Кислород в природе

Рис. 21.14. Упрощенная схема кругооборота кислорода в природе с указанием некоторых про-стейщих реакций с его участием. Важнейшим источником кислорода служит земная атмосфера. Часть О2 образуется в верхних слоях атмосферы в результате диссоциации Н2О под действием солнечного излучения. Часть О, выделяется зелеными растениями в процессе фотосинтеза из Н2О и СО2. В свою очередь атмосферный СО2 образуется в результате реакций горения, дыхания животных и диссоциации бикарбонат-иона в воде. Атмосферный О2 расходуется на образование озона в верхних слоях атмосферы, окислительные процессы выветривания горных пород, в процессе дыхания животных и в реакциях горения.

Процессы дыхания, горения и гниения связывают атмосферный кислород. Указанная выше реакция идет в обратном направлении с выделением теплоты. Сочетание процессов фотосинтеза и связывания кислорода составляет круговорот кислорода в природе. [c.110]

Роль кислорода в природе и его применение в технике. При [c.179]

Биологическое значение кислорода трудно переоценить. Только немногие низшие живые организмы (дрожжи, некоторые бактерии), называемые анаэробными, могут существовать при отсутствии кнсло-рода. Теплокровные животные погибают без кислорода в течение нескольких минут. Как животные, так и растения при дыхании поглощают атмосферный кислород, а выделяют оксид углерода (IV). Но у зеленых растений на свету происходит и обратный процесс — ассимиляция, при котором поглощается оксид углерода (IV), а выделяется кислород. В результате круговорота кислорода поддерживается постоянное содержание его в воздухе. Разумеется, круговорот кислорода в природе тесно связан с круговоротом углерода (см. схему) [c.375]

Кислород в природе. Воздух. Кислород — самый распространенный элемент земной коры. В свободном состоянии он находится в атмосферном воздухе, в связанном виде входит в состав воды, минералов, горных пород и всех веществ, из которых построены организмы растений и животных. Общее количество кислорода в земной коре близко к половине ее массы (около 47%). [c.374]

Приблизительно четвертая часть атомов всей живой материи приходится на долю кислорода. Поскольку общее количество атомов кислорода в природе неизменно, по мере удаления О2 из воздуха в результате дыхания и других процессов должно происходить его пополнение. Важнейшими источниками кислорода в неживой природе являются СО2 и Н2О. Упрощенная схема кругооборота кислорода в окружающей среде представлена на рис. 21.14. На этой схеме показаны пути удаления Oj из атмос- [c.304]

Роль кислорода в природе и его применение в технике. При участии кислорода совершается один из важнейших жизненных процессов—дыхание. Окисление кислородом углеводов, жиров и белков служит источником энергии живых организмов. В организме человека содержание кислорода составляет 61% от массы тела. В виде различных соединений он входит в состав всех органов, тканей, биологических жидкостей. Человек вдыхает в сутки 20—30 м воздуха. [c.199]

Роль кислорода в природе и его применение. Кислород играет исключительно важную роль в природе. При участии кислорода совершается один из важнейших процессов — дыхание. Окисление кислородом углеводов, жиров и белков служит источником энергии живых организмов. Важное значение имеет и другой процесс, в котором участвует кислород,— тление и гниение погибших животных и растений при этом сложные органические вещества превращаются в более простые (в конечном итоге в СО2, Н2О и N2), а последние вновь вступают в общий круговорот. [c.359]

КРУГООБОРОТ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ [c.304]

Различают анаэробные бактерии, жизнедеятельность которых может протекать при отсутствии кислорода, и аэробные — только в присутствии кислорода. В природе наиболее широко распространены сульфатовосстанавливающие анаэробные бактерии, обычно обитающие в воде, грязи, сточных водах, нефтяных скважинах, донных осадках, почве, цементе. Наиболее благоприятной средой для развития этих бактерий являются почвы с рН = 5-ч-9 (оптимально 6—7,5) при 25—30° С. В результате действия сульфатовосстанавливающих бактерий образуется сероводород, который, соединяясь с железом, дает сернистое железо РеВ. [c.49]

Нахождение кислорода в природе. Кислород — самый распространенный элемент. Он составляет 47,2% от массы земной коры. В воздухе кислорода содержится 20,95% по объему или 23,15% по массе. Кислород входит в состав воды, горных пород, многих минералов и солей, содержится в белках, жирах и углеводах, из которых состоят организмы. [c.219]

Следующие кадры посвящены вопросам применения кислорода. Работу с этими кадрами можно строить следующим образом. Учащимся дают задание назвать все известные им случаи использования чистого кислорода для дыхания на примере материала фильма Кислород в природе, его получение и применение и таблица Применение кислорода . Обсуждают вопрос, на каких свойствах газообразного или жидкого кислорода основано его применение в народном хозяйстве. [c.142]

Кислород в природе. Получение кислорода. Извести но более 1400 минералов, содержащих кислород. Важнейшие кислородсодержащие минералы — кварц и его модификации, полевые шпаты, слюды, глины, [c.432]

Применение. Исключительную роль играет кислород в природе. Очень широко кислород применяется в технике и химической промышленности. Он используется для интенсификации окислительных процессов в химической и металлургической промышленности, при выплавке чугуна и стали, обжиге сульфидных руд, при сварке и резке металлов (водородно-кислородные или ацетилено-кислородные пламена дают температуру пи-ряда 3000°). [c.292]

Дайте краткую характеристику кислорода, указав а) распространение кислорода в природе и его содержание в воздухе б) положение в периодической системе, строение атома в) окислительную способность и чем она обусловлена. [c.223]

Как кислород, так и сера имеют аллотропные модификации. Кислород имеет три изотопа 0 , О и О как было показано в 5 гл. I, непостоянство изотоп- 0Г0 состава кислорода в природе послужило главной причиной перехода от кислородной атомной единицы к углеродной единице. [c.289]

Свойства и получение кислорода. Кислород в природе, его значение. Кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Мало растворим в воде в 100 объемах воды при 20 °С растворяется около 3 объемов кислорода. При нормальном давлении он сжижается при —183 С и затвердевает при —219 °С (см. табл. 19). В жидком и твердом состоянии кислород имеет бледно-синюю окраску. Молекула кислорода — двухатомная, неполярная. [c.272]

Кислород в природе имеет три устойчивых изотопа 0, О и 0. В свободном состоянии находится в виде двух аллотропных модификаций — кислород О2 и озон О3. [c.191]

Распространение кислорода в природе. [c.98]

В природе происходит постоянное поглощение кислорода из атмосферного воздуха в процессах горения, гниения, дыхания животных и растений. Основным источником кислорода в природе являются моря и океаны и в меньше мере — растительный мир суши. [c.11]

Какова распространенность кислорода в природе [c.225]

Вес большинства других металлов — меди, свинца, олова, ртути, цинка — также увеличивается при накаливании их на воздухе. Это объясняется соединением их с кислородом. В природе в огромных масштабах происходит и медленное окисление металлов — ржавление. Ржавление металлов тоже связано с присоединением кислорода. Однако надо заметить, что железная ржавчина это не окисел [c.71]

Какие вещества образуют химический элемент кислород в природе [c.44]

Соединения ртути [Hgj] с кислородом. В природе соединения комплексного иона ртути [Hg2]2+ не встречаются. При искусственном получении их исход55Т из соединений двухвалентной положительной ртути. Растворимость солей ртути комплексного иона [Hg + Hg ] меньше, чем соответствуют,их солей ртути (II). Почти все соли [HgaP окрашены, обладают меньшей склонностью образовывать комплексы, чем соответствующие соли и являются лучшими восстановителями, чем окислителями. [c.429]

Кислород находит очень широкое применение. Его используют в газовых горелках (водородпо-кислородной — температура пламени >2000° — и ацетиленокислородной). Пламенем этих горелок пользуются для сварки и резки металлов, плавления платины, кварца и других тугоплавких материалов. Жид(шй кислород используют для приготовления взрывчатых веществ, для создания низких температур, для очистки трудносжижающихся газов. В медицине вдыхание чистого кислорода иногда назначают при отравлениях и некоторых тяжелых заболеваниях. Очень большое практическое значение имеет использование кислорода (чаще обогащенного ИИ воздуха) для интенсификации ряда важнейших производственных процессов металлургической и химической промышленности. Огромна роль кислорода в природе. [c.335]

Домашняя подготовка. Распространение кислорода в природе Получение кислорода в лабораторных условиях и в промышленное ти. Физические и химические свойства кислорода. Применение [c.177]

Кислород в природе и в истории культуры. Судя по положению в периодической системе, кислород ничем не выделяется среди всех прочих элементов. Естественно поэтому поставить вопрос, почему мы начинаем изучение химии именно с кислорода. [c.139]

Применение кислорода. Мы видели, какое огромное значение имеет кислород в природе. При его участии происходят такие распространенные явления, как горение, дыхание и ржавление. Вообще на поверхности земного шара, где соприкасаются земля, вода и воздух, греют солнечные лучи и развивается жизнь, кислород — самый могущественный деятель, вызывающий химические превращения. Но кислород имеет также очень большое и весьма разнообразное применение в деятельности человека, [c.71]

Круговорот кислорода в природе. Обобщая свои исследования над выдыхаемым живыми существами воздухом, Лавуазье уподобил жизнь медленному горению, и это уподобление в виде аллегории вошло даже в литературу. Применяя эту аллегорию, К- А. Тимирязев писал [c.153]

Очень важны соединения бора с кислородом за исключением сродства к фтору, бор, по-видимому, обладает самым большим сродством к кислороду. В природе бор всегда встречается в окисленном состоянии, главным образом в виде боратов, а большинство соединений бора при горении и гидролизе превращаются в окись, борную кислоту или бораты. [c.86]

Кремний в природе. Получение и свойства кремния. Кремний — один из самых распространенных в земной коре элементов. Он составляет 27% (масс.) доступной нашему исследованию части земной коры, занимая по распространенности второе место после кислорода. В природе кремний встречается только в соединениях в виде диоксида двуокиси) кремния SiOa, называемого также кремниевым ангидридом или кремнеземом, и в виде солей кремниевых кисло г (силикатов). Наиболее широко распространены в природе алюмосиликаты, т. е. силикаты, в состав которых входит алюминий. К ним относятся полевые шпаты, слюды, каолин и др. [c.507]

Кислород в природе. Получение кислорода. Известно более 1400 минералов, содержащих кислород. Важнейшие кислородсодержащие минералы — кварц и его модификации, полевые шпаты, слюды, глины, известняки. Огромное количество кислорода находится в воде как в химически связанном, так и в растворенном состоянии. В свободном состоянии кислород находится в атмосфере (около 10 т). Кислород воздуха расходуется в процессах горения, гниения, ржавления, дыхания и непрерывно регенерируется за счет фотосинтеза. Кроме того, кислород является обязатель(гой составной частью организмов животных и растений. Так, в человеческом теле содержится до 65 мае. долей, % кислорода. [c.312]

Кислород. Нахождение и роль кислорода в природе. Аллотро- [c.120]

Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы периодической системы. Кислород, строение атома, аллоторопия. Промышленные и лабораторные способы получения. Физические и химические свойства. Роль кислорода в природе и применение в технике. Озон, строение молекулы. Получение и химические свойства озона. Сравнительная характеристика окислительных свойств кислорода и озона. Роль атмосферного озонного слоя для развития жизни на Земле. Сера, строение атома, возможные степени окисления. Физические свойства серы, аллотропные модификации. Химические свойства серы. Сероводород, получение. Физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. [c.6]

Вследствие присутствия большого количества кислорода в природе, боль нинство элементов, входящих в состав минералов, образующих земную кору, находится не в свободном состоянии, а в виде соединений, преимущественно кислородных окислов и солей. Кроме соединений, содержащих кислород, очень распространены соединения различных элементов с серой. [c.198]

Кремневый ангидрид и кремневые кислоты. Кремневый ангидрид, или кремнезем, 8102 искусственно может быть получен в виде аморфного белого порошка сжиганием кремния в кислороде. В природе 810а встречается в огромных количествах. Так, остатки кремнистых панцырей инфузорий, образующих залежи так называемой инфузорной земли, или т р е п е л а, по химическому составу, в основном, представляют собой аморфный кремнезем. Но наибольшие количества кремнезема встречаются в природе в кристаллической форме. Сюда относятся кварц и горный хрусталь, а также аметист, дымчатый топаз и др. (некоторые из них, наряду с 810з, содержат небольшие примеси). [c.291]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.38 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.219 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.64 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.34 , c.47 , c.118 , c.131 , c.146 , c.567 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.253 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология