляд сопровождаются изменениями веса веществ, как, например, в том случае, когда кусок дерева, сгорая, превращается в золу. Однако постепенно, проводя более тщательное собирание и взвешивание газообразных, а также жидких и твердых реагентов и продуктов реакций, химики убедились, что указанный закон правильно описывает происходящие явления. [c.42]

Одним из основных законов химии и физики является закон сохранения веса вещества. Этот закон был открыт, сформулирован и экспериментально проверен гениальным русским ученым М. В. Ломоносовым (1711—1765). Впервые [c.32]

Закон сохранения веса (массы) вещества является одним из основных законов естествознания. Для аналитической химии он послужил основой ее дальнейшего развития. [c.15]

Неизменность веса реторт после прокаливания позволила М. В. Ломоносову одновременно открыть и основной закон современной химии — закон сохранения массы вещества. [c.4]

Еще алхимики качественно исследовали химические свойства некоторых основных классов веществ (кислот, щелочей и т. д.). Но качественный подход не позволяет полностью выяснить сущность явлений, структуры, закономерный характер связи и тем более точно предсказать течение и результаты химических процессов. Лишь применение количественного метода в химии, перевод данных эксперимента на количественный язык математических расчетов и формул поставили химию на прочную научную основу. Это позволило глубже проникнуть в существо химических превращений, отбросить бесплодные и несостоятельные теории (флогистона, теплорода и т. д.), открыть закон сохранения массы (веса) вещества, постоянства состава, кратных отношений и т. д. [c.101]

Именно к XVIII в. относятся работы Лавуазье, который установил состав воздуха (1775 г.) и вскрыл сущность процессов окисления, горения и дыхания. Лавуазье часто приписывается установление закона сохранения веса вещества. Он действительно много сделал для подтверждения этого закона, разрабатывая в широко применяя методы количественного учета в изучении химических превращений. Однако на самом деле приоритет в установлении закона сохранения вещества принадлежит великому русскому ученому М. В. Ломоносову, который установил его на несколько десятилетий раньше Лавуазье. Ломоносовым же был выдвинут ряд требований и положений, легших в основу химии как науки (введение в химию весов, необходимость точных количественных наблюдений). Лавуазье в своем установлении основных принципов химического исследования по существу шел по пути, который был задолго до него определен Ломоносовым. Но как и многие другие, эти замечательные научные открытия Ломоносова, на много лет опережавшие развитие науки на Западе, в условиях тогдашней действительности оставались незамеченными или забытыми 2. [c.21]

Начало современной химии. Химия как точная наука зародилась еще в эпоху полного господства флогистонной теории. Более определенным временем ее возникновения можно условно считать середину XVIII века, когда М, В, Ломоносовым был сформулирован закон сохранения веса. Сущность этого основного закона экспериментальной химии состоит в том, что вес всех веществ, вступающих в реакцию, равен весу всех продуктов реакции. Закон сохранения веса научно обосновывал количественный анализ и тем самым открывал возможность точного изучения состава веществ и характера протекания химических процессов. [c.16]

Основные положения атомно-молекулярного учения. М. В. Ломоносов как основоположник атомно-молекулярного учения. Атомный вес. Молекулярный вес. Грамм-атом, грамм-молекула. Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ло.моносовым. Постоянство состава вещества. Объяснение основных законов химии с точки зрения атомномолекулярного учения. Закон Авогадро. Грамм-молекулярный объем газообразных веществ. [c.11]

Своим конкретным содержанием химия, как и другие науки, начиная с издавна установленных фактов и законов и кончая новейшими теориями, находится в органической связи с научной философией, ее общими принципами и законами. Закон сохранения массы (веса) вещества, теория Бутлерова с ее центральным положением о связи строения и свойств, законы (количественные) стехиометрии, учение о единстве прерывности и непрерывности в составе химических соединений, наконец, периодический закон — основа современной химии — выступают как частные, естественнонаучные выражения принципов философии о несотворимости и неуничтожимо-сти материи, о материальном единстве мира, о связи и взаимообусловленности всех его частей. Факты, законы и теории химии предоставляют неоспоримые естественнонаучные доказательства основных положений диалектики. [c.6]

С положительностью можно утверждать, что современная химия есть детиш е Лавуазье, с здоровым телом и здоровым духом оставленное им в наследие XIX в. Сто лет в развитии химии привели к важным теоретическим и практическим результатам сто лет, как подтверждается теперь уже старая истина, что при химических превращениях никогда не замечается потери вещества или нового зарождения его сложные тела образуются и исчезают, превращаясь в другие соединения, но вещество и вес его никогда не творится и не пропадает. Это — основная истина химии, выраженная в принципе сохранения или несоздаваемости вещества. Она впервые была ясно установлена знаменитыми опытами Лавуазье и составляет в настоящее время вместе с законом сохранения энергии прочную основу для дальнейшего изучения природы. [c.457]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология