Взвешивание газообразных веществ

Сортировку веществ, состоящих из частиц различной величины, плотности или состава, можно проводить в процессе транспортировки или пересыпания веществ. Пробу анализируемого вещества отбирают специальными приспособлениями (работа которых регулируется по времени или по количеству вещества), затем измельчают и перемешивают каким-либо способом в зависимости от величины частиц. Для анализа применяют небольшую часть такой гомогенной пробы (рис. 8.1). Значительным вкладом в автоматизацию процесса взвешивания явилось применение электронных микровесов [А. 1.8], которые используют в различных методах анализа (например, в HN-анализаторе) и в процессе серийного приготовления растворов определенной концентрации (например, в автомате для приготовления растворов) [А. 1.7]. При взвешивании пробы возникает крутящий момент в коромысле весов, который компенсируется действием электромагнитного устройства (а не наложением гирь). Весы уравновешиваются фотоэлектрическим следящим или вспомогательным электронным устройством. Ток, протекающий после установления равновесия, пропорционален нагрузке его фиксируют при помощи цифрового регистрирующего прибора или, особенно при изменении веса, при помощи самописца. Кроме электронных микровесов, ничего существенного не было введено в автоматизацию процесса дозирования твердых веществ, так как в лабораториях и на производстве почти исключительно имеют дело с дозированием жидких или газообразных веществ. [c.431]

Посмотрим теперь, как атомная теория Дальтона позволяет объяснить два основных закона химии, упоминавшиеся в разд. 3.1. Один из них, закон сохранения массы, утверждает, что химические превращения не сопровождаются измеримым увеличением или уменьшением массы участвующих в них веществ. Вначале этот закон был встречен с большим недоверием, поскольку многие химические реакции на первый взгляд сопровождаются изменениями веса веществ, как, например, в том случае, когда кусок дерева, сгорая, превращается в золу. Однако постепенно, проводя более тщательное собирание и взвешивание газообразных, а также жидких и твердых реагентов и продуктов реакций, химики убедились, что указанный закон правильно описывает происходящие явления. [c.42]

Часовое стекло применяют только для образцов, не выделяющих газообразных продуктов и быстро не поглощающих составных частей воздуха. Небольшой пробиркой с корковой пробкой обычно пользуются при взвешивании легко распыляющихся веществ, которые нельзя взвешивать на часовом стекле. Для взвешивания малоустойчивых веществ (летучих, гигроскопичных и т. п.) применяют бюксы—сосуды с притертыми пробками. Бюкс (рис. 1), представляющий собой небольшой стаканчик с пришлифованной крышкой, наиболее удобен для взятия навески, особенно в тех случаях, когда навеску необходимо потом высушить, отогнать летучие составляющие и т, п. [c.20]

Часовое стекло применяют только для образцов, не выделяющих газообразных продуктов и быстро не поглощающих составных частей воздуха. Небольшой пробиркой с корковой пробкой обычно пользуются при взвешивании легко распыляющихся веществ, которые нельзя взвешивать на часовом стекле. Для взвешивания малоустойчивых веществ (летучих, гигроскопичных и т. п.) применяют бюксы — сосуды с притертыми пробками. [c.22]

Метод отгонки будет рассмотрен на примерах аналитических операций выделения газа из твердого тела и в некоторых случаях из жидкости. Мы рассмотрим прежде всего методы, использующие химические реакции, например термическое разложение, дегидратацию или взаимодействие пробы с газом, в результате которого газообразное вещество выделяется из пробы. После выделения могут быть использованы косвенные методы, например, взвешивание пробы, или прямые определения объема массы газа путем титрования или инструментальными методами. [c.455]

Перейдя к вопросу об определении атомных весов, Берцелиус писал Одним из наиболее простых методов для определения относительного веса атомов является метод, основанный на взвешивании тел в газообразном виде с надлежащей точностью и сравнении удельных весов [91, т. 7, стр. 1]. Далее он, однако, указывал на ограниченность данного метода, в связи с тем, что число газообразных веществ ограничено, а также в связи с большими практическим трудностями, свя-занны.ми с измерением объема и определением веса газообразных веществ. Берцелиус выдвигал общий метод определения атомных весов на основе точных анализов атомного состава кислородных соединений данного элемента. Но, как мы уже видели, установление атомного состава веществ прямо или косвенно связано с применением объемных законов Гей-Люссака в их атомистической интерпретации. В конечном счете можно сказать, что в основе атомных весов всех элементов, согласно системе Берцелиуса 1826 г., лежит объемная теория. В частности, большое влияние на установление Берцелиусом атомных весов и химических формул оказало пр-из-нание для воды формулы НгО. Это привело к тому, что несмотря на то, что его формулы окислов большинства металлов совпадали с формулами Дальтона и других ученых, однако атомные веса этих металлов оказались более близкими к современным, ибо он исходил из 0=16 (если взять Н=1.— М. Ф.), а не 0 = 8. Здесь необходимо подчеркнуть, что немалую роль в признании Берцелиусом ряда азота сыграла, очевидно, формула воды НгО, которую он признавал еще в 1818 г., ибо это было наглядным доказательством существования соединений типа КгО Если считать, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, тогда обе теории (корпускулярная теория и теория объемов.— М. Ф.) становятся тождественными, отличаясь друг от друга только в отношении представлений об агрегатном состоянии ,— писал Берцелиус [24, стр. 55]. [c.141]

Однако это определение не отвечает на вопрос о том, как отличить элемент, когда мы встречаемся с ним. Более практическое определение элемента принадлежит Роберту Бойлю (1627-1691) Элемент-это вещество, которое при химическом превращении всегда увеличивает свой вес . Это утверждение следует понимать в том смысле, которь[й ему приписывался. Например, при ржавлении железа образующийся оксид железа имеет больший вес, чем исходное железо. Однако вес железа и соединяющегося с ним кислорода точно равен весу образующегося оксида железа, И наоборот, когда мы нагреваем красный порошок оксида ртути, происходит выделение газообразного кислорода, а остающаяся серебристая жидкая ртуть имеет меньший вес, чем исходный красный порошок. Но если это разложение проводится в закрытой реторте, можно убедиться, что в процессе реакции не происходит изменения общего веса всех веществ, (Лишь спустя 100 лет после Бойля Лавуазье провел опыты с точным взвешиванием, продемонстрировав, что в подобных реакциях выполняется закон сохранения массы,) [c.270]

Взвешивание можно применять не только для определения неизвестной массы веществ, но и для исследования химических реакций, если в ходе реакции увеличивается или уменьшается количество вещества, которое в условиях работы находится в газообразном состоянии и поэтому не мешает взвешиванию. Если о ходе химической реакции, протекающей при повышенной температуре, судят по изменению массы исследуемого вещества, определяемой взвешиванием, то такой метод исследования называют термогравиметрией. [c.393]

Органические соединения обычно разлагают (минерализуют) при помощи окислительных методов сухим озолением, мокрым озолением или сплавлением. При сухом озолении анализируемое вещество нагревают на воздухе, в токе кислорода (например, в стеклянной илн кварцевой трубке) нли в закрытом сосуде (кислородная бомба). По мере сгорания пробы ряд интересующих элементов (углерод, водород, азот, кислород, галогены, сера) превращается в газообразные продукты. Продукты сжигания поглощают подходящим поглотителем или растворителем и затем анализируют тем нли иным методом (часто простым. взвешиванием), в том числе в автоматическом режиме, используя газоанализаторы. [c.66]

Конструкцию сосуда для разложения, показанную на рис. 254, можно изменить самым различным образом в зависимости от условий опыта. В случае необходимости работы при высоких температурах колбочку для вещества изготовляют из кварцевого стекла, причем если вещество нужно вводить с током азота или возгонкой, то в нижней части колбочки предусматривается загрузочный патрубок. Как правило, сосуд с веществом имеет шлиф, так что его можно легко снимать для контрольного взвешивания. Если сосуд требуется нагревать, то горловину располагают наклонно, чтобы кран и шлиф можно было защитить от нагревания. При применении стальной бомбы разложение вещества можно проводить при высоком давлении [423]. Особые трудности возникают тогда, когда вещество при температуре опыта начинает улетучиваться. При этом можно попытаться избежать образования конденсата на холодных местах за счет подключения длинного диффузионного пути, нескольких сопел, стеклянной ваты и т. д. Установка сопел целесообразна и для предотвращения разбрызгивания сжиженного газообразного компонента при испарении. Ртутные клапаны в этих, установках менее пригодны, чем краны, так как они могут открываться и закрываться только при изменении объема. [c.462]

Нет необходимости определять объем, давление и температуру газа в том же сосуде, в котором производится взвешивание. Можно, например, измерить газообразное вещество при небольшом давлении в очень большой колбе и затем количественно перевести его для взвешивания в небольшой сосуд, который можно заполнить адсорбентом с тем же успехом можно вначале взвесить вещество, а затем испарить его, используя ванну с постоянной высокой температурой, в колбу для измepJeния объема газа, соединенную с вакуумной аппаратурой, или в приспособление, показанное на рис. 278. Жидкие вещества [c.492]

М. В. Ломоносов первый поставил вопрос о необходимости связи химии с физикой. Химик без знания физики,— говорил он, — подобен человеку, который всего искать должен ощупом. И сии две науки так соединены между собою, что одна без другой в совершенстве быть не могут . Как самостоятельная наука химия оформилась тогда, когда в ней стали применять количественные методы исследования, например взвешивание твердых и жидких тел, измерение объемов газообразных веществ с помощью физических приборов. Основной метод химического исследования — эксперимент. Поэтому с полной уверенностью можно утверждать, что на прочную научную основу химия встала с момента широкого использования физической аппаратуры и методики расчетов. [c.85]

Принцип количественного определения углерода и водорода был разработан еще Либихом (1831 г.). Точно взвешенное кЬличество анализируемого вещества окисляют, сжигая в токе воздуха или кислорода в присутствии оксида меди (И), после чего взвешиванием (по. разности весов) определяют количество поглощенного натронной известью диоксида углерода и количество абсорбированной хлористым кальцием воды. Наличие в составе анализируемого соединения других элементов приводит к образованию в процессе сжигания дополнительных газообразных продуктов, что, в свою очередь, вносит ошибку в получаемые результаты. В таком случае в трубку для сжигания необходимо вводить различные специальные вещества, поглощающие (связывающие) такие мешающие анализу газообразные соединения. На рис. 1.1.5 схематически показаны два универсальных способа наполнения трубки для сжигания, пригодные для анализа соединений любого элементного состава. На рис. 1.1.6 дана схема прибора для количественного анализа органических соединений. [c.33]

В последние годы интенсивно разрабатываются методы ам-монолиза [63—65]. Очень интересен вариант метода, предназначенный для определения брома и других галогенов в летучих >кидких и газообразных органических веществах. Их пог.лощают в кварцевом аппарате (рис. 13, 14) активированным углем. После взвешивания аппарат присоединяют к кварцевой трубке, нагреваемой до 750—800° С, и через систему пропускают аммиак со скоростью 5 — 7 мл/Muii. Операция длится 10—15 мин., причем в последние минуты нагревают горелкой до 500—600° С, чтобы весь гал огенид аммония оказался в кварцевой трубке за шлифом [c.197]

Описанным выше способом вообще нельзя проводить разложение или же метод можно использовать только с ограниченной точностью в том случае, если определение в газовой фазе сопряжено с трудностями, как, например, для НгО или 50г. В этом случае рекомендуется определять количество веще ства, удаленное из системы, непосредственным взвешиванием в конденсационной трубке [419], закрываемой кранами, или взвешивать его после поглощения, или же, наконец, определять как-либо аналитически. При использовании тензиэвдиометра необходим только один кран между сосудом с веществом и поглотительной трубкой. Это имеет особое значение тогда, когда подлежащее удалению вещество, например сера, находится в газообразном состоянии только при высокой температуре. Воду выгодно определять вначале в виде пара, а затем улавливать в обычном абсорбционном сосуде [420]. Труднолетучие вещества, такие, какЗ или Р, перегоняют количественно в отдельные трубочки, которые можно поочередно отпаять [421, 422]. [c.462]

Манометр необходим почти всегда при измерении его следует установить на определенной метке, если происходящее изменение объема не устанавливают расчетным путем. Для легкоконденсируемых или агрессивных веществ применяют соответствующий нуль-инструмент или же пытаются обходиться без манометра. Определенное давление пара газообразного компонента часто можно установить, поддерживая постоянную низкую температуру или при помощи подходящего раствора (например, для воды — разбавленная Н2504 или другие гидростаты). Тогда за ходом разложения можно следить только по взвешиванию. [c.462]

Плотность вещества, которое нри нормальных условиях находится в газообразном состоянии, обычно определяют простым методом, основанным иа взвешивании сосуда оиределенного объема, наполненного газом при онределениом давлении, с последующим взвешиванием того же сосуда, но уже эвакуированного ири помощи вакуумного насоса. При обычных определениях второе взвешивание можно заменить взвешиванием сосуда, наполненного воздухом, кислородом или другим газом, плотность которого известна. Объем сосуда определяют взвешиванием его с водой. [c.250]

Точно также, если неизвестна величина криоскопическсй константы, величина А может быть определена, как описано в предыдущей части. В тех случаях, где наблюдаются значительные отклонения от законов идеальных растворов, или где некоторые из загрязнений переходят в твердую фазу вместо того, чтобы оставаться полностью в жидксй фазе, соотношение между температурой равновесия жидкая фаза — твердая фаза и составом жидкой фазы может быть выражено уравнением, аналогичным уравнению (19), за исключением того, что криоскопические константы А и В, которые приложимы только к основному компоненту, при условии, что загрязнения подчиняются основному требованию заменяются соответствующими эмпирическими константами А и В, которые приложимы только к данному основному компоненту и индивидуальному растворенному веществу. Для выбора метода проведения определения чистоты данного соединения по точкам замерзания важно показать, что вероятные загрязнения в образце данного соединения производят понижение точки замерзания в соответствии с требуемыми криоскопическими константами. Наблюдения такого рода производились на ряде углеводородов [АНИИП 6-114]. При приготовлении смесей для таких опытов соединения с низкой летучестью можно взвешивать в соответствующих закрытых емкостях сначала взвешивается основной компонент, затем добавляют растворяемое вещество и определяют его вес по увеличению общего веса. Для смесей, содержащих летучие жидкие или газообразные компоненты, требуется специальная аппаратура. Такая аппаратура показана на фиг. 14-14 и 14-15. Она состоит из бомбы В1 для взвешивания охлаждаемой пробирки I или 8 для вещества, вносимого в бомбу для взвешивания ловушки Р и приспособления к сферическому шлифу ЬЗ для добавления в охлаждаемую пробирку вещества или для переведения вещества из разбиваемой ампулы 01 на фиг. 14-14 или из баллона В2, как показано на фиг. 14-15. [c.220]

Чисовэе стгкл < употребляют только для образцов, не выделяющих газообразных продуктов и быстро не поглощающих составных частей воздуха. Небольшой пробиркой с корковой пробкой обычно пользуются при взвешивании легко распыляющихся веществ, которые нельзя взвешивать на часовом стекле. Для взвешивания мало устойчивых веществ (летучих, гигроскопичных и т. п.) применяют пр бирку с прит рт й пр б-к- й, так называемую собачку (рис. 3). Эта пробирка снабжена двумя ножками, чтобы она не могла перекатываться по чашке весов, и хвостиком , за который ее берут пальцами во избежание нагревания воздуха внутри пробирки. Бюкс (рис. 4), представляющий собой небольшой стаканчик с пришлифованной крышкой, наиболее удобен для взятия навески, особенно в тех случаях, когда навеску необходимо потом высушить, отогнать летучие составляющие и т. п. [c.27]

При анализе легко гидролизующихся хлорсиланов навеску берут с безводным сульфатом натрия. Для этого во взвешенный стакан, содержащий небольшое количество безводного сульфата натрия, вносят в атмосфере азота несколько капель анализируемого вещества. Легким постукиванием стакана добиваются равномерного распределения вещества и сульфата натрия, после чего стакан с навеской взвешивают. Твердые гигроскопические вешества и вещества, которые разлагаются концентрированной серной кислотой с выделением газообразных продуктов, также рекомендуется при взвешивани засыпать сульфатом натрия. [c.295]

В Э. анод исиользуется для окисления веществ (отдача электронов) и превращения их в газообразное элементарное (СР, 0 ) состояние или перекиси металлов (МпОз, PbOg и т. д.). Ионы галогенов, окисляясь, превращаются в молекулы. Галогены и кислород, присутствующие в электролите, мешают электроосаждению металлов, окисляя их. Водород, выделяясь совместно с металлами, часто приводит к разрушению поликристаллического металлического слоя, превращая его в рыхлый осадок, непригодный для взвешивания. [c.464]

Количество испарившейся жидкости измеряют разными способами конденсацией пара с последующим взвешиванием [115], измерением объема испарившегося вещества в газообразном состоянии [116], взвешиванием контейнера с жидкостью [117, 118], количественным поглощением пара, например поглощение НС1 или НВг раствором NaOH [64], путем адсорбции испарившегося вещества (1Щ] и т. д. Опыт обычно ведут при периодическом испарении вещества, но иногда проводят и непрерывное испарение. [c.362]

Ядовитые и вредные вещества (газообразные, жидкие, твердые) могут действовать на организм человека при вдыхании, при непосредственном попадании на кожу или при случайном попадании внутрь. Например при взвешивани.ч, пересыпании, переливании жидкостей без применения мер предосторожности. Отравление жидкими и твердыми веществами может происходить при попадании их на руши, под ногти, [c.22]

Помимо непосредственного микроскопического определения пористости, используют весовой метод [52] (изменение веса образца до и после наполнения пор в пленке минеральным маслом), адборбционный (основанный на способности пленки адсорбировать газообразное или жидкое вещество, не вступающее с ней в химическое взаимодействие, например изопентан [39]), а также метод определения пористости, основанный на гидростатическом взвешивании образца на микроаналитических весах в среде толуола [125]. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология