Сущность процесса окисления и восстановления

Так как при горении многих веществ получаются ангидриды кислот — соединения кислого характера (при горении фосфора — фосфорный ангидрид, серы — сернистый ангидрид и т. д.), то процесс горения этих веществ начали рассматривать как их окисление . Впоследствии все химические реакции, при которых происходит соединение какого-либо вещества с кислородом, стали называть о к и с л е н и-е м , а процесс отдачи кислорода — восстановлением . Полученные данные Лавуазье применил и для объяснения загадочного тогда процесса дыхания человека и животных. Он обратил внимание па наличие известного сходства между процессами горения органических веществ вне организма и дыханием животных. Оказалось, что при дыхании, как и при горении, поглощается кислород из воздуха и образуются СО2 и НЮ. На основании тщательно проведенных экспериментов на животных им было высказано предположение, что сущность процесса дыхания состоит в соединении кислорода вдыхаемого воздуха с углеродом и водородом органических веществ внутри тела. Как при горении, так и при дыхании выделяется теплота, количество которой также может быть измерено. [c.216]

Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является более общей, теорией кислот, и оснований, чем воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые, по прежним воззрениям, относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, гидролиз солей и ионизация кислот и оснований. Протолитическая теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления — восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. [c.102]

На поверхности электрода, подключенного к отрицательному полюсу источника постоянного тока (катоде), ионы, молекулы или атомы присоединяют электроны, т. е. протекает реакция электрохимического восстановления. На положительном электроде (аноде) происходит отдача электронов, т. е. реакция окисления. Таким образом, сущность электролиза состоит в том, что на катоде происходит процесс восстановления, а на аноде — процесс окисления. [c.173]

В чем сущность процессов окисления и восстановления [c.156]

Последнее уравнение показывает, что ртуть восстановилась (положительная валентность ионов ртути уменьшилась от 4-2 до нуля), а олово окислилось (положительная валентность ионов олова возросла от -j-2 до- -4). Мы видим, что ионное уравнение (2) отчетливо вскрывает сущность процессов окисления—восстановления ионы ртути восстановились до металлической ртути, отбирая электроны у ионов олова, которые при этом окислились. [c.167]

В чем заключается сущность процесса окисления (восстановления) Какое вещество называется окислителем Какое вещество называется восстановителем [c.12]

Как электронная теория процессов окисления — восстановления объясняет их сущность [c.144]

В 1913 г. Л. В. Писаржевский впервые предложил электронную теорию окислительно-восстановительных процессов. Согласно этой теории сущность любых процессов окисления—восстановления заключается в обеднении электронами одних реагирующих атомов и в обогащении ими других атомов. С точки зрения электронной теории под реакциями окисления—восстановления понимают все те химические процессы, при которых осуществляется переход электронов от одних атомов или ионов к другим, т. е. реакции окисления—восстановления—это реакции с переносом электронов. Примером такой реакции является растворение цинка в разбавленной серной кислоте [c.51]

Рассмотренная реакция является окислительно-восстановительной (см. 30) на аноде протекает процесс окисления, на катоде — процесс восстановления. Поэтому электролиз определяют как окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита. Сущность электролиза состоит в осуществлении химических реакций за счет электрической энергии — восстановления на катоде и окисления на аноде. При этом катод отдает [c.126]

При электролизе на поверхности раздела электрод — электролит за счет внешнего электрического тока проходят процессы окисления — восстановления, сущность которых состоит в том, что на катоде катионы принимают электроны от источника электричества, т./е. восстанавливаются, а на аноде одновременно анионы отдают такое же количество электронов, т. е. окисляются. [c.244]

Сущность процесса окисления и восстановления [c.23]

Поглощение твердым веществом фотонов, сопровождающееся переходом валентных электронов в зону проводимости, является, в сущности, обратимым процессом внутримолекулярного окисления — восстановления. Например, при поглощении кванта света цинк-сульфидным кристаллофосфором, активированным окисью цинка, проходят мгновенные реакции окисления ионов серы и кислорода [c.127]

Очевидно, процесс окисления—восстановления, в сущности, состоит в переходе электронов от атома или иона окисляемого элемента к атому или иону восстанавливаемого. Таким образом, окисление—восстановление является единым электронным процессом. Например, последнее уравнение реакции можно представить так [c.105]

Это уравнение указывает на сущность реакции с чисто химической точки зрения. Отметим, что эта (в) реакция является процессом окисления-восстановления [c.123]

Для изображения сущности происходящих процессов и для вывода общего уравнения реакции окисления-восстановления следует составлять ионно-электронные уравнения. Такие уравнения как бы расчленяют единый процесс окисления-восстановления на две стадии в первой стадии реакции происходит отрывание электронов от ионов восстановителя и во второй — эти электроны присоединяются ионами окислителя. [c.325]

Овладение процессом выплавки металлов из руд и выработка методов получения из металлов различных сплавов привели, в конце концов, к постановке научных вопросов о природе горения, о сущности процессов восстановления и окисления. [c.4]

В этом случае наиболее экономичной является биологическая очистка, получившая название денитрификации. Метод основан на восстановлении нитратов до молекулярного азота денитрифицирующими бактериями Сущность процесса заключается в биологическом окислении органических продуктов и использовании кислорода нитрат-иона в качестве акцептора водорода. [c.217]

Проверить равенство чисел атомов каждого элемента в правой и левой частях уравнения. В зависимости от этого подсчета поставить нужное число молекул воды в правую или левую часть уравнения. Отметить сущность происходящей реакции, указав стрелками в уравнении процессы окисления и восстановления восстановление азота [c.25]

Быстрое развитие в конце XIX и в начале XX столетия физической химии также сильно способствовало прогрессу аналитической химии. В области теории анализа особенно большую роль сыграло введение С. Аррениусом (1859—1927) теории электролитической диссоциации (в 1887 г.), примененной наряду с законом действия масс В. Оствальдом (в 1894 г.) для теоретического обоснования ряда аналитических реакций и приемов работы, носивших ранее в значительной мере эмпирический характер. Важное значение для анализа имели также работы немецкого физико-хи-мика В. Нернста (1864—1941), установившего правило произведения растворимости и разработавшего теорию гальванических элементов, а также Л. В. Писаржевского (1874—1938), вскрывшего сущность окислительно-восстановительных реакций как процессов, связанных с переходом электронов (1910—1914 гг.). Физическая химия обогатила аналитическую химию также учением об окислительных потенциалах, позволяющим теоретически предвидеть направление течения реакций окисления—восстановления, вычислять константы равновесия их, выбирать наиболее подходящие окислители и восстановители и решать ряд других весьма важных вопросов. [c.38]

Окислительно-восстановительные процессы — это единые процессы окисления и восстановления. Сущность окисления состоит в потере электронов окисляющимся веществом, что приводит к повышению степени окисления атомов, входящих в состав этого вещества. Сущность восстановления состоит в присоединении электронов восстанавливающимся веществом, что приводит к понижению степени окисления атомов, входящих в состав этого вещества. [c.164]

Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является гораздо более общей теорией кислот и оснований, чем обычные воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые по прежним воззрениям относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и> солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, процесс гидролиза солей и процессы электролитической диссоциации кислот н оснований. Эта теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления—восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. Все это представляет собой весьма ценные преимущества протолитической теории по сравнению с прежними воззрениями. Однако в настоящее время она еще не получила достаточно широкого распространения. Последовательное ее проведение потребовало бы перестройки всех существующих химических воззрений. [c.184]

Окисление нельзя рассматривать только как реакцию с кислородом. В более широком смысле можно сказать, что вещество окисляется, если оно отдает электроны одновременно с процессом окисления всегда идет и процесс восстановления — прием электронов окислителем, т. е. весь процесс в целом называется окислительно-восстановительным процессом. Таким образом сущность окислительно-восстановительного процесса заключается в переносе электронов от восстановителя (или окисляемого вещества) на окислитель (или восстанавливаемое вещество). Стремление атома в молекуле притянуть к себе электроны характеризуется положением атома в шкале электроотрицательностей. При рассмотрении этой шкалы становится ясной превалирующая роль галоидов и кислорода как окислителей или составной части окислителей (см. стр. 286, табл. 32). [c.318]

Такая запись подчеркивает, что редокс-превращение — это всегда сопряженный процесс окисления одних частиц и восстановления других. Сущность редокс-реакций состоит в перемещении электронов от одной частицы (или группы частиц) к другой, поэтому реакцию (I) можно представить как взаимодействие одной редокс-системы (1) с другой (2) [c.7]

Важную роль в развитии аналитической химии сыграл академик Лев Владимирович Писаржевский (1874—1938). Он предложил рассматривать окисление как отдачу атомами или ионами электронов и восстановление как присоединение атомами или ионами электронов. Так, например, рассматривая реакцию восстановления соли трехвалентного железа иодистым калием, Писаржевский дает такое объяснение этому явлению, которое до сих пор остается общепринятым Сущность процесса здесь, с точки зрения современной электронно-ионной теории, сводится к тому, что электроны ионов иода переходят к ионам трехвалентного железа с образованием атомов иода и ионов двухвалентного железа , т. е. 2Ре - + 2Л-=.2Ре++- Л,. [c.25]

Параллель между усиленным поглощением и фотохимической реакционной способностью действительно можно провести, но последнее явление не может рассматриваться как причина первого. Сущность процесса заключается в том, что два компонента образуют более или менее устойчивые комплексы. В результате поглощение света может привести к переходу электрона от одной части комплекса (например, аниона) к другой (например, катиону). Полоса поглощения есть полоса электронного переноса . Такой перенос эквивалентен внутренней окислительно-восстановительной реакции. Комплекс может (но не обязательно) диссоциировать на восстановленные и окисленные продукты (например, на восстановленный уранил-ион и окисленный оксалат-ион). Если полоса анионно-катионного электронного переноса лежит в той же самой области, что и полоса поглощения одного (или обоих) из разделенных ионов, то комплексообразование будет усиливать поглощение в этой области. Вероятность того, что перенос электрона (ему сопутствует образование спектра с переносом заряда) приведет [c.121]

Хотя активными веществами являются в сущности только электродные массы, подвергающиеся процессам окисления или восстановления, однако иногда употребляют и термин коэффициент использования электролита . Этот коэффициент равен отношению израсходованного при разряде количества электролита (согласно основной разрядной реакции источника тока) к его общему количеству. [c.14]

В связи с тем что в значительной части кинетических исследований в физической органической химии используют воду как растворитель, радиационная химия воды и водных растворов была изучена подробнее, чем радиационная химия любых других растворов, и поэтому сущность процессов в водных растворах понята в большей степени. Вездесущность воды и прикладные задачи, вытекающие из того факта, что вода является основным компонентом любых биологических систем, служат весьма важным стимулом в этих исследованиях. В последние годы данные по радиационной химии водных растворов, в которых идут реакции с участием свободных радикалов, накапливались очень быстро. Основная задача этой части обзора состоит в том, чтобы рассмотреть некоторые типы линейных корреляций спектральных данных и величин свободной энергии, вытекающих из радиационно-химических данных, а также сходство и различие свободнорадикальных реакций, индуцируемых излучением и химически. Будут рассмотрены также свободнорадикальные частицы (их образование и реакционная способность) в реакциях окисления и восстановления. Образование этих частиц в обычных химических реакциях, как правило, только предполагается. [c.129]

Сопряженные реакции восстановления ионов металла и окисления восстановителя могут протекать достаточно эффективно только на поверхности, обладающей каталитическими свойствами, поэтому обрабатываемый материал подвергают еще одной специальной обработке, называемой активацией. Сущность процесса активации состоит в придании поверхности материала каталитических свойств по отношению к реакции восстановления ионов осаждающегося металла. [c.203]

Сущность процессов окисления-восстановления можно представить в следующем виде окисление — ерисо>единение положительного или отнятие отрицательного заряда, восстановление — присоединение отрицательного или отнятие положите,льно-го заряда. [c.77]

Согласно электронной теории, сущность реакции окисления-восстановления состоит в переходе всех или части валентных электронов от восстановителя к окислителю. При окислительно-восстановительнь1х реакциях протекают два взаимосвязанных процесса окисления и восстановления. Первый связан с отдачей электронов атомами или ионами, а второй -присоединением электронов. Таким образом, при окислительновосстановительной реакции окислитель восстанавливается, восстановитель окисляется. [c.96]

Сущность окислительно-восстановительных реакций была раскрыта Писаржевским [4]. Его взгляды на эту проблему в основном были сформулированы в 1914 г. Согласно Писаржевскому [4], ионные процессы окисления и восстановления сводятся к очень простой схеме окисление — это потеря электронов, восстановление — приобретение последних. Автор разъяснял, что под окислением и восстановлением следует понимать процессы, протекающие в растворах между ионами или ионами и атомами (молекулами), например атомами металла, погруженного в раствор. Он также указывал на полную аналогию между окислением (восстановлением), протекающим путем прямого присоединения (отнятия) кислорода, и ионными процессами окисления (восстановления), идупщми без кислорода. [c.6]

В последнее, время появились работы, посвященные изучению реакций с участием комплексных соединений [1, 2]. При этом речь идет, как о реакциях превращения собственно комплексных соединений (реакции замещения во внутренней сфере), так и о реакциях образования и разрушения комплексных соединений различного типа в процессах окисления-восстановления. Обобщение обильного экспериментального материала и истолкование полученных данных облегчается при использовании различных квантово-химических моделей, дающих возможность уяснить физическую сущность процесса и произвести по-луколичественную оценку энергетических параметров реакции. Наиболее перспективен в этом отношении, по нашему мнению, метод молекулярных орбиталей. [c.7]

Подобное единообразие в толковании сущности реакций между неорганическими веществами пока отсутствует. Самые широкие обобщения такого рода дает теория кислот и оснований Усановича [6]. Связывая электронный обмен с отщеплением или соответственно с присоединением ионов, она обнаруживает внутреннюю взаимосвязь между процессами протолиза, осаждения и растворения, комплексообразования и окисления — восстановления. В конечном счете эта обобщающая теория исходит из рассмотрения координационных свойств участвующих в реакции частиц и предлагает силу кислот и оснований оценивать по соответствующему ионному потенциалу. [c.47]

Большинство химических реакций, протекаюи их в приборах, заводских реакторах, живых организмах и в природе, — это реакции окисления-восстановления. Такие реакции широко используются в аналитической химии для открытия, разделения и количественного определения веш,еств. Сущность окислительно-восстановительных реакций заключается в переходе некоторого числа электронов от восстановителя к окислителю. Процессы растворения металлов в воде, растворах кислот, оснований и солей также являются окислительно-восстановительными. [c.90]

Сущность теории флогистона, развитой химиками Бехером и Сталем, заключалась в следующем. Процесс окисления считался разложением например, окисление металла, по мнению флогисти-ков, заключается в разложении металла на окисел и на особое, невесомое вещество—флогистон. Наоборот, процесс восстановления считался соединением. Так, например, в соответствии с теорией флогистона предполагалось, что при выплавке металлов из окислов (руд) богатый флогистоном уголь отдает свой флогистон руде. [c.16]

Если в водный раствор электролита опустить электроды, соединенные с источ ником постоянного тока, то беспорядочное движение ионов, находящихся в растворе, становится направленным катионы пере-мещаются к катоду, анионы к аноду Срис. 62). В результате -работы источника тока электроны от анода передаются на катод, гюэтому на аноде создается недостаток электронов, а на катоде — их избыток. С катода электроны переходят к положительно заряженным ионам и превращают их в нейтральные атомы. Отрицательно заряженные ионы, подойдя к аноду, отдают ему свои электроны и также разряжаются. Таким образом, сущность электролиза заключается в том, что на катоде происходит процесс восстановления, а на аноде — процесс окисления. [c.186]

Как известно из фотографической практики, некоторые химические вещества (проявители) обладают способностью восстанавливать частицы металла из растворов солей или комплексных соединений. Состав этих проявляющих веществ, однако, таков, что они, вступая во взаимодействие с галогенидами серебра, подвергшимися действию света, превращают его в аморфное серебро черного цвета. Металлизация же пластических масс предполагает получение при восстановлении чистого, кристаллического и хорошо проводящего ток металла без примеси окислов, гидроокисей и других соединений. Тем не менее сущность процессов фотографического проявления и обоих химических способов металлизации одинакова и заключается в протекании окислительно-восстановительных реакций [60], при которых происходит восстановление одного реагирующего вещества — иопа металла — при одновременном окислении другого. Эти реакции основаны па обмене (отдаче или присоединении) электронов ме ду двумя всществамрг. [c.7]

Сущность окислительно-восстановительных процессов сводится к перераспределению электронов между атомами (или ионами) реагирующих веществ. При этом, поскольку электроны не остаются свободными, атомы окислителя должны получать в общей С.Л0ЖН0СТИ ровно столько электронов, сколько нх отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэ( х )нциенты в уравнениях реакций окисления-восстановления, Щ так и весовые отношения при них. Отсюда ясно, что и при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей также следует исходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых при реакции одной молекулой реагирующего вещества. [c.362]

Между количеством электричества, пропущенного через раствор, и количеством окисленного или восстановленного вещества существует строгая зависимость, определяемая законами Фарадея. Первый закон Фарадея устанавливает зависимость между количеством превращенного при электролизе вещества и количеством электричества, прошедшим через раствор количество веществ, выделившихся на электродах в результате электролиза, прямо пропорционально количеству электричества, пропуш енного через раствор. Это вытекает из сущности процесса электролиза. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология